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1、專題08水溶液中的離子平衡
1. (202b遼寧大連市高三模擬)下列實驗中,現(xiàn)象及結(jié)論都正確,且二者之間有因果關(guān)系的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Feh溶液中通入少量C12
溶液變黃
則C12的氧化性強于Fe3+
B
FeCh溶液和KSCN溶液混合反應(yīng)后,再加
入少量KC1溶液
溶液紅色加深
增大反應(yīng)物濃度,平衡正向
移動
C
將銅粉加入到1.0mol?LTFe2(SO4)3溶液中
銅粉溶解,溶液變
藍
金屬鐵比銅活潑
D
常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3和
CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚猷
溶液均變紅,
NaHCO3溶液紅
2、色
更深
常溫下的水解平衡常數(shù):
Kh(CH3COCT)VKh(HCO;)
2. (202b河北張家口高三模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()
A. 常溫下pH均為4的H2SO4和(NH'SO,溶液中水電離出的c(H+)之比為打:]
B. 等濃度的HC1和CH3COOH溶液均加水稀釋10倍,CH3COOH溶液的pH變化較大
C. 0.1 mol L-1 NaHC2O4溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序為:c(Na+)>c(C2O^j>
c(H2C2O4)
D. pH = 2 的 H2S 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(
3、H*)=c(0H )+c(HS)+
c(H2S)
3. (202b山東青島高三模擬)三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機弱堿,可簡寫為MOH。常溫下,向20mL
反應(yīng)溫度/°c
60
70
80
90
鉆的浸出率/%
88
90.5
93
91
⑷已知常溫下草酸Ka]=5.6xl0-2, ^2=1.5x10-4, Ksp(CoC2O4)=4.0xl0-6,求常溫下C°2+與草酸反應(yīng)生成COC2O4
沉淀的平衡常數(shù)K= 0
(5) 高溫下,在02存在時,純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoCh的化學(xué)方程式為 o
(6) 在空氣中鍛燒COC2O4生成鉆
4、的氧化物和C02,若測得充分鍛燒后固體的質(zhì)量為3.615g, CO2的體積為
2.016L(標準狀況),則鉆的氧化物的化學(xué)式為 -
17. (2021.fi慶高三一模)近年來,長江流域總磷超標的問題逐漸凸顯,“三磷”(磷礦、磷肥和含磷農(nóng)藥制造等
磷化工企業(yè)、磷石膏庫)導(dǎo)致的區(qū)域環(huán)境污染問題日益受到關(guān)注。H3PO2. H3PO3和H3PO4是磷的三種含氧
酸,請回答下列問題:
(1) 次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用,原因是二者會發(fā)生如下反應(yīng),請配平該反應(yīng)。
H3PO2 + K2FeO4 + H2O = FePO41 + Fe(OH)3 J + KOH
(2) 某含磷廢水的主要成分為
5、H3PO4和H3PO3,向廢水中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素
轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是 ;若測得處理后的廢水中
c(Ca2+)=5.0xl0^mol/L, PO;的含量為0.038mg/L,則 Ksp[Ca3(PO4)J= 。
⑶25°C時,向一定體積的亞磷酸(H3PO3,二元弱酸)溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液中含
磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)0)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
① Na2HPO3 為
(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯堿性的離子方程式為
②a點時,溶液中水電離出的c(H+) =
③所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶
6、液相同時,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
(填
④將濃度均為0.2mol/L的Na2:HPO3和NaOH的混合液加水稀釋10倍后,溶液中半箜誓將
c(HPO;)
“增大”、"減小''或“不變”)。
c(MOH)
O.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液,溶液中l(wèi)g / .x > pOH[pOH=-lgc(OH)]、中
c M
和率(中和率=
)的變化如圖所示。下列說法正確的是(
被中和的MON的物質(zhì)的量
反應(yīng)前MON的總物質(zhì)的量
A. 三甲胺[N(CH3)3]的電崗常數(shù)為10-4.8
B. a 點時,c(
7、MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C. b 點時,c(M+)>c(Cl )>c(MOH)>c(OH)>c(H+)
D. 溶液中水的電離程度:c點Vd點
4. (2021 .廣東深圳高三模擬)常溫下,向濃度均為0.1mol?UL體積為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶
液中,分別加入NaOH固體(忽略溶液體積的變化),lg 弋」、隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
c(OH )
下列敘述正確的是()
A. HA為弱酸,HB為強酸
B. a點溶液中由水電離出的c(H+)與由水電離出的c(OH )的乘積為10“
c. b點時HB與NaOH恰好完全反應(yīng)
D. c
8、點溶液中:c(B_)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(0H)
5. (2021 .廣東佛山市高三一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Ti>T2).已矢口
Ti時Ksp(CaC2O4)=6.7xl0-4.下列說法錯誤的是( )
?oEr^oM
A. 圖中a的數(shù)量級為IO”
B. 升高溫度,m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動
C. 恒溫條件下,向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體,溶液組成由m沿曲線向n方向移動
D. 「時,將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合,不能觀察到沉淀
6. (2021?湖南長沙
9、高三模擬)25°C時,用O.lmol U'NaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lmobLJ1 -元弱酸H2A
(七|=1.2x10—2,《2=5.6x10—8)溶液,滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液中水的電離程度:d點>。點>13點>4點
B. Na2A的水解平衡常數(shù)Kh]約為io*
c. b點溶液顯酸性,其+c(H2A)>c(A2-)
D. c 點溶液中 c(HA ) +2c(H2A) =C(OH )-c(H+ )
7. (202b福建龍巖高三模擬)下列說法錯誤的是()
A. 用pH相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液
10、,鹽酸消耗的體積多
B. 向2mL O.lmobU1 MgCl2溶液中加入5mL O.lmobU1 NaOH溶液,現(xiàn)白色沉淀后,繼續(xù)滴入幾
滴FeCl3濃溶液,靜置,出現(xiàn)紅褐色沉淀,則說明同溫下Kp[Mg(OH)2]大于^sp[Fe(OH)3]
C. 常溫下,O.lmol L-1 pH = 7.82 的 NH4HCO3 溶液中:c(NH:)>c(HCO;)>c(OH )>c(H+)
D. 常溫下,pH = a的氨水,稀釋10倍后,其p H = b,則a<b+l
8. (202b江蘇南通高三模擬)已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,且Ag2SC)4的溶解度隨溫
度的升高
11、而增大,下列說法正確的是()
杞(SO;)/(moJ ? L")
h
in
a b c(Ag')/(mol ? L')
A. m、n、p、q四點溶液均為對應(yīng)溫度下的Ag2SO4飽和溶液
B. 向p點溶液中加入硝酸銀固體,則p點可沿虛線移動到c點
C. L 時,若0 = 1.5x10-2,則 7Csp(Ag2SO4) = 2.25xl0-4
D. 溫度降低時,q點飽和溶液的組成由q點沿qp虛線向p點方向移動
9. (2021 ?山西太原高三模擬)醋酸為一元弱酸,25°C時,其電離常數(shù)K M.75xW5o下列說法錯誤的是
d
A. O.lmobL-1 CH3COOH
12、溶液的 pH 在 2-3 范圍內(nèi)
B. CH'COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+ ) =c(OH')
] c(H+)
c.將O.lmobL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,其電離常數(shù)和 —\―L— 均不變
c(CH3COOH)
D.等體積的O-lmol-U1 NaOH溶液和O.lmolL-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且
c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)
10. (2021-r東湛江高三零模)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3o已知NaN3溶液呈堿性,下列敘述
正確的是
A. 0.01 mol?L 】HN3
13、溶液的 pH=2
B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C. NaN3 的電離方程式:NaN3= Na++3N'
D. 0.01 mol?L-i NaN3 溶液中:c(H+)+ c(Na+ )= c( N; )+ c(HN3)
11. (2021-M慶高三模擬)草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C204溶液中加入1.0 mol/L NaOH
溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200 mLo測得溶液中微粒的8(x)隨pH變化曲線如圖所示,8(x)=
c(x) 9
,口 L C J ,口L C J u 0、, X代表微粒H2C2O4、HC2O4或C2O;。
14、下列敘述正確的是
ClHzCzOq)+C(HC2()4)+。(。2。4 )
A. 曲線I是HC2O4的變化曲線
-1.22
B. 草酸H2C2O4的電離常數(shù)K= 1.0x10
C. 在 b 點,c(C2O:)+2c(OH )=c(HC2O4)+c(H+)
D.在 c 點,c(HC2。4 )=0.06 mol/L
12. (202b湖北高三零模)25°C時,按下表配制兩份溶液.
