《湖北省武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 課題1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)）課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 課題1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)）課件 新人教版（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 生活中常見的鹽生活中常見的鹽（第二課時(shí)） 請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )碳酸鈉碳酸鈉與稀鹽與稀鹽酸酸碳酸氫碳酸氫鈉與稀鈉與稀鹽酸鹽酸分組探究分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-111-1，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀?，完成后?qǐng)?zhí)詈帽砀裼袣馀莓a(chǎn)生，生有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁有氣泡產(chǎn)生，生有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁N

2、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2總結(jié)總結(jié)CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法向樣品中滴加稀鹽酸溶液，有氣體生成，將氣體通入澄清石灰向樣品中滴加稀鹽酸溶液，有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明該樣品中含有水，若澄清石灰水變渾濁，則證明該樣品中含有CO32-或或HCO3-實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)現(xiàn)象象分分析析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH5

3、.NaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3 兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互

4、相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca

5、2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P114說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】【練習(xí)練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 NaNO3 Fe(OH)3 白色白色白色白色白色白色藍(lán)色藍(lán)色白色白色紅褐色紅褐

6、色【練習(xí)練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 【練習(xí)練習(xí)3】有有Ba(OH)2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（ ）A.3個(gè)個(gè) B.4個(gè)個(gè) C.5個(gè)個(gè) D.6個(gè)個(gè)C【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】AB+CD AD+

7、CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag= +酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO

8、4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 練習(xí)二練習(xí)二: :下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng)下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng), ,并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6個(gè)個(gè)Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2

9、SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4金屬金屬+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Z

10、n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + N

11、a2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀幾種常見離子的檢驗(yàn)：幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子或碳酸氫根離子碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) CO32-、HCO3-滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀2.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) NHNH4 4+ +滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變

12、藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn) 說到純堿，我們一定要記得一位說到純堿，我們一定要記得一位我國化學(xué)史上的科學(xué)家我國化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜！侯德榜！侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中國侯德榜，中國化學(xué)家化學(xué)家，“侯氏制堿法侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾蘇爾維維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在年，他在哥倫比亞

13、大學(xué)哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。國。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HC

14、O3 3) )2 2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2【題題1】下列各組離子在下列各組離子在酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的（）（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】D【例例2】請(qǐng)將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)請(qǐng)將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)式填在短線上式填在短線上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO3