《廣東省高中化學第1輪總復習 第5單元第19講弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省高中化學第1輪總復習 第5單元第19講弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版(37頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別: 在一定條件下(溶于水或熔化)能否電離。能電離則是電解質(zhì)。(以能否導電來證明是否電離) 電解質(zhì)離子化合物或共價化合物,非電解質(zhì)共價化合物。 離子化合物與共價化合物鑒別方法:熔融狀態(tài)下能否導電。 注意:電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提都是化合物。單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。 2強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)。 3強弱電解質(zhì)通過實驗進行判定的方法: (1)通過測定溶液的pH來確定; (2)可通過稀釋后溶液的pH變化程度來確定; (3)可通過所對應(yīng)的鹽是否水解來確定; (4)可通過與強電解質(zhì)的對比來確定。 4弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫注意兩點:可
2、逆符號、分步電離。 如H2S的電離方程式:H2S=2HS2(錯誤),H2S HHS HSHS2(正確)。 5影響弱電解質(zhì)在水中電離平衡的因素 影響弱電解質(zhì)在水中電離平衡的因素有:溫度、濃度、壓強(溶質(zhì)為氣體時)。 弱電解質(zhì)在水中電離一般為吸熱反應(yīng),升溫促進電離。 弱電解質(zhì)的稀溶液,濃度越大,電離程度越小。 如1 molL1的醋酸溶液加水后:平衡右移,電離程度增大,n(H)、n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)減小,但由于溶液體積增大的影響更大,c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均減小,c(OH)增大。c(H)/c(CH3COOH)、n(H)/n(CH3COOH)均增大。
3、 氨水類似稀醋酸。 6強弱電解質(zhì)的對比應(yīng)特別注意兩點: (1)前提條件:濃度相等或pH相等。 (2)所比較的項目是與H濃度相關(guān)還是與總濃度相關(guān)。 如等體積1 molL1的醋酸和1 molL1的鹽酸相比:導電性鹽酸強;與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大;與堿中和消耗的堿的量一樣多;與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多。 又如pH等于2的醋酸和pH等于2的鹽酸相比:與金屬反應(yīng)開始時速率一樣;在產(chǎn)生同樣多的氫氣的前提下醋酸的c(H)減少的慢,反應(yīng)速率快;與足量的堿反應(yīng),醋酸消耗的堿多,因為醋酸的總濃度比鹽酸大很多。 7酸堿恰好中和不等于中和到溶液呈中性,而是指按化學方程式化學計量數(shù)比恰好完全反應(yīng)。鹽酸與氨水恰好中和時,全
4、部生成氯化銨,溶液呈酸性;若中和至中性,說明堿過量。 8溶液中粒子濃度的大小比較 (1)判斷等式是否正確的兩個依據(jù): 電荷守恒:任何溶液均顯電中性,各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。 物料守恒: 某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有粒子的物質(zhì)的量(或濃度)之和。 (2)判斷不等式的方法: 同濃度的醋酸和醋酸鈉混合:醋酸的電離醋酸鈉的水解,溶液呈酸性。 同濃度的氨水和氯化銨混合:氨水的電離氯化銨的水解,溶液呈堿性。 同濃度的某酸(HA)與NaA混合:若溶液呈酸性,則電離大于水解,c(HA) c ( ) c ( O H)c(H2CO3)c(H)c(
5、 )。 9電離常數(shù)表達式及其應(yīng)用 以氫硫酸為例: K只與溫度有關(guān),溫度越高,K越大。K與濃度、壓強無關(guān)。K越大,酸性越強。 一般K1遠大于K2。比較酸性強弱時,只看K1。 常溫下,將1 mL pH4的醋酸溶液加水稀釋至1 L,下列說法不正確的是()A溶液的pHc(OH),溶液的pHc(H)醋酸;B項兩者均為一元酸,在同體積、同濃度的前提下,鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同;C項稀釋后,鹽酸的pH5,而醋酸電離平衡被促進,因為弱電解質(zhì)是“越稀越電離”,故其pHV2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V3C H2SO4和HCl是強酸,pH相同時,氫離子濃度相同,消耗的堿一樣多,而CH3C
6、OOH是弱酸,其物質(zhì)的量濃度大于HCl,消耗的堿最多。 ( 2 0 1 0 江 蘇 ) 常 溫 下 , 用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()比較微粒濃度比較微粒濃度A點所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A
7、項,處于點時,酸過量,根據(jù)電荷守恒,則有c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO);B項,在點時,pH7,仍沒有完全反應(yīng),酸過量,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H);D項,在滴定過程中,當NaOH的量少時,不能完全中和醋酸,則有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)。D1.25時,將0.02 molL1的HCOOH溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pHc(Na)Bc(HCOOH)c( )BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合:c(OH)c(H)C 0 . 1 m o l L 1的 硫 酸 銨 溶 液 中 :c( )c( )c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C氨水和氯化銨混合溶液的pH7時,溶液中c(H)c(OH),則c(Cl)c( ),A錯;由于pH2的酸的強弱未知,當其是強酸正確,當其是弱酸時,酸過量則溶液中c(H)c(OH),B錯;0.1 molL1的硫酸銨溶液中,銨根離子部分水解,根據(jù)物質(zhì)的組成,可知:c( )c( )c(H),C對;0.1 molL1的硫化鈉溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),D錯。