《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第1單元第3講 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第1單元第3講 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版(34頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 1常溫下常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 強(qiáng)氧化劑:KMnO4,濃H2SO4,HNO3,HClO, ClO,H2O2,Na2O2,Cl2,Br2,O2等。 強(qiáng)還原劑:活潑金屬如Na,Mg,Al等,H2S,S2,SO2,SO32-,I,F(xiàn)e2等。 有些含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì),往往既具有氧化性,又具有還原性。如S、SO2、Fe2、I2、H2O2等。 2一般來(lái)說(shuō),氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 ,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。 如:2NaICl2=2NaClI2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 所以:氧化性Cl2I2 , 還原性I Cl 。 3酸堿性對(duì)氧化性的影響 (1)影響氧化性強(qiáng)弱。如:常溫下, 在酸性條件下有氧化
2、性,在中性或堿性條件下無(wú)氧化性,需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如:ClO在酸性條件下比在堿性條件下氧化性更強(qiáng)。 (2)影響還原產(chǎn)物。如 在酸性、中性、堿 性 條 件 下 分 別 被 還 原 成 : M n2 、MnO2、 。 4溫度影響氧化性 如:常溫下, 無(wú)氧化性,加熱時(shí)可以表現(xiàn)出氧化性。 在反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3中 作氧化劑。 5最高價(jià)元素未必有氧化性 如:常溫下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對(duì)應(yīng)的鹽中的S、C、Si、P元素?zé)o氧化性。 6氧化劑的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱 如:最強(qiáng)的氧化劑F2,其還原產(chǎn)物F幾乎無(wú)還原性。又如:要比較I、Fe2的還原性誰(shuí)強(qiáng),可
3、以看Fe3、I2的氧化性誰(shuí)強(qiáng)。 7氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)有時(shí)與反應(yīng)物的量有關(guān) 如:鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng),生成Fe3,與少量稀硝酸反應(yīng),生成Fe2;Zn與氯化鐵反應(yīng)可生成鐵或Fe2;銅與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO2或NO2與NO的混合物(濃變稀時(shí));KI溶液中滴加少量氯水,生成I2,繼續(xù)滴加至過(guò)量,I2進(jìn)一步被氧化成KIO3。 8注意歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算 如:Na2O2與水反應(yīng)中,1 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2 mol,是1 mol;而有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),作氧化劑的Na2O2不是1 mol,是1/2 mol,還有1/2 mol作還原劑。 9利用得失電子相等來(lái)列式是進(jìn)行
4、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。 氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷劑及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷 氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列敘述正確的是() A上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g N的化合價(jià):03,化合價(jià)降低,N2作氧化劑,C的化合價(jià):02,化合價(jià)升高,C作還原劑,Al的化合價(jià)無(wú)改變,所以既不是氧化劑也
5、不是還原劑;反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子;AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1。B 1.對(duì)于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下: 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) ACuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B生成1 mol H3PO4時(shí),有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6 5 D白磷只作還原劑C P既是氧化劑又是還原劑,CuSO4是氧化劑,氧化產(chǎn)物是H3PO4,還原產(chǎn)物是Cu3P。 2.“神六”發(fā)射升空時(shí)推動(dòng)上千噸的火箭和飛船的巨大能量是從哪里來(lái)的?化學(xué)反應(yīng)立下神功?;?/p>
6、箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2,火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)程C該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高D該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子 C2H8N2中C、N的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中升高,N2O4中N的化合價(jià)降低。D 3.三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體,它可由氨水和氟氣反應(yīng)制得:4NH33F2 NF33NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是(雙選)( ) ANF3的還原性比NH3強(qiáng) BNF3的氧化性比F2強(qiáng) CNF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)
7、物 D在反應(yīng)中,得到1 mol NF3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子CDNH3中N為3價(jià),NF3中N為3價(jià)。 鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第6周期。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是()ATl的最外層有1個(gè)電子BTl3的氧化性比Al3弱CTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物DTl的還原性比Ag強(qiáng)C氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 本題通過(guò)Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl32Ag=Tl2Ag,考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。 從Tl32Ag=Tl2Ag反應(yīng)中得知,Tl元素存在Tl3、Tl兩種離子,能得出Tl元素有3價(jià)和1價(jià)。鉈與鋁同
8、族,Tl原子最外層有3個(gè)電子,則Tl最外層應(yīng)有2個(gè)電子。Tl位于第6周期,在鋁的下方,雖金屬性Tl比Al強(qiáng),但從上述反應(yīng)式得知,Tl3的氧化性比Ag強(qiáng),而Ag的氧化性比Al3強(qiáng)(因?yàn)锳l的還原性強(qiáng)于Ag),即Tl3的氧化性比Al3強(qiáng)。同理,Tl是還原產(chǎn)物,Ag是還原劑,所以,Tl的還原性比Ag弱。因此,只有C答案正確。C1.已知常溫下,在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng): Cl2= Br2, I2= Cl2, I2= Br2。則在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是( )A氧化性: Cl2B氧化性:Cl2 C還原性:I2Br2Cl2D還原性:I2Cl2Br2D 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)
9、物。2.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行:2DA2=2AD2, 2BD2=2DB2, 2AC2=2CA2。由此得出的正確結(jié)論是( )AA、B、C、D中C還原性最強(qiáng)BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB2=2BC2不能自發(fā)向右進(jìn)行D還原性ABC 由第三個(gè)離子方程式可知,A還原性強(qiáng)于C,C2的氧化性強(qiáng)于A2。由第一個(gè)離子方程式可知,A還原性弱于D,由第二個(gè)離子方程式可知,B還原性強(qiáng)于D,所以A還原性弱于B。 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸
10、化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。氧化還原方程式的配平與計(jì)算氧化還原方程式的配平與計(jì)算請(qǐng)回答:( 1 ) 軟 錳 礦 制 備 K2M n O4的 化 學(xué) 方 程 式 是_。( 2 ) K2M n O4制 備 K M n O4的 離 子 方 程 式 是_。(3)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成 M n2 和 C O2, 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。 (1)主要考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平,先根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等,在MnO2和K2MnO4前分別配3,KClO3和KCl前分別配1,再根據(jù)H和
11、O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學(xué)方程式為:3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O。 (2)主要考查離子方程式的書寫和缺項(xiàng)配平 4H=MnO2 2H2O。 (3)溶液中的Mn2、K、Na與SO分別組合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4,配平后的化學(xué)方程式為:2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(1)3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O(2) 4H=MnO2 2H2O。(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O1.(2010
12、上海)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層顏色會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):_ 5 6 =2 10 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。KI、I2 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、H B r O3氧 化 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是 。 (4)加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若由KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。紅棕HBrO3Cl2HIO310.58 2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式: (1)KI溶液中加入過(guò)氧化鈉: (2)硫化鈉溶液在空氣中久置,變成渾濁: (3)乙醛使溴水褪色:2INa2O22H2O=I22Na4OH;2S2O22H2O=2S4OH;CH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2Br