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1、專題08水溶液中的離子平衡 1. （2021?遼寧大連市高三模擬）卜列實驗中，現(xiàn)象及結論都正確，且二者之間有因果關系的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向Fel2溶液中通入少量Ch 溶液變黃 則Cl2的氧化性強于Fe3 ' B FeCh溶液和KSCN溶液混合反應后，再加 入少量KC1溶液 溶液紅色加深 增大反應物濃度，平衡正向 移動 C 將銅粉加入到1 .Omol. LWe2（SO4）3溶液中 銅粉溶解，溶液變 藍 金屬鐵比銅活潑 D 常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO.和 CH.

2、溶液紅色 更深 常溫下的水解平衡常數(shù)： Kh（CFhCOO ）VKh（HCO；） 【答案】D 【解析】A.向Feh溶液中通入少量Ck, Ch與I一發(fā)生氧化還原反應生成12,溶液呈黃色，F(xiàn)e?+未發(fā)生反應， 因此無法比較C12與Fe?"的氧化性強弱，故A錯誤；B. K\ C「對Fe3+4-3SCN" ^^Fe（SCN）3平衡無影 響，故B錯誤；C. 2Fe3++Cu=Cu2+4-2Fe2+只能說明還原性：Cu>Fe2+,不能據此判斷Fe與Cu的活波性， 故C錯誤；D.顏色深的溶液堿性越強，OH_濃度越大，說明等濃度的HCO；水解程度大于CHsCOCT,因此 常溫下的水解平衡

3、常數(shù)：Kh（CH3COCT）VKh（HCO；）,故D正確：綜上所述，答案為D。 2. （2021-河北張家口高三模擬）下列有關電解質溶液的說法正確的是（） A. 常溫下pH均為4的H2SO4和（NH'SO,溶液中水電離出的c（H+）之比為仃：］ B. 等濃度的HC1和CH.COOH溶液均加水稀釋10倍，CH.COOH溶液的pH變化較大離，故0.01 molL-'HNs溶液的pH>2, A錯誤；HN3為弱酸，電離方程式為HNsV^+N；,電離是吸熱過 程，升高溫度促進HN3的電離，c(H,)增大，pH減小，B正確：NaN3是強電解質，完全電離出Na，和N；, 電離方程式為NaN3=N

4、a++N；, C選項錯誤；0.01 mol-L-' NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+ )=c

5、常數(shù)K= 1.0x10-122 C. 在 b 點，c(C2O^ )+2c(OH )= c(HC2O4 )+c(H+) D, 在 c 點，c(HC2O,)=0.()6 mol/L 【答案】B 【解析】當酸性越強時，曲線I表示的微粒的含量越高，可推知曲線【是H2C2O4的變化曲線，曲線II是 HC2O；的變化曲線，曲線【II是C2O：的變化曲線，A錯誤；在a點H2C2O4的濃度和hc2o4的濃度相等， C(HCQ)? ( +)( / q , pH=l.22,則草酸 H2C2O4的電離常憐 _ =C(HJ = 10-122,則 B 正確；在1)點，c(C2O：)= c(H2C2O4)

6、 ' 7 c(HC2O4),且溶液呈酸性，若 c(C2O：)+2c(OH )=c(HC2O；)+c(H+),貝ij 2c(0H )= c(H+),顯然不成立，C 錯 誤；在c點，HC2O4的含量為0.15,而H2C2O4的物質的量為0.1Lx0.40niol/L=0.04mol,則HC2O4的物質的 量為 0.15x0.04 mol=0.006 mol,溶液體積為 0.2L, c（HC2O4 ）=0.006 molv0.2L=0.03 mol/L, D 錯誤；故選 B。 12. （2021-湖北高三零模）25°C時，按下表配制兩份溶液. 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后

7、所得溶液 HA lO.OmLO^Omol U1 5.0mL0.20mol ? L 1 溶液 I pH=5.0 HB10.0mL0.20molL_, 5.0mL0.20moI ? L_l 溶液 II pH=4.0 下列說法錯誤的是 （） A. 溶液 I 中，c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0Hj K（HA） m B. I和II的pH相差1.0,說明六頑=1° C. 混合 I 和II： c（Na.）+c（H+）=c（A-）+c（B-）+c（OH ） D. 混合 I 和 II： c（HA）＞c（HB） 【答案】B 【解析】根據酸堿用最可知溶液I為等濃度的HA和Na

