高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表 (練)解析版
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1、專題09元素周期律與元素周期表
1. (2021?浙江嘉興市高三模擬)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q
的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2,元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最
大,元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
? ? ?
A. 元素X、Y可以形成離子化合物
B. 簡單離子半徑:Y 2、氣
態(tài),X的原子序數(shù)比Y小,所以X為氫元素,元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2,所以元素Y是氮,元
素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,所以Z是鈉,M是地殼中含量最多的金屬元素,所以M是鋁元
素,Q為氯元素,以此解答。X為氫,元素Y是氮,二者可以形成離子化合物,如NH’H,故A正確;元素
Y是氮,Z是鈉,二者形成的簡單離子核外電子數(shù)相同,氮原子的質(zhì)子數(shù)小于鈉原子質(zhì)子數(shù),則簡單離子半
徑:ZvY,故B錯誤;元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3, A1(OH)3是兩性氫
氧化物,二者可以相互反應(yīng),故C正確;M是鋁元素,Q為氯元素,二者形成的化合物為AIC 3、I3, AlCh是強(qiáng)
酸弱堿鹽,鋁離子水解呈酸性,故D正確;故選B。
2. (2021-浙江衢州市高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作
制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入
稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生,下列說法不正碩的是()
A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B. Y的簡單離了與X的簡單離了具有相同的電了層結(jié)構(gòu)
C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期
A. 該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價鍵和非極 4、性共價鍵
B. 該物質(zhì)中W的化合價為+ 7,可用于消毒殺菌
C. Z的單質(zhì)在空氣中加熱時,先熔化成閃亮小球,然后劇烈燃燒
D. 原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X
【答案】B
【解析】Z帶?個單位正電荷,且Z在四種元素中的原子序數(shù)相對較大,則Z為Na元素,W可形成六個鍵,
W為S, Z和W的原子序數(shù)之和為11 + 16=27,則X和Y的原子序數(shù)之和為36-27=9, Y形成兩個鍵,則Y為
O, X為H。由陰陽離子的結(jié)合,所以有離子鍵,Y-Y鍵為非金屬形成的非極性共價鍵,Y-X為非金屬形成的
極性共價鍵,A項(xiàng)正確Z 為S元素,對主族元素,最高正價=最外層電子數(shù)二+6, B項(xiàng)錯誤; 5、Z為Na元素,
Na單質(zhì)在空氣中加熱時,先熔化成小球,然后激烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色物質(zhì),C項(xiàng)正確;根據(jù)
電子層數(shù)可知,H半徑最小,同周期從左到右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,所以原子半徑的
大小順序?yàn)镹a>S>0>H,即Z>W>Y>X, D項(xiàng)正確;答案選B。
16. (2021?浙江高三模擬)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖
所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
00.
原子半徑/nm
Me
?Z
Y,
1 2 3 4 5 6
原子-外層電子敗
A. M元素 6、在元素周期表中的位置是第2周期VIA族
B. 元素的氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C. Y元素與X元素只能形成-?種共價化合物
D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)
【答案】D【解析】由題干信息,X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑
最大的元素,故R為Na,再根據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,可知X為H, Y為C, Z為N, M
為S,據(jù)此分析解題。由分析可知,M元素為S,故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族,A錯誤;由分
析可知,Y、Z分別為C、N,同一周期從左往右元素非金屬性增強(qiáng),故元素的氫化物的穩(wěn)定性:YV乙B 7、錯
誤;
Y元素即C,與X元素為H,能形成如CH’、C2H6、C2H4>。6氏很多共價化合物,C錯誤;Y、R的單質(zhì)分別
即C、Na都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)即壓,C+H2O(g)—CO+H2, 2Na+2H2O=2NaOH+H2t, D正
確:
故答案為D。
17. (2021-四川樂山市高三一模)1919年,盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子;‘X,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,使人
類對原子核的認(rèn)識更進(jìn)一步,其核反應(yīng)原理如下:;X+;He->%|Y+:H,其中元素X的最高價氧化物對應(yīng)
水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑:X>Y B. X的氧化物對應(yīng)水 8、化物為一元強(qiáng)酸
