《安徽省中考化學復習 第二部分 中考專題突破 專題六 計算題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學復習 第二部分 中考專題突破 專題六 計算題課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六計算題隨著新課程改革的不斷深入,計算題也越來越貼近生活和生產(chǎn)。在內(nèi)容上,與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、醫(yī)療、商品標志相聯(lián)系,體現(xiàn)了學以致用的思想;在形式上,以新信息形式給出化學方程式,有時以圖示、標簽等形式給出數(shù)據(jù),將化學計算與實驗情境相結(jié)合。新課程理念所倡導的化學計算不再是復雜繁瑣的數(shù)學運算,而是加強學生綜合運用知識分析、解決實際問題的能力,真正體現(xiàn)了“化學計算”的內(nèi)涵。預計2018年中考計算題仍然會延續(xù)以往的命題風格,即難度不大、簡化計算、增強計算在生產(chǎn)和生活中的實際應用性。在解答計算題時,應注意:( 1 )認真審題是正確解題的關(guān)鍵。特別是對一些關(guān)鍵詞,如“含雜質(zhì)”等。( 2 )書寫過程要規(guī)范

2、,不能只關(guān)心答案對不對,更要關(guān)注解題步驟的完整性。( 3 )平時加強化學方程式書寫的準確性。( 4 )注意數(shù)據(jù)的正確處理,如保留幾位有效數(shù)字等。 典例1( 2017合肥包河區(qū)二模 )銘銘在課外科學探究實驗中發(fā)現(xiàn),金屬鈉可以在二氧化碳中燃燒,化學方程式為3CO2+4Na C+2X。請回答并利用化學方程式計算:( 1 )化學方程式中X的化學式為;( 2 )計算11.5 g含雜質(zhì)為20%的金屬鈉,理論上可消耗多少克二氧化碳?【解析】( 1 )根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變可知,X的化學式應為Na2CO3。( 2 )根據(jù)鈉的質(zhì)量,結(jié)合反應的化學方程式列出比例式,即可求出消耗二氧化碳的質(zhì)量,

3、計算時注意代入計算的是純物質(zhì)的質(zhì)量。 【答案】( 1 )Na2CO3( 2 )解:設理論上可消耗二氧化碳的質(zhì)量為x。3CO2+4Na C+2Na2CO313292x11.5 g( 1-20% )x=13.2 g答:理論上可消耗13.2 g二氧化碳。 典例2某樣品由氧化銅和銅組成,取10.0 g該樣品于燒杯中,向其中加入92.0 g稀鹽酸,恰好完全反應,最終所得溶液的質(zhì)量為100.0 g。求:( 1 )所取樣品中銅的質(zhì)量為g;( 2 )所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【解析】( 1 )由質(zhì)量守恒定律可知,所取樣品中銅的質(zhì)量為92.0 g+10.0 g-100.0 g=2.0 g。( 2 )由氧化銅的質(zhì)

4、量,根據(jù)反應的化學方程式列出比例式求出氯化銅的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】( 1 )2.0( 2 )解:設生成氯化銅的質(zhì)量為x。CuO+2HCl CuCl2+H2O80 1358.0 gxx=13.5 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=13.5%。答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%。 典例3某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。計算當恰好完全反應時:( 1 )產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是g;( 2 )樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(

5、寫出必要的計算過程,結(jié)果精確到0.1% )。【解析】( 1 )由題圖可知,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8 g。( 2 )寫出反應的化學方程式,根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量列出比例式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,然后結(jié)合樣品的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】( 1 )8.8( 2 )解:設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8 gx=21.2 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%92.2%。答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為92.2%。 1.( 2017杭州 )在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”,具有良好的開發(fā)和應用前景。有科學家開

6、采得到一種天然氣水合物樣品,取95.6 g樣品放置在一密閉容器內(nèi),該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體( CH4 )和水,將甲烷氣體分離并完全燃燒,得到35.2 g二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)( 精確到0.1% )。解:設該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量為x。CH4+2O2 CO2+2H2O1644x35.2 gx=12.8 g該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為 100%13.4%。答:該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)約為13.4%。 2.某?；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設計實驗如下圖所示。請計算:( 1 )生成氧氣的質(zhì)量為0.8g;( 2 )過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

