《九年級化學(xué)全冊 第7章 第2節(jié) 第1課時 常見的酸課件 （新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第7章 第2節(jié) 第1課時 常見的酸課件 （新版）滬教版（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié) 常見的酸和堿第1課時 常 見 的 酸學(xué)習(xí)主題學(xué)習(xí)主題 一一 常見的酸的物理性質(zhì)常見的酸的物理性質(zhì) 【問題導(dǎo)引】【問題導(dǎo)引】濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些相同點和不濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些相同點和不同點？同點？1.1.幾種重要的酸：幾種重要的酸：（1 1）人的胃液中含有）人的胃液中含有_；（2 2）汽車電瓶中有）汽車電瓶中有_；（3 3）酸雨中含有極少量的）酸雨中含有極少量的_和和_；（4 4）食醋中含有）食醋中含有3%3%5%5%的的_。鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸硫酸硫酸醋酸醋酸2.2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化

2、學(xué)式_顏色、狀態(tài)、顏色、狀態(tài)、氣味氣味_的液體的液體_液體液體打開打開瓶蓋瓶蓋現(xiàn)象現(xiàn)象濃度較大時瓶濃度較大時瓶口有口有_原因原因具有具有_HClHClH H2 2SOSO4 4無色、有刺激無色、有刺激性氣味性氣味無色、有刺激性氣無色、有刺激性氣味、黏稠、油狀味、黏稠、油狀白霧出現(xiàn)白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性揮發(fā)性不具有揮發(fā)性不具有揮發(fā)性學(xué)習(xí)主題學(xué)習(xí)主題 二二 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)【問題導(dǎo)引】【問題導(dǎo)引】酸具有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？常見金屬的活動酸具有什么共同的化學(xué)性質(zhì)？常見金屬的活動性順序是怎樣的？性順序是怎樣的？1.1.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的化學(xué)性質(zhì)：（1 1）與金屬的反應(yīng)。）與金屬的反

3、應(yīng)。實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂反應(yīng)反應(yīng)_,_,產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,溶液溶液仍為無色仍為無色_鋅鋅反應(yīng)反應(yīng)_,_,產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,溶液仍為無色溶液仍為無色_銅銅_劇烈劇烈大量氣泡大量氣泡Mg+2HCl=Mg+2HCl=MgClMgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 2比較劇烈比較劇烈較多氣泡較多氣泡Zn+2HCl=Zn+2HCl=ZnClZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnS

4、OZnSO4 4+H+H2 2沒有變化沒有變化實驗結(jié)論：鎂、鋅和銅三種金屬的活動性順序為實驗結(jié)論：鎂、鋅和銅三種金屬的活動性順序為_。金屬活動性順序：金屬活動性順序：a.a.規(guī)律規(guī)律b.b.應(yīng)用應(yīng)用在金屬活動性順序表中，排在在金屬活動性順序表中，排在_的金屬能與稀鹽酸的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，排在（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，排在_的金屬不能與的金屬不能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。鎂鋅銅鎂鋅銅強強弱弱氫前面氫前面氫后面氫后面（2 2）與金屬氧化物的反應(yīng)。）與金屬氧化物的反應(yīng)?，F(xiàn)象（以鐵銹為例）：向生銹鐵釘中加入稀鹽酸，鐵銹現(xiàn)象（以鐵銹為例）：向

5、生銹鐵釘中加入稀鹽酸，鐵銹_，溶液由，溶液由_逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)開。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3 3）與某些鹽反應(yīng)：）與某些鹽反應(yīng)：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2.2.酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因: :它們在水溶液中都能它們在水溶液中都能_。逐漸消失逐漸消失無色無色黃色黃色FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCaCOCaC

6、O3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2產(chǎn)生產(chǎn)生H H+ +在除鐵銹時，為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽在除鐵銹時，為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中？酸或稀硫酸中？提示：提示：因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng)，還能與金屬反應(yīng)，因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng)，還能與金屬反應(yīng)，當(dāng)酸將鐵銹完全除去后，能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)酸將鐵銹完全除去后，能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬鐵，所以鐵制品除銹時不能長時間浸泡在酸中。消耗金屬鐵，所以鐵制品除銹時不能長時間浸泡在酸中。 學(xué)習(xí)主題學(xué)習(xí)主題 三三 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋

7、濃硫酸的正確稀釋方法是怎樣的？濃硫酸的正確稀釋方法是怎樣的？1.1.正誤方法比較：正誤方法比較：實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象觸摸燒杯外觸摸燒杯外壁壁, ,感覺感覺_發(fā)燙發(fā)燙水立刻沸騰水立刻沸騰, ,液滴飛濺液滴飛濺, ,產(chǎn)生產(chǎn)生大量蒸汽大量蒸汽原因原因分析分析_水的密度小于濃硫酸的密度水的密度小于濃硫酸的密度, ,浮在濃硫酸上面浮在濃硫酸上面, ,濃硫酸溶于濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰水時放出的熱使水立刻沸騰, ,沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺周飛濺濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時放出大量的熱放出大量的熱2.2.正確操作：把正確操作：把_緩緩注入盛有水的燒杯中

8、，用緩緩注入盛有水的燒杯中，用_引流（或沿著引流（或沿著_緩緩傾倒）并不斷緩緩傾倒）并不斷_。3.3.鹽酸和硫酸的用途：鹽酸和硫酸的用途：（1 1）鹽酸常用于金屬表面）鹽酸常用于金屬表面_、制藥等。、制藥等。（2 2）硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精）硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹。濃硫酸具有吸水性，常用作煉石油和金屬表面除銹。濃硫酸具有吸水性，常用作_。 濃硫酸濃硫酸玻璃棒玻璃棒燒杯壁燒杯壁攪拌攪拌除銹除銹干燥劑干燥劑考點考點 1 1 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)【典例】【典例】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段

9、時間若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是后，可以肯定的是( )( )A.A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.B.溶劑質(zhì)量都增大溶劑質(zhì)量都增大C.C.溶液質(zhì)量都增大溶液質(zhì)量都增大D.D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【解析】【解析】選選D D。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時由于氯化氫。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時由于氯化氫氣體的揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，因溶氣體的揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，因溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有吸水劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，易吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量

10、增大，溶液的質(zhì)性，易吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，因溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。量增大，因溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！就卣箽w納】【拓展歸納】濃硫酸的三大特性濃硫酸的三大特性1.1.吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可作某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如可作某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如O O2 2、N N2 2、H H2 2等）等）和酸性氣體（如和酸性氣體（如COCO2 2、HClHCl等），不能干燥堿性氣體（如等），不能干燥堿性氣體（如NHNH3 3等）。等）。2.2.脫水

11、性：能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫脫水性：能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發(fā)生的是化學(xué)變化。化），發(fā)生的是化學(xué)變化。3.3.氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水，而不生成氫氣。氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水，而不生成氫氣。 考點考點 2 2 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)【典例【典例1 1】（20132013青島中考）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的青島中考）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )( )A.A.都能與指示劑作用都能與指示劑作用

12、B. B.都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子C.C.都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D.D.都含有氫元素都含有氫元素【解析】【解析】選選C C。本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)分析。稀鹽酸和。本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)分析。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性，本質(zhì)是溶液中都含有大量的氫離子，稀硫酸具有酸的通性，本質(zhì)是溶液中都含有大量的氫離子，故選故選C C。 【典例【典例2 2】小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)”后，邀請你與他討論后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用食醋在廚房中的妙用”：（1 1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指