8、A混合溶液，溶液II為HB和NaB的混合溶液，且溶 液【和溶液II中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等。由電荷守恒可知溶液I中 c（Na+）+c（H+）=c（0Hj+c（A ）, PH=5.0,則c（H+）＞c（0H ）,因此 c（A ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH j, A正確；溶液I的pH=5.0，溶液II的pH=4.0,則HB的電離常數(shù)大于 HA的電離常數(shù)，/‘gVlVlO, B錯誤；由電荷守恒可知混合【和I【有 KJHH） c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-), C正確；由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合I和II 后有：c(

9、HA)>c(HB), D正確；答案選B。 13. (2021-安徽黃山市高三一模)室溫下，在25 mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mol-L-'醋酸，滴定 曲線如圖所示。則下列說法正確的是() A. 從A點到B點的過程中，溶液的導電能力幾乎不變 B. a點對應的體積值等于25 mL C. C 點時,c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>cCOH ) D. D 點時，cICH.aCOO )+2c(OH )=2c(H+)+c(CH.aCOOH) 【答案】D 【解析】開始滴定時溶液pH=13,則c(OH )=0.1 mol/L,向其中滴加0.1 mol/

10、L的醋酸,發(fā)生反應： NaOH+CHaCOOHCFhCOONa+FhO,可見溶液中導電離子數(shù)目不變，但溶液的體積逐漸增大，使溶液中自由 移動的離子濃度減少。離子濃度越小，溶液的導電能力就越弱，因此從A點到B點的過程中，溶液的導電能 力逐漸減弱，A錯誤;向25 mLO.l mol/LNaOH中滴加0.1 mol/L醋酸溶液，若恰好反應產生CHjCOONa,反 應消耗醋酸溶液25 mL,此時CH.COONa溶液呈堿性，而a點溶液呈中性，說明酸過量，因此醋酸溶液的體 積大于25 mL, B錯誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-), C點溶液pH

11、<7,溶液顯 酸性，說明溶液中c(H+)>c、(OH ),因此離了濃度dCH3COO )>c(Na+),鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質 電離產生的離子濃度，故離子濃度大小關系為：c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), C錯誤；D點加入的 醋酸溶液的體積為NaOH體積的二倍，二者濃度相等，因此該點溶液為等物質的昂:的CH.COOH和 CFhCOONa的混合溶液，存在物料守恒①：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+),也存在電荷守恒②： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH-),將?+@x2,整理可得：c(CH3COO )

12、+2c(OH )=2f(H+)+c(CH3COOH), D 正 確：故合理選項是D。 14. （2021-北京順義區(qū)高三一模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說 法不正確的是（） FeSO4 Fe4（OH）2（SO4）5（? 式硫酸鐵） 「況°3 —F%。/鐵紅） （NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵鉉） NU4HCO1 NHJ2SO4 A. 制備堿式硫酸鐵時，反應溫度不宜太高 B. 制備FeCO.時發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ + 2HCO；=FeC（）3」+€：02個+%0 C, 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2 Fe（SO

13、4）2是否被氧化 D. 常溫下（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小 【答案】D 【解析】過氧化氫受熱易分解，則用過氧化氫制備堿式硫酸鐵時，反應溫度不宜太高，A正確：制備FeCO, 時發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ +2HCO；=FeCO31 +C02 T +H2O , B正確；亞鐵離子被氧化得鐵離子， KSCN溶液可鑒別亞鐵離了和鐵離「，故可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，C正確；由 沉淀溶解平衡知，析出晶體中溶液亞鐵離子濃度越大，其溶解度越小，硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子濃度大，常溫 下（NH4）2Fe（SO4）2在在硫酸亞鐵溶液中比

