《高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測(cè) 課題1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn)課件 魯科版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測(cè) 課題1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn)課件 魯科版選修6（57頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1物質(zhì)組分的檢驗(yàn)物質(zhì)組分的檢驗(yàn)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課課題題1物物質(zhì)質(zhì)組組分分的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)組分檢驗(yàn)的原則。了解物質(zhì)組分檢驗(yàn)的原則。2.掌握常見無機(jī)物陰、陽離子的檢驗(yàn)方法及操作掌握常見無機(jī)物陰、陽離子的檢驗(yàn)方法及操作。3.掌握有機(jī)物常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。掌握有機(jī)物常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。一、常見離子的檢驗(yàn)的活動(dòng)原理一、常見離子的檢驗(yàn)的活動(dòng)原理離子的檢驗(yàn)一般是通過離子在溶液中發(fā)生的離子的檢驗(yàn)一般是通過離子在溶液中發(fā)生的_來實(shí)現(xiàn)的。用來檢驗(yàn)離子的化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。用來檢驗(yàn)離子的

2、化學(xué)反應(yīng)不僅要不僅要_、 _，而且要有明顯的，而且要有明顯的_,如放出氣體而產(chǎn)生如放出氣體而產(chǎn)生_、有、有_生成或溶解、溶液顏色生成或溶解、溶液顏色_等。等。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)迅速迅速靈敏度高靈敏度高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡氣泡沉淀沉淀變化變化思考感悟思考感悟1物質(zhì)的檢驗(yàn)常見有鑒定、鑒別和推斷等形式，物質(zhì)的檢驗(yàn)常見有鑒定、鑒別和推斷等形式，它們?nèi)咧g有何異同？它們?nèi)咧g有何異同？【提示提示】不同點(diǎn)不同點(diǎn)相同點(diǎn)相同點(diǎn)鑒定鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)一種物質(zhì)分別檢驗(yàn)出對(duì)一種物質(zhì)分別檢驗(yàn)出陰、陽離子陰、陽離子均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，均需根據(jù)物質(zhì)

3、的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色變化、沉確觀察反應(yīng)中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等現(xiàn)象加以判定成、焰色等現(xiàn)象加以判定鑒別鑒別對(duì)兩種或兩種以上的物對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)推斷推斷通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)的組成或名稱物質(zhì)的組成或名稱二、莫爾鹽二、莫爾鹽莫爾鹽是一種莫爾鹽是一種_晶體，它在空氣中性質(zhì)比較晶體，它在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，穩(wěn)定，_被氧化。莫爾鹽在實(shí)驗(yàn)室中常用做被氧化。莫爾鹽在實(shí)驗(yàn)室中常用做_劑，在定量分析中常用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。劑，在

4、定量分析中常用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。莫爾鹽是由氮、氫、硫、氧、鐵五種元素組成的離子莫爾鹽是由氮、氫、硫、氧、鐵五種元素組成的離子化合物。有人認(rèn)為其中可能含有化合物。有人認(rèn)為其中可能含有_ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _、 _ ，課本中實(shí)驗(yàn)，課本中實(shí)驗(yàn)的目的是確定莫爾鹽所含有的離子。的目的是確定莫爾鹽所含有的離子。淺綠色淺綠色不易不易還原還原Fe2Fe3【提示提示】(1)將晶體加熱，產(chǎn)生液珠或蒸氣，該蒸將晶體加熱，產(chǎn)生液珠或蒸氣，該蒸氣可使氣可使CuSO4粉末變藍(lán)，證明含結(jié)晶水。粉末變藍(lán)，證明含結(jié)晶水。(2)取原晶體少許放入適量水中，溶解得澄清溶液取原晶體少許放入適量水中，溶解得澄清溶液。三、常見官能

5、團(tuán)的檢驗(yàn)的活動(dòng)原理三、常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)的活動(dòng)原理人們通常根據(jù)人們通常根據(jù)_對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類，也對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類，也常通過各種官能團(tuán)所特有的常通過各種官能團(tuán)所特有的_來檢驗(yàn)有機(jī)來檢驗(yàn)有機(jī)化合物。例如，酒后駕車司機(jī)呼出的氣體含有的酒化合物。例如，酒后駕車司機(jī)呼出的氣體含有的酒精、糖尿病患者尿液中含有的精、糖尿病患者尿液中含有的_、水發(fā)海產(chǎn)、水發(fā)海產(chǎn)品中含有的甲醛等，都是通過有關(guān)官能團(tuán)的反應(yīng)來品中含有的甲醛等，都是通過有關(guān)官能團(tuán)的反應(yīng)來檢驗(yàn)的。有時(shí)，人們還利用各種有機(jī)化合物所含有檢驗(yàn)的。有時(shí)，人們還利用各種有機(jī)化合物所含有的不同官能團(tuán)來對(duì)其進(jìn)行鑒別。能用于鑒定官能團(tuán)的不同官能團(tuán)來對(duì)其進(jìn)行鑒別

