《高三二輪復習 專題14　綜合實驗探究 （練）原卷版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三二輪復習 專題14　綜合實驗探究 （練）原卷版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題14綜合實驗探究 1. （2021?福建泉州市高三模擬）某興趣小組設計實凝探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應的產物。 按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mLl.00inol.L-'的CuCb溶液中加入20mL2.00mol?LT 的NaOH溶液，再通入一定量SO2,三口燒瓶中生成大量白色沉淀X。 回答下列問題： ⑴以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SCh,虛框中應選用 （填“A”或“B”）裝置，通入SO?過程中不斷攪拌 的目的是 。 A B ⑵儀器a的名稱為 ,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為 。 （3）據(jù)SO?是酸性氧化物，推測X可能為

2、。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到 ,說明該推測 錯誤。 ⑷據(jù)SO?的還原性，推測X可能為CuCl，做如下驗證實驗。 ① 取少量的X,加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學式為 。 ② 向深藍色溶液中先加入過量的 ,再滴加 溶液，產生白色沉淀。 ③ 生成X的離子方程式為 o 2. （2021-湖北高三模擬）二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必 須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO?并驗證其性質。 劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCO,反應制得。 I.

3、制備 FeCO3, B C D 實驗步驟如下： i. 檢查氣密性，按圖示添加藥品； ii. 在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈； iii. 將B中溶液導入C中產生FeCO,沉淀； iv. 將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。 (1) 儀器A的名稱是 o (2) 裝置D的作用是 o ⑶裝置C中生成FeCO?的離子方程式是 。 (4) 步驟ii中應打開的開關是 ,步驟iii中應打開的開關是 。(選填"0”或“K3”) II. 制備乳酸亞鐵晶體 將制得的Fee。,加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75°C下攪拌使之充分反應，然后再加人適量乳酸。經(jīng)系

4、 劃戳作后得到產品。 (5) 加入鐵粉的目的 。(用離子方程式表示) (6) 欲獲得盡可能多的產品，上述系列操作指的是：冷卻， ,過濾，再洗滌和干燥。 III. 探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量 甲、乙同學分別設計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。 稱取Mg樣品溶于水，用c,mol ? L'酸性KMnO4標 準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紫色，且30s內不恢 復，停止滴定，測得消耗標準溶液V,mLo由此求得 n (Fe) = 5c)V, x 10'3mol 稱取w?g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶 解，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴 淀粉溶液，用c2mol-L硫代硫

5、酸鈉溶液滴定(已 知：i2+2s2o^-=s4o；- + 2r),滴定終點時， 測得消耗標準溶液V2mL0 (7) 甲方案錯誤，主要原因是 ，該方案測定結果將明顯 (填偏大、偏小)。 (8) 依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為 (用含有相關字母的代數(shù)式表示)。 10. (2021-重慶高三模擬)亞硝酰硫酸(HOSChNO)是?種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應，主 要用于印染、醫(yī)藥領域的重氮化反應中替代亞硝酸鈉。實驗室用卜圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量 HOSOsNO,并測定產品純度。 A B C (1) 導管a的作用是 。 ⑵裝置B中濃硝酸與SO2

6、在濃硫酸作用下反應制得HOSO.NOo ① 制備反應的化學方程式為 。 ② 開始時反應緩慢，待生成少昂:HOSChNO后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是 (3) 該實驗裝置存在可能導致HOSO3NO產量降低的缺陷是 ,裝置C的作用是 。 (4) 已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2t + NOt + H2Oo寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應的化學方程式 (5) 測定HOSChNO的純度：準確稱取1.350 g產品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 mol KMnO4標準溶液和10niL25%硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產生)；用0.2

7、500 mol-L'1草酸鈉標準溶液滴定， 平均消耗草酸鈉標準溶液的體積為20.00 mL?己知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO.t+5HNO? + 2H2SO4o ① 上述反應中，HOSOjNO體現(xiàn)了 （填“氧化”或“還原”）性。 ② 亞硝酰硫酸的純度為 （計算結果保留4位有效數(shù)字）。 11. （2021?湖北高三模擬）氯化氤（CNCL熔點-6.5°C、沸點13.1。（2,可溶于水并緩慢與水反應），在有機合成 中有一定應用。文獻報道的一種實驗室制取CNC1的裝置如圖（夾持裝置己略）： 回答下列問題： （1）若實驗所需Cb由高鎬酸鉀與

8、濃鹽酸反應制得，則該反應中，氧化與未被氧化HC1的物質的量之比為 （2） N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為—：寫出該反應的化學方程式： （3） 裝置B的作用是—o （4） 實驗開始時先打開N2閥，通入N?的目的是—；一段時間后打開Ch閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入 CI2,實驗中必須保持溫度在-10??5°C,若高于-5°C, CNC1與NaCN反應產生NaCl和與鹵素性質相似的氣體 （寫結構簡式）；當E中出現(xiàn)—（填現(xiàn)象）時，可停止通C12。 （5） 向盛有少量Na?S溶液的試管中通入CNC1,然后向其中滴入一滴FeCh溶液，溶液顯紅色，其原

9、因是 （用離子方程式說明）。 12. （2021?福建漳州市高三一模）氧化鍬Bi2O3）是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材 料等領域。其制備方法通常有兩種： 方法I :將金屬鈕（Bi）溶于足所的稀硝酸得到硝酸餃［Bi（NCh）3］溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥 后得硝酸撻晶體，最后燧燒硝酸鉉晶體即得氧化鈕產品；方法II：將3.0 g M氧化跳（BiOCI,白色難溶于水）與25mL3mol L-1碳酸氫鉉溶液混合，加入氨水調節(jié)溶液pH=9, 5()°C下反應2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其 裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置己省略)，再將所得沉淀

10、干燥并在53()°C下鍛燒，可得到氧化撻產品。 (1) 寫出金屬錫(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸錫溶液的離了方程式： ；從綠色化學的角度思考，工 業(yè)上常選方法11而不選方法1制氧化鉉的原因是 o (2) 圖甲中儀器c的名稱為 ,當觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應過程中產生CO2,寫出產生 (BiO)2CO3沉淀的化學方程式： “ ⑶加氨水調節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是 。 (4)某研究小組探究溫度對沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產率的關系如圖乙所示。結合圖像分析， 5()°C時沉淀產率最高的原因是溫度低于50C時，BiOCl固體在水中的溶解度小，導致沉

11、淀的產率降低；溫度 高于50°C時， 。 (5)若實驗所得氧化鍬Bi2(h)產品的質量為2.56 g,則氯氧化鉉的轉化率為 (保留3位有效數(shù)字)。 13. (2021-江西高三一模)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行了如下實驗。利 用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再進行吸收滴定來測定含昂“實驗裝置 如圖所示。 Mi* 加熱寰 水蒸氣發(fā)生裝置 反應裝置 吸收裝置 ⑴裝置c的名稱是 。玻璃管a的作用為 ° （2）實驗步驟：①連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定

12、體積的高氯酸，f 中盛有滴加酚猷的NaOH溶液。加熱裝置b、c。 ① 下列物質可代替高氯酸的是 。（填序號）。 A. 硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸 ② 水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是 o ⑶定量測定：將f中得到的餉出液配成100ml溶液,取其中20ml加入V1mLamol-L-,La（NO3）3溶液，得到 LaF3沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用cmol L 'EDTA標準溶液滴定剩余L『（La?與EDTA按1： 1配合）， 消耗EDTA標準溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為 ，， （4）問題討論： 若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補救措施是： 。否則會使實驗結