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HAlO.OmLO.ZOmobr1
5.0mL0.20mol?I?
溶液 I pH=5.0
HBlO.OmLO.ZOmolL-1
5.
15、0mL0.20mol - U1
溶液 II pH=4.0
下列說法錯誤的是()
A. 溶液 I 中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H「)
Ka(HA)
B. I和II的pH相差1.0,說明— = 10
Ka(HH)
C. 混合 I 和 II: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH)
D. 混合 I 和 II: c(HA)>c(HB)
13. (202b安徽黃山市高三一模)室溫下,在25 mL某濃度的NaOH溶液中,逐滴加入0.1 mobL-1醋酸,滴定
曲線如圖所示。則下列說法正確的是()
a 50
V(CH,COOH)/mL
16、
A. 從A點到B點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變
B. a點對應(yīng)的體積值等于25 mL
C. C 點時,c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
D. D 點時,c(CH3COO )+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
14. (202b北京順義區(qū)高三一模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說
法不正確的是()
皿 ? Fe4(OH)2(S()4)5(堿式硫酸鐵)
FeSO4 NHEg「FeC03 ― Fe2()3(鐵紅)
躅淞a (NH4)2Fe(SO’)2(硫酸亞鐵鉉)
A. 制備堿式硫酸鐵時
17、,反應(yīng)溫度不宜太iWj
B. 制備FeCO3時發(fā)生的離子方程式為:Fe2+ +2HCO;=FeCO3 +CO2 T +H2O
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小
15. (2021 .北京順義區(qū)高三一模)常溫下,向20mL O.lmobL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol-L-1的
NaOH溶液,溶液中水電離的c(OH j隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是()
A. b、d兩點溶液的pH相同
B. 從a到e,水的電離程度一直增大
C
18、. 從a——c的過程中,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強
D. e 點所示溶液中,c(Na+ ) =2c(CH3COO ) +2c(CH3COOH)=0.1 mol ? E1
16. (202b廣西桂林市高三一模)工業(yè)上以菱鎰礦(主要成分是MnCO3,還含有Fe2+、Ni?+等)為原料制備電解
鎬的工藝流程如圖所示。
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子
Ni2+
Mn2+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.01mol- L-i)的pH
7.2
8.3
2.2
7.5
沉淀完全時(c=1.0xl0-5mol? L-i)的pH
8.7
19、
9.8
3.2
9.0
回答下列問題:
(1) 浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng):如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnCh與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個反應(yīng)的離
子方程式分別為 、 。
(2) 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì),根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù),pH應(yīng)調(diào)控在 范圍內(nèi)。常溫下,
Ksp[Fe(OH)3]=4.0x 10-38,當 pH=4 時,溶液中 c(Fe3+)= 。
(3) 加入硫化鉉是為除去剩余的Ni2+,由此可判斷相同溫度下溶解度:NiS Ni(OH)2(填“大于”或“小
于”)。
(4) 電解硫酸鎰溶液的化學(xué)方程式為 o
(5) 工業(yè)上也可以用MnCh和A1粉作為原料,用鋁
20、熱反應(yīng)來制取金屬鎰,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o
(6) 將分離出電解鎰后的稀硫酸收集、循環(huán)使用,其意義是 o
17. (202b安徽黃山市高三一模)2020年12月17日,中國探月工程嫦娥五號任務(wù)取得圓滿成功。嫦娥五號鋰
離子蓄電池選用了比能量更高的鉆酸鋰(LiCoCh)正極材料和石墨負極材料。鉆是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰
離子電池電極材料的回收再生意義重大,鉆酸鋰回收再生流程如圖:
⑴用H2SO4酸浸時,通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: o
(2) 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸,主要原因是會產(chǎn)生有毒、有污染的氣
體 (填化學(xué)式)。
(3) 其他條件不變時,相同反應(yīng)時間,隨著溫度升高,含鉆酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的
浸出率如下表所示,請分析80°C時鉆的浸出率最大的原因: o