《黑龍江省海林市高中化學 第二章 化學物質及其變化 第二節(jié) 離子反應（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省海林市高中化學 第二章 化學物質及其變化 第二節(jié) 離子反應（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學習目標【學習目標】1.1.了解電解質的概念。了解電解質的概念。2.2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.3.會書寫電解質的電離方程式。會書寫電解質的電離方程式?！拘轮A習【新知預習】一、電解質一、電解質(1)(1)什么是電解質？什么是非電解質？什么是電解質？什么是非電解質？(2)(2)酸、堿、鹽是電解質嗎？能導電的物質都是電解質嗎？酸、堿、鹽是電解質嗎？能導電的物質都是電解質嗎？電解質電解質 概念：概念：_常見物質：常見物質：_水等水等非電解質非電解質概念：概念：_常見物質：常見物質：COCO2 2、

2、NHNH3 3、酒精、蔗糖等、酒精、蔗糖等在水溶液里或熔融狀態(tài)能導電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能導電的化合物 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、 在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物的化合物二、電解質的電離二、電解質的電離(1)(1)什么是電離？電離需要通電嗎？什么是電離？電離需要通電嗎？(2)(2)如何從電離的角度判斷酸、堿、鹽？如何從電離的角度判斷酸、堿、鹽？1.1.電離電離電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。的過程。自由移動離子自由移動離子2.2.表示方法表示方法電離方程式電離方程式(1)(1)

3、含義：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。含義：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。(2)(2)寫出寫出HClHCl、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl的電離方程式。的電離方程式。_HClHCl=H H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-NaClNaCl=NaNa+ +Cl+Cl- -3.3.從電離的角度認識酸、堿、鹽從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)(1)酸：電離時生成的陽離子酸：電離時生成的陽離子_的化合物。的化合物。全部是全部是H H+ +HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4溶于水溶于水H

4、H+ +ClCl- -、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-陰離子陰離子陽離子陽離子(2)(2)堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子_的化合物。的化合物。NaOHNaOHKOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2溶于水溶于水NaNa+ +、K K+ +、CaCa2+2+OHOH- - 陰離子陰離子陽離子陽離子全部是全部是OHOH- -(3)(3)鹽：電離時生成鹽：電離時生成_和和_的化合物。的化合物。金屬陽離子金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )酸根陰離子酸根陰離子NaClNaClNHNH4 4ClClK K2 2SOSO4 4溶于水溶于水NaNa+ +、K K+ +、N

5、HNH4 4+ +ClCl- -、SOSO4 42- 2- 陰離子陰離子陽離子陽離子【正誤立判【正誤立判】1.1.銅、石墨能導電，因此二者是電解質。銅、石墨能導電，因此二者是電解質。( )( )分析：分析：電解質不是單質，必須是化合物。電解質不是單質，必須是化合物。2. 2. 電離產生電離產生H H+ +的化合物是酸。的化合物是酸。( ( ) )分析：分析：電離產生的陽離子全部是電離產生的陽離子全部是H H+ +的化合物是酸，如的化合物是酸，如NaHSONaHSO4 4電電離也產生離也產生H H+ +，但，但NaHSONaHSO4 4為酸式鹽。為酸式鹽。3.3.固態(tài)氯化鈉不導電，故不是電解質。

6、固態(tài)氯化鈉不導電，故不是電解質。( ( ) )分析：分析：固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融時能導電，氯化鈉是電解質。固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融時能導電，氯化鈉是電解質。4.4.酒精溶于水和熔融時都不能導電，酒精是非電解質。酒精溶于水和熔融時都不能導電，酒精是非電解質。( )( )分析：分析：符合非電解質的定義。符合非電解質的定義。5.5.硫酸鈉的電離方程式為：硫酸鈉的電離方程式為：NaNa2 2SOSO4 4=Na=Na2 2+ +SO+SO4 42-2-。( )( )分析：分析：應為應為NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-。【課堂探究【課堂探究】“四角度四角度”理解電

7、解質和非電解質理解電解質和非電解質1.1.研究對象研究對象(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。鐵絲、銅、石墨能導電，屬于電解質。鐵絲、銅、石墨能導電，屬于電解質。( )( )鹽酸、氯化鈉溶液導電，屬于電解質。鹽酸、氯化鈉溶液導電，屬于電解質。( )( )(2)(2)剖析：必須是化合物，不是單質，不是混合物。剖析：必須是化合物，不是單質，不是混合物。2.2.導電條件導電條件(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。氯化鈉晶體不導電，不是電解質。氯化鈉晶體不導電，不是電解質。( )( )液態(tài)液態(tài)HClHCl不導電，是非電解質。不導電，是非電解質。( )( )(2)(2)剖析剖析:“:“溶于水溶于水”、“熔融時熔融時”，兩個條件