13、示劑酸與指示劑作用作用酸溶液能使紫色石蕊溶酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色液變紅色酸溶液不能使無色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酚酞溶液變色酸與活潑金酸與活潑金屬反應(yīng)屬反應(yīng)Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+ +H H2 2酸與某些金酸與某些金屬氧化物反應(yīng)屬氧化物反應(yīng)FeFe2 2O O3 3+HCl=FeCl+HCl=FeCl3 3+H+H2 2O O由于小林的課堂筆記沒做好，由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物反應(yīng)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)”后面的化學(xué)方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：

14、后面的化學(xué)方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：_。（2 2）討論交流）討論交流小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體需要的微量元素鐵使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體需要的微量元素鐵元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)_（填序號（填序號“”“”“”或或“”）。）。你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些，如你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些，如_（任寫一點食醋在生活中的妙用）。（任寫一點食醋在生活中的妙用）?！窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可

15、以寫出鹽酸與氧化鐵根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可以寫出鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O；食醋中含；食醋中含有醋酸，使用鐵鍋炒菜時，食醋會與金屬鐵反應(yīng)，這個反應(yīng)有醋酸，使用鐵鍋炒菜時，食醋會與金屬鐵反應(yīng)，這個反應(yīng)利用了酸與活潑金屬反應(yīng)這一性質(zhì)，食醋在生活中可以用于利用了酸與活潑金屬反應(yīng)這一性質(zhì)，食醋在生活中可以用于除去水垢等。除去水垢等。答案：答案：（1 1）FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O（2 2） 除水垢（合理均可

16、）除水垢（合理均可）【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】1.1.在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能置在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫元素生成氫氣。換出酸中的氫元素生成氫氣。2.2.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后，生成的鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后，生成的FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4的溶液的溶液為淺綠色，其中鐵元素為為淺綠色，其中鐵元素為+2+2價，而與鐵銹反應(yīng)生成的價，而與鐵銹反應(yīng)生成的FeClFeCl3 3、FeFe2 2（SOSO4 4）3 3的溶液為棕黃色，其中鐵元素為的溶液為棕黃色，其中鐵元素為+3+3價。價。 考點考點 3 3 金屬活動性順序金

17、屬活動性順序【典例】【典例】（20132013天津中考）已知金屬錳在金屬活動性順序天津中考）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是中位于鋁和鋅之間，下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是( )( )A.Mn+2HCl=MnClA.Mn+2HCl=MnCl2 2+H+H2 2B.Mg+MnSOB.Mg+MnSO4 4= =MgSOMgSO4 4+Mn+MnC.Fe+MnSOC.Fe+MnSO4 4= =FeSOFeSO4 4+Mn+MnD.Mn+CuSOD.Mn+CuSO4 4= =MnSOMnSO4 4+Cu+Cu【解析】【解析】選選C C。本題考查金屬活動性的應(yīng)用。錳的活動性

18、位。本題考查金屬活動性的應(yīng)用。錳的活動性位于鋁和鋅之間，大于鐵，故鐵無法從錳的鹽溶液中置換出金于鋁和鋅之間，大于鐵，故鐵無法從錳的鹽溶液中置換出金屬錳，屬錳，C C不能發(fā)生。不能發(fā)生?！痉椒ㄆ脚_】【方法平臺】探究金屬活動性順序的方法探究金屬活動性順序的方法1 1判斷依據(jù)及方法：判斷依據(jù)及方法： 判斷依據(jù)判斷依據(jù)方法方法根據(jù)金屬能否與酸溶液反根據(jù)金屬能否與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來判斷應(yīng)產(chǎn)生氫氣來判斷若能反應(yīng)若能反應(yīng), ,則該金屬在金屬活動則該金屬在金屬活動性順序中位于氫的前面性順序中位于氫的前面, ,否則位否則位于氫的后面于氫的后面根據(jù)金屬與酸溶液反應(yīng)的根據(jù)金屬與酸溶液反應(yīng)的劇烈程度來判斷劇烈程度來

