《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點14 水溶液中的離子平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點14 水溶液中的離子平衡課件（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考綱最新考綱1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。進行相關(guān)計算。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行的含義及其測定方法，能進行pH的簡的簡單計算。單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解

2、程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關(guān)的計算。的含義，能進行相關(guān)的計算。水及其它弱電解質(zhì)的電離水及其它弱電解質(zhì)的電離1.2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，28(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_(填標(biāo)號填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的的氫硫酸和亞硫酸

3、的pH分別為分別為4.5和和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸氫硫酸的還原性強于亞硫酸解析解析H2SO3能和能和NaHCO3反應(yīng)放出反應(yīng)放出CO2，說明酸性：，說明酸性：H2SO3H2CO3，而，而H2S不能和不能和NaHCO3反應(yīng)，說明酸性：反應(yīng)，說明酸性：H2Sc(H2A)c(A2)D.pH4.2時，時，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A項，根據(jù)圖像，項，根據(jù)圖像，pH1.2時，時，H2A和和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；，正確；B項，根據(jù)項，根據(jù)pH4.2點，點，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 m

4、olL1，正確；，正確；C項，根據(jù)圖像，項，根據(jù)圖像，pH2.7時，時，H2A和和A2物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有數(shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；，正確；D項，根據(jù)項，根據(jù)pH4.2時，時，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。錯誤。答案答案D6.(2016課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12)298 K時，在時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知與所加鹽酸的體積關(guān)

5、系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電氨水的電離度為離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()答案答案D7.(2016課標(biāo)全國課標(biāo)全國，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()答案答案DKsp的理解與應(yīng)用的理解與應(yīng)用8.(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀從而除去沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說

6、法錯誤的是。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為的數(shù)量級為107B.除除Cl反應(yīng)為反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu濃度越高，除濃度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案答案C答案答案C答案答案(1)2.01055103(2)4.7107(3)1.81072分析評價分析評價題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評析：從近幾年考查情況來看，評析：從近幾年考查情況來看，卷常借助圖像考查對水的電卷常借助圖像考查對水的電離或弱電解質(zhì)電離的理解；以及反

7、應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中的微離或弱電解質(zhì)電離的理解；以及反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中的微粒變化，粒變化，卷常以卷常以Ksp運用為主，有時也涉及到運用為主，有時也涉及到Ka(Kb)的計算。的計算。啟示啟示：二輪復(fù)習(xí)時，應(yīng)特別重點關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中微粒變：二輪復(fù)習(xí)時，應(yīng)特別重點關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中微粒變化及有關(guān)化及有關(guān)Ksp、Ka(Kb)的計算。的計算。高頻考點一電離平衡及溶液的酸堿性高頻考點一電離平衡及溶液的酸堿性考點精要考點精要1.準(zhǔn)確判斷水電離的準(zhǔn)確判斷水電離的c(H)或或c(OH)2.溶液酸、堿性及溶液酸、堿性及pH判斷的常見誤區(qū)判斷的常見誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律誤區(qū)一：不能正

8、確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于都不可能大于7或小于或小于7，只能接近，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液溶液稀釋前溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到加水稀釋到原來體積的原來體積的10n倍倍稀釋后溶液稀釋后溶液pH酸酸強酸強酸pHapHan弱酸弱酸apHan堿堿強堿強堿pHbpHbn弱堿弱堿bnpHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強酸和的強酸和pH14n的強堿溶液等體積混合，的強堿溶液等體積混

9、合，pH7；pHn(n7)的醋酸和的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的鹽酸和的鹽酸和pH14n的氨的氨水等體積混合，混合溶液水等體積混合，混合溶液pH7。3.弱電解質(zhì)的電離平衡的再認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡的再認(rèn)識(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度減小，電離程度增大；溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度減小，電離程度增大；但在弱酸溶液中但在弱酸溶液中c(H)減小，弱堿溶液中減小，弱堿溶液中c(OH)減小。減小。(2)加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動，溶液中加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動，溶液中弱電解質(zhì)分

10、子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。(3)相同離子：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解相同離子：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向質(zhì)相同的離子時，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。左移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時，電離平衡向右移動，參加反弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時，電離平衡向右移動，參加反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。應(yīng)的離子

11、濃度減小，其他的離子濃度增大。考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 已知已知T 時，水的離子積常數(shù)為時，水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將等濃度的一元酸。該溫度下，將等濃度的一元酸HA的溶液與一元堿的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列敘述正確的是的溶液等體積混合，下列敘述正確的是()水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (2017安徽合肥質(zhì)檢安徽合肥質(zhì)檢)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是是()答案答案C弱電解質(zhì)及其電離平衡弱電解質(zhì)及其電離平衡(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案B【

12、考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 (2017重慶十一中月考重慶十一中月考)已知等體積、濃度均為已知等體積、濃度均為0.2 molL1的三種溶的三種溶液：液：HA溶液、溶液、HB溶液、溶液、NaHCO3溶液。將溶液。將、分別與分別與混合，實驗測得所產(chǎn)生的混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積氣體體積V(CO2)隨時間隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.酸性：酸性：HBHAH2CO3B.反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：c(A)c(B)C.上述三種溶液中由水電離出的上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小：的相對大?。篘aHCO3HA

13、HBD.HA溶液和溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 (1)在一定條件下可用甲醇與在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，污染。常溫下，將將a molL1的醋酸與的醋酸與b molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在在2c(Ba2 ) c(CH3COO)， 則 該 混 合溶液中醋酸的電離常數(shù)， 則 該 混 合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka_(用含用含a和和b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。【典例演示【典例演示2】

14、(2017天津理綜，天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測定用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。用。.滴定的主要步驟滴定的主要步驟a.取待測取待測NaI溶液溶液25.