8、具備其一的化合，兩個條件具備其一的化合物是電解質，兩個條件都不具備物是電解質，兩個條件都不具備的化合物的化合物是非電解質。是非電解質。3.3.導電本質導電本質(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。COCO2 2、NONO2 2、NHNH3 3溶于水可以導電，屬于電解質。溶于水可以導電，屬于電解質。( )( )(2)(2)剖析：必須是化合物自身發(fā)生電離，若是剖析：必須是化合物自身發(fā)生電離，若是“化合物化合物”溶于溶于水時與水發(fā)生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不水時與水發(fā)生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不一定是電解質。一定是電解質。4.4.常見的電解質和非電解質常見的電解質和非電解質(1)(

9、1)常見的電解質。常見的電解質。類別類別酸酸堿堿鹽鹽部分氧化物部分氧化物 實例實例 H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O NaClNaCl、CaCOCaCO3 3 NaNa2 2O O、水、水 (2)(2)常見的非電解質。常見的非電解質。類別類別非金屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣非酸性氣態(tài)氫化物態(tài)氫化物大部分有機物大部分有機物 實例實例 COCO2 2、CO CO NHNH3 3 蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CHCH4 4 【拓展延伸【拓展延伸】電解質溶液的導電原因及強弱的判斷電解質溶液的導電原因及強弱的判斷1.1.電解質與導電的關

10、系電解質與導電的關系(1)(1)強堿、鹽等離子化合物。強堿、鹽等離子化合物。固態(tài)時，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導電；固態(tài)時，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導電；溶于水或熔融時電離出自由移動的離子，故能導電。溶于水或熔融時電離出自由移動的離子，故能導電。(2)(2)酸。酸。固態(tài)或液態(tài)時，只有分子，沒有離子，故不導電；固態(tài)或液態(tài)時，只有分子，沒有離子，故不導電；溶于水時，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能溶于水時，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能導電。導電。(3)(3)活潑金屬氧化物。活潑金屬氧化物。熔融時能自身發(fā)生電離，產生自由移動的離子，故能導電；熔融時能自身

11、發(fā)生電離，產生自由移動的離子，故能導電；溶于水時與水反應生成堿。溶于水時與水反應生成堿。2.2.溶液導電性強弱的依據溶液導電性強弱的依據溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷的多溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷的多少；離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導電能力越強。少；離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導電能力越強。【特別提醒【特別提醒】某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3在熔融狀態(tài)下完全

12、電離，是電解質。在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質。【典例】下列說法正確的是【典例】下列說法正確的是( )( )A.A.石墨能導電，所以石墨是電解質石墨能導電，所以石墨是電解質B.COB.CO2 2的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以COCO2 2是電解質是電解質C.C.液態(tài)液態(tài)HClHCl不能導電，所以不能導電，所以HClHCl是非電解質是非電解質D.D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質【思路點撥【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)單質不是電解質也不是非電解質；單質不是電解質也不是非電解質；(2)

13、(2)電解質導電的本質是自身發(fā)生電離；電解質導電的本質是自身發(fā)生電離；(3)(3)電解質導電是有條件的。電解質導電是有條件的。【解析【解析】選選D D。導電的不一定是電解質，石墨能導電，但石墨。導電的不一定是電解質，石墨能導電，但石墨是單質，故不是電解質；是單質，故不是電解質；COCO2 2的水溶液能導電，但不是的水溶液能導電，但不是COCO2 2自身自身電離產生離子，是電離產生離子，是COCO2 2與水反應生成的與水反應生成的H H2 2COCO3 3電離造成的，故電離造成的，故A A、B B錯誤；液態(tài)錯誤；液態(tài)HClHCl不能導電，但溶于水時導電，因此不能導電，但溶于水時導電，因此HClH

14、Cl是電解是電解質，質，C C錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，電解質，D D正確。正確?！揪剧姟揪剧姟孔⒁怆娊赓|與導電性的關系注意電解質與導電性的關系(1)(1)電解質不一定導電。電解質不一定導電。電解質導電是有條件的，如氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉是電電解質導電是有條件的，如氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉是電解質，因為氯化鈉溶于水或熔融時能導電。解質，因為氯化鈉溶于水或熔融時能導電。(2)(2)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質不一定是電解質。如金屬、石墨、溶液等能導電，但不是電解質。如金屬、石墨、溶液等能導電，但不

15、是電解質。(3)(3)非電解質一定不導電。非電解質一定不導電。非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電。非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹侩娊赓|是電解質是( )( )A.A.導電性很強的物質導電性很強的物質B.B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C.C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.D.可溶性鹽類可溶性鹽類【解析【解析】選選B B。電解質的概念有兩點：一是化合物，二是在水。電解質的概念有兩點：一是化合物，二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，但導電性不一定強，導電性強溶液中或熔融狀態(tài)下能夠