C.么Y的中子數(shù)為9 D.元素X、Y能形成多種化合物
【答案】B
【解析】元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則X為N元素,其質(zhì)子數(shù)為7,所
以Y的質(zhì)子數(shù)為7+2-1=8, Y為O元素,據(jù)此分析。同一周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,原子序
數(shù):NVO,則原子半徑:N>0,即原子半徑:X>Y, A正確;N元素能夠形成多種氧化物,其中NQ5對應(yīng)
的酸HNO3是一元強(qiáng)酸,而NQ3對應(yīng)的酸HNO2是一元弱酸,B錯誤;Y是0,質(zhì)子數(shù)是8,由于原子符號左
下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),則么Y的中子數(shù)為17-8=9, C正確;X是N, Y是0元素,二者可 9、形成
N20. NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種化合物,D正確;故合理選項(xiàng)是B。
18. (2021?四川內(nèi)江市高三?模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們在元素周期表中
的相對位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
X Y Z
A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>Z
B. 簡單離子的還原性:W>X
C. W、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物僅含有共價鍵
D. Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
【答案】D
【解析】若W為第1周期的氫元素,則Y為鍍元素,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,不符合“Y原子的最外
層電 10、子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”的條件,則W為第2周期元素,X、Y、Z為第3周期元素。Y原子的最外層
電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則Y最外層電子數(shù)為6,其為硫,從而得出X為磷、W為氮、Z為氯。X、Y、
Z分別為P、S、C1元素,非金屬性依次增強(qiáng),所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X 11、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合
物A([YX4]+[ZW4]-)o Y元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2, Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯
誤的是()
A. W元素位于第三周期VIIA族 B.氧化物的水化物的酸性:W 12、氯元素,位于第三周期VIIA族,故A正確:Y為氮元
素,由于非金屬性:NVC1,則最高氧化物的水化物的酸性HC1OQHNO,而別的氧化物的水化物的酸性不?定滿足上式,故B錯誤;
Z為鋁元素,Y為氮元素,氮元素與磷元素同主族,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,故原子半徑:
P>N;鋁元素與磷元素同周期,從左到右,核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,故原子半徑:A1>P,則原子半
徑:YvZ,故C正確:A為NH4AICI4,由于其電離出NH:,故與強(qiáng)堿反應(yīng)方程式為
NH;+OH =NH3?+H2O,而氨氣是有刺激性氣味的氣體,故D正確:故選B。
20. (2021-云南玉溪市高三一模)某 13、化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑,可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)
院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z與W不在同一周期。下列敘述不
正確的是()
w—Y X=z
A. 原子半徑:W>Y>Z>X
B. 該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物
D. W的單質(zhì)能使鮮花褪色
【答案】A
【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的共價鍵成鍵數(shù)目可知,X可形成4個共價鍵,則最外層電子數(shù)為4,即位于IVA族,
同理可推出Y形成3個共價鍵,則最外層電子數(shù)為5,位于VA族,Z形成2個共價鍵,則最外層電子數(shù)為
6,位于VI 14、A族,W形成1個共價鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則最外層電子數(shù)為7,位于VIIA族,又X、Y、Z、W為
原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且Z與W不在同一周期,則可推知X為C元素,Y為N元素,Z為O元
素,W為C1元素,據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。同-?周期元素原子半徑從左到右依次減小,且
同一主族元素原子半徑從上到下依次增大,根據(jù)上述分析可知,原子半徑大小排序?yàn)椋篧(C1)> X(C) > Y(N) >
Z(O), A錯誤;該化合物中不含氫原子,所有原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;X為C元素,Y為N元
素,Z為O元素,則X、Y能與Z分別形成CO和CO2等、NO和NO2等兩種及其以上化合物 15、,C正確;W的單質(zhì)為氯氣,鮮花中含水分,則氧氣可使?jié)駶櫟孽r花褪色,D正確;故選A。
【答案】C
【解析】W的簡單氫化物可用作制冷劑,則W為氮元素,短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉,則Y為鈉
