《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)16 金屬單質(zhì)及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)16 金屬單質(zhì)及其化合物課件（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)十六十六金屬單質(zhì)及其化合物金屬單質(zhì)及其化合物最新考綱最新考綱1常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Mg、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常見金屬的活動(dòng)順序。了解常見金屬的活動(dòng)順序。(2)了解了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概了解合金的概念及其重要應(yīng)用。念及其重要應(yīng)用。2.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用。常見金屬及其化合物的性質(zhì)用途判斷常見金屬及其化合物的性質(zhì)用途判斷1正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”。(1)為了除去為了除

2、去NaHCO3固體中的固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重，可將固體加熱至恒重() (2016天津理綜，天津理綜，4A改編改編)(2)由由MgCl2溶液制備無水溶液制備無水MgCl2，可以將，可以將MgCl2溶液加熱蒸干溶液加熱蒸干() (2016全國卷全國卷，13B)(3)根據(jù)根據(jù)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用作泡沫滅火器滅火和小蘇打反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用作泡沫滅火器滅火()(2016全國卷全國卷，7A)(4)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸一定沒常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有發(fā)生化

3、學(xué)反應(yīng)()(2016四川理綜，四川理綜，2B)(5)根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕腐蝕Cu刻制印刷電路板刻制印刷電路板() (2016全國卷全國卷，7B)(6)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋() (2016全國卷全國卷，10C)(7)除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥，可以加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥() (2016全國卷全國卷，13C)(8)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉

4、末中有Na，無，無K() (2015天津理綜，天津理綜，2C)(9)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA() (2015全國卷全國卷，10C)(10)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡() (2015全國卷全國卷，13A)(11)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA() (2015全國卷全國卷，8C)(12)用坩堝鉗夾住一小塊小砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

5、，熔化后的液態(tài)鋁用坩堝鉗夾住一小塊小砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低滴落下來，是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低()(2015全國卷全國卷，10C)答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2(2017天津理綜，天津理綜，1)下列有關(guān)水處理方法不正確的是下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子等重金屬離子D用燒堿處理含高

6、濃度用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨的廢水并回收利用氨答案答案C3(2014新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuO粉末粉末B二氧化碳通過二氧化碳通過Na2O2粉末粉末C鋁與鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液溶液答案答案B常見金屬及其化合物的制備流程常見金屬及其化合物的制備流程4(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，27)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦鈦鐵礦(主要成分為主要成分為Fe

7、TiO3，還含有少量，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)等雜質(zhì))來制備，工藝流程如來制備，工藝流程如下：下：回答下列問題：回答下列問題：(1)“酸浸酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng) 鐵 的 浸 出 率 為當(dāng) 鐵 的 浸 出 率 為 7 0 % 時(shí) ， 所 采 用 的 實(shí) 驗(yàn) 條 件 為時(shí) ， 所 采 用 的 實(shí) 驗(yàn) 條 件 為_。(2)“酸浸酸浸”后，鈦主要以后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得

8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：下表所示：分 析分 析 4 0 時(shí)時(shí) T i O2 x H2O 轉(zhuǎn) 化 率 最 高 的 原 因轉(zhuǎn) 化 率 最 高 的 原 因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合價(jià)為的化合價(jià)為4，其中過氧鍵的數(shù)目為，其中過氧鍵的數(shù)目為_。溫度溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率/%9295979388(5)若若“濾液濾液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加設(shè)溶液體積增加1倍倍)，使，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時(shí)是否有，此時(shí)是否有Mg3(PO

9、4)2沉淀生成？沉淀生成？_(列式計(jì)算列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分別為分別為1.31022、1.01024(6)寫出寫出“高溫煅燒高溫煅燒”中由中由FePO4制備制備LiFePO4的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。常見金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究常見金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究5(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶

10、解，滴加在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：由此可知：_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)帶兩端開關(guān)K1和和K2)(設(shè)為裝置設(shè)為裝置A)稱重，記為稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置再次將裝置A稱重，記為稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器儀器B的名稱是的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?qū)⑾铝袑?shí)驗(yàn)操作步驟正

11、確排序_(填標(biāo)號填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈熄滅酒精燈c關(guān)閉關(guān)閉K1和和K2 d打開打開K1和和K2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量稱量A f冷卻到室溫冷卻到室溫 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 記 錄 ， 計(jì) 算 綠 礬 化 學(xué) 式 中 結(jié) 晶 水 數(shù) 目根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 記 錄 ， 計(jì) 算 綠 礬 化 學(xué) 式 中 結(jié) 晶 水 數(shù) 目 x _(列式表示列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使次序操作，則使x_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物

12、，將為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置中已恒重的裝置A接入下接入下圖所示的裝置中，打開圖所示的裝置中，打開K1和和K2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為中的溶液依次為_(填標(biāo)號填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析解析(1)綠礬溶解于水電離出綠礬溶解于水電離出Fe2，滴加，滴加KSCN溶液后

13、顏色無明顯變化，說明樣品溶液后顏色無明顯變化，說明樣品中沒有中沒有Fe3，通入空氣之后，空氣中的氧氣把，通入空氣之后，空氣中的氧氣把Fe2氧化為氧化為Fe3，F(xiàn)e3與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)而使溶液顯紅色，說明而使溶液顯紅色，說明Fe2易被氧氣氧化為易被氧氣氧化為Fe3。(2)儀器儀器B的名稱是干燥管；的名稱是干燥管；實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K1和和K2，緩慢通入，緩慢通入N2，排除裝置中的，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將綠礬中的空氣，防止空氣中的氧氣將綠礬中的Fe2氧化為氧化為Fe3，一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，使，一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，使綠礬中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵獠⒈痪G礬中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵獠⒈籒

14、2排出，然后熄滅酒精燈，將石英玻璃管冷卻至室排出，然后熄滅酒精燈，將石英玻璃管冷卻至室溫后關(guān)閉溫后關(guān)閉K1和和K2，防止空氣進(jìn)入石英玻璃管中，最后稱量，防止空氣進(jìn)入石英玻璃管中，最后稱量A；6(2016四川理綜，四川理綜，9)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解分解CuCl22H2O制備制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略夾持儀器略)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)儀器儀器X的名稱是的名稱是

15、_。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a_e(填操作的編號填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻熄滅酒精燈，冷卻c在在“氣體入口氣體入口”處通入干燥處通入干燥HCld點(diǎn)燃酒精燈，加熱點(diǎn)燃酒精燈，加熱e停止通入停止通入HCl，然后通入，然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的中試紙的顏色變化是顏色變化是_。( 4 ) 裝 置裝 置 D 中 發(fā) 生 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是中 發(fā) 生 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式

16、 是_?！咎骄糠此肌俊咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是，則產(chǎn)生的原因是_。(5)若有若有CuCl2剩余，說明沒有完全分解，由題給信息可知，溫度高于剩余，說明沒有完全分解，由題給信息可知，溫度高于300 時(shí)時(shí)CuCl2才分解生成才分解生成CuCl和和Cl2，說明溫度不夠高或加熱不充分。，說明溫度不夠高或加熱不充分。由題給信息，由題給信息，CuO是是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，說明分解生成的，說明CuCl22H2O分解生成部分分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，說明通入，說明通入HCl的量不足。的量不足。答案答案(1)球形干燥管球形干燥管(2)cdb(3)先變紅后褪色先變紅后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入通入HCl的量不足的量不足