13、果偏低。實驗中除 有HF氣體外，可能還有少量SiF?易水解）氣體生成。若有SiF’生成，實驗結果將 。（填“偏高”“偏低''或 "不受影響"）。理由是 。 14. （2021-安徽六安市高三模擬）二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和 果蔬保鮮等方面.氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的CIO?制備方法，其原理是用NaClOa與CH3OH在催化 劑、6CTC時，發(fā)生反應得到C1O2,用下圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和氧化性進行研究。 已知：CIO?易溶于水但不與水反應，氣體濃度較大時易分解（爆炸），實驗室用穩(wěn)定劑吸收C1O2,生成 NaCIO2

14、,使用時加酸只釋放出CKh 一種氣體 物質 ch3oh HCOOH CIO2 沸點 64.7°C 100.8°C ire （1）儀器I的名稱為 ;實驗中使用儀器II的目的是. 甲 戊 (2) 根據(jù)實驗原理和目的，上述裝置的連接順序為：ea (填接口順序)。 (3) 工業(yè)上常用過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)的水溶液作為C102的穩(wěn)定劑，吸收C102的離子方程式為 ,為 便于大昂:運輸和儲存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是 。 (4) 裝置乙中的主要現(xiàn)象為 0 (5) 不能用排空氣法來收集得到純凈的C102的原因是 。 (

15、6) CIO?和Ch都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時C102的氧化能力是Cl2的—倍。 15. (2021?河南信陽市高三零模)HNO.及AgNO,是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究試劑 性質。 I . hno3的強氧化性 (1) 檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴 加濃硝酸，三頸燒瓶中的化學反應方程式是 O (2) 從實現(xiàn)的功能上來說，裝置B的名稱是 o ⑶裝置C中盛有足M：Ba(OH)2溶液，C中可能觀察到的現(xiàn)象是 , Ba(OH)2溶液 (填 能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替。 (

16、4)裝置D中收集到無色氣體，部分同學認為是NO,還有部分同學認為是。2。假設裝置內空氣已排凈，D瓶 中收集的氣體僅為產物。下列對該氣體的檢驗方法合適的是 (填字母)。 A. 將試劑瓶取出，放在通風條件良好的桌I：敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色是否變紅 B. 將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變藍 C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 II. AgNO?的熱穩(wěn)定性 AgNO,受熱易分解，用如圖裝置加熱AgNO.固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口 ⑴氣體a的名稱是 。 (2) 若B中只生成一種鹽，則AgNO3受熱分解的化學方程式為 °

17、 (3) 上述實驗裝置存在的安全隱患為 。 16. (2021-江西吉安市高三一模)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種用于治療缺鐵性貧血的藥物，用下圖裝 置可以在實驗室中制備甘氨酸亞鐵： 有關物質性質如下表所示: 甘氨酸(H2NCH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于 在乙醇中的溶解度。 檸檬酸 易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。 甘氨酸亞鐵 易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰醋酸。 實驗步驟如下： I .打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。 .在50°C恒溫條

18、件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調溶液pH至5.5左右，使反應 物充分反應。 III.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，析出沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化 后得精品。 回答下列問題： （1）儀器b的名稱是 , d的作用是 o ⑵步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是關閉 打開 （填或“K3”）；步驟II中若調 節(jié)溶液pH偏高?，則所得粗產品中會混有雜質 （寫化學式）。 （3） c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是 。 （4） 下列關于該實驗的說法正確的是 （填字母）。 a. 反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2,被氧化 b.

19、步驟I中可由d中導管是否還有氣泡冒出來判斷裝置中的空氣是否排盡 c. 步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度 d. 步驟III中沉淀洗滌時，用蒸御水作洗滌劑 （5） ①工業(yè)上常用高氯酸（不與冰醋酸反應）標準溶液在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的由氨酸的含 量。請設計實驗，將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定： 。 ② 滴定過程中下列操作會使甘氨酸的測定結果偏高的是 （填字母）。 a. 滴定時未用高氯酸標準溶液潤洗滴定管 b. 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視 c. 搖動錐形瓶時有液體濺出 d. 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 17. （202

