《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（正）2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（正）2（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算二、反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算【例【例1】25、101kPa時(shí)，使時(shí)，使1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出成氯化鈉晶體并放出17.87 kJ的熱量，求生成的熱量，求生成1 mol氯化鈉氯化鈉的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱?！窘狻窘狻縉a(g) + Cl2(g) = NaCl(s)17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol答：生成答：生成1 mol NaCl時(shí)放出熱量時(shí)放出熱量411 kJ。有關(guān)燃燒熱的計(jì)算有關(guān)燃燒熱的計(jì)算【例【例2】乙醇的燃燒熱

2、】乙醇的燃燒熱H=-1366.8 kJ/ mol，在，在25、101kPa時(shí)，時(shí)，1 kg 乙醇充分燃燒后放出多乙醇充分燃燒后放出多少熱量？少熱量？【解【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃燒后產(chǎn)生的熱量：燃燒后產(chǎn)生的熱量： 1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 10 4kJ答：答： 1 kg C2H5OH燃燒后放出燃燒后放出2.971 10 4kJ的熱的熱量。量。 應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算【例【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為 CH3COOH (l) + 2O2(g) =

3、 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 【解】分析各方程式的關(guān)系，知【解】分析各方程式的關(guān)系，知 將方程式按將方程式按2 + - 組合得上述反應(yīng)方程組合得上述反應(yīng)方程式式即：即：H = 2H 2 + H3 - H1H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mo

4、l) -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol答：反應(yīng)答：反應(yīng)2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為- 488.3kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例例3 3：某次發(fā)射火箭，用某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2、液態(tài)液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g(g)+2O)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol

5、 N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g(g)+2H)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) .已知已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ

6、/molH2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol寫(xiě)出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=-110.5kJ/mol 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol H2和和1mol CO完全燃燒放完全燃燒放出的熱量之和比出的熱量之和比1mol C (s)完全燃燒放出的熱量（完全燃燒放出的熱量（ ）。）。 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤炭燃燒時(shí)加用水可以使煤炭燃燒時(shí)放煤炭燃燒時(shí)加用水可以使煤炭燃燒時(shí)放出

7、更多的熱量出更多的熱量”。 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律通過(guò)計(jì)算，認(rèn)為乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律通過(guò)計(jì)算，認(rèn)為“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多”。 你的觀點(diǎn)呢？你的觀點(diǎn)呢？ 乙同學(xué)是怎樣計(jì)算的？你能重現(xiàn)乙的計(jì)算過(guò)程嗎？乙同學(xué)是怎樣計(jì)算的？你能重現(xiàn)乙的計(jì)算過(guò)程嗎？ 乙同學(xué)的計(jì)算過(guò)程：乙同學(xué)的計(jì)算過(guò)程：C (s) + H2O(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H1C (s)+H2O(g)+O2(g) CO(g)+ H2(g)+O2(g) H2CO(g)+H2(g)+O2(g) CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) H3CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) CO2(g)+H2O(g) H4則有：則有： H1 = H2+H3+ H4再再 見(jiàn)見(jiàn)