16、導電，但導電性不一定強，導電性強弱與溶液中離子所帶電荷及濃度有關；電解質發(fā)生電離，但電弱與溶液中離子所帶電荷及濃度有關；電解質發(fā)生電離，但電解質并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質，但它不是電解解質并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質，但它不是電解質的全部，質的全部，CaCOCaCO3 3難溶于水，但它是電解質。難溶于水，但它是電解質。【變式備選【變式備選】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.電解質在水中一定能導電電解質在水中一定能導電B.B.純水的導電性很差，所以水不是電解質純水的導電性很差，所以水不是電解質C.C.溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷多少溶液導電性

17、的強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷多少D.NaClD.NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成NaNa+ +與與ClCl- -【解析【解析】選選C C。電解質在水中不一定導電，如。電解質在水中不一定導電，如BaSOBaSO4 4，A A錯；水錯；水是電解質，是電解質，B B錯；溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度及所錯；溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少，帶電荷的多少，C C對；對；NaClNaCl固體溶于水，在水分子的作用下電固體溶于水，在水分子的作用下電離出離出NaNa+ +和和ClCl- -，而不是電流的作用，而不是電流的作用，D D錯。錯?！九５缎≡嚒九５缎?/p>

18、試】1.(20151.(2015焦作高一檢測焦作高一檢測) )下列物質中，不屬于電解質的是下列物質中，不屬于電解質的是( )( )A.NaOHA.NaOH B.H B.H2 2SOSO4 4 C. C.酒精酒精 D.NaClD.NaCl【解析【解析】選選C C。酸。酸(H(H2 2SOSO4 4) )、堿、堿( (NaOHNaOH) )、鹽、鹽( (NaClNaCl) )是電解質，酒是電解質，酒精不是電解質。精不是電解質。2.(20152.(2015福州高一檢測福州高一檢測) )下列物質中都含有氫元素，其中屬于下列物質中都含有氫元素，其中屬于酸的是酸的是( )( )A.NHA.NH3 3B.C

19、HB.CH4 4C.NaHCOC.NaHCO3 3D.HNOD.HNO3 3【解析【解析】選選D D。凡電離出來的陽離子全部是。凡電離出來的陽離子全部是H H+ +的化合物是酸，的化合物是酸，A A、B B兩項為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；兩項為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；C C項是碳酸氫鈉，屬項是碳酸氫鈉，屬于鹽；于鹽；D D是硝酸，溶于水電離出是硝酸，溶于水電離出H H+ +和和NONO3 3- -，故，故D D正確。正確。3.3.下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是( )( )A.HA.H2 2SOSO4 4=H=H2 2+ +SO+SO4 42-2-B.KB.K2 2COC

20、O3 3=2K=2K+ +CO+CO3 32-2-C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+OH+OH2-2-D.Mg(NOD.Mg(NO3 3) )2 2=Mg=Mg2+2+(NO+(NO3 3- -) )2 2【解析解析】選選B B。A A項應為項應為H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-；C C項應為項應為Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OH- -；D D項應為項應為Mg(NOMg(NO3 3) )2 2=Mg=Mg2+2+2NO+2NO3 3- -，故選，故選B B。4.4.下列說法正確的是下列說法正確的是( )

21、( )A.A.易溶于水的物質一定是電解質易溶于水的物質一定是電解質B.B.純硫酸能導電純硫酸能導電C.C.液態(tài)氯化鈉能導電液態(tài)氯化鈉能導電D.D.熔融的液態(tài)鈉是電解質熔融的液態(tài)鈉是電解質【解析【解析】選選C C。電解質與物質的溶解性無必然的關系，。電解質與物質的溶解性無必然的關系，A A錯誤；錯誤；純硫酸不能電離出離子，不導電，純硫酸不能電離出離子，不導電，B B錯誤；液態(tài)氯化鈉能電離錯誤；液態(tài)氯化鈉能電離出自由移動的出自由移動的NaNa+ +和和ClCl- -，因此能導電，因此能導電，C C正確；鈉是單質，不是正確；鈉是單質，不是電解質，電解質，D D錯誤。錯誤。5.5.下列物質中：下列物質

22、中：稀硫酸稀硫酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 二氧化硫二氧化硫 氯化氯化氫氫 水水 酒精酒精(1)(1)屬于電解質的是屬于電解質的是_；(2)(2)屬于非電解質的是屬于非電解質的是_；(3)(3)既不是電解質又不是非電解質的是既不是電解質又不是非電解質的是_。( (請用序請用序號填空號填空) )【解析【解析】酸、堿、鹽和水都是電解質，故氫氧化鈉、氯化氫、酸、堿、鹽和水都是電解質，故氫氧化鈉、氯化氫、水屬于電解質；酸性氧化物是非電解質，故二氧化硫是非電解水屬于電解質；酸性氧化物是非電解質，故二氧化硫是非電解質；酒精是非電解質；溶液是混合物，既不是電解質又不是非質；酒精是非電解質；溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質。電解質。答案：答案：(1)(1) (2) (2) (3) (3)