《浙江省中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第39課 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第39課 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課件（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3939課物質(zhì)間的課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化循環(huán)與轉(zhuǎn)化第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn)聚焦專題一專題一 自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)專題二專題二 物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、制備與推斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、制備與推斷熱點(diǎn)二物質(zhì)的分離、除雜和提純熱點(diǎn)二物質(zhì)的分離、除雜和提純實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示熱點(diǎn)三物質(zhì)的鑒別熱點(diǎn)三物質(zhì)的鑒別第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)專題一專題一 自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)考試內(nèi)容考試要求知道自然界中碳循環(huán)的主要

2、途徑a知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑a第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)【基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)】 1 1自然界中的碳循環(huán)自然界中的碳循環(huán) 大氣中的大氣中的_通過(guò)植物的通過(guò)植物的_作用而被消作用而被消 耗，又隨動(dòng)植物的耗，又隨動(dòng)植物的_作用、礦物燃料等的作用、礦物燃料等的 _及微生物的及微生物的_作用等過(guò)程源源不斷地作用等過(guò)程源源不斷地 重新釋放出來(lái)，結(jié)果使得大氣中的重新釋放出來(lái)，結(jié)果使得大氣中的_的含量的含量 基本保持不變?；颈３植蛔儭６趸级趸脊夂瞎夂虾粑粑?燃燒燃燒 分解分解 二氧化碳二氧化碳第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)2 2自

3、然界中的氧循環(huán)自然界中的氧循環(huán) 大氣中的氧氣來(lái)源于植物的大氣中的氧氣來(lái)源于植物的_。大氣中的氧。大氣中的氧 氣消耗的主要途徑是動(dòng)植物的氣消耗的主要途徑是動(dòng)植物的_、微生物的、微生物的 _、燃料的、燃料的_、其他氧化反應(yīng)如鐵生、其他氧化反應(yīng)如鐵生 銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生，銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生， 使得大氣中氧氣含量保持相對(duì)恒定。使得大氣中氧氣含量保持相對(duì)恒定。光合作用光合作用呼吸作用呼吸作用分解作用分解作用 燃燒燃燒 【深化理解深化理解】 1 1自然界中存在氧循環(huán)和碳循環(huán)，其中能將二氧化碳轉(zhuǎn)自然界中存在氧循環(huán)和碳循環(huán)，其中能將二氧化碳轉(zhuǎn) 化為氧氣的

4、是化為氧氣的是 ( () ) A A動(dòng)植物尸體的腐爛動(dòng)植物尸體的腐爛 B B動(dòng)植物的呼吸動(dòng)植物的呼吸 C C光合作用光合作用 D D燃料的燃燒燃料的燃燒 解析：解析：由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與 許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中由氧氣轉(zhuǎn)化為二氧許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中由氧氣轉(zhuǎn)化為二氧 化碳的變化較多，如含碳物質(zhì)的燃燒、呼吸、動(dòng)植物化碳的變化較多，如含碳物質(zhì)的燃燒、呼吸、動(dòng)植物 的腐爛等。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較為穩(wěn)定，自然的腐爛等。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較為穩(wěn)定，自然 界中由二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣唯一的方法是光合作用。界中由二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣

5、唯一的方法是光合作用。C C2 2(2011(2011廣安廣安) )如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請(qǐng)據(jù)圖分析如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請(qǐng)據(jù)圖分析 后回答：后回答：(1)(1)自然界自然界COCO2 2的來(lái)源途徑有的來(lái)源途徑有_ _( _(任寫(xiě)一點(diǎn)任寫(xiě)一點(diǎn)) )。(2)(2)任何物質(zhì)都有兩面性，任何物質(zhì)都有兩面性，COCO2 2對(duì)人類的正面影響是促進(jìn)植對(duì)人類的正面影響是促進(jìn)植 物光合作用等，不利影響有物光合作用等，不利影響有_ _( _(任寫(xiě)一點(diǎn)任寫(xiě)一點(diǎn)) )。(3)(3)人類降低空氣中人類降低空氣中COCO2 2含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少 COCO2 2排放排