14、在水中的溶解度小，D不正確；答案選D。 15. （2021-北京順義區(qū)高三一模）常溫下，向20mL O.lmol L-' CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol L-1的 NaOH溶液，溶液中水電離的c（OHj隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（） 水電離出 C(OH-)molL-* a ； ： \ ? I I ° 10 20 40 r（NaOH）/mL A. b、d兩點溶液的pH相同 B. 從a到e,水的電離程度一直增大 C. 從a——c的過程中，溶液的導電能力逐漸增強 D. e 點所示溶液中，c（Na+） =2c（CH3COO ） +2c（CH

15、.COOH） =0.1 mol - E, 【答案】C 【解析】b點溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH.COONa, c點溶質為CHaCOONa, d點溶質為 1 0-14 CFhCOONa、NaOH, CH3COO 一水解平衡常數(shù) A； = ?5.7xl0^'°

16、進了水的電離，從a到e, c點為醋酸鈉溶液其中水的電 離程度最大，結合選項A,可知水的電離程度先增大后減小，B錯誤；從a——c的過程中，醋酸濃度不斷 下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導電能力逐漸增強，C正確；c點所示溶液中，溶液體積約60mL,物 料守恒:c（Na+ ） =2c（CH3COO ） +2c（CH3COOH）0.1 mol -L', D 錯誤;答案選 C。 16. （2021?廣西桂林市高三一模）工業(yè)上以菱鎰礦（主要成分是MnCO3,還含有Fe2+、Ni2+等）為原料制備電解 鎰的工藝流程如圖所示。 溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

17、金屬離子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 開始沉淀時(c=0.0lmol- L」)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5 沉淀完全時(c=l.0xl0 W- !>)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0 回答下列問題： (1) 浸出槽中發(fā)生多個反應：如主要成分與稀硫酸的反應、MnO?與Fe2+間的氧化還原反應等。這兩個反應的離 子方程式分別為 、 。 (2) 加入氨水的目的是為除去雜質，根據流程圖及表中數(shù)據，pH應調控在 范圍內。常溫下， K、p[Fe(OH)3]=4.0xIO%,當 pH=4 時，溶液中 c(Fe3+)= 。 (3) 加入硫

18、化鉉是為除去剩余的Ni2+,由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS Ni(OH)2(填“大于”或''小 于”)。 (4) 電解硫酸鎬溶液的化學方程式為 。 (5) 工業(yè)上也可以用MnO?和A1粉作為原料，用鋁熱反應來制取金屬鐳，反應的化學方程式為 。 ⑹將分離出電解鐳后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是 。 【答案】(DMiiCOs+ZHJMnX+COzT+H?。 MnO2 +2Fe2+ +4H+=Mn2+ +2Fe3+ +2H2O 電解 (2) [3.2.8.3) 4.0xl08mol/L ⑶ 小于(4)2MnSO4+2H2O^=2Mn+2H2SO4+O2 T ⑸ 3Mn0+4A

19、l 箜 3Mn+2Al@ (6) 節(jié)約成本，提高原料的利用率 【解析】菱鎬礦與MnO2.硫酸先反應生成Mr?' Fe-七 加入氨水，調pH過濾除去Fe-‘+得到Fe(OH)3沉 淀；向浸出液中加入硫化鉉，Ni2+與S?.結合生成NiS沉淀而被除去；電解液主要為硫酸鉉和硫酸鎰的混合 液，電解硫酸鉉和硫酸鎬的混合液獲得金屬鎬。 (1) 主要成分MnCO,與硫酸的反應為復分解反應；MnO2. Fe?+在酸性條件下的反應為氧化還原反應，其反 應分別為 MnCO3+2H?=MnA+CC>2 T +H2O、MnO2 +2Fe2+ +4H=Mn2+ +2Fe5+ +2H2O : (2) 加

20、入氨水的目的是為了除去Fe3+，根據表中數(shù)據，F(xiàn)L完全沉淀時的pH為3.2, Mi?.開始沉淀的pH分 別為8.3,在不影響Mn元素的情況下，除去Fe‘+的最佳pH控制在3.2