19、判斷劇烈程度強的金屬較活潑劇烈程度強的金屬較活潑根據(jù)金屬根據(jù)金屬A A與另一金屬與另一金屬B B的的化合物溶液能否發(fā)生置換化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷反應(yīng)來判斷若若A A能置換能置換B,B,則則A A的活動性比的活動性比B B強強; ;反之則比反之則比B B弱弱2.2.若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟為：驟為：(1)(1)將要驗證的金屬按活動性順序排出。將要驗證的金屬按活動性順序排出。(2)(2)若排在中間的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用含它們?nèi)襞旁谥虚g的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用含它們的化合物溶液；若選用含排在中間

20、的金屬的化合物溶液，則的化合物溶液；若選用含排在中間的金屬的化合物溶液，則兩邊的金屬選用單質(zhì)，如驗證兩邊的金屬選用單質(zhì)，如驗證MgMg、FeFe、CuCu的活動性順序，選的活動性順序，選用的三種試劑為用的三種試劑為FeFe、CuClCuCl2 2溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液或溶液或MgMg、CuCu、FeClFeCl2 2溶液。溶液。 1.1.觀察漫畫中金屬單質(zhì)家族四兄弟觀察漫畫中金屬單質(zhì)家族四兄弟W W、X X、Y Y、Z Z，掉入稀鹽酸，掉入稀鹽酸池后的神情，然后結(jié)合你所學(xué)的知識完成右下圖的空白。池后的神情，然后結(jié)合你所學(xué)的知識完成右下圖的空白。提示：提示：根據(jù)圖示可以看出，根據(jù)

21、圖示可以看出，Z Z表面冒出的氣泡最多，表面冒出的氣泡最多，X X表面冒表面冒出的氣泡其次，出的氣泡其次，W W表面稍微起泡，而表面稍微起泡，而Y Y表面不冒泡，所以其活表面不冒泡，所以其活動性順序為動性順序為Z ZX XW WY Y。2.2.結(jié)合所學(xué)過的知識，將下圖中酸的有關(guān)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律填結(jié)合所學(xué)過的知識，將下圖中酸的有關(guān)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律填寫在下圖中。寫在下圖中。提示：提示：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色；酸能使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色；酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、二酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水；與金屬氧

22、化物反應(yīng)生成鹽和水。氧化碳和水；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 1.1.（20132013廣州中考）下列物質(zhì)中屬于酸的是廣州中考）下列物質(zhì)中屬于酸的是( )( )A.HA.H2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3C.PC.P2 2O O5 5 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2【解析】【解析】選選A A。本題考查物質(zhì)的分類。在溶液中電離出的陽。本題考查物質(zhì)的分類。在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸。離子全部是氫離子的化合物屬于酸。A A項中的項中的H H2 2COCO3 3屬于酸；屬于酸；B B項中的項中的NaHCONaHCO3 3屬于鹽；屬于鹽；C C項

23、中的項中的P P2 2O O5 5屬于非金屬氧化物；屬于非金屬氧化物；D D項項中的中的Ba(OH)Ba(OH)2 2屬于堿。屬于堿。2.2.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將它們在空氣中放置一段時間，在這過程中酸，將它們在空氣中放置一段時間，在這過程中 ( )( )A.A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B.B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大C.C.濃鹽酸會變質(zhì)濃鹽酸會變質(zhì) D.D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大【解析】【解析】選選D D。濃

24、鹽酸易揮發(fā)而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，。濃鹽酸易揮發(fā)而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，濃鹽酸是變稀而不是變質(zhì)，濃硫酸有吸水性使溶質(zhì)的質(zhì)量分濃鹽酸是變稀而不是變質(zhì)，濃硫酸有吸水性使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，濃硫酸吸收水分，重量增加，對杯底的壓強逐數(shù)逐漸變小，濃硫酸吸收水分，重量增加，對杯底的壓強逐漸增大。漸增大。3.3.鹽酸、稀硫酸是實驗室中兩種最常用的酸，下列對兩種酸鹽酸、稀硫酸是實驗室中兩種最常用的酸，下列對兩種酸的敘述正確的是的敘述正確的是( )( )A.A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧B.B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹稀鹽酸和