6、。能用于鑒定官能團(tuán)的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點(diǎn)：反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯、的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點(diǎn)：反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯、靈敏度高、專一性強(qiáng)。靈敏度高、專一性強(qiáng)。官能團(tuán)官能團(tuán)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象葡萄糖葡萄糖思考感悟3區(qū)別乙醛、乙醇、乙酸、1己烯、苯酚水溶液五種試劑，可選擇哪兩種試劑？【提示】溴水和酸性高錳酸鉀溶液或新制Cu(OH)2懸濁液和濃溴水。自主體驗(yàn)2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒Φ氖?)A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2B用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙區(qū)分二氧化氮?dú)怏w和溴蒸氣D用稀硝酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w解析：選D。A中Ba2也有此現(xiàn)象；B中乙醇和水互溶；C中二氧

7、化氮?dú)怏w和溴蒸氣都能將KI氧化生成碘單質(zhì)。3可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是的一組試劑是()A氯化鐵溶液、溴水氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液解析：解析：選選C。己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)都能使。己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液退色酸性高錳酸鉀溶液退色,而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中,若分別滴加溴水，若分別滴加溴水，退色而不分

8、層的是己烯，不退色但上層退色而不分層的是己烯，不退色但上層(油層油層)變深變深的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練1幾種常見陽離子的檢驗(yàn)幾種常見陽離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子方程式或說明Fe3(黃色黃色)向試液中加入向試液中加入NaOH溶液，溶液，生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀向試液中加入向試液中加入KSCN溶液，溶液，溶液呈紅色溶液呈紅色加入苯酚稀溶液顯紫色加入苯酚稀溶液顯紫色滴加滴加K4Fe(CN)6試劑，生試劑，生成藍(lán)色沉淀成藍(lán)色沉淀(普魯士鹽普魯士鹽)Fe33OH=Fe(OH)3

9、Fe3SCN Fe(SCN)2陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子方程式或說明Fe2(淺淺綠色綠色)向試液中加入向試液中加入NaOH溶液，生成白溶液，生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化色沉淀，立即轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色為紅褐色向試液中加入向試液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，溶液無現(xiàn)象，再通入再通入Cl2，溶液呈，溶液呈紅色紅色滴加滴加K3Fe(CN)6試劑生成藍(lán)色沉淀試劑生成藍(lán)色沉淀(滕氏藍(lán)滕氏藍(lán))Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子

10、方程式或說明Mg2向試液中滴加向試液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生成，成，NaOH過量，沉過量，沉淀不溶解；在試液中淀不溶解；在試液中加加NaOH溶液、鎂試溶液、鎂試劑后生成天藍(lán)色沉淀劑后生成天藍(lán)色沉淀Mg22OH=Mg(OH)2(白白色色)陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子方程式或說明Cu2(藍(lán)色藍(lán)色)向試液中投入鐵片向試液中投入鐵片或鋅片，有紅色固體或鋅片，有紅色固體析出析出向試液中加入向試液中加入NaOH溶液，有藍(lán)色溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生Cu2Fe=CuFe2Cu2Zn=CuZn2Cu22OH=Cu(OH)2陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或

11、說明離子方程式或說明H向試液中滴入幾滴甲向試液中滴入幾滴甲基橙基橙(或石蕊或石蕊)試液，試液，溶液變紅溶液變紅Na焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)呈黃色呈黃色K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)呈紫色呈紫色(透過藍(lán)色透過藍(lán)色鈷玻璃鈷玻璃)2.幾種常見陰離子的檢驗(yàn)幾種常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子陰離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子方程式或說明OH向試液中滴入幾滴向試液中滴入幾滴石蕊試液，溶液變藍(lán)石蕊試液，溶液變藍(lán)向試液中滴入幾滴向試液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液變紅酚酞試劑，溶液變紅Cl用硝酸酸化后，加入用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，生成白溶液，生成白色沉淀色沉淀AgCl=AgCl陰離子陰離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或離子方程