21、單質和硫酸, 其反應為ZMnSO’+ZHzO^ZMn+ZHzSO’+O? T (5)MnC)2與Al反應屬于置換反應, 其反應為 3MnO2 +4A1=3Mn+2AI2O3 (6)將電解猛后的硫酸收集循環(huán)使用的意義在「節(jié)約成本，提高原料的利用率。 17. (2021-安徽黃山市高三一模)2020年12月17日，中國探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功。嫦娥五號 鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鉆酸鉀.(LiCoCh)正極材料和石墨負極材料。鉆是一種稀有的貴重金屬，廢舊 鋰離了電池電極材料的回收再生意義重大，鉆酸鋰回收再生流程如圖： LiCo02 ⑴用H2SO4酸浸時，通常

22、需添加30%的田。2以提高浸出效率，寫出相應反應的化學方程式： 。 (2) 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會產生有毒、有污染的氣 體 (填化學式)。 (3) 其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鉆酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的 浸出率如下表所示，請分析80°C時鉆的浸出率最大的原因： o 反應溫度尸C 60 70 80 90 鉆的浸出率/% 88 90.5 93 91 ⑷己知常溫下草酸 電=5伊10 2, ^2=1.5x10七/Tsp(CoC2O4)=4.0xl0-6,求常溫下CV與

23、草酸反應生成CoC204 沉淀的平衡常數(shù)K= 0 (5) 高溫下，在02存在時，純凈的COC2O4與U2CO3再生為LiCoCh的化學方程式為 。 (6) 在空氣中瑕燒COC2O4生成鉆的氧化物和CO2,若測得充分鍛燒后固體的質量為3.615g, CO2的體枳為 2.016L(標準狀況)，則鉆的氧化物的化學式為 。 【答案】(l)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2T (2)C12 (3)在 80°C之前，浸出率隨溫度的升高 而升高，是因為溫度升高，反應速率增大：80C之后，HQ?的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率 下降(

24、4)2.1 (5)4CoC2O4+2Li2CO3+3O2—4LiC2O4+10CO2 (6) Co5O4 【解析】本實驗欲將從實驗剩余的殘渣中提純鉆酸鋰，設計了如卜.實驗，首先將含有鉆酸鋰的濾渣用酸浸泡, 使其中的LiL C02+轉移到溶液中；隨后向含有兩種離子的溶液中加入草酸并調節(jié)溶液pH,是Co?+轉化為 CoC2O4得到沉淀和含有Li+的濾液，向濾液中加入碳酸鈉使Li+轉化為Li2CO5沉淀；最后將得到的CoC2O4和 Li2CO3提純出來混合高溫鍛燒得到LiCoCh，據此答題。 (1) 酸浸過程中常添加30%的H2O2以提高浸出效率，H2O2的加入可以將CoO2變成Co?，

25、，涉及的反應方程式 為 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2T; (2) HC1中Cl-可以失電子生成Ch，Ch有毒，可以污染空氣，因此不用鹽酸代替硫酸和過氧化氫.； (3) 從表中可以看出，當溫度小于8()°C時，Co的浸出率隨溫度的升高而升高，但溫度高于80°C時，C。的浸出 率有所下降，這是因為：溫度升高，反應速率增大，但當溫度大于80°C之后，HQ2的分解速率大于H2O2被氧 化的速率，使得浸出率下降； (4) Co2+與草酸反應生成COC2O4的離子方程式為Co2++H2C204=CoC204l+2H+,反應的平衡常數(shù)表達式K

26、= 八：,由草酸的電離平衡常數(shù)Km心2和草酸鉆的沉淀溶解平衡常數(shù)Kp可以導出該反應的 c(Co2+)c(H2C2O4) 平衡常數(shù)，K二 Kt 5.6X 1、2 X1 氣 10< =2 ］； 匕 4.0x106 (5) 高溫下，COC2O4. U2CO3和02反應生成LiCoCh的反應方程式為4CoC2O4+2Li2CO3+3O2= 4UC2O4+IOCO2； (6) 高溫下，Cg。質燒生成C。氧化物和CO,標準狀況下，2O6LC6的物質的量〃士 =登急 =0.()9mol,由化學式可知 COC2O4 中 n(Co)=0.09molx=0.045mol,則氧化物中 〃(O)=