20、1-山東德州市高三一模）無水四氯化錫（SnCI4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫 （熔點232°C）與Ch反應制備SnCb,某小組擬設計實驗制備無水四氯化錫并探究其性質： I .查閱資料，得知： 性質 物濟1 物理性質 化學性質 SnCh 熔點：246°C沸點652°C 較強的還原性 SnCh 熔點：-33°C沸點II4°C 遇水蒸氣劇烈水解產生白霧，產物之一是SnO2.xII2O I【?設計實驗，裝置如圖 I n m iv v Vi vu 回答下列問題； (1) 儀器A的名稱是 ,導管D的作用是 。 (2) 裝置II作用是除

21、去氯氣中的HC1,用平衡移動原理解釋30%硫酸的作用 o (3) 試劑B的作用是 o (4) 為防止產品中帶入副產物SnCh,可采取的措施有 。 (5) 裝置IV采用多孔耐高溫泡沫的目的是 o (6) SnCl4遇氨氣、水蒸氣產生“濃白煙”，因此可用來制作煙幕彈。用化學方程式表示其原理 。 III.最后進行產品純度測定： ⑺取wg SnCl4產品用足量蒸冊水吸收得到吸收液250mLo準確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標 準AgNOa溶液滴定至終點，滴定前讀數(shù)為VmL,終點讀數(shù)為V2mL(雜質不參與反應)，利用上述數(shù)據(jù)計算產 品純度為 %(用含w、c、Vi、V

22、2的代數(shù)式表示)。 18. (2021-廣東梅州市高三模擬)為探究銅與稀硝酸反應的氣體產物及亞硝酸對其反應速率的影響，進行如下 實驗。 實驗一探究銅與稀硝酸反應的氣體產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。 Y形試曾 —尾氣處理 稀硝酸 碳酸鈣 酸化的FcSCh+KSCN溶液 A B 已知：FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)J2+時突顯明顯棕色。 (1) 實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 ° (2) 若裝置A中有NO?氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為 o (3) 若裝置

23、A中銅與稀硝酸反應只生成NO氣體，寫出該反應的離子方程式 ,裝置B中的實驗現(xiàn) 象為 。 實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應比較慢，A中產生無色氣體。查閱文獻得知銅與濃HNO3反應一 旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO?溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應加快。為了探究HNO2對 銅與稀硝酸反應速率的影響，采用實驗一的實驗裝置和操作，設計了如下實驗。 實驗序號 溫度。C) 6mol/L 硝酸(niL) 銅片(g) NaNO2(g) B中溶液變色的時間(s) ① 25 20 5 0 ti ② 25 20 5 1.0 t2 ⑷己知NO?與H?0

24、反應生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應的化學方程式 。 (5) 上述實驗②中加入LOgNaNO?固體的作用是 o (6) 實驗測得ti>t2,可得出的結論是 。 19. (2021-廣西南寧市高三一模)乙酰苯胺是生產磺胺類藥物的重要中間體。實驗室制取乙酰苯胺的一種方法 如下： 苯胺 乙酰苯胺 乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質如下表 乙酸 苯胺 乙酰苯胺  ⑴儀器a的名稱為 。 (2) 燒杯F中的試劑可以是 .(填序號)。 a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液 (3) 實驗時裝置E中溶液的現(xiàn)象為

25、。 (4) 實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是 (填化 學式)。 (5) 學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一 步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儒水配制的Ba(NO3)2和BaCb溶液，進行如下實驗： SO； pH.” 植物油 pH佗惑拙 G(M) 0. I mol/L 20mL 液 SO, pH傳感器? 檢物油 I mol/L 20mL Ba(NO?),溶液 ~ H(蠢沸) 1(未煮沸) 實驗中G、H、1燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表: 燒杯

