《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章熱點(diǎn)專題整合課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章熱點(diǎn)專題整合課件（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、(1)差量法的應(yīng)用原理差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出“理理論差量論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量方程式中的對應(yīng)差量(理論差量理論差量)跟差量跟差量(實(shí)際差量實(shí)際差量)列成比例，列成比例，然后求解。如：然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)2 mol1 mol2 molH221 kJmol1m(固固)，n(氣氣)，V(氣氣

2、)221 kJ 24 g 1 mol22.4 L(標(biāo)況標(biāo)況)熱點(diǎn)專題整合熱點(diǎn)專題整合 學(xué)科思想學(xué)科思想化學(xué)計(jì)算中的幾種常見數(shù)學(xué)方法化學(xué)計(jì)算中的幾種常見數(shù)學(xué)方法(2)使用差量法的注意事項(xiàng)使用差量法的注意事項(xiàng)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。對于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對對于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。 a g鐵粉與含有鐵粉與含有H2

3、SO4的的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得溶液恰好完全反應(yīng)后，得到到a g銅，則參與反應(yīng)的銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與與H2SO4的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A1 7B7 1C7 8 D8 7【答案【答案】B物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡捷。物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：(1)疊加法疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)經(jīng)多次氧化和吸收，由經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：元素守恒知：NH3HNO3(2012塔城質(zhì)檢塔城質(zhì)檢)用足量的用足量的CO還原還原13.7 g某鉛氧

4、化物，把某鉛氧化物，把生成的生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO2【答案【答案】C(1)極值法的含義極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分

5、析，求得結(jié)果。(2)極值法解題的基本思路極值法解題的基本思路極值法解題有三個(gè)基本思路：極值法解題有三個(gè)基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。把混合物假設(shè)成純凈物。把混合物假設(shè)成純凈物。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。(3)極值法解題的關(guān)鍵極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。(4)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清

6、晰，學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。 Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)，則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是的量之和不可能是()A0.120 mol B0.15 molC0.09 mol D0.10 mol【答案【答案】B(1)含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應(yīng)量含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應(yīng)量的最小值而必小于

7、相應(yīng)量中的最大值，這一原理稱為平均值的最小值而必小于相應(yīng)量中的最大值，這一原理稱為平均值原理。原理。平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這種方法平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這種方法對于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要設(shè)法找出各組分的平均值，并對于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要設(shè)法找出各組分的平均值，并根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)大大簡化解題步驟做到化繁根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)大大簡化解題步驟做到化繁為簡。為簡。(2)特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是“抓中間，定兩邊抓中間，定兩邊”，適用于求，適用于求有關(guān)混合物組成的分析判斷。一般思路是先求出混合物的有有關(guān)混合物組成的分析判

8、斷。一般思路是先求出混合物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。平關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。平均值法常用于計(jì)算平均相對原子質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量及平均均值法常用于計(jì)算平均相對原子質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量及平均原子個(gè)數(shù)等。原子個(gè)數(shù)等。由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中，則混合物中一定含有的金屬是一定含有的金屬是()A鋅鋅B鐵鐵 C鋁鋁D鎂鎂【答案【答案】C1實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用H2還原還原m g CuO，當(dāng)大部分

9、固體變紅時(shí)，停止加熱，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共消耗，共消耗H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為w g，此時(shí)生成水的質(zhì)量為此時(shí)生成水的質(zhì)量為()A(mn)8/9 g B(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，B、D選項(xiàng)均符合題選項(xiàng)均符合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并

10、不是實(shí)際還原題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原CuO所消耗的氫氣的所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果。質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果?！敬鸢浮敬鸢浮緽【解析【解析】此題是以氨的分解為知識背景的計(jì)算題。習(xí)慣的此題是以氨的分解為知識背景的計(jì)算題。習(xí)慣的正向思維容易想到合成氨的反應(yīng)，從氨的分解反應(yīng)命題有新正向思維容易想到合成氨的反應(yīng)，從氨的分解反應(yīng)命題有新意，這也是學(xué)生的思維受阻點(diǎn)。由于混淆了催化劑，許多學(xué)意，這也是學(xué)生的思維受阻點(diǎn)。由于混淆了催化劑，許多學(xué)生會(huì)誤認(rèn)為是氨的催化反應(yīng)。在正確理解題意后進(jìn)入計(jì)算環(huán)生會(huì)誤認(rèn)為是氨的催化反應(yīng)。在正確理解題意后進(jìn)入計(jì)算環(huán)節(jié)：節(jié)：【

11、答案【答案】C3(2012菏澤測試菏澤測試)取取KI溶液溶液25 mL，向其中滴加，向其中滴加0.4 molL1的的FeCl3溶液溶液135 mL，I完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。將反應(yīng)后的溶液用。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶萃取后分液，向分出的水溶液中通入液中通入Cl2至至0.025 mol時(shí)，時(shí)，F(xiàn)e2恰好完全反應(yīng)。求恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮敬鸢浮縆I溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL1。4一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H

12、2C2O42H2O。若用。若用0.1000 molL1的的NaOH溶液溶液中和相同質(zhì)量的中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的溶液的體積恰好為體積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)為為()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400【答案【答案】B5兩個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一種由兩個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一種由KCl和和KBr組成的混合物，他們各組成的混合物，他們

13、各取取2.00 g樣品配成水溶液，加入足夠樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后，再加入適量后，再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后，過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的溶液，待沉淀完全后，過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是()A3.06 g B3.68 gC3.90 g D3.96 g【解析【解析】設(shè)設(shè)2.00 g的物質(zhì)全部為的物質(zhì)全部為KCl，根據(jù)，根據(jù)KClAgCl,74.5 g KCl可生成可生成143.5 g AgCl，則可得沉淀為，則可得沉淀為(2.00 g/74.5 g)143.5 g3.852 g；同樣可求得當(dāng)混合物全

14、部為；同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每時(shí)，每119 g的的KBr可得可得AgBr沉淀沉淀188 g，所以應(yīng)得沉淀為，所以應(yīng)得沉淀為(2.00 g/119 g)188 g3.160 g，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選要求，故只能選B?！敬鸢浮敬鸢浮緽6自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品。取一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是()A4.9 molL1 B4.3 molL1C3.1 molL1 D2.2 molL1【答案【答案】D