12、式或說明說明Br用硝酸酸化后加入用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黃溶液，生成淡黃色沉淀色沉淀滴加氯水后再加入滴加氯水后再加入CCl4，CCl4層層(下層下層)呈呈橙紅色橙紅色AgBr=AgBr陰離子陰離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法離子方程式或說明離子方程式或說明I向試液中加入硝酸酸向試液中加入硝酸酸化的化的AgNO3溶液，生成溶液，生成黃色沉淀黃色沉淀向試液中加入淀粉溶向試液中加入淀粉溶液，再通入少量液，再通入少量Cl2，溶，溶液變藍(lán)色液變藍(lán)色滴加少量氯水后再加滴加少量氯水后再加入少量入少量CCl4，CCl4層層(下下層層)呈紫紅色呈紫紅色AgI=AgI2ICl2=I22Cl 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)可能含

13、有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)可能含有Fe3、Al3、Ag、Ba2的混合溶液。的混合溶液?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)離子的特征反應(yīng)可設(shè)計(jì)出不同的根據(jù)離子的特征反應(yīng)可設(shè)計(jì)出不同的實(shí)驗(yàn)方案，但都要考慮離子反應(yīng)間的相互干擾。實(shí)驗(yàn)方案，但都要考慮離子反應(yīng)間的相互干擾。在檢驗(yàn)?zāi)骋浑x子時(shí)在檢驗(yàn)?zāi)骋浑x子時(shí),都要設(shè)法把干擾的離子除去都要設(shè)法把干擾的離子除去?？蓮脑噭┘尤氲捻樞蚝屠贸恋矸磻?yīng)考慮。通。可從試劑加入的順序和利用沉淀反應(yīng)考慮。通常情況下，可用于分離或鑒別常情況下，可用于分離或鑒別Fe3、Al3、Ag、Ba2的沉淀反應(yīng)如下表所示：的沉淀反應(yīng)如下表所示：離子離子可用于分可用于分離離的的沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)可用于鑒可用于鑒別別的的沉

14、淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)Fe3滴加滴加NaOH溶液、溶液、氨水等氨水等滴加滴加NaOH溶液，生溶液，生成紅褐色沉淀成紅褐色沉淀Al3滴加稀氨水，生滴加稀氨水，生成白色沉淀成白色沉淀滴加滴加NaOH溶液，先溶液，先生成沉淀后消失生成沉淀后消失Ag滴加滴加NaOH溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸(用于除去用于除去)滴加稀鹽酸，生成滴加稀鹽酸，生成不溶于硝酸的白色沉不溶于硝酸的白色沉淀淀Ba2滴加滴加Na2CO3溶液、溶液、稀硫酸稀硫酸(用于除去用于除去)滴加稀硫酸，生成滴加稀硫酸，生成不溶于硝酸的白色沉不溶于硝酸的白色沉淀淀【答案答案】【規(guī)律方法規(guī)律方法】如果待檢測(cè)的是含有多種不同離子如果待檢測(cè)的是含有多種不同離子

15、的混合物，在物質(zhì)中各離子間的特征反應(yīng)相互間不的混合物，在物質(zhì)中各離子間的特征反應(yīng)相互間不存在干擾的情況下，可以把待測(cè)溶液分成幾份后，存在干擾的情況下，可以把待測(cè)溶液分成幾份后，用與上例類似的方法逐一鑒定。如果各離子間的特用與上例類似的方法逐一鑒定。如果各離子間的特征反應(yīng)相互間存在干擾征反應(yīng)相互間存在干擾,則需要先設(shè)法使離子分離，則需要先設(shè)法使離子分離，例如利用沉淀反應(yīng)，按性質(zhì)相近與否將離子逐次分例如利用沉淀反應(yīng)，按性質(zhì)相近與否將離子逐次分組分離，再分別逐一檢測(cè)。組分離，再分別逐一檢測(cè)。通常是從檢驗(yàn)官能團(tuán)入手來確定某有機(jī)物的存在。通常是從檢驗(yàn)官能團(tuán)入手來確定某有機(jī)物的存在。例如，中學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

16、中例如，中學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常用金屬鈉檢驗(yàn)羥基，常用金屬鈉檢驗(yàn)羥基，用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，用用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)鏈烴中的不飽和鍵，溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)鏈烴中的不飽和鍵，用用FeCl3溶液檢驗(yàn)苯酚等。溶液檢驗(yàn)苯酚等。幾種常見有機(jī)物的檢驗(yàn)方法如下表：幾種常見有機(jī)物的檢驗(yàn)方法如下表：幾種常見有機(jī)物幾種常見有機(jī)物(官能團(tuán)官能團(tuán))的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()銀氨溶液銀氨溶液溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液氯化鐵溶氯化鐵溶液液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液A與與B和和C與與 D與與【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)

