《高中化學 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專專題題3 3溶溶液液中中的的離離子子反反應應第二第二課時課時酸堿酸堿中和中和滴定滴定課前預習課前預習巧設計巧設計名師課堂名師課堂一點通一點通設計設計1 1設計設計2 2考點一考點一考點二考點二第第二二單單元元溶溶液液的的酸酸堿堿性性創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關大沖關課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設計設計3 3 (1)強酸與強堿反應的離子方程式強酸與強堿反應的離子方程式HOH=H2O，完全反應時完全反應時c(H)V(酸酸) 。 (2)酚酞變色的酚酞變色的PH范圍是范圍是 ，顏色變化是無，顏色變化是無色、色、 和和 ；甲基橙變色的；甲基橙

2、變色的pH范圍是范圍是 ，顏色變化是顏色變化是 、橙色和、橙色和 。c(OH)V(堿堿)8.210.0粉紅粉紅紅色紅色3.44.4紅色紅色黃色黃色 (3)等體積、等濃度的一元強酸與一元弱酸中和堿的等體積、等濃度的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力能力 。 (4)pH相等的強酸與弱酸后者濃度相等的強酸與弱酸后者濃度 ，等體積時中，等體積時中和堿的能力和堿的能力 。相同相同大大強強 一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定 1概念概念 利用已知濃度的酸利用已知濃度的酸(或堿或堿)去滴定一定體積未知濃度的去滴定一定體積未知濃度的堿堿(或酸或酸)，通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸，通過測定反應完全時消耗已知濃度

3、的酸(或堿或堿)的的 ，從而推算出未知濃度的堿，從而推算出未知濃度的堿(或酸或酸)的的 的方法。的方法。體積體積濃度濃度酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶 (2)滴定管的使用：滴定管的使用： 查漏：使用前先檢查滴定查漏：使用前先檢查滴定管活塞管活塞 。 潤洗：在加入反應液之前，潤洗：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗 遍。遍。是否漏水是否漏水23 注液：分別將試劑加入到相應滴定管中，使液面位注液：分別將試劑加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管于滴定管 處。處。 調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定調(diào)液面：在滴定管下放

4、一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄?？潭瓤潭取?”以上以上23 mL 二、酸堿滴定曲線的繪制二、酸堿滴定曲線的繪制 1依據(jù)依據(jù) 在酸堿反應過程中，溶液的在酸堿反應過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸(或堿或堿)濃度較大，濃度較大，加入少量的堿加入少量的堿(或酸或酸)對其對其pH的影響不大。當反應的影響不大。當反應 (pH7)時，很少量的堿時，很少量的堿(或酸或酸)就會

5、引起溶就會引起溶液液 ，酸、堿的濃度不同，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍突變范圍 。接近終點接近終點pH突變突變不同不同 2方法方法 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中 為橫坐標，以為橫坐標，以 為縱坐標繪出為縱坐標繪出一條溶液一條溶液pH隨酸隨酸(或堿或堿)的滴加量而變化的曲線。的滴加量而變化的曲線。 例如：以例如：以0.100 0 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。溶液為例，其滴定曲線如圖所示。滴加酸滴加酸(或堿或堿)的量的量溶液溶液pH1酸堿中和反應的實質(zhì)是酸堿中和反應的實質(zhì)是HOH

6、=H2O，對于，對于“酸酸堿恰好完全中和時堿恰好完全中和時”的理解正確的是的理解正確的是_。分析：分析：酸堿恰好完全中和指酸、堿反應后均無剩余，無論酸堿恰好完全中和指酸、堿反應后均無剩余，無論酸、堿的強弱，酸所提供的酸、堿的強弱，酸所提供的H與堿所提供的與堿所提供的OH總的物總的物質(zhì)的量相等。質(zhì)的量相等。答案：答案：軍軍軍軍2想一想，連一連。想一想，連一連。分析：分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。能盛放堿性溶液。答案：答案：A(

