《中考化學(xué) 第二部分 專題五 實驗探究二 金屬活動性的探究復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二部分 專題五 實驗探究二 金屬活動性的探究復(fù)習(xí)課件（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、實驗探究二 金屬活動性的探究本類型涉及的知識點主要有金屬的化學(xué)性質(zhì)和對金屬活動順序的理解和運用，以及酸、鹽與金屬發(fā)生轉(zhuǎn)換的反應(yīng)。一、金屬活動性強弱比較1.金屬與酸反應(yīng)(1)從是否產(chǎn)生氣泡以及放出氣泡速率的快慢角度分析：與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的金屬，其活動性強于無氣泡產(chǎn)生的金屬；放出氣泡快的金屬活動性強于放出氣泡慢的金屬。(2)從圖像分析：先出現(xiàn)折點的金屬活動性強于后出現(xiàn)折點的金屬。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬，其活動性強于被置換的金屬。二、應(yīng)用設(shè)計實驗證明：Zn、Fe、Cu 三者的活動性強弱。1.金屬放酸中鋅有大量氣泡迅速產(chǎn)生，鐵有少量氣泡產(chǎn)生，銅沒有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論

2、：ZnFeCu。2.金屬放鹽中有以下兩種方案，均可證明 ZnFeCu。(1)取“兩邊金屬中間鹽”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下圖甲。甲乙(2)取“中間金屬兩邊鹽”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如上圖乙。解題指引關(guān)鍵是對金屬與酸、鹽反應(yīng)的性質(zhì)要分別理解和掌握，并懂得用酸或鹽溶液比較出金屬的活動性強弱的技巧和方法。題型 1 選擇型的活動性探究例 1(2013 年揭陽) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，故此判斷三種金屬的金屬活動性順序是(A.甲銅乙C.銅甲乙)。B.乙銅甲D.甲乙銅解析：熟悉金屬活動性順序表，且理解其中含義：越前越強，前金

3、換后金。答案：A題型 2 綜合實驗型的活動性探究例 2(2012 年梅州)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：.將鐵片浸入稀硫酸中；.將銀片浸入稀硫酸中；.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_的方法檢驗。(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗以達到實驗?zāi)康模?( 寫出實驗操作和現(xiàn)象)_。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。實驗操作實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_溶液銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開色(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。(4)將銅片加熱，銅片表面會變黑。同學(xué)們設(shè)計了如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。答案：(1)FeH2SO4=FeSO4H2點燃(2)將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出(合理即可) FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等(4)稀硫酸(或稀鹽酸) 藍