27、=0.06moh氧化物中鉆、氧物質的最比為 3.615g-0.045mol x 59g / mol 16g / mol n(Co) : 〃(0)=0.045mol : 0.06mol=3 : 4,由化學式中各原子的物質的量比等于原子個數(shù)比可得鉆氧化物的化學 式為CO3O4。 17. (2021-重慶高三一模)近年來，長江流域總磷超標的問題逐漸凸顯，"三磷"(磷礦、磷肥和含磷農藥制造等 磷化工企業(yè)、磷石育庫)導致的區(qū)域環(huán)境污染問題日益受到關注。H3PO2、H3PO3和H3PO4是磷的三種含氧 酸，請I 口I答下列問題： (1)次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會發(fā)生如下反應

28、，請配平該反應。 H3PO2 + K2FeO4 + H20 = FePO41 + Fe(OH)31 + KOH ⑵某含磷廢水的主要成分為H3PO4和H3PO3,向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH,將磷元素 轉化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是 ；若測得處理后的廢水中 c^a'J^.OxlO^mol/L, PO；的含量為0.038mg/L,則 Ksp[Ca3（PO4）2] = 。 （3）25°C時，向一定體積的亞磷酸（H3PO3,二元弱酸）溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液中含 磷粒子的物質的量分數(shù)0）與溶液pH的關系如圖所示。 ?Na2HPO

29、3^ （填“正鹽”或“酸式鹽勺，其溶液顯堿性的離子方程式為 。 ② a點時，溶液中水電離出的c（H+） = 。 ③ 所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。 c（H2PO；） ④ 將濃度均為0.2mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中花斛。'將 （填 “增大”、“減小”或“不變”）。 【答案】（1）3、4、1、3、1、8 （2）將H3PO3 氧化為H3PO4 2.0x10-29 （3）正鹽 HPO;- + H2OH2PO； + OH' 1x10-257 c（Na+）＞c（H2P0；）＞c（H+）＞c（HP

30、0^）＞c（0H ） 增大 【解析】⑴根據反應可知，H3PO2中P元素由+1價變?yōu)?5價，K2FeO4中Fc由+6價變?yōu)?3價，最小公倍 數(shù)為12, H5PO2的系數(shù)為3, K2FeO4的系數(shù)為4,根據P原子守恒，F(xiàn)cPO,的系數(shù)為3,則Fe（OH\的系 C. 0.1 mol L-' NaHC2O4溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（C2O；）＞ c(H2C2O4) D. pH = 2 的 H2S 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（QH j+c（HS）+ c（H2S） 【答案】C 【解析】A.常溫

31、下pH為4的fSO,溶液中水電離的c（H+）等于溶液中的c（OH）, 。四）=;^=冊0%。虬， 總濃度=10-4mol/L,兩溶液中水電離的c（H*）之比1：1。6,故A錯誤；等濃度的HC1和CH’COOH溶液均加 水稀釋1（）倍，因醋酸是弱酸能繼續(xù)電離出氫離子，因此CH.COOH溶液的pH變化較小，故B錯誤； 0.1 mol L-' NaHC2O4溶液的pH小于7,說明HC2O4的電離程度大于其水解程度，則電離產生的 c（C2O； ） X于水解產生的c（H2C2O4）,離子濃度的大小：c（Na+）＞c（C2O； j＞ c（H2C2O4）,故C正確； %S溶液與NaOH溶液混合時

32、：由電荷守恒可知:c（Na+）+c（H+）=c（OHj+c（HSj+2c（S2 ）,兩者任 意比例混合時c（%S）不?定等于2c（S2 ）,因此等式c（Na+）+c（H+）=c（0Hj+c（HSj+c（H2S）不?定成 立，故D錯誤：故選C。 3. （2021-山東青島高三模擬）三甲胺［N（CH3）3］是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下,向20mL O.5niol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液, c（MOH） 溶液中恒w 、pOH[pOH=-lgc(OH )].中 和率（中和率= ）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ 被中和