6、放, ,二是增加二是增加COCO2 2消耗，請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消消耗，請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消 耗耗COCO2 2的方式或途徑的方式或途徑_。第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)解析：解析：根據(jù)圖片信息根據(jù)圖片信息, ,自然界自然界COCO2 2的來(lái)源途徑有化石的來(lái)源途徑有化石( (或礦或礦物物) )燃料燃燒和動(dòng)植物呼吸等。燃料燃燒和動(dòng)植物呼吸等。二氧化碳是大氣中主要的溫室氣體二氧化碳是大氣中主要的溫室氣體, ,產(chǎn)生溫室效應(yīng)是二氧產(chǎn)生溫室效應(yīng)是二氧化碳對(duì)環(huán)境的主要不利影響?；紝?duì)環(huán)境的主要不利影響。光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑光合作用是自然界中消耗二氧化碳的

7、主要途徑, ,且植樹(shù)造且植樹(shù)造林是我們?nèi)菀鬃龅降南牧质俏覀內(nèi)菀鬃龅降南腃OCO2 2的方式或途徑。的方式或途徑。 (1)(1)自然界自然界COCO2 2的來(lái)源途徑有的來(lái)源途徑有_ _( _(任寫(xiě)一點(diǎn)任寫(xiě)一點(diǎn)) )。(2)(2)任何物質(zhì)都有兩面性，任何物質(zhì)都有兩面性，COCO2 2對(duì)人類的正面影響是促進(jìn)植對(duì)人類的正面影響是促進(jìn)植 物光合作用等，不利影響有物光合作用等，不利影響有_ _( _(任寫(xiě)一點(diǎn)任寫(xiě)一點(diǎn)) )。(3)(3)人類降低空氣中人類降低空氣中COCO2 2含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少 COCO2 2排放排放, ,二是增加二是增加COCO2 2消耗，

8、請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消消耗，請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消 耗耗COCO2 2的方式或途徑的方式或途徑_?；剂先紵剂先紵? (或動(dòng)植物呼或動(dòng)植物呼吸等，合理即可吸等，合理即可) ) 溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)( (或溫室效應(yīng)的或溫室效應(yīng)的具體表現(xiàn)等均可具體表現(xiàn)等均可) ) 植樹(shù)造林植樹(shù)造林( (種草等均可種草等均可) )第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)專題二專題二 物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考試內(nèi)容考試要求 說(shuō)明金屬、金屬氧化物、堿之間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系b 說(shuō)明非金屬、非金屬氧化物、酸 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)【基

9、礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)】 1 1金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以CaCa為例分析：為例分析： CaCaOCa(OH)CaCaOCa(OH)2 2的變化。的變化。 寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化學(xué)方程式： _ _ _2Ca2CaO O2 2=2CaO=2CaOCaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2第第3939課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化課物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化首首頁(yè)頁(yè)2 2非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以C C為例分為例分 析：析：CCOCCO2 2HH2 2COCO3 3的變化。的變化。 寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化

10、學(xué)方程式： _ _ _COCO2 2H H2 2O=HO=H2 2COCO3 3C CO O2 2=CO=CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃【深化理解深化理解】1 1(2011(2011紹興紹興) )如圖表示了初中科學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)如圖表示了初中科學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系化關(guān)系( (部分反應(yīng)條件已省略部分反應(yīng)條件已省略) )。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () ) A A利用反應(yīng)利用反應(yīng)可制得燒堿可制得燒堿 B B圈圈中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng) C C利用反應(yīng)利用反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w D D圈圈中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有可燃性中的化學(xué)反應(yīng)

11、說(shuō)明氧氣具有可燃性解析解析：反應(yīng)反應(yīng)中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，利用反應(yīng)和碳酸鈣，利用反應(yīng)可制得燒堿；可制得燒堿；圈圈中發(fā)生的反應(yīng)包括：過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，中發(fā)生的反應(yīng)包括：過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，水分解生成氧氣和氫氣水分解生成氧氣和氫氣, ,都屬于分解反應(yīng)；二氧化碳通都屬于分解反應(yīng)；二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁入澄清石灰水變渾濁, ,反應(yīng)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；圈圈中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有助燃性中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有助燃性( (氧化性氧化性) )?！旧罨斫馍罨斫狻? 1(2011(2011紹興紹興)