元素,X、Y、Z形成的鹽,加入硫酸生成黃色沉淀及刺激性氣體,黃色沉淀可能是硫單質(zhì),刺激性氣體可能
是二氧化硫,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說明是Na2S2O5與硫酸反應(yīng)生成S和SO2,所以W為氮元素,X
為敘元素,Y為鈉元素,Z為硫元素,由此分析。同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越
強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),。的非金屬性強(qiáng)于N,穩(wěn)定性:H2O>NH3,故A不符合題意;Y的簡 16、單離
子是Na\核外有10個電子,X的簡單離子是O七核外也有10個電子,Na\ O?-均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu),
故B不符合題意;Y與Z形成的化合物的水溶液是Na?S溶液,Na?S溶液因S??水解呈堿性,紅色石蕊試紙遇
堿變紅,藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色,故C符合題意;X為氧元素,Y為鈉元素,Z為硫元素,S和O同屬于第
VIA族,S與Na同屬于第三周期,故D不符合題意;答案選C。
3. (2021-福建芾田市高三一模)X、Y、Z、W為短周期的主族元素,X、Y同主族,Y、W同周期,其中
Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14, Z?-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),上述四種元素中只有一種金屬
17、
元素。下列說法正確的是()
A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
B. 原子半徑:Y>Z>X
C. 非金屬性:X>W
D. 最簡單氫化物的沸點(diǎn):W>Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W為短周期的主族元素,X、Y同主族,Y、W同周期,其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)
之和為14, Z2-與Y*具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則Z為O, Y為Na, W為Cl, X為H,由分析可知W為
C1,其最高價氧化物對應(yīng)的水化HC1O4為強(qiáng)酸,而且為最強(qiáng)的含氧酸,故A錯誤;由分析可知X、Y、Z分
別為H、Na和O,則其原子半徑的大小關(guān)系為:r(Na)>r(O)>r(H),所以Y>Z>X,故 18、選B; X為H,
W為O,所以非金屬性:X(H) 19、
C. M與水反應(yīng)時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì)
D. X與Z兩元素不可能形成各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物
【答案】C
【解析】w、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子層數(shù)等于原子序數(shù),則W為
H, X與W形成化合物常溫下呈液態(tài),則X為O, N最外層有3個電子,則N為B, Y是同周期中原子半徑
最大的元素,則Y為Na, N與W和Y形成的化合物M是有機(jī)化學(xué)工業(yè)重要的還原劑,則該化合物M為
NaBH4, Na與Z形成的化合物可作調(diào)味品,則Z為C1。根據(jù)層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小,因此簡單離
子半徑:CF>O2 >Na+,故A錯誤;Z的氧化物的水化物HC1O 20、是弱酸,故B錯誤;M為NaBHi, M與水
反應(yīng)時,NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是比,故C正確;X與Z兩元素形成的
化合物ChO中各原子均達(dá)8。穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。綜上所述,答案為C。
5. (2021-福建寧德市高三一模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖,Z元素的原子半徑是
同周期元素中原子半徑最小的。下列說法錯誤的是()
X
Y
Z
W
A. X元素存在多種同素異形體 B. Y的氫化物只有一種
C. Z無正價 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
【答案】B
【解析】根據(jù)題干信息,短周期元素X、Y、Z、W 21、在周期表中的位置關(guān)系圖可知,X、Y、Z處于第二周期,
W處于第三周期,因Z元素的原了半徑是同周期元素中原子半徑最小的,所以Z是元素F,可依次推得Y是O元素,W是Cl元素,X是C元素。X元素是C元素,存在金剛石、石墨、C60等多種同素異形體,故A正
確;Y是0元素,氫化物有田0和H2O2,故B錯誤;Z是F元素,只有負(fù)價,沒有正價,故C正確:Z是F
元素,W是C1元素,旦非金屬性F>C1,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是F>C1,故D正確。故答案為B,
6. (2021-四川廣元市高三一模)一種由短周期元素組成的有機(jī)化合物(如圖所示),常用作分析試劑。元素
X、Y、Z、V、W原子序數(shù)依次增大,V的 22、單質(zhì)為黃色固體,該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)
構(gòu)。下列有關(guān)敘述?定正確的是
X Z
I II
X-Y-V-W
n
A. 原子半徑r(Z)>r(Y) B. Y元素形成的單質(zhì)只有兩種
C.非金屬性:W>V D. W氧化物的水化物為強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】幾種元素均為短周期元素,V的單質(zhì)為黃色固體,則V為S元素,W的原子序數(shù)大于S,則W為C1
元素,分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z可以和S形成雙鍵,應(yīng)為0元素,X可以形成1個共
價鍵,原子序數(shù)小于O,則X為H元素,Y可以形成4個共價鍵,原子序數(shù)小于O,則Y為C元素。綜上所