33、的MON的物質的量 反應前MON的總物質的量 數(shù)為1, KOH的系數(shù)為8,則H?。的系數(shù)為1,配平該反應為: 3H3PO2 +4K2FeO4 + 1H2O = 3FePO41 +1Fe(OH)3 +8KOH,答案為 3、4、1、3、1、8； （2）漂白粉中次氯酸鈣具有強氧化性，加入漂白粉的作用是將H3PO3氧化為H3PO4；若測得處理后的廢水中 0.038x10'^ c(Ca2+)=5.0x!0-6 mol/L, PO^ 的含量為 0.038mg/L , 則。(po；) = MZ互=4.0x1 (T，mol/L' _Ca3(PO4)2]= c3(Ca2+ )矽(poj) 二(5

34、.0x 1 (T6mol/L)‘x(4.0xl0-7mol/L)2 =2.0x10-29mol5/L5: ⑶①H3P（）3是二元弱酸，則Na2HP（）3為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性, HPO； + H2O = H2PO； + OH : ② a點時，pH=1.43,溶液呈酸性，酸過量抑制水的電離，溶液中水電離出的C（H*） = c（OH）=-^4=10-期. V 7 c（H+） ③ 所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時，生成NaH?PO3,為強堿弱酸鹽，c（Na+）＞c（H2PO3）,根據 圖中信息可知，HPO--電離大于水解，故溶液中各離了的物質的量濃度由大到小

35、的順序為 c（Na+）＞c（H2P03）＞c（H+）＞c（HP0^）＞c（0Hj： ④ 將濃度均為0.2mol/L的NamPO、和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中C（OH j減小，c（H ）增 c（H，）c（HPO：） c（HPO?） c（H,PO,） 大,因K= ― 為常數(shù)，故減小,故葛八二將增大。 c H2PO3 c H2PO, c HPO - Ig c(MOH) A, 三甲胺［N(CH3)31的電離常數(shù)為1048 B. a 點時,c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) C. b 點時,^M')>c(Cr)>((MOH)>c(OH )>c(H+) D,

36、溶液中水的電離程度：c點2c(Cl-),故B錯誤；b點中和率為50%，溶液中的溶質為等物質的量的MOH和MCI,據 圖可知此時pOH小于7,溶液顯堿性，說明M+的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液c(M+)>c(CI )> c(MOH)> cc(H+),故C正確

37、；c點中和率為100%溶液中溶質為MCI, d點溶液中溶質為MCI和 HC1, HC1的電離抑制水的電離，MCI的水解促進水的電離，所以c點水的電離程度更大，故D錯誤；綜上所 述答案為C。 4. (2021-廣東深圳高三模擬)常溫下，向濃度均為O.lmoLL?、體積為100mL的兩種一元酸HA、HB的 溶液中，分別加入NaOH固體(忽略溶液體枳的變化)，也架頊7隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所 c(OH ) 示。下列敘述正確的是() A. HA為弱酸，HB為強酸 B. a點溶液中由水電離出的c(H*)與由水電離出的c(OH )的乘積為1 ()-24 C. b點時

38、HB與NaOH恰好完全反應 D. c 點溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH) 【答案】D 【解析】0.1 mol L 'HA, lg ：婆)、=12,說明 c(H )=0.1 mol-L1,則 HA 為強酸，0.1 mol-L-'HB, c(OH ) lg〈婆)=8,說明c(H+)=1.0xl(T3moi?LT,則HB為弱酸，故A錯誤：根據A選項分析a點溶液中c(H c(OH~) K i x 10-14 +)=0.1 mol LT, c(OH -) = —「= —— = 1x10mol-L1 ,由水電離出的c(H+)與由水電離出的 c(H ) 0

39、.1 c(OH )的乘積為 10一4]0-13=10一26,故 B 錯誤：b 點恒：巴)、=0,說明 c(H )= LOxlO-WL-',溶液呈 c(OH~) 中性，由于HB是弱酸，因此混合溶液應該是NaB和HB的混合溶液，HB與NaOH沒有完全反應，故C錯 誤；c點為lOOmLO.l mol-L-' HB加入NaOH物質的量為5.0x1 O^mol,反應后溶質為NaB和HB且濃度相 等，恒 f、=6,說明c(H^)= 1.0x10 4nwl L 即HB電離程度大于B一水解程度，則溶液中： c(OH ) c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),故 D 正確；