12、)如圖表示了初中科學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)如圖表示了初中科學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系化關(guān)系( (部分反應(yīng)條件已省略部分反應(yīng)條件已省略) )。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () ) A A利用反應(yīng)利用反應(yīng)可制得燒堿可制得燒堿 B B圈圈中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng) C C利用反應(yīng)利用反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w D D圈圈中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有可燃性中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有可燃性D D2 2(2012(2012福州福州) )不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系. .如圖如圖 1 1、圖、圖2 2所示。所示。(“”

13、(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)， “ “”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)) ) (1) (1)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān) 系如圖系如圖1 1所示，回答下列問(wèn)題：所示，回答下列問(wèn)題： 乙物質(zhì)是乙物質(zhì)是_，它的一種用途是，它的一種用途是_ _ _。 寫(xiě)出寫(xiě)出“乙乙丙丙”的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_ _ _ _ 。(2)(2)圖圖2 2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是_。( (填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào)) )NaNa2 2COCO3 3或或NaOHNaOH ( (合理

14、答案均可合理答案均可) ) 制洗滌劑制洗滌劑CaCOCaCO3 32NaOH 2NaOH 或或 2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O(O(合理合理NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=答案均可答案均可) )ABCABC解析解析: :(1)(1)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件對(duì)相關(guān)物之間的反依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件對(duì)相關(guān)物之間的反應(yīng)進(jìn)行判斷應(yīng)進(jìn)行判斷, ,要求符合甲與乙、甲與丙能反應(yīng)要求符合甲與乙、甲與丙能反應(yīng), ,乙可在一乙可在一定條件下生成丙，據(jù)此分析解答即可；定條件下生成丙，據(jù)此分析解答即可；(2)(2)此題是對(duì)酸堿鹽及氧化物之間

15、反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行的訓(xùn)練，此題是對(duì)酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行的訓(xùn)練，只要能對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)情況有較清晰的認(rèn)識(shí)就可判斷，分只要能對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)情況有較清晰的認(rèn)識(shí)就可判斷，分析時(shí)主要是利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)規(guī)律析時(shí)主要是利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。進(jìn)行判斷。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、制備與推斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、制備與推斷 【提示【提示】 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備從過(guò)程上看物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備從過(guò)程上看, ,它是一個(gè)原理確定、它是一個(gè)原理確定、 試劑選擇與實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程；從內(nèi)容上看，試劑選擇與實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程；從內(nèi)容上看， 它包含著常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他

16、重要物質(zhì)間轉(zhuǎn)化所需要的它包含著常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)間轉(zhuǎn)化所需要的 物質(zhì)性質(zhì)與特殊的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，特別是酸堿鹽涉及到的物質(zhì)性質(zhì)與特殊的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，特別是酸堿鹽涉及到的 主要離子間的特殊反應(yīng)規(guī)律。主要離子間的特殊反應(yīng)規(guī)律。 考查的趨勢(shì)將是化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合，理論與生產(chǎn)考查的趨勢(shì)將是化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合，理論與生產(chǎn) 實(shí)踐、生活實(shí)際的結(jié)合。實(shí)踐、生活實(shí)際的結(jié)合。 【例【例1 1】 (2011(2011湖州湖州) )下列表中各物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系下列表中各物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系 (“”(“”表示反應(yīng)一步完成表示反應(yīng)一步完成) )轉(zhuǎn)化的是轉(zhuǎn)化的是 ( () )ABCDXNa2SO4BaC

17、l2CuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaCl2ZNaNO3BaCO3CuSO4CaCO3選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)解析：解析：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化, ,綜合性很強(qiáng)。綜合性很強(qiáng)。A A項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa2 2SOSO4 4可與可與BaClBaCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaCl,NaClNaCl,NaCl可與可與AgNOAgNO3 3反應(yīng)反應(yīng)生成生成NaNONaNO3 3，但，但NaNONaNO3 3無(wú)法轉(zhuǎn)化成無(wú)法轉(zhuǎn)化成NaNa2 2SOSO4 4, ,故故A A符合題意。符合題意。B B項(xiàng)中項(xiàng)中BaClBaCl2 2與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成Ba(NOB