17、注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：一種物質(zhì)有幾種官能團(tuán)；一種物質(zhì)有幾種官能團(tuán)；官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法?！窘馕鼋馕觥扛魅∩倭咳N待測(cè)物溶液，分別加入各取少量三種待測(cè)物溶液，分別加入三氯化鐵溶液，能變成紫色的溶液為丁香酚；再三氯化鐵溶液，能變成紫色的溶液為丁香酚；再取另兩種待測(cè)物溶液，分別加入到溴的四氯化碳取另兩種待測(cè)物溶液，分別加入到溴的四氯化碳溶液中，能使溴的四氯化碳溶液顏色退去的是肉溶液中，能使溴的四氯化碳溶液顏色退去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水楊酸。桂酸，剩余的就是乙酰水楊酸?！敬鸢复鸢浮緼變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2某甲酸某甲酸( )溶液中，可能混有溶液中，可能混有甲醛，如何通過化

18、學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其是否含有甲醛。甲醛，如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其是否含有甲醛。寫出簡(jiǎn)要的操作步驟：寫出簡(jiǎn)要的操作步驟：_。解析：解析：甲酸和甲醛分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，因此甲酸和甲醛分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，因此若檢驗(yàn)甲醛的存在時(shí)，要將甲醛與甲酸分離。分若檢驗(yàn)甲醛的存在時(shí)，要將甲醛與甲酸分離。分離時(shí)若直接蒸餾，由于甲醛、甲酸均易揮發(fā)，故離時(shí)若直接蒸餾，由于甲醛、甲酸均易揮發(fā)，故不可能分離得到純甲醛不可能分離得到純甲醛(含水無影響含水無影響)。這里可利。這里可利用甲酸的酸性將其中和成甲酸鈉用甲酸的酸性將其中和成甲酸鈉(離子化合物，離子化合物，沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)較高)，然后再蒸餾，就可避免甲酸混在甲，然后再蒸餾，就

19、可避免甲酸混在甲醛中干擾甲醛的檢驗(yàn)了。醛中干擾甲醛的檢驗(yàn)了。答案：答案：取少量樣品于蒸餾燒瓶，加入過量的取少量樣品于蒸餾燒瓶，加入過量的NaOH溶液，振蕩，蒸餾。在餾出物中加入銀氨溶液，水溶液，振蕩，蒸餾。在餾出物中加入銀氨溶液，水浴加熱。若有銀鏡產(chǎn)生證明有甲醛存在，反之，則浴加熱。若有銀鏡產(chǎn)生證明有甲醛存在，反之，則不存在不存在常見有顏色的物質(zhì)常見有顏色的物質(zhì)中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)具有較為特殊的顏色，熟中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)具有較為特殊的顏色，熟練、準(zhǔn)確掌握這些物質(zhì)的顏色，對(duì)于解答物質(zhì)推練、準(zhǔn)確掌握這些物質(zhì)的顏色，對(duì)于解答物質(zhì)推斷題、鑒別題有重要作用。斷題、鑒別題有重要作用。1白色物質(zhì)白色物質(zhì)(

20、1)白色沉淀物：白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2(2)白色微溶物：白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用2黑色固體物質(zhì)黑色固體物質(zhì)CuO、MnO2、木炭粉、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S3黃色物質(zhì)黃色物質(zhì)(1)固體物質(zhì)：固體物質(zhì)：AgI(2)液體物質(zhì)：工業(yè)鹽酸、久置的濃硝酸、液體物質(zhì)：工業(yè)鹽酸、久置的濃硝酸、FeCl3溶液溶液4淡黃色固體物質(zhì)淡黃色固體物質(zhì)S、Na2O2、AgBr、FeS2、5紫色物質(zhì)(1)固體物質(zhì)：KMnO4、I2(2)液體物質(zhì)：石蕊試液、KMnO4溶液6紅色物質(zhì)(1)固體物質(zhì)：Cu、Cu2O(2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品紅溶液7紅棕色物質(zhì)(1)氣態(tài)物質(zhì)：NO2、溴蒸氣(2)液態(tài)物質(zhì)：液態(tài)溴(3)固態(tài)物質(zhì)：Fe2O38黃綠色氣體：Cl29淺黃綠色物質(zhì)：F2(氣體)、氯水(液體)10藍(lán)色固體物質(zhì)：Cu(OH)2、CuSO45H2O11其他有顏色的物質(zhì)Fe(OH)3(紅褐色固體)、FeSO47H2O(綠色固體)、碘酒(褐色溶液)、溴水(橙色溶液)