40、綜上所述，答案為 D。 5. (2021-廣東佛山市高三一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T,>T2).已知 T,時 /CsP(CaC2O4)=6.7xl0-l.r 列說法錯誤的是( ) 匕" : , 0 a c(C2O；)/mol ? L-1 A. 圖中a的數(shù)量級為KN B. 升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動 C. 恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動 D. 「時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀 【答案】B 【解析】Kp(

41、CaC2O4)=c(Ca2+)xc(C2O：)=6.7xl0』，則圖中a的數(shù)量級為10% A說法正確：升高溫度，CaC2O4 溶液中c(Ca2+)=c(C2O),則m點的飽和溶液的組成由m沿()m線向遠離()點方向移動，B說法錯誤；恒溫條 件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，c(C2O^)濃度增大，溫度未變，IpCaCzO,)不變，則溶液組成 由m沿曲線向n方向移動，C說法正確；「時，將濃度均為0.03niol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合， c(Ca2+)=c(C20j )=0.() 15mol/L, 0=0.015mol/Lx0.015niQl/L=2.25x 10*

42、4〈/^(CaCzOQ，不能觀察到沉淀，D 說法 正確；答案為B。 6. (2021-湖南長沙高三模擬)25C時，用O.lmol -L 'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L"二元弱酸H2A (/CaI=1.2xI0-2, /Ca2=5.6xl08)溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 溶液中水的電離程度：d點〉c點〉b點〉a點 B. Na2A的水解平衡常數(shù)Kh約為10一” C. b點溶液顯酸性，其中c(H2A)>c(A2 ) D. c 點溶液中c(HA)+2c(H2A)=c(OH )-c(H+) 【答案】D 【解析】解題的關鍵是根

43、據反應物量的關系，找出各點對應溶液的溶質，根據溶質所屬類別來分析。 抑制水的電將 二 c(HA )?c(OH )=匕= "一商 從圖中可以看出，a點溶液的溶質是二元弱酸H2A, b點溶液的溶質是NaHA, c點溶液的溶質是Na2A , d點溶液的溶質是Na2A . NaOH 酸、堿抑制水的電離，含“弱離子''的鹽會促進水的電離，c點中水的電 離程度最大，A錯誤；Na2A水解的第一步為A2- + H2O = HA-+OHL ]0-14 ———?1.8xl0-7, B錯誤；b點時，酸堿恰好反應生成NaHA, HA~ 5.6x10 , 既發(fā)生部分電離HA_ =H+ +

44、 A?- 虬2 =5.6乂10一8,也發(fā)生部分水解HA +H2O^H2A + OH-灼產金" *^8.3x10七K°,＞Kh，則HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性， K；h 1.2x10 c（H2A）＜c（A2~）, C錯誤；c點溶液中溶質為Na?A,溶液中存在的電荷守恒式為 c（Na+） + c（H+） = c（HA-） + c（0H-） + 2c（A」）①，物料守恒式為 c（Na+） = 2c（HA ） + 2c（A2 ） + 2c（H2A）②，聯(lián)立①②可得：c（HA_） + 2c（H2A）= c（0H ）-c（H+）, D 正確；故選D。 7. （2021-福建龍巖高

45、三模擬）下列說法錯誤的是（） A. 用pH相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多 B. 向2mL O.lmoLL/ MgCl2溶液中加入5mL （）.1 mol-L71 NaOH溶液，現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾 滴FeC.濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說明同溫下j[Mg（OH）J大于A：sp[Fe（OH）3] C. 常溫下，O.lmol U1 pH = 7.82 的 NH’HCO?溶液中：c（NH；）＞c（HC0；）＞c（0H j＞c（H+） D. 常溫下，pH = 6/的氨水，稀釋10倍后，其pH = Z?,則avb+1 【答案】B 【解析】A