7、1)，B(2)(1)a，(1)d(2)b，(2)c3下列儀器在使用時第一步操作是什么，填在橫線上。下列儀器在使用時第一步操作是什么，填在橫線上。(1)托盤天平托盤天平_；(2)容量瓶容量瓶_；(3)分液漏斗分液漏斗_；(4)滴定管滴定管_。分析：分析：(1)托盤天平使用時先將游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡；托盤天平使用時先將游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡；(2)(3)(4)中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活塞，因此第一步操作為檢查是否漏水。塞，因此第一步操作為檢查是否漏水。答案：答案：(1)游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡(2)檢查是否漏水檢查是否

8、漏水(3)檢查是否漏水檢查是否漏水(4)檢查是否漏水檢查是否漏水4(2011海南高考海南高考)用用0.1026 molL1的鹽酸的鹽酸滴定滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為所示，正確的讀數(shù)為 ()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL分析：分析：滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面

9、的最低點相切，故讀數(shù)為要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。答案：答案：B5滴定終點是如何確定的？此時是否酸和堿恰好中和？滴定終點是如何確定的？此時是否酸和堿恰好中和？分析：分析：當最后一滴標準液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明當最后一滴標準液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。由于指示劑變色時的由于指示劑變色時的pH一般不等于酸堿恰好中和時的一般不等于酸堿恰好中和時的pH，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，但在允，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。許的誤差范圍之內(nèi)。 1滴定前的準備工作滴定

10、前的準備工作 (1)滴定管：滴定管： 查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。 (2)錐形瓶：錐形瓶： 洗滌、裝液、加指示劑。洗滌、裝液、加指示劑。 2滴定滴定 以標準鹽酸滴定以標準鹽酸滴定NaOH溶液為例。溶液為例。 (1)用堿式滴定管量取一定體積的待測液于錐形瓶中，用堿式滴定管量取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴入并滴入23滴酚酞溶液。把錐形瓶放在酸式滴定管下面并滴酚酞溶液。把錐形瓶放在酸式滴定管下面并墊一張白紙，目的是容易觀察顏色變化。墊一張白紙，目的是容易觀察顏色變化。 (2)用左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注用左手控制活塞，右手不斷搖動錐形

11、瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當溶液變成無色視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當溶液變成無色且半分鐘內(nèi)不再恢復紅色，記下刻度讀數(shù)。且半分鐘內(nèi)不再恢復紅色，記下刻度讀數(shù)。 (3)計算：計算： 做做23次平行實驗，取平均值求出結(jié)果。次平行實驗，取平均值求出結(jié)果。 3實驗的關鍵實驗的關鍵 (1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。 因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實驗不用量筒，而用滴定管。驗不用量筒，而用滴定管。 滴定管是精密測量溶液體積的儀器，讀數(shù)時需估讀，滴定管是精密測量溶液體積的儀器，讀數(shù)時

12、需估讀，記錄數(shù)據(jù)時，記錄到小數(shù)點后記錄數(shù)據(jù)時，記錄到小數(shù)點后2位。位。 (2)選取適當?shù)闹甘緞?，準確判斷滴定終點。選取適當?shù)闹甘緞瑴蚀_判斷滴定終點。 強酸強堿的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但強酸強堿的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊試液不能使用石蕊試液(因變色范圍太大且肉眼不易明辨顏色因變色范圍太大且肉眼不易明辨顏色變化變化)；用量不能太多，常用；用量不能太多，常用23滴，因為指示劑本身就滴，因為指示劑本身就是一種弱酸或弱堿，能把加入的酸堿中和，所以加入的量是一種弱酸或弱堿，能把加入的酸堿中和，所以加入的量太多會影響結(jié)果，加入太少現(xiàn)象不明顯。太多會影響結(jié)果，加入太少現(xiàn)象