18、a(NO3 3) )2 2，Ba(NOBa(NO3 3) )2 2與可溶與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成性碳酸鹽反應(yīng)生成BaCOBaCO3 3,BaCO,BaCO3 3與與HClHCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaClBaCl2 2。C C項(xiàng)中項(xiàng)中,Cu,Cu與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO,CuOCuO,CuO與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuSOCuSO4 4，CuSOCuSO4 4與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬生成與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬生成CuCu。D D項(xiàng)中項(xiàng)中,CaO,CaO與與HClHCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaClCaCl2 2，CaClCaCl2 2與可溶性碳酸鹽反與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成應(yīng)生成C

19、aCOCaCO3 3，CaCOCaCO3 3受熱分解生成受熱分解生成CaOCaO。 【例【例1 1】 (2011(2011湖州湖州) )下列表中各物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系下列表中各物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系 (“”(“”表示反應(yīng)一步完成表示反應(yīng)一步完成) )轉(zhuǎn)化的是轉(zhuǎn)化的是 ( () )ABCDXNa2SO4BaCl2CuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaCl2ZNaNO3BaCO3CuSO4CaCO3選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)A A 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 1如下圖所示如下圖所示,A,A、B B、C C、D D、 E E、F F均是初中化學(xué)常見(jiàn)物均是初中化學(xué)常見(jiàn)物 質(zhì)。質(zhì)。A A與與B B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)

20、，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B B與與C C發(fā)生的是中和反發(fā)生的是中和反 應(yīng)應(yīng),F,F是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。 結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問(wèn)題。結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)E(1)E的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。(2)A(2)A與與B B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。(3)C(3)C與與D D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。H H2 2O O COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2

21、解析：解析：在解物質(zhì)的推斷題時(shí)關(guān)鍵是找出題中的在解物質(zhì)的推斷題時(shí)關(guān)鍵是找出題中的“題眼題眼”, ,該題該題中的關(guān)鍵點(diǎn)就是中的關(guān)鍵點(diǎn)就是F F是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。(1)F(1)F是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽，是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽，F(xiàn) F就是氯化鈉，就是氯化鈉，B B與與C C發(fā)生的是中和反應(yīng)發(fā)生的是中和反應(yīng), ,所以所以B B和和C C就是鹽酸和氫氧化鈉就是鹽酸和氫氧化鈉, ,無(wú)色無(wú)色液體液體E E就是水就是水,A,A與與B B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，且會(huì)生成氯化鈉、發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，且會(huì)生成氯化鈉、水和無(wú)色氣體水和無(wú)色氣體D

22、,D,所以所以B B就是鹽酸就是鹽酸,C,C就是氫氧化鈉，就是氫氧化鈉，A A就應(yīng)該是就應(yīng)該是碳酸鈉，碳酸鈉，E E的化學(xué)式為的化學(xué)式為H H2 2O O。(2)(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(3)(3)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二物質(zhì)的分離、除雜和提純物質(zhì)的分離、除雜和提純 【提示【提示】 物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要 環(huán)節(jié)。環(huán)節(jié)。 所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一所謂分離就是用物理或化學(xué)的方

23、法將混合物中的各組分一一 分開(kāi)。分離完成后各組分要保持分開(kāi)。分離完成后各組分要保持( (經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物的經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物的 組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)) )原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。 除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去 而得到純物質(zhì)。而得到純物質(zhì)。 在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外, ,還應(yīng)選擇適宜還應(yīng)選擇適宜 的雜質(zhì)的雜質(zhì)( (或產(chǎn)物或產(chǎn)物) )，以便于同被提純物進(jìn)行分離。，以便于同被提純物進(jìn)行分離?！纠纠? 2】 (201

