《分析化學(xué)習(xí)題答案 北大版第1和2章》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《分析化學(xué)習(xí)題答案 北大版第1和2章（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、root習(xí)題答案 第 5 頁 2022-2-2 分析化學(xué)習(xí)題與部分思考題參考答案 第1章 緒論 1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過量反應(yīng)物的濃度。 答案： 1.2 稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計(jì)算c(Zn2+)。 答案： 1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱

2、取Na2C2O4多少克？ 答案： 若：則： 1.4 用KMnO4法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量（見例1.6），若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時(shí)消耗0.020mol·L-1 KMnO4溶液約30mL，問應(yīng)稱取試樣多少克？ 答案： 1.5 某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量（%），應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？ 答案： 1.6 稱取Na2HPO4·12H2O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。計(jì)算樣

3、品中Na2HPO4·12H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并解釋所得結(jié)果。 （HCl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無問題） 答案： 結(jié)果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分結(jié)晶水。 1.7 稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使Al3+定量絡(luò)合，過量的EDTA用0.02035 mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1） 答案： 1.8 稱取分析純CaCO3 0.1750g溶于過量的40.

4、00mL HCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當(dāng)于22.06mL HCl溶液，計(jì)算此HCl和NaOH溶液的濃度。 答案：基本單元：，HCl，NaOH 根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則： 即： 解得： 1.9 酒石酸（H2C4H4O6）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定至C4H4O2-6與HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000 mol·L-1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL，在強(qiáng)酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成C

5、O2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol·L-1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。 （Ce(Ⅳ)的還原產(chǎn)物為Ce(Ⅲ)） 答案：酸堿反應(yīng)中的基本單元：，HCOOH，NaOH 氧化還原反應(yīng)中的基本單元：，，，F(xiàn)e+2 根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則： 即： 解得： 1.10 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL?，F(xiàn)移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？ 答案：酸

6、堿反應(yīng)中： 氧化還原反應(yīng)中： 第2章 習(xí)題參考答案 2.1 測(cè)定某樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，六次平行測(cè)定的結(jié)果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。 （1）計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)差、變異系數(shù)和平均值的標(biāo)準(zhǔn)差；(20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此樣品是標(biāo)準(zhǔn)樣品，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45%，計(jì)算以上測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。(+0.09%, 0.44%) 2.2 測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，

7、得到如下結(jié)果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。問： （1）統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)如何表示？ （2）比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。 答案： （1） 結(jié)果表示為：n=4，，s=0.052% （2） ，則， μ的95%置信區(qū)間為： ，則， 同理： μ的90%置信區(qū)間為：（35.60%，35.72%） 2.3 根據(jù)以往經(jīng)驗(yàn)，用某一方法測(cè)定礦樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)偏差（即s）是0.12%?，F(xiàn)測(cè)得錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.56%，如果分析結(jié)果分別是根據(jù)一次、四次、九次測(cè)定得到的，計(jì)算各次結(jié)果平均值的置信區(qū)間（95%置信度）。 答案：已知s

8、=0.12%，，，a =0.05，μ0.05=1.96 μ的95%置信區(qū)間： n=1，（9.56%-1.96×0.12%，9.56%+1.96×0.12%）=（9.32%，9.80%） 同理：n=4，（9.44%，9.68%） n=9，（9.48%，9.64%） 2.4 某分析人員提出了測(cè)定氯的新方法。用此法分析某標(biāo)準(zhǔn)樣品（標(biāo)準(zhǔn)值為16.62%），四次測(cè)定的平均值為16.72%，標(biāo)準(zhǔn)差為0.08%。問此結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值相比有無顯著差異（置信度為95%）。 答案：已知：n=4，，s=0.08% 假設(shè)：μ=μ0 =16.62 % t表=t0.05(3)=3.18>t計(jì)算

9、說明測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值無顯著差異。 2.5 在不同溫度下對(duì)某試樣作分析，所得結(jié)果（%）如下： 10℃：96.5，95.8，97.1，96.0 37℃：94.2，93.0，95.0，93.0，94.5 試比較兩組結(jié)果是否有顯著差異（置信度為95%）。 答案：10℃：n1=4，，s1=0.6% 37℃： n2=5，，s2=0.9% （1）用F檢驗(yàn)法檢驗(yàn)s1=s2是否成立（a =0.10） 假設(shè)s1=s2 ∴s1與s2無顯著差異。 （2）用t檢驗(yàn)法檢驗(yàn)μ1是否等于μ2 假設(shè)μ1=μ2 t計(jì)算>t表=t0.10(7)=1.90， ∴μ1與μ2有顯著差異。

10、 2.6 某人測(cè)定一溶液濃度（mol·L-1），獲得以下結(jié)果：0.2038、0.2042、0.2052、0.2039。第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)如何表示？測(cè)定了第五次，結(jié)果為0.2041，這時(shí)第三個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？（置信度為90%） 答案： ∴0.2052應(yīng)保留。 測(cè)定結(jié)果可用中位數(shù)表示： 若進(jìn)行第五次測(cè)定， ∴0.2052應(yīng)棄去。 2.7 標(biāo)定0.1 mol·L-1 HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，應(yīng)稱取Na2CO3基準(zhǔn)物多少克？從稱量誤差考慮能否優(yōu)于0.1%？若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何？ 答案： 2.8

11、 下列各數(shù)含有的有效數(shù)字是幾位？ 0.0030(2位)；6.023×1023(4位)；64.120(5位)；4.80×10-10(3位)； 998(3位)；1000(不明確)；1.0×103(2位)；pH=5.2時(shí)的[H+](1位)。 2.9 按有效數(shù)字計(jì)算下列結(jié)果： （1）213.64+4.4+0.32442；(218.3) （2）；(2.10) （3）pH=12.20溶液的[H+]。(6.3×10-13) 2.10 某人用絡(luò)合滴定返滴定法測(cè)定試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取試樣0.2000g，加入0.02002mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，返滴定時(shí)消耗了0.02012 mol·L-1 Zn2+溶液23.12mL。請(qǐng)計(jì)算試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此處有效數(shù)字有幾位？如何才能提高測(cè)定的準(zhǔn)確度。 答案： =0.477% 滴定中Al3+凈消耗EDTA還不到2mL，故有效數(shù)字應(yīng)為三位。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)較稀，所以提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有效方法是增加樣品量。 5