46、. HF為--元弱酸，HC1為?元強酸，溶液pH相同時，氫氟酸濃度大于鹽酸，則中和等體積、等 濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多，選項A正確；B.氫氧化鈉過量，F(xiàn)eC,與氫氧化鈉反應生成紅褐 色沉淀，題述現(xiàn)象不能說明Mg（OH）2和Fe（OH）3的匕大小關系，選項B錯誤；C.常溫下，O.lmolL' NHjHCO,溶液的pH = 7.82,說明溶液顯弱堿性，鉉根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，則 c（NH：）＞c（HCO；）,選項C正確；D.加水稀釋促進NH3 H2O的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后， 溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的土，其pH = b，則a＜h+\,

47、選項D正確。答案選B。 8. （2021-江蘇南通商三模擬）已知AgzSO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且AgzSO,的溶解度隨溫 度的升高而增大，下列說法正確的是（） A. m、n、p、q四點溶液均為對應溫度下的Ag^SO'飽和溶液 B. 向p點溶液中加入硝酸銀固體，則p點可沿虛線移動到c點 C. L 時，若0 = 1.5x10-2,則 Ksp（Ag2SO4） = 2.25xl0-4 D. 溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q點沿qp虛線向p點方向移動 【答案】A 【解析】由圖可知m、n、p三點溶液為7；時Ag2SO4飽和溶液，q點溶液為乃時Ag2SO4飽和溶液

48、，故選 A； P點溶液中加入硝酸銀固體，c（Ag+）增大，硫酸銀溶解平衡逆向移動，c（SO； ）會減小，則p點可沿mpn 實線向n點方向移動，故B錯誤；ATsp （Ag2SO4） = c2 （Ag+ ）? C（SOJ-） = 3.375x 10^ ,故C錯誤；q點的飽 和溶液溫度降低，析出Ag2SO4, c（Ag+）和c（SOj）不再相等，故D錯誤。答案選A。 9. （2021-山西太原高三模擬）醋酸為一元弱酸，25°C時，其電離常數(shù)Ka = 1.75xl0'\下列說法錯誤的是 （） A. 0.1 mol ? L-' CH3COOH 溶液的 pH 在 2-3 范圍內 B. CH

49、.COONa溶液中,c（CH,COOH）+c（H+ ）=c（0H ） C, 將O.lmol L-1 CH.COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和 一―』—均不變 c(CH3COOH) D. 等體積的O.lmol L-1 NaOH溶液和O.lmol L-' CH.COOH溶液混合后，溶液pH>7 ,且 c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+) 【答案】C 【解析】A. Ka = C(H)c(CH3CQO)= 1.75x 10 5, c(H + )?c(CH.COO ),則 c(CH3COOH) 3 c(H*)=7Kaxc(CH3COOH) = 7o.lxl.75

50、xl05 =V1?75 x 10°，pH=-lg( Vk75 X1O3)=3- lg VL75，因 2=3-lg ViOO <3- lgVL75 <3-lgVf=3,則溶液的pH在2-3范圍內，故A正確；CH^COONa溶液中，根據質子 守恒得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH j ,故B正確；溫度不變，則電離常數(shù)不變，將 O.lmol L-'CH.COOH溶液加水稀釋，c(CH<00 )減小，Ka =對 允仁"。。)_史j_ 增 c(CH3COOH) c( CH.COOH) 大，故C錯誤；等體積的O.lmol L-'NaOH溶液和O.lmoI L 'CH.COOH溶液混合

51、后，溶液溶質為 CH3COONa, pH>7,則 c(Na+)>C(CH3COO*)>C(OH )>c(H+),故 DiE確；故選 C。 10. (2021?廣東湛江高三零模)疊氮酸(HN.3)與NaOH溶液反應生成NaN^己知NaNa溶液呈堿性，下列敘述 正確的是 A. 0.01 mol L 'HNs溶液的 pH=2 B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小 C. NaN3 的電離方程式：NaN3=Na++3N； D. 0.01 mol-L-' NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )=c(N ； )+ c(HN3) 【答案】B 【解析】由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N；)會發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電