24、2(2012寧波寧波) )為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì), ,所選用的除雜試劑和所選用的除雜試劑和 分離方法都正確的是分離方法都正確的是 ( () )序號(hào)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法A氯化鈉固體(碳酸鈉)稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液(氯化鋅)金屬銅過(guò)濾C二氧化碳(一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣解析解析：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件( (加入的試劑只與加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)) )是正確解題的關(guān)鍵。是正確解題的關(guān)鍵。碳酸

25、鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，再碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可, ,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)雜質(zhì), ,故選項(xiàng)所采取除雜試劑和分離方法都正確；故選項(xiàng)所采取除雜試劑和分離方法都正確；銅的活動(dòng)性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除銅的活動(dòng)性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；去氯化鋅，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,選用氫

26、氧化鈉溶液反而會(huì)把原物質(zhì)除去選用氫氧化鈉溶液反而會(huì)把原物質(zhì)除去, ,不符合不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；除雜原則，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯(cuò)誤；二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過(guò)濾的方法分二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過(guò)濾的方法分離，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑和分離方法錯(cuò)誤。離，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑和分離方法錯(cuò)誤。 【例【例2 2】 (2012(2012寧波寧波) )為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì), ,所選用的除雜試劑和所選用的除雜試劑和 分離方法都正確的是分離方法都正確的是 ( () )序號(hào)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法A氯化鈉固體(碳酸鈉)稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅

27、溶液(氯化鋅)金屬銅過(guò)濾C二氧化碳(一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣A A對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%60%的鎂從的鎂從 海水中提取。主要步驟如下：海水中提取。主要步驟如下：(1)(1)為了使為了使MgClMgCl2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2, ,試劑試劑可以選用可以選用_； 要使要使MgClMgCl2 2完全轉(zhuǎn)化為沉淀完全轉(zhuǎn)化為沉淀, ,加入試劑加入試劑的量應(yīng)的量應(yīng)_； 驗(yàn)證驗(yàn)證MgClMgCl2 2已完全轉(zhuǎn)化為已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2的方法是的方法是_ _ _。(2)(2)加入試劑加

28、入試劑后，能夠分離得到后，能夠分離得到Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的方法是沉淀的方法是 _。(3)(3)試劑試劑可以選用可以選用_。(4)(4)無(wú)水無(wú)水MgClMgCl2 2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生MgMg和和ClCl2 2，寫(xiě)，寫(xiě) 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NaOHNaOH 過(guò)量過(guò)量 酚酞酚酞, ,若變?yōu)榧t色則說(shuō)明若變?yōu)榧t色則說(shuō)明MgClMgCl2 2已完全轉(zhuǎn)變?yōu)橐淹耆D(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)Mg(OH)2 2 向溶液中加向溶液中加過(guò)濾過(guò)濾 鹽酸鹽酸 MgClMgCl2 2=Mg=MgClCl2 2通電通電解析解析：(1)(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化

29、鎂需要加入堿液以提供氫氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根氧根, ,此處選擇氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)此處選擇氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng), ,加入試劑要過(guò)量加入試劑要過(guò)量, ,要想要想檢驗(yàn)堿液是否過(guò)量關(guān)鍵是看反應(yīng)后溶液是否顯堿性檢驗(yàn)堿液是否過(guò)量關(guān)鍵是看反應(yīng)后溶液是否顯堿性, ,用酚用酚酞作指示劑檢驗(yàn)酞作指示劑檢驗(yàn), ,如果酚酞變紅則堿液過(guò)量。如果酚酞變紅則堿液過(guò)量。(2)(2)由于氫氧化鎂是沉淀，所以分離固體與液體一般采用由于氫氧化鎂是沉淀，所以分離固體與液體一般采用過(guò)濾的方式。過(guò)濾的方式。(3)(3)把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)。把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)。(4)(4)