7、。 解:設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+O2 6832 x 0.8 gx=1.7 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=3.4%。答:過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%。 3.向10 g赤鐵礦石樣品中不斷加10%的稀鹽酸( 樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應 ),至固體不再減少時,測得剩余固體的質(zhì)量為2 g。請計算:( 1 )赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g;( 2 )所加稀鹽酸的質(zhì)量。解:設參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O160 2198 gxx=10.95 g所加稀鹽酸的質(zhì)量為 =109.5 g。答:所加稀鹽酸的質(zhì)量為

8、109.5 g。 4.( 2017湖南郴州 )某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t( H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10% ),試計算:( 1 )該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為0.98t;( 2 )如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液( 主要成分為NaOH ),恰好中和廢堿液20 t。求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)( 寫出計算過程 )。解:設廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O98800.98 t xx=0.8 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 100%=4%。答:廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為4%。 5.( 2017宿州十校模擬 )向盛有100 g稀硫酸的

9、燒杯中逐漸加入10 g鋅粒,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鋅粒的質(zhì)量關(guān)系如圖。請據(jù)圖分析并計算:( 1 )硫酸中硫元素的化合價為+6;( 2 )該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2982x0.2 gx=9.8 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=9.8%。答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6.( 2017安慶二模 )鈦( Ti )被稱為“未來金屬”,廣泛應用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應制得( TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 )。請計算:( 1 )四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)( 結(jié)果保留一位小數(shù) )

10、;( 2 )100 kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料( 雜質(zhì)中不含鈦元素 ),理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。 ( 2 )設理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為x。TiCl4+2Mg Ti+2MgCl219048100 kg95%xx=24 kg答:( 1 )四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)約為74.7%;( 2 )理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為24 kg。7.硝酸鉀是重要的農(nóng)用化肥,也是制造黑火藥的原料之一。在某一溫度下加熱硝酸鉀產(chǎn)生了亞硝酸鉀( KNO2 ),同時還產(chǎn)生了一種氣體,其化學方程式為2KNO3 2KNO2+O2。 ( 1 )請將上述化學方程式補充完整;( 2 )求101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。解

11、:設101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x。2KNO3 2KNO2+O2202 32101 gxx=16 g答:101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為16 g。 8.質(zhì)檢部常采用“蓋爾達法”鑒定奶粉的優(yōu)劣。其原理是把奶粉中的氮元素轉(zhuǎn)化為NH3,再用一定量的稀硫酸來吸收2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4,從而計算出奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)以確定奶粉是否合格( 奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)達到16%為合格 )?，F(xiàn)取某奶粉樣品20 g,將其中的氮元素轉(zhuǎn)化為NH3,用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應。( 1 )計算產(chǎn)生NH3的質(zhì)量;( 2 )通過計算判斷該奶粉是否合格。 解

12、:( 1 )設產(chǎn)生NH3的質(zhì)量為x。2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4 3498 x100 g9.8%x=3.4 g( 2 )奶粉樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=14%16%,所以該奶粉不合格。答:( 1 )產(chǎn)生NH3的質(zhì)量為3.4 g;( 2 )該奶粉不合格。 9.黃銅是銅鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),甲、乙、丙三位同學分別進行實驗( 所用鹽酸的濃度相同 ),實驗數(shù)據(jù)如下表( 燒杯的質(zhì)量均為56 g ):請回答下列問題:( 1 )丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應,他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2 g;( 2 )計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 解:設20 g黃銅樣品中參

13、加反應的鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl ZnCl2+H2652x 0.2 gx=6.5 g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 100%=32.5%。答:該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。 10.實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:( 1 )配制8 g 10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為7.2g;( 2 )計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);解:設所加鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HCl NaCl+H2O4036.58 g10%xx=0.73 g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=7.3%。答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。( 3 )當?shù)稳? g鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g。