25、稀硫酸都可用于除鐵銹C.C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.D.稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳?xì)怏w稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳?xì)怏w【解析】【解析】選選B B。濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口會出現(xiàn)白霧，濃硫。濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口會出現(xiàn)白霧，濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白霧，酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白霧，A A不正確；稀鹽酸和稀硫酸不正確；稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，可用于除銹，都能與氧化鐵反應(yīng)，可用于除銹，B B正確；濃硫酸有吸水性，正確；濃硫酸有吸水性，能用于干燥氧氣，濃鹽酸沒有吸水性，不能用于干燥氣體，能用于干燥氧氣，濃鹽酸沒有吸水性，不能用于

26、干燥氣體，C C不正確；由于稀硫酸與碳酸鈣生成微溶于水的硫酸鈣會覆不正確；由于稀硫酸與碳酸鈣生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面而使反應(yīng)自動停止，所以實驗室制取二氧化蓋在碳酸鈣表面而使反應(yīng)自動停止，所以實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀鹽酸，碳不能用稀硫酸只能用稀鹽酸，D D不正確。不正確。4.4.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( )( )A.A.鍍鋅水管鍍鋅水管 B.B.銅制塑像銅制塑像C.C.大理石欄桿大理石欄桿 D.D.鋁合金門窗鋁合金門窗【

27、解析】【解析】選選B B。由題目信息可知，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，。由題目信息可知，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，由此推知，蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應(yīng)，金屬活動性順序由此推知，蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應(yīng)，金屬活動性順序中銅在氫的后面，不能與蟻酸反應(yīng)。故選項中銅在氫的后面，不能與蟻酸反應(yīng)。故選項B B符合題意。符合題意。5.5.（20132013蘇州中考）為了驗證鐵、銅兩種蘇州中考）為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取金屬的活動性差異，如右圖所示取2 2支試管支試管分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是差異，所用液體合理的是(

28、 )( )A.A.蒸餾水蒸餾水 B.B.稀鹽酸稀鹽酸C.C.酒精水溶液酒精水溶液 D.D.硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液【解析】【解析】選選B B。本題主要結(jié)合實驗現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì)。鐵。本題主要結(jié)合實驗現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì)。鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果液體是稀鹽酸，能觀察到現(xiàn)象的顯著差異，且鐵、銅與其他三體是稀鹽酸，能觀察到現(xiàn)象的顯著差異，且鐵、銅與其他三種物質(zhì)都不反應(yīng)，無明顯的差異現(xiàn)象，所以選種物質(zhì)都不反應(yīng)，無明顯的差異現(xiàn)象，所以選B B。6.6.（20132013上海中考）用稀硫酸除鐵銹的原理是上海中考）用稀硫酸除鐵銹的原理

29、是( )( )A.FeO+HA.FeO+H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4+H+H2 2O OB.FeB.Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2C.FeC.Fe2 2O O3 3+2H+2H2 2SOSO4 4 2FeSO 2FeSO4 4+2H+2H2 2O OD.FeD.Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O O【解析解析】選選D D。本題考查學(xué)生對酸的性質(zhì)的認(rèn)識。解答本題。本題考查學(xué)生對酸的性質(zhì)的認(rèn)識。解答本題需明確兩點：

30、（需明確兩點：（1 1）鐵銹的成分；（）鐵銹的成分；（2 2）鐵銹與酸反應(yīng)的產(chǎn)物。）鐵銹與酸反應(yīng)的產(chǎn)物。鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。7.7.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y Y和時間和時間T T的關(guān)系圖像正確的是的關(guān)系圖像正確的是( )( )【解析】【解析】選選B B。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應(yīng)，一開始不會有氫氣生成，當(dāng)鐵銹消耗完露出鐵與鐵銹反應(yīng)，一開始不會有氫氣生成，當(dāng)鐵銹消耗完露出鐵后，鐵會與鹽酸