30、由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式。原則書(shū)寫(xiě)方程式。熱點(diǎn)三熱點(diǎn)三物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別 【提示【提示】 物質(zhì)鑒別的基本思路：物質(zhì)鑒別的基本思路：鑒別主要是尋找各種物質(zhì)鑒別主要是尋找各種物質(zhì) 現(xiàn)象的不同現(xiàn)象的不同, ,包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等；包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等； 如果如果 要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣, ,不能直接對(duì)樣品進(jìn)行不能直接對(duì)樣品進(jìn)行 鑒別；鑒別；選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜, ,先考慮物理方法后先考慮物理方法后 化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法。

31、鑒別方法：鑒別方法：物理方法，主要包括觀察狀態(tài)、顏色物理方法，主要包括觀察狀態(tài)、顏色, ,聞氣味，聞氣味， 溶于水等情況。溶于水等情況。化學(xué)方法化學(xué)方法, ,利用指示劑或加入其它試劑鑒利用指示劑或加入其它試劑鑒 別。通過(guò)加入試劑使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象別。通過(guò)加入試劑使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象, ,如生成氣體、生成如生成氣體、生成 不同顏色的沉淀等來(lái)鑒別。如是氣體不同顏色的沉淀等來(lái)鑒別。如是氣體, ,則利用各氣體特性的則利用各氣體特性的 差異進(jìn)行鑒別。差異進(jìn)行鑒別?！纠纠? 3】 某溶液中含有某溶液中含有NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4兩種溶質(zhì)，欲證明其兩種溶質(zhì)，欲證明其 中中

32、COCO3 32 2、SOSO4 42 2確實(shí)存在確實(shí)存在, ,選用的方案：先取少量的原溶選用的方案：先取少量的原溶 液滴加過(guò)量的液滴加過(guò)量的_,_,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成發(fā)現(xiàn)有氣泡生成, ,再向再向 其中加入其中加入_溶液溶液, ,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀, ,則則 可以證明可以證明COCO3 32 2、SOSO4 42 2兩種離子的存在。兩種離子的存在。解析解析: :本題考查對(duì)溶液中物質(zhì)本題考查對(duì)溶液中物質(zhì)( (或離子或離子) )是否存在的推斷是否存在的推斷能力。能力。本題中本題中COCO是用與酸反應(yīng)放出的是用與酸反應(yīng)放出的COCO2 2氣體來(lái)鑒定的：氣體來(lái)鑒定的：NaNa2 2COCO3 32H

33、Cl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O，但不可加，但不可加H H2 2SOSO4 4，因?yàn)闀?huì)，因?yàn)闀?huì)對(duì)后面的對(duì)后面的SOSO的檢驗(yàn)造成干擾。的檢驗(yàn)造成干擾。SOSO的檢驗(yàn)方法是與可溶性鋇鹽的檢驗(yàn)方法是與可溶性鋇鹽 如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 反應(yīng)會(huì)出反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀：現(xiàn)白色沉淀：NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42NaCl2NaCl或或Na2SONa2SO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 42NaOH2NaOH。【例【例3 3】 某溶液中含有某溶液中含有NaNa2 2COCO3

34、3和和NaNa2 2SOSO4 4兩種溶質(zhì)，欲證明其兩種溶質(zhì)，欲證明其 中中COCO3 32 2、SOSO4 42 2確實(shí)存在確實(shí)存在, ,選用的方案：先取少量的原溶選用的方案：先取少量的原溶 液滴加過(guò)量的液滴加過(guò)量的_,_,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成發(fā)現(xiàn)有氣泡生成, ,再向再向 其中加入其中加入_溶液溶液, ,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀, ,則則 可以證明可以證明COCO3 32 2、SOSO4 42 2兩種離子的存在。兩種離子的存在。稀稀HClHCl 或稀或稀HNOHNO3 3 BaClBaCl2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 2 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 3(2012(2012泰安泰安) )鑒別下列各

35、組物質(zhì)，所用試劑不正確的是鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是 ( () ) A A待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸 鑒定試劑：鑒定試劑：BaClBaCl2 2溶液溶液 B B待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 鑒定試劑：水鑒定試劑：水 C C待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 鑒定試劑：酚酞試液鑒定試劑：酚酞試液 D D待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮?dú)獯b定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮?dú)?鑒定試劑：燃著的木條鑒定試劑：燃著的木條解析解析：A A使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴使用氯化