13、不明顯。 例例1(2012福州高二期末福州高二期末)某課外興趣小組欲測定某某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：溶液的濃度，其操作步驟如下： 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管次；從堿式滴定管中放入中放入20.00 mL待測溶液到錐形瓶中。待測溶液

14、到錐形瓶中。 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗23次后，向其中注入次后，向其中注入0.1000 molL1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的刻度以下的位置，記下讀數(shù)。位置，記下讀數(shù)。 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為所耗鹽酸的體積為V1 mL。 重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入重復以上

15、過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。 試回答下列問題：試回答下列問題： (1)錐形瓶中的溶液從錐形瓶中的溶液從_色變?yōu)樯優(yōu)開色時，色時，停止滴定。停止滴定。 (2)該小組在步驟該小組在步驟中的錯誤是中的錯誤是_，由此造成的測，由此造成的測定結(jié)果定結(jié)果_(偏高、偏低或無影響偏高、偏低或無影響)。 (3)右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為為_ mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測液待測液體積體積(mL)標準鹽酸體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴

16、定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)(mL)第一次第一次20.000.5025.40第二次第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為請計算待測燒堿溶液的濃度為_ molL1。 據(jù)據(jù)25.00 mL0.1000 molL120.00 mLc(NaOH)，解得：解得：c(NaOH)0.125 molL1。 答案答案(1)紅無紅無(2)錐形瓶不能用待測液潤洗偏錐形瓶不能用待測液潤洗偏高高(3)22.60(4)0.1250 滴定終點是根據(jù)指示劑的顏色變化來確定的，滴定滴定終點是根據(jù)指示劑的顏色變化來確定的，滴定終點時酸和堿并不是恰好完全反應。比如用終點時酸和堿并不是恰好完全反應。比如

17、用NaOH溶液滴溶液滴定鹽酸，當溶液呈淺紅色時定鹽酸，當溶液呈淺紅色時NaOH溶液已過量，但在滴定溶液已過量，但在滴定過程中過程中pH的變化有一個突變的過程，而指示劑的變色范的變化有一個突變的過程，而指示劑的變色范圍恰好在突變范圍內(nèi)，所以用指示劑指示的終點與恰好反圍恰好在突變范圍內(nèi)，所以用指示劑指示的終點與恰好反應的點十分接近，誤差很小。應的點十分接近，誤差很小。(以鹽酸滴定以鹽酸滴定NaOH溶液為例溶液為例)步驟步驟操作操作V(標標)c(待待)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準液潤洗酸式滴定管未用標準液潤洗偏大偏大偏高偏高未用待測液洗滌堿式滴定管未用待測液洗滌堿式滴定管偏小偏小偏低偏低用待測液洗滌錐

18、形瓶用待測液洗滌錐形瓶偏大偏大偏高偏高洗滌后的錐形瓶未干燥洗滌后的錐形瓶未干燥不變不變無影響無影響步驟步驟操作操作V(標標)c(待待)取液取液放出堿液的滴定管開始有放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出后氣泡消失氣泡，放出后氣泡消失偏小偏小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標標)c(待待)滴定滴定滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡偏大偏大偏高偏高滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡偏小偏小偏低偏低達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液標準液偏大偏大偏高偏高待測液濺出錐形瓶外待測液濺出錐形瓶外1滴滴偏小偏小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標標)c

19、(待待)讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視后平視偏小偏小偏低偏低滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴后仰視后仰視偏大偏大偏高偏高 2中和滴定誤差分析的基本原則中和滴定誤差分析的基本原則 (1)凡有利于標準液體積增大的因素都會使測定結(jié)果凡有利于標準液體積增大的因素都會使測定結(jié)果偏高，如滴定后仰視。反之，會使測定結(jié)果偏低，如滴定偏高，如滴定后仰視。反之，會使測定結(jié)果偏低，如滴定后俯視。后俯視。 (2)凡有利于待測物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的因素都會使凡有利于待測物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的因素都會使測定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤洗錐形瓶。反之，會使測測定結(jié)果偏高，如用被滴定液

