《河南省開封市第十七中學(xué)九年級化學(xué)上冊 常見的酸和堿課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省開封市第十七中學(xué)九年級化學(xué)上冊 常見的酸和堿課件 新人教版（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、二、教法分析三、學(xué)情分析四、教學(xué)程序五、板書設(shè)計一、教材分析一、教材分析一、教材分析二、教法分析二、教法分析四、教學(xué)程序五、練習(xí)反饋2. 2. 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 一、教材分析1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用 3 3、重點、難點、重點、難點一、教材分析1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用 常見的酸和堿常見的酸和堿是人民教育出版社九年級是人民教育出版社九年級化學(xué)下冊第十單元課題一。本節(jié)內(nèi)容在本課程的化學(xué)下冊第十單元課題一。本節(jié)內(nèi)容在本課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容包括鹽酸、學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容包括鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個部分。硫酸的物理

2、性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個部分。 本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)了新教材的特點，通本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)了新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認(rèn)識。常見的酸與日過實驗探究的方法獲得感性認(rèn)識。常見的酸與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系, ,對學(xué)生今后參加對學(xué)生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。社會實踐具有非常重要的作用。2. 2. 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) （1 1）知識與技能目標(biāo)）知識與技能目標(biāo) （2 2）過程與方法目標(biāo)）過程與方法目標(biāo)（3 3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 使學(xué)生了解酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、觀使學(xué)生了解酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、觀察、思考、歸納等能力；并能

3、運用所學(xué)知識解察、思考、歸納等能力；并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)知識，解決有關(guān)問題。釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)知識，解決有關(guān)問題。（1 1）知識與技能目標(biāo)）知識與技能目標(biāo) 通過硫酸、鹽酸性質(zhì)的探究學(xué)會運用觀通過硫酸、鹽酸性質(zhì)的探究學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并學(xué)會用歸察、實驗等方法獲取信息，并學(xué)會用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。 （2 2）過程與方法目標(biāo)）過程與方法目標(biāo)能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。知道化學(xué)本身就起源于人類生質(zhì)原因。知道化學(xué)本身就起源于人類生產(chǎn)活動，樹立學(xué)好化學(xué)的意識。產(chǎn)活動，樹

4、立學(xué)好化學(xué)的意識。（3 3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)重點：常見酸的物理、化學(xué)性質(zhì)為本節(jié)課的重點重點：常見酸的物理、化學(xué)性質(zhì)為本節(jié)課的重點難點：酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)化學(xué)方程式難點：酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫的書寫3 3、重點、難點、重點、難點二、教法分析對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸，學(xué)生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸，學(xué)生并不陌生，但對于他們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)并不陌生，但對于他們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面，因此可以激發(fā)學(xué)生的探究了解的不是很全面，因此可以激發(fā)學(xué)生的探究欲望。所以教學(xué)起點應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗的欲望。所以教學(xué)起點應(yīng)定位于學(xué)

5、生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化基礎(chǔ)上，設(shè)計有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，讓他們動手實驗、去觀察、去透學(xué)學(xué)習(xí)情境，讓他們動手實驗、去觀察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來，在過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來，在“做科學(xué)做科學(xué)”的實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣的實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。和能力。三、學(xué)情分析創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新 活動探究，探索新知活動探究，探索新知 交流討論，歸納小結(jié)交流討論，歸納小結(jié) 練習(xí)反饋，鞏固新知練習(xí)反饋，鞏固新知 四、教學(xué)程序 在生活中、化學(xué)課上，你接觸過、聽說過在生活中、化學(xué)課上，你接觸過、聽說過哪些酸

6、？請你列舉出你在化學(xué)課上和生活中所哪些酸？請你列舉出你在化學(xué)課上和生活中所接觸過的酸。由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立對酸的初接觸過的酸。由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立對酸的初步認(rèn)識。步認(rèn)識。 （一）創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新（一）創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新（二）活動探究、探索新知（二）活動探究、探索新知1 1 常見的酸常見的酸 鹽酸和硫酸的用途很廣。例如：鹽酸和硫酸的用途很廣。例如： 鹽酸、硫酸都屬于酸。在實驗室和化工生產(chǎn)中常用鹽酸、硫酸都屬于酸。在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。另外，等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸?？梢愿稍锟?/p>

7、以干燥O O2 2，H H2 2，COCO2 2等氣等氣體體2 2 濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)放置一會兒后的現(xiàn)象象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上濃硫酸在紙上寫字寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能濃硫酸能奪取含碳、奪取含碳、氫、氧等元氫、氧等元素組成的化素組成的化合物里的氫、合物里的氫、氧元素氧元素 , 生生成黑色的炭成黑色的炭和水。和水。這一性質(zhì)又叫濃這一性質(zhì)又叫濃硫酸的脫水性硫酸的脫水性3 3 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒

8、進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌中，而且還不斷攪拌？比一比：我能寫出化學(xué)方程式（金屬和酸的反應(yīng)）比一比：我能寫出化學(xué)方程式（金屬和酸的反應(yīng)）探究活動：除銹專家探究活動：除銹專家 （金屬氧化物與酸的反應(yīng)）（金屬氧化物與酸的反應(yīng)）小結(jié)：酸有那些相似的性質(zhì)？小結(jié)：酸有那些相似的性質(zhì)？（三）交流討論、歸納小結(jié)（三）交流討論、歸納小結(jié)4 4 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸能使紫色石酸能使紫色石蕊變紅，使無蕊變紅，使無色酚酞不變色色酚酞不變色Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn +

9、 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 金屬金屬酸酸鹽鹽氫氣氫氣）FeFe與鹽酸反應(yīng)后溶液顏色會變成淺綠色與鹽酸反應(yīng)后溶液顏色會變成淺綠色）含）含Cu Cu 的溶液為藍(lán)色，含的溶液為藍(lán)色，含F(xiàn)e Fe 的溶液為黃色的溶液為黃色2+2+3+3+物理物理方法方法除銹除銹操作課本操作課本P53P53實驗實驗（3 3）, ,探究除鐵銹探究除鐵銹原理原理討論討論反思

10、反思教師教師補(bǔ)充補(bǔ)充實驗實驗補(bǔ)充該知識，使學(xué)生認(rèn)識在不同的場合或補(bǔ)充該知識，使學(xué)生認(rèn)識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法要求下可使用不同的除銹方法 得出結(jié)論得出結(jié)論化學(xué)化學(xué)方法方法除銹除銹CuOCuO與與H H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2OO3 3 + 3H+ 3H2 2SOSO4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2OO酸酸鹽鹽水水金屬氧金屬氧化物化物+3+3+3+3-2-2-2-2+1+1+1+1-1 -1-1 -1里應(yīng)外合價不變里應(yīng)外合價不變FeFe2 2OO3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3

11、 3 + 3H + 3H2 2OO小明看見爸爸常常用稀鹽酸小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。個化學(xué)方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因生銹鐵釘消失的原因、FeFe2 2O O3 3+6HCl = 2FeCl+6HCl = 2FeCl3 3+ 3H+ 3H2 2O O

12、、Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全練習(xí)：練習(xí)：1) 1)寫出剛才補(bǔ)充實驗中發(fā)生的化學(xué)寫出剛才補(bǔ)充實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 2)2)請總結(jié)出酸都有哪些相似的化學(xué)性請總結(jié)出酸都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)? ?補(bǔ)充：補(bǔ)充：CuOCuO與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)的實驗反應(yīng)的實驗酸的化學(xué)性質(zhì)1 1、酸和酸堿指示劑的反應(yīng)、酸和酸堿指示劑的反應(yīng): : 酸能使紫色石蕊變紅，酸能使紫色石蕊變紅， 酸使無色酚酞不變色酸使無色酚酞不變色. .2 2、酸、酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫

13、氣3 3、酸、酸+ +某些金屬氧化物某些金屬氧化物鹽鹽+ +水水（四）練習(xí)反饋、鞏固新知（四）練習(xí)反饋、鞏固新知1 1、生活中常見的酸很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸、生活中常見的酸很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是的是 （ ）水果水果 食鹽食鹽 食醋食醋 糕點糕點A A、 B B、 C C、 D D、 2 2、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，關(guān)于它們的、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，關(guān)于它們的組成情況的變化，下列說法正確的是（組成情況的變化，下列說法正確的是（ ） A A、溶液的質(zhì)量都變小、溶液的質(zhì)量都變小 B B、溶質(zhì)的質(zhì)量都不變、溶質(zhì)的質(zhì)量都不變C C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 3 3、小強(qiáng)同學(xué)對如何除鐵銹進(jìn)行了探究，通過學(xué)、小強(qiáng)同學(xué)對如何除鐵銹進(jìn)行了探究，通過學(xué)習(xí)他知道了鐵銹的主要成分是習(xí)他知道了鐵銹的主要成分是 ，為除，為除去鐵釘上的銹跡，小強(qiáng)將帶銹跡的鐵釘放入過去鐵釘上的銹跡，小強(qiáng)將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先觀察到銹量的鹽酸中，他首先觀察到銹 ，溶液由，溶液由 色逐漸變成色逐漸變成 色，這是因為（用化學(xué)方程式色，這是因為（用化學(xué)方程式表示）表示） ，不一會，又觀，不一會，又觀察到察到 的現(xiàn)象。這是因為的現(xiàn)象。這是因為（用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 。