26、 實驗現(xiàn)象 G 無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3 H 有白色沉淀產生 I 有白色沉淀產生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很 多 ① 據(jù)G中現(xiàn)象得出的結論是 o ② H中白色沉淀的化學式為 ,其產生的原因是 (用離子方程式表示)。 ?I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是 。 3. (2021?河南洛陽市高三模擬)碳酸銅La2(CO3)3(Mi-=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900°C,可用丁? 沸點 118 184 304 狀態(tài) 無色液體 無色液體 白色固體 在水中的溶解度 易溶于水 易溶于水2O°C溶解度3.6g

27、20°C溶解度 0.46g； 80°C溶解度 3.5g； 100C溶解度18g 實驗過程：①在50mL蒸儒瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL,實驗裝置如下圖所示(加熱裝置略 去)，先小火加熱1。分鐘，再控制分偈柱溫度為105°C,加熱至反應完成。 ② 趁熱將反應后的混合物倒入裝有l(wèi)OOmL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。 ③ 洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。 ④ 將沉淀轉移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水。 回答下列問題： (1) a儀器的名稱是—。 (2) 本實驗為了提高苯胺的轉化率，采取的措施是—(填字母標號)。 A.用

28、冷凝柱回流 B.加入過量的乙酸 C.分離出水D.加入沸石 (3) 控制分館柱溫度為105°C的目的是—。 (4) 持續(xù)控制分餡柱溫度為1O5°C,直至—(填現(xiàn)象)說明反應結束。 (5) 抽濾時，多次用冷水潤洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸.檢驗乙酸是否除盡的方法是—o (6) 蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為 ° (7) 某同學實騎的產率為75.3%,導致產量不高的因素可能是_(填字母標號)。 A.沒有等生成的水分緇完就停止反應 B.在抽濾時，有產物殘留在燒杯壁 C,乙酰苯胺中的乙酸未除干凈 D.抽濾時乙酰苯胺有部分溶于水中 治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸錮La2(C

29、O3)3xH2O,如果溶液堿性太強，易生成受熱分 解的堿式碳酸錮La(0H)C03。已知酒精噴燈溫度可達IOOOC?；卮鹣铝袉栴}： (I) 用如圖裝置模擬制備水合碳酸錮: a鹽酸 案f LaCl3 溶液 ① 儀器A的名稱為 o ② 裝置接口的連接順序為f- 。 ③ 實驗過程中通入CO?需要過量，原因是 。 ④ 該反應中生成副產物氯化鉉，請寫出生成水合碳酸錮的化學方程式： 。 (2) 甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含LaOH)CO3,并測定水合碳酸錮La2(CO3)3 xH2O中結晶水的含 量，將石英玻璃A管稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A

30、稱重，記為m2g,將裝有 試劑的裝置c稱重，記為iwg。按卜?圖連接好裝置進行實驗。 B C D 實驗步驟： ① 打開Kk K2和K3,緩緩通入N2； ② 數(shù)分鐘后關閉K|, K3,打開K|,點燃酒精噴燈，加熱A中樣品： ③ 一段時間后，熄滅酒精燈，打開Ki,通入N2數(shù)分鐘后關閉Ki和K?,冷卻到室溫，稱量A.重復上述 操作步驟，直至A恒重，記為m’g(此時裝置A中為La2O3)o稱重裝置C,記為m5g. ①實驗中第二次通入N?的目的為 o (nym) ②根據(jù)實驗記錄，當卷—,說明制得的樣品中不含有項。HS；計算水合碳酸錮化學式中結 44 晶水數(shù)目x = .（列

31、式表示）。 （3）2知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足下圖關系，磷酸鹽與碳酸銅結合后吸光度為0.取濃度為30mg/L的該 磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實驗制備的水合碳酸銅，半個小時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳 酸翎對磷酸鹽的結合率為. 吸光度0.25 0.20- 0.15- 0.10- (7.5,0.12) 0.05- 0.004 5 10—15—20 — 濃度 (mg/L) 4. （2021-黑龍江齊齊哈爾市高三一模）Na2FeO4是一種重要的高效消毒劑, 主要應用于飲用水處理。 已知：①Ch+ 2OH- =CIO- +C1- +H