36、鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸, ,無(wú)明顯現(xiàn)象的無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸原溶液為鹽酸, ,可以鑒別；可以鑒別；B.B.用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體, ,由于兩者都溶由于兩者都溶解于水解于水, ,但是溶解現(xiàn)象不同。向樣品中滴加水感覺(jué)明顯但是溶解現(xiàn)象不同。向樣品中滴加水感覺(jué)明顯燙手的原固體為氫氧化鈉燙手的原固體為氫氧化鈉, ,而明顯溫度降低的原固體是而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨硝酸銨, ,所以可以鑒別。所以可以鑒別。C.C.用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳

37、酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液液，而無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液, ,可以鑒別?？梢澡b別。D.D.用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)?。將燃燒的用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)?。將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都使木條熄滅，無(wú)法鑒別。氣，另外兩瓶都使木條熄滅，無(wú)法鑒別。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 3(2012(2012泰安泰安) )鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是鑒別下列各組物質(zhì)，所用試

38、劑不正確的是 ( () ) A A待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸 鑒定試劑：鑒定試劑：BaClBaCl2 2溶液溶液 B B待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 鑒定試劑：水鑒定試劑：水 C C待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 鑒定試劑：酚酞試液鑒定試劑：酚酞試液 D D待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮?dú)獯b定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮?dú)?鑒定試劑：燃著的木條鑒定試劑：燃著的木條D D 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究【例【例4 4】 (2012(2012杭州杭州) )某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑某

39、化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑 制備硫酸亞鐵晶體制備硫酸亞鐵晶體(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)： 在洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾。在洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾。 將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶 體。體。 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3 3次。次。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)(1)在步驟在步驟過(guò)濾時(shí)過(guò)濾時(shí), ,所需用到的玻璃儀器中所需用到的玻璃儀器中, ,除了漏斗、燒除了漏斗、燒 杯外，還需杯外，

40、還需_； (2)(2)寫(xiě)出步驟寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _；FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2 玻璃棒玻璃棒 (3)(3)步驟步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是 _；(4)(4)為了判斷步驟為了判斷步驟中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈, ,有人有人 向第向第3 3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色 沉淀沉淀, ,以此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為以此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為

41、 什么？什么？FeSOFeSO4 4易溶于水，低溫減小易溶于水，低溫減小FeSOFeSO4 4的溶解度的溶解度 不可靠，不可靠，因?yàn)橐驗(yàn)镕eSOFeSO4 47H7H2 2O O晶體易溶于水，洗滌液中也有晶體易溶于水，洗滌液中也有SOSO4 42 2，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。解析解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題, ,能較好的考查學(xué)生分析和解能較好的考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力；解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息決問(wèn)題的能力；解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息, ,結(jié)合常見(jiàn)金屬結(jié)合常見(jiàn)金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答。的性質(zhì)以及

42、某些鹽的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答。(1)(1)過(guò)濾所需要的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；過(guò)濾所需要的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)(2)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2；(3)(3)因?yàn)榱蛩醽嗚F易溶于水，洗滌晶體用的水必須少量且低因?yàn)榱蛩醽嗚F易溶于水，洗滌晶體用的水必須少量且低溫以減小其溶解度；溫以減小其溶解度；(4)(4)因?yàn)橐驗(yàn)镕eSOFeSO4 47H7H2 2O O晶體易溶于水，洗滌液中也有晶體易溶于水，洗滌液中也有SOSO4 42 2，都和鋇離子產(chǎn)生

43、不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀。都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4 4(2012(2012紹興紹興) )為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有SOSO4 42-2-， 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品，滴加BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42-取樣品，滴加過(guò)量_無(wú)明顯現(xiàn)象在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42-(1)(1)方案方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟中滴加