述X為H、Y為C、Z為O、V 23、為S、W為C1。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小,所以C原子半
徑較大,即, 24、)
A. 簡單離子半徑:d>C
B. c、d兩元素形成的化合物d2c2R含有離子鍵
C. a與b形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性
D. b、c兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,目均不大于2()。b的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為
2,則b為N, c的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分,則c為S, a、b原子序數(shù)之和是c的一
半,則a為H, a與d同主族,則d為K,據(jù)此解答。核外電子排布相同時,核電荷越大半徑越小,則S?一半
徑大于K*半徑,故A錯誤;K2S2中K+與S;間以離子鍵結(jié)合,+ S原子間通過非極 25、性共價鍵結(jié)合,故
B錯誤;a與b形成的最簡單化合物為NH3,氨氣與水反應(yīng)生成-水合氨,溶液呈堿性,故C正確;b、c兩
種元素的氧化物對應(yīng)的水化物有強(qiáng)酸,也有弱酸,如H2SO3,故D錯誤;故選C。
8. (2021?上海青浦區(qū)高三一模)X、Y、Z、Q、R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中X原子
的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是( )
n
3
*
□
j
5
3
A. Y元素位于第二周期VA族
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q
C. 原子半徑:Y>Z
D. 可通過比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金屬性強(qiáng) 26、弱
【答案】D
【解析】根據(jù)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的?
半??芍猉為C, Y為N, Z為O, Q為S, R為Cl。Y元素為N,位于第二周期VA族,故A正確;R為
Cl, Q為S,非金屬性C1>S,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q,故B正
確;Y為N, Z為O,都位于第二周期,電子層數(shù)相同(即同周期)時,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減
小。則原子半徑:Y>Z,故C正確;Z為O, Q為S, O元素的最高正價不等于主族序數(shù),因此不可以通過
比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金 27、屬性強(qiáng)弱,故D錯誤;故答案選D。
9. (2021-上海靜安區(qū)高三一模)氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較,下列變化規(guī)律正確的是
A. 非金屬性 Si
28、性越強(qiáng)最高價氧化
物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性SiVPVCl,所以酸性HCIO4 29、以形成雙鍵,X為O元素,則M為Na元
素,Y可以形成六個化學(xué)鍵旦X和Y同主族,則Y為S元素,W可以形成單鍵,則W為CI元素,據(jù)此分
析。同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,且一
般來說電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑Na>S>Cl>O , A項(xiàng)正確;Na2S的水溶液因S。-水解而呈堿
性,B項(xiàng)錯誤;C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一種強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯誤;O位于元素周期表的第二周期VIA族,D項(xiàng)錯誤;故答案選A。
11. (2021-重慶高三零模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族
30、
序數(shù),X的單質(zhì)在空氣中含量最多,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)
和為4.下列說法錯誤的是
A. W與X形成的最簡單化合物極易溶于水
B. Y和Z可形成化合物Y2Z3
C. 最外層電子數(shù)Z>X>Y>W
D. Y和Z 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素,
W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則Y為A1元
素,Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,因?yàn)樽罡哒齼r與最低負(fù)價的絕對值之和為8,則最高正價為+6、最 31、
低負(fù)極為-2價,則Z為S元素,據(jù)此回答;W與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水,A正確;Y即A1
化合價+3價、Z即S化合價-2價,Y和Z可形成化合物Y2Z3, B正確;Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為
6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y>W, C正確:Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不
相同,D錯誤;
答案選D。
12. (2021-廣東深圳高三模擬)根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是
元素編號
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0. 32、143
0.160
0.186
最高化合價或最
低化合價
+ 1
-2
+3
-1
_2
+3
+2
+ 1
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H>I
B. 簡單離子半徑:K>F
