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1、第5單元《化學方程式》知識點 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變

2、 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以 2H2 + O2 點燃 2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子 ③各物質(zhì)間

3、質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）： 即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應