《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教版選修4（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（1） +-探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮 靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)燈泡燈泡結(jié)論：結(jié)論：水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 極弱極弱微弱微弱實(shí)驗(yàn)測(cè)定：純水中實(shí)驗(yàn)測(cè)定：純水中2525 1L1L水中只有水中只有1 110107 7molmol水發(fā)生了電離水發(fā)生了電離25C 55.6107個(gè)水分個(gè)水分子才有子才有1個(gè)電離個(gè)電離一、水的電離：一、水的電離： 1 1、水的電離：、水的電離：K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O)

2、 K K電離電離 = =為常數(shù)為常數(shù)2.水的離子積水的離子積: kw =（25時(shí)，時(shí)，Kw=110-14）對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性 水的電離水的電離平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )c(H+) 與與 c(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系KwKw變變化化加熱加熱加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性= =酸性酸性不變不變堿性堿性不變不變中性中性不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變 不變不變= =不變不變加加NaClNaCl討論：討論：分析下表中的數(shù)據(jù)分析下表中的數(shù)據(jù)溫溫度度0202550100Kw1.14

3、10-156.8110-15110-145.4710-14110-12討論：討論：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的電離會(huì)受什根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的電離會(huì)受什么外界條件影響？么外界條件影響？水的離子積又如何改變？水的離子積又如何改變？c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L常溫下常溫下（2525）, ,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中總滿足：中總滿足： Kw=Kw= C(HC(H+ +) )C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中（中（不論是在中性不論是在中性溶液還是在酸、溶液還是在酸、堿性溶液），堿性溶液），H+和和OH總是同時(shí)存在?？偸峭瑫r(shí)存在。 Kw

4、只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。如：如：KW25=10-14 KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水電離出，水電離出的的 C(H+)水水C(OH)水水鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性-正誤判斷正誤判斷6、如果、如果C H+不等于不等于COH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈

5、現(xiàn)酸堿性。5、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、對(duì)水升高溫度，、對(duì)水升高溫度， CH+增大，酸性增強(qiáng)。增大，酸性增強(qiáng)。練習(xí)：練習(xí)：3、在水中加入稀鹽酸或、在水中加入稀鹽酸或NaOH后，水的離子積發(fā)生改變后，水的離子積發(fā)生改變4、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿的水溶液一定是堿 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；堿性溶液中只含；堿性溶液中只含OH-. 二、溶液酸堿性與二、溶液酸堿性與pHp

6、H、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿性的表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L1mol/L） 用用pHpH表示。表示。pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/LpH = - lg10-7 = 7 2、c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )與溶液酸堿性與溶液酸堿性、 pHpH的關(guān)系的關(guān)系溶液的酸堿性溶液的酸堿性c c(H(H+ +) )和和c

7、 c(OH(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系 pHpH酸性酸性中性中性堿性堿性常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔看穑翰灰欢?，只有在常溫下才顯中性。答：不一定，只有在常溫下才顯中性。注意注意: H+與與OH的關(guān)系才是判斷溶液酸的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)堿性的依據(jù).3、pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法測(cè)定方法測(cè)定方法： pH試紙?jiān)嚰?pH計(jì)計(jì) 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pHpH試紙中央，試紙中央，半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)方法二：用方法二：用pH計(jì)測(cè)定計(jì)測(cè)定