C. 同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率:L>K>J
D. J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得
【答案】B
【解析】F、I兩元素的最低化合價都為-2價,則F、I位于元素周期表VIA族,由原子半徑可知,F(xiàn)為0元
素、I為S元素;H元素的最低化合價為-1價,原子半徑大于O的原子半徑,則H為C1元素;G、J兩元素的
最高化合價都為+3價,G的原子半徑 33、小于J,則G為B元素、J為A1元素;E、L兩元素的最高化合價都為+1
價,E的原子半徑小于O的原子半徑,L的原子半徑大于A1的原子半徑,則E為H元素、L為Na元素;K
元素的最高化合價為+2價,原子半徑介于Na和A1之間,則K為Mg元素。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),最
高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氯元素的非金屬性強(qiáng)「硫元素,則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸,故A正確;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,氧離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則氧離子的離子
半徑大于鎂高子,故B錯誤:金屬元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈,金屬性:Na>Mg>Al,則同溫
下,形狀、大小相同的單質(zhì) 34、與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率:Na>Mg>AI,故C正確;Na、Mg、Al
均為活波金屬,工業(yè)上用電解法冶煉獲得Na、Mg、Al的單質(zhì),故D正確;故選B。
13. (2021?浙江高三模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其
中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。己知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol L-'
丁溶液的pH為I3(25°C).下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. Y元素在周期表中的位置為第3周期第IVA族
C. Imol甲與足最的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子
D. 化合 35、物甲中只有離子鍵
【答案】C
【解析】0.1mol/L-i 丁溶液的PH為13(25°C), 丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為
NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丁+己,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、0、Na元素,己是由
Z組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,己不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,X為H、Z為。、W為Na元素,故己為氧氣,可知甲是Na2O2.乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙=戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則Y為C。綜
上所述,X元素為H、Y元素為C、Z元素為0、W元素為Na。原子半徑:Na>C>0>H,即W>Y>Z>X, A
項(xiàng)錯誤;C元素在周期表中的 36、位置為第2周期第IVA族,B項(xiàng)錯誤;ImolNazCh與水反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),0元
素從負(fù)一價升到零價,又從負(fù)一價降到負(fù)二價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL C項(xiàng)正確?;衔颪a2O2含有離子鍵和
共價鍵,D項(xiàng)錯誤;故選C。
14. (2021-江西南昌市高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極
易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。
下列說法正確的是
A. 由元素X、Y組成的化合物一定易溶于氫氧化鈉溶液
B. 離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)
D. 37、 工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,
則X的氣態(tài)氫化物為氨氣、Y的氫化物為水,X為N元素、Y為O元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高
價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,則Z為A1元素、W是S元素;由原子序數(shù)可知,Q是CI
元素。
一敘化氮為不成鹽弱化物,不能與氫敏化鈉溶液反應(yīng),故A錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,
離子半徑越小,氧離子、氮離子和鋁離了的電子層結(jié)構(gòu)相同,則鋁離子的離子半徑小于氮離子,故B錯誤:
氯元素的含氧酸的酸性不?定強(qiáng)于硫元素的含氧酸,如次氯酸為弱酸,酸性弱于硫酸,故C錯誤:工業(yè)上用
電解熔融氧化鋁的方法制得金屬鋁,故D正確;故選D“
15. (2021-四川資陽市高三一模)一種由四種短周期元素組成的化合物(如圖所示),具有極強(qiáng)的氧化性。其中
元素X、Y、Z、W的原了序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)之和為36。下列有關(guān)敘述錯誤的是
Y Y
+ II II .
Z [ Y-W-Y-Y-W-Y-X]
II II
Y Y
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