15、00 mL于錐形瓶中。于錐形瓶中。酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))b.加入加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液溶液(過量過量)，使，使I完全完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。沉淀。c.加入加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。溶液作指示劑。d.用用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的溶液滴定過量的Ag，使其恰好完，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。數(shù)據(jù)處理

16、?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)將稱得的將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。( 3 ) 滴 定 應(yīng) 在滴 定 應(yīng) 在 p H 0 . 5 的 條 件 下 進 行 ， 其 原 因 是的 條 件 下 進 行 ， 其 原 因 是_。(4)b和和c兩步操作是否可以 顛 倒兩步操作是否可以 顛 倒 _， 說 明 理 由， 說 明 理 由_。(5)所消耗的所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_ mL，測

17、得，測得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中裝入在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為為_。(7)判斷下列操作對判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響測定結(jié)果的影響(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)若在配制若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果結(jié)果_。(6) 在滴定管中裝入在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用NH

18、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次。次。(7)若在配制若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。測定結(jié)果影響將偏高。若在若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，由偏低，由

19、c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響測定結(jié)果影響將偏高。將偏高。答案答案(1)250 mL(棕色棕色)容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)避免避免AgNO3見光分解見光分解(3)防止因防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制或抑制Fe3的水解的水解)(4)否否(或不能或不能)若顛倒，若顛倒，F(xiàn)e3與與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)10.000.060 0(6)用用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次次(7)偏高偏高偏高偏高【考法訓(xùn)練【

20、考法訓(xùn)練5】 水中溶氧量水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的飲用水源的DO不能低于不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略夾持裝置略)，測定某河水的測定某河水的DO。c.向燒瓶中依次迅速加入向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液無氧溶液(過量過量)2 mL堿性堿性KI無氧溶液無氧溶液(過量過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)，開啟攪拌器，

21、至反應(yīng)完全。完全。d.攪拌并向燒瓶中加入攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)無氧溶液，至反應(yīng)完全，完全，溶液為中性或弱酸性。溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化的變化)。回答下列問題：回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡

22、單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管滴定管注射器注射器量筒量筒(3)攪拌的作用是攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(5)步驟步驟f為為_。(6)步驟步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為中達到滴定終點的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液溶液4.50 mL，水樣的，水樣的DO_mgL1(保留一位保留一位小數(shù)小數(shù))。作為飲用水源，此次測得。作為飲用水源，此次測得DO是否達標(biāo)：是否達標(biāo)：_(填填“是是”或或“否否”)。(7)步驟步驟d中加入中加入H

23、2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，用離子方程式表示，至少寫出至少寫出2個個)_。解析解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中的氧氣。劑水中的氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌可以使攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4)Mn元素的化合價由元素的化合價由4

24、價降低到價降低到2價，碘元素的價，碘元素的化合價由化合價由1價升高到價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學(xué)方程式為配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計量數(shù)依次為，故其化學(xué)計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。(5)為了減小實驗的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作為了減小實驗的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作23次，因此步驟次，因此步驟f為重為重復(fù)步驟復(fù)步驟e的操作的操作23次。次。【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練6】 準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測某待測HCl溶液于錐形瓶中，用溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1N

25、aOH溶液滴定，下列說法正確的是溶液滴定，下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定溶液進行滴定B.隨著隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小偏小解析解析A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項

26、，在用項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱牡膒H由小變大，正確；由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練7】 某地市場上銷售的一種食用精制鹽

27、包裝袋上有如下部分說明：某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級產(chǎn)品等級一級一級配料配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量碘含量(以以I計計)2050 mgkg1某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟為含量，其步驟為a.準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3與與KI反應(yīng)反應(yīng)完全；完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL

28、1的的Na2S2O3溶液溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。，恰好反應(yīng)完全。( 1 ) 判 斷判 斷 c 中 恰 好 完 全 反 應(yīng) 所 依 據(jù) 的 現(xiàn) 象 是中 恰 好 完 全 反 應(yīng) 所 依 據(jù) 的 現(xiàn) 象 是_。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ mol。(3)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含以含W的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)_ mgkg1。氧化還原反應(yīng)滴定法氧化還原反應(yīng)滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使

29、用、實驗操作上與中和滴定一樣，常見的試劑有實驗操作上與中和滴定一樣，常見的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，、鐵鹽，復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點時顏色變化。復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點時顏色變化?！井?dāng)場指導(dǎo)】【當(dāng)場指導(dǎo)】滴定方法滴定方法還原劑滴定還原劑滴定KMnO4KMnO4滴滴定還原劑定還原劑I2滴定滴定還原劑還原劑還原劑還原劑滴定滴定I2鐵鹽滴定鐵鹽滴定還原劑還原劑還原劑滴還原劑滴定鐵鹽定鐵鹽指示劑指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏終點時顏色變化色變化粉粉(淺淺)紅色紅色無色無色無色無色粉粉(淺淺)紅色紅色無色無色藍色藍色藍色藍色無色無色溶液變紅溶液變紅色色紅色消失紅色消失