20、潤洗錐形瓶。反之，會使測定結(jié)果偏低，如搖動錐形瓶時有液體濺出。定結(jié)果偏低，如搖動錐形瓶時有液體濺出。 例例2下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用方面，根據(jù)題意，用“偏高偏高”“偏低偏低”或或“無影響無影響”填空。填空。 (1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果洗，使滴定結(jié)果_。 (2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。 (3)讀數(shù)操作：讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，

21、滴定終滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。 (4)指示劑選擇：指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果示劑，使滴定結(jié)果_。用氫氧化鈉溶液滴定醋用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實際濃度際濃度_。 (5)存在雜質(zhì)：存在雜質(zhì)：用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將來

22、滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將_； 用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度則測定的鹽酸濃度_；用含用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。 解析解析(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準溶液的體積增大，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準溶液的體積增大，結(jié)果偏大。結(jié)果偏大。 (2)體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀滴

23、定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結(jié)果偏小。取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結(jié)果偏小。 (3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。的體積數(shù)偏小。 (4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲數(shù)偏小，結(jié)果偏小。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙

24、變色時溶液呈酸性，基橙作指示劑，由于甲基橙變色時溶液呈酸性，NaOH不足，不足，醋酸有剩余，消耗的醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。 (5)用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應，消耗的溶液體積增大，結(jié)不與鹽酸反應，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏大。用含果偏大。用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl所需所需Na2O質(zhì)量為質(zhì)量為32克，中和克，中和1 mol HCl所需所需NaOH 40克，則

25、中和相同量鹽酸時，所需含克，則中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的的NaOH的量比所需純的量比所需純NaOH小，結(jié)果偏小。用含小，結(jié)果偏小。用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和和1 mol HCl時需時需Na2CO3 53克，則中和相同量鹽酸時，所需克，則中和相同量鹽酸時，所需含碳酸鈉的含碳酸鈉的NaOH 的量多，前者消耗的體積大，結(jié)果偏大。的量多，前者消耗的體積大，結(jié)果偏大。答案答案(1)偏高偏高(2)偏低偏低(3)偏低偏低偏低偏低(4)偏低偏低偏低偏低(5)偏高偏低偏高偏高偏低偏高 (1) 滴定管、量筒的讀數(shù)方法：液滴定管、量

26、筒的讀數(shù)方法：液面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(見如圖見如圖A、B、C)成一水平線。成一水平線。 (2)學會畫圖，讀數(shù)誤差可以通過圖示表明，滴定管學會畫圖，讀數(shù)誤差可以通過圖示表明，滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。線偏高，讀數(shù)偏小。 (3)因量筒的大小刻度與滴定管相反，故錯誤讀數(shù)時因量筒的大小刻度與滴定管相反，故錯誤讀數(shù)時誤差也正好相反。誤差也正好相反。 (1)酸堿中和反應是嚴格按照中和反應方程式的計量酸堿中和反應是嚴格按照中和反應方程式的計量數(shù)比進行的，實質(zhì)為：數(shù)比進行的，實質(zhì)為：HOHH2O。 (2)強酸弱堿的中和滴定，選擇甲基橙作指示劑；強強酸弱堿的中和滴定，選擇甲基橙作指示劑；強堿弱酸的中和滴定，選擇酚酞作指示劑。堿弱酸的中和滴定，選擇酚酞作指示劑。 (3)中和滴定的關鍵是準確測定酸、堿溶液的體積以中和滴定的關鍵是準確測定酸、堿溶液的體積以及選用合適的指示劑。及選用合適的指示劑。 (4)中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶，眼向中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶，眼向下，別上瞧，顏色變，等等看，半分鐘，記數(shù)據(jù)。下，別上瞧，顏色變，等等看，半分鐘，記數(shù)據(jù)。