31、反應(yīng)生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應(yīng)即停止，后，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應(yīng)即停止，觀察圖像，只有觀察圖像，只有B B圖與事實相符。圖與事實相符。8.8.廢舊手機的某些部件中含有廢舊手機的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu、AgAg等金屬，為了等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是( )( )A.MgA.Mg、Al B.CuAl B.Cu、AgAgC.AlC.Al、Cu Cu D.MgD.Mg、Ag Ag 【解析】【解析】選選B B。本

32、題考查金屬與酸的反應(yīng)條件，。本題考查金屬與酸的反應(yīng)條件， Cu Cu、AgAg在金在金屬活動性順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。屬活動性順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。9.9.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。（1 1）不能發(fā)生反應(yīng)的是）不能發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號，下同）。（填序號，下同）。（2 2）有氣泡產(chǎn)生的是）有氣泡產(chǎn)生的是_ _ _。（3 3）溶液能變成淺綠色的是）溶液能變成淺綠色的是_ _ _。（4 4）生成藍(lán)色溶液的是）生成藍(lán)色溶液的是_ _ _。（5 5）溶液變成紅色的是）溶液變成紅色的是_ _ _。【解析】【解

33、析】銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與稀銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)鹽酸反應(yīng)；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時生成氯化亞鐵，溶液呈淺綠色；碳酸鈣與稀鹽酸反生，同時生成氯化亞鐵，溶液呈淺綠色；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶液呈藍(lán)色；鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色。液呈藍(lán)色；鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色。答案：答案：（1 1）A A （2 2）B B、C C （3 3）B B （4 4）D D （5 5）E E10.10.

34、（1 1）如圖是某同學(xué)設(shè)計的濃硫酸的稀釋方法，其中正確）如圖是某同學(xué)設(shè)計的濃硫酸的稀釋方法，其中正確的操作是的操作是_（填（填“A”A”或或“B”B”），采用另一種操作將會發(fā)），采用另一種操作將會發(fā)生的現(xiàn)象是生的現(xiàn)象是_。（2 2）濃硫酸在實驗室里通常用作干燥劑，這是利用濃硫酸）濃硫酸在實驗室里通常用作干燥劑，這是利用濃硫酸的的_性。如果用如圖所示裝置干燥某種氣體，氣體應(yīng)性。如果用如圖所示裝置干燥某種氣體，氣體應(yīng)從從_ _ _（填（填“a”“a”或或“b”“b”）端通入。）端通入?！窘馕觥俊窘馕觥肯♂対饬蛩釙r，一定要將濃硫酸注入水中，并用玻稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪

35、拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，由于濃硫酸的密度璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，由于濃硫酸的密度比水的密度大，如果將水注入濃硫酸中，水會立即沸騰，使比水的密度大，如果將水注入濃硫酸中，水會立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，硫酸液滴向四周飛濺；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，用濃硫酸干燥氣體時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管通入即從用濃硫酸干燥氣體時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管通入即從a a端通入。端通入。答案：答案：（1 1）B B 水立即沸騰，硫酸液滴向四周飛濺水立即沸騰，硫酸液滴向四周飛濺（2 2）吸水）吸水 a a11.11.（20132013咸寧中考）將咸寧中考）將6.8 g6.8 g

36、含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g56.6 g。試。試計算：計算：（1 1）生成氫氣的質(zhì)量。）生成氫氣的質(zhì)量。（2 2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%0.1%）。）?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量= =6.8 g+50.0 g6.8 g+50.0 g56.6 g=0.2 g56.6 g=0.2 g。（2 2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x x。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H + H2 265 265 2x 0.2 gx 0.2 g解得解得x=6.5 g x=6.5 g 鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=95.6%100%=95.6%答案：答案：（1 1）0.2 g 0.2 g （2 2）95.6%95.6%6.5 g6.8 g