32、2O是放熱反應; ②NaClO遇熱水生成NaCICh； ?Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性, 在酸性或中性溶液中快速產生 02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 回答卜列問題: ⑴制備NaClO裝置如圖所示: NaOH 溶液 冰水 恤和NaCI 溶液 其離子方程式為—；若撤去B裝 儀器a中盛放的試劑為_（填名稱），裝置C置于冰水浴中，若溫度過高, 置，則裝置C中NaOH恰好完全反應時的溶液中n(NaCl):n(NaClO)為 (填字母)。本套實驗裝置的缺 陷是 O a. 1:1 b.> 1:1 c.< 1:5 d.l:5

33、 ⑵合成Na2FeO4：利用NaCIO強堿性溶液與Fe(NCh)3溶液在0?5°C反應制備Na2FeO4,裝置如圖。實驗中通 過儀器a緩慢滴加的溶液是 ,原因是 ,三頸燒瓶中。合 成Na2FeO4的離子方程式是 ,從三頸燒瓶中獲得晶體的系列操作是結晶、過濾洗滌、干燥， 其中洗滌劑可以是 (填化學式)。 冰水浴 (3) 探究NazFcCh性質：取少量Na2FcO4溶液于試管中，加入H2O2>稀H2SO4,觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)? 黃色，并收集到無色氣體，該無色氣體為__(填化學式)，若反應轉移1 mol e-,則生成_L(標準狀況下)無色 氣體。 5. (2021?廣東韶關市

34、高三模擬)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCLGHQ能否反應產生Ch。己知 FeCk的升華溫度為315C。 操作 現(xiàn)象 點燃酒精燈，加熱 L試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii. 稍后，試管A中產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii. 試管B中溶液變藍 (1) 分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下: a.加熱FeClv6H2O,產生白霧和黃色氣體。 b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ii和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。 通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有 (填化學式)。 (2) 為進一步確認黃色氣體是否含有Ch,該小組提出以下方案，證實了

35、C12的存在：在A、B間增加盛有某種 試劑的洗氣瓶C, B中溶液變?yōu)樗{色。C中盛放的試劑是 (填字母序號)。 A. NaCl飽和溶液 B. NaOH溶液 C. NaHCO3飽和溶液 (3) 除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。為探究KI濃度對 該反應速率的影響，進行了如下實驗，請完成下表的探究內容。 實驗 H2SO4溶液 KI溶液 淀粉溶液 蒸餡水 編號 濃度/mol-L-1 體積/mL 濃度/mol-L-' 體積/mL 體積/mL 體積/mL ① 0.10 — 1.00 5.0 3.0 2.0 ② 0

36、.10 2.0 1.00 3.0 — — ③ 0.10 — 1.00 — 3.0 6.0 混合上述試劑時，最后加入的試劑是 o (4) 將試管A中的固體產物分離得到Fe2Ch固體和MnCh溶液。 ① 加熱時A中產生Ch的化學方程式為： ； ② 把分離出的MnCh溶液配制成100mL溶液，從中取出lO.OOmL溶液于錐形瓶中，加入兒滴KQQ4溶液作指 示劑，用0.5000mol L-'的AgN()3溶液滴定，至滴定終點時消耗12.(X)mLAgNO3溶液。則混合MnO?與 FcC13-6H2O進行探究時，所需MnO2的質量為 。 6. (2021-山東濟

37、寧市高三一模)某興趣小組設利用如圖所示裝置(夾持儀器己省略)制取K2FeO4 o /■恒壓滴液漏斗 <90% 的 F 例、OJ. 溶液 K()H溶液 冷水浴 * K()H溶液 己知：K^FeO,可溶于水，F(xiàn)eOf在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示  0 2 4 6 8 10 pH 回答下列問題： (1) 圓底燒瓶內盛裝藥品的化學式為 ,恒壓滴液漏斗支管的作用是 O (2) 試劑X為 ,其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和 o (3) 在0°C條件下，裝置C中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO?)3分批加入裝置C中，充 分反

38、應可得K2FeO4溶液,寫出該反應的離子方程式 。 (4) 反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結晶，過濾、得到的K^FcO,粗產品，進一步提純所用方法是 ；然 后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2FeO4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是 。 (5) K2FeO’的純度測定 向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸儒水，冷卻至室溫，準確稱取1.98g樣品， 加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入ImL苯二胺磺酸鈉作指示 劑，用l.OOmol L-'的標準硫酸亞鐵s[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，至終點時，消耗(NH4)2 Fe(SO

39、4)2 液的體積為28.80mL.則K2FeO4的質量分數(shù)為 (過程中雜質不參與反應)。 相關反應：①Cr3++4OH =CrO；-i-2H2O ?FeO； +CrO2 + 2H2O = CrO；- + Fe(OH)3 +OH' ? 2CrO； + 2H- = Cr2O^ + H2O ?Cr2O；_+6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O 7. (2021-安徽馬鞍山市高三一模)蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體枳會增大為原體枳的60 倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質材料。一種“暖寶寶''內充Fe粉、蛭石粉、活性炭、 NaCl

40、固體和吸水性樹脂，使用時去掉不透氣的外包裝使透氣內袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53°C左右。某化學興趣小組設計了以下實驗，探究已使用過的''暖寶寶"成分、回收蛭石，并制備“引火鐵"(一種拋撒到空氣中 即可自燃的超細鐵粉)。 (實驗方案) 暖寶寶 內容物 紅棕色粉末B ..-A引火鐵 (實驗裝置)(制引火鐵) X 紅棕色粉木B 乒?jié)饬蛩? 回答下列問題: (1)在''暖寶寶''的使用過程中，蛭石粉的作用是. 。影響“暖寶寶''發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是 酸柱Fe2(S0小溶液 已知：①N%不溶于CC

41、14和CS2，CS?不溶于水且密度比水大； 催化劑 ②D中三頸燒瓶內盛放cs2.水和催化劑，發(fā)生反應cs2+3NH3 nh.,scn+nh4hs,該反應比較緩慢且 局溫 NH4SCN在高于170°C時易分解，NH4HS在高于25C時即分解。 回答下列問題： ⑴試劑a是—,裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是 . (2)制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105°C,打開Ki通入氨氣。 ① 反應一段時間后，關閉K.此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105°C-段時 間，這樣操作的目的是__。 ② 打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫

42、度為l05°Co ⑶裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_。 (4) 制備硫氤酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)—(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 過濾、洗滌、干燥，得到硫氤酸鉀晶體。 (5) 取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進行如下實騎： 取上層清液，滿加 兒滴溶液X 幾滴KSCN溶液 — — ■ ■ ■ ? 一 * ? ■ ii 111 有白色沉淀，苗 塹有銀鏡附著 有白色沉淀，溶 液尚部變紅 ①設計實驗探究ii中銀鏡產生的原因 ②小組同學觀察到i

43、ii中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方 程式解釋: 9. (2021-福建龍巖市高三一模)乳酸亞鐵晶體｛l[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O 種很好的食品鐵強化 (2) “實驗方案”中“操作A”的具體內容為 o (3) 有關使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是 。 A. 一定含有 Fe、Fe2 3 * 5 6\ Fe3+ B. 一定含 Fe3+ C. 一定含有 Fe2+、Fe3+ D.可能含 Fe ⑷制引火鐵的“實驗裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是 和 O (5) 制取CO時，濃硫酸的作用是 。實驗開始時，應先點燃 (填“X”或“Y”)處酒精燈。 (6) “引火鐵”在空氣中能自燃的原因是 。 8. (2021-山東濰坊市高三一模)硫傲酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌 劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氤酸鉀，并進行相關實驗探究。 2 niL 0.5mol ? L'1 AgN()、溶液