44、的物質(zhì)是中滴加的物質(zhì)是 _。(2)(2)方案方案和和中，結(jié)論不成立的方案是中，結(jié)論不成立的方案是_，理由，理由 是是_。(3)(3)方案方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除_ 的干擾。的干擾。稀鹽酸稀鹽酸 方案方案 不能排除不能排除AgAg的干擾的干擾 COCO3 32 2 解析解析：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)方案本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)方案的評(píng)價(jià)的評(píng)價(jià), ,要知道不要知道不溶于酸的白色沉淀有兩個(gè)：硫酸鋇和氯化銀溶于酸的白色沉淀有兩個(gè)：硫酸鋇和氯化銀, ,加入氯化鋇加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇, ,有可能是氯化銀，有可

45、能是氯化銀，只要有銀離子存在就行。只要有銀離子存在就行。(1)(1)檢驗(yàn)硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色檢驗(yàn)硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中加入的是鹽酸中加入的是鹽酸, ,一個(gè)目的是提供酸環(huán)一個(gè)目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾。境，二是排除銀離子的干擾。(2)(2)根據(jù)方案根據(jù)方案中中取樣品，滴加取樣品，滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀，對(duì)步驟對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解，因?yàn)椴蝗苡谒岬陌谉o(wú)明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解，

46、因?yàn)椴蝗苡谒岬陌咨恋碛袃蓚€(gè)可能：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后色沉淀有兩個(gè)可能：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，所生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，所以該方案不合理。以該方案不合理。(3)(3)滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇, ,碳酸鋇也是碳酸鋇也是白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸, ,硫酸鋇不溶于硝酸硫酸鋇不溶于硝酸, ,所所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾。以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例5 5】 用水作試劑用水作試劑,

47、,不可能區(qū)分開(kāi)來(lái)的一組物質(zhì)是不可能區(qū)分開(kāi)來(lái)的一組物質(zhì)是( () ) A A生石灰、食鹽、燒堿生石灰、食鹽、燒堿 B B汽油、酒精、濃硫酸汽油、酒精、濃硫酸 C C無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D D氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀 誤解誤解此題易錯(cuò)選此題易錯(cuò)選A A或或B B。解析解析被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異較大或溶于水后溶液被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異較大或溶于水后溶液呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明顯變化，可考慮選呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明顯變化，可考慮選用水來(lái)鑒別。用水來(lái)鑒別。A A項(xiàng)生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱且生成項(xiàng)生石灰溶于水會(huì)放

48、出大量的熱且生成Ca(OH)Ca(OH)2 2渾濁液；食渾濁液；食鹽溶于水后為無(wú)色溶液，但溫度變化不明顯；燒堿溶于水后鹽溶于水后為無(wú)色溶液，但溫度變化不明顯；燒堿溶于水后除了為無(wú)色溶液外，同時(shí)還放出大量的熱。除了為無(wú)色溶液外，同時(shí)還放出大量的熱。B B項(xiàng)汽油密度比水小項(xiàng)汽油密度比水小, ,且不溶于水且不溶于水, ,浮在水面上；酒精與水能浮在水面上；酒精與水能互溶；濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。互溶；濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。C C項(xiàng)無(wú)水硫酸銅溶于水后溶液呈藍(lán)色；碳酸鈣難溶于水；碳項(xiàng)無(wú)水硫酸銅溶于水后溶液呈藍(lán)色；碳酸鈣難溶于水；碳酸鈉易溶于水，得到無(wú)色溶液。即酸鈉易溶于水，得到無(wú)色溶液。即A A、B B、C C項(xiàng)用水能區(qū)分開(kāi)。項(xiàng)用水能區(qū)分開(kāi)。D D項(xiàng)中三種物質(zhì)均能溶于水且為無(wú)色溶液，不能用水區(qū)分開(kāi)。項(xiàng)中三種物質(zhì)均能溶于水且為無(wú)色溶液，不能用水區(qū)分開(kāi)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例5 5】 用水作試劑用水作試劑, ,不可能區(qū)分開(kāi)來(lái)的一組物質(zhì)是不可能區(qū)分開(kāi)來(lái)的一組物質(zhì)是( () ) A A生石灰、食鹽、燒堿生石灰、食鹽、燒堿 B B汽油、酒精、濃硫酸汽油、酒精、濃硫酸 C C無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D D氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀D D