《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑課件（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3節(jié)氧化劑和還原劑節(jié)氧化劑和還原劑 點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念；氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念；(2)氧化性氧化性(還原性還原性)強(qiáng)弱比較；強(qiáng)弱比較；(3)氧化還原方程式的配平及有關(guān)計(jì)算。氧化還原方程式的配平及有關(guān)計(jì)算。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，試題難度為中等難度。題的形式呈現(xiàn)，試題難度為中等難度。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2013年高考本節(jié)仍是一重點(diǎn)考查內(nèi)年高考本節(jié)仍是一重點(diǎn)考查內(nèi)容?；诖耍谌嫦到y(tǒng)復(fù)習(xí)該節(jié)內(nèi)容容。基于此，在全面系統(tǒng)復(fù)習(xí)該節(jié)內(nèi)容的前提下，應(yīng)重視以下兩個(gè)命題方向：的前提下，應(yīng)重視以

2、下兩個(gè)命題方向：(1)以社會(huì)實(shí)際，科技發(fā)展中的典例為載以社會(huì)實(shí)際，科技發(fā)展中的典例為載體，考查氧化還原反應(yīng)基本概念；體，考查氧化還原反應(yīng)基本概念；(2)結(jié)結(jié)合物質(zhì)推斷及離子反應(yīng)考查氧化還原方合物質(zhì)推斷及離子反應(yīng)考查氧化還原方程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算。程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1定義、特征、本質(zhì)定義、特征、本質(zhì)化合價(jià)變化化合價(jià)變化升降升降電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移3電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法2基本概念之間的相互關(guān)系基本概念之間的相互關(guān)系1(填一填填一填)對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反應(yīng)中在反應(yīng)中_電子，被電子，被_

3、，發(fā)生，發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)，作作_劑。劑。(2)HNO3在反應(yīng)中在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價(jià)電子，所含元素化合價(jià)_，發(fā)，發(fā)生生_反應(yīng)，作反應(yīng)，作_劑。劑?！敬鸢浮敬鸢浮?1)失失氧化氧化氧化氧化還原還原(2)得得降低降低還原還原氧化氧化2(畫一畫畫一畫)用圖示表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)用圖示表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。系?！敬鸢浮敬鸢浮?3(練一練練一練)用表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中用表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)

4、：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為，一般被還原為_。 (2)元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為_。(3)過氧化物：如過氧化物：如H2O2，一般被還原為，一般被還原為_。2常見還原劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為，一般被氧化為_。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為，一般被氧化為_。(3)元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為，一般被氧化為_。ClSO2H2OZn2H2OCO23具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)4(選一選選

5、一選)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【答案答案】B5(判一判判一判)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得()(2)得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)()(3)陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑陽

6、離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑()(4)物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)()(5)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)()(6)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理2依據(jù)金屬活動(dòng)性順序依據(jù)金屬活動(dòng)性順序3依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離同周期從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

7、子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的還原性逐漸減弱。陽離子的還原性逐漸減弱。(2)同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。4依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化

8、劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度的大小等。濃度的大小等。6依據(jù)電化學(xué)原理依據(jù)電化學(xué)原理(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極正極。正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(2012平陰質(zhì)檢平陰質(zhì)檢)根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)楦鶕?jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?)AB2=A2B

9、D2H2O=D(OH)2H2以以B、E為電極與為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E2【精講精析【精講精析】分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論氧化劑：氧化劑：B2，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：A2，氧化性：，氧化性：B2A2D能置換出能置換出H2O中的氫，說明中的氫，說明D為活潑金屬，為活潑金屬，D2的氧化性非常弱的氧化性非常弱由電極反應(yīng)知，由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性性BE，氧化性，氧

10、化性E2B2綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)榫C合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2B2A2D2?！敬鸢浮敬鸢浮緼結(jié)合例結(jié)合例1中的信息，完成下列問題：中的信息，完成下列問題：(1)判斷反應(yīng)判斷反應(yīng)EA2=AE2能否發(fā)生？能否發(fā)生？(2)若某廢水中含有少量的若某廢水中含有少量的A2，能否用，能否用D進(jìn)行置換？進(jìn)行置換？【答案【答案】(1)若發(fā)生反應(yīng)若發(fā)生反應(yīng)EA2=AE2，則有氧化性，則有氧化性A2E2，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行。，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行。(2)不能。雖然不能。雖然D比比A活潑，但活潑，但D先與先與H2O反應(yīng)生成堿，所以不反應(yīng)生成堿，所以不能用能用D來置換溶液

11、中的來置換溶液中的A2。1.價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性。2轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律歸中規(guī)律)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)?？煽偨Y(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。4守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化

12、劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)；氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)；還原劑化合價(jià)升高總值氧化劑化合價(jià)降低總值。還原劑化合價(jià)升高總值氧化劑化合價(jià)降低總值。 【精講精析【精講精析】由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合價(jià)為：知氯元素的化合價(jià)為：Q G 1；由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合價(jià)為：知氯元素的化合價(jià)為：X Q ；由反應(yīng)；由反應(yīng)知氯元知氯元素的化合價(jià)為：素的化合價(jià)為：Q Y G；由反應(yīng)；由反應(yīng)知氯元素的化合價(jià)為：知氯元素的化合價(jià)為：X Z Q。故這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序。故這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋簽椋篏 Y Q Z Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入C

13、l2時(shí)時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過量，通入過量Cl2時(shí)發(fā)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以，所以當(dāng)當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)當(dāng)0.5a xCl2HIO3(4)10.58【答案【答案】B 誤區(qū)警示誤區(qū)警示氧化還原反應(yīng)誤區(qū)分析氧化還原反應(yīng)誤區(qū)分析考題實(shí)錄考題實(shí)錄在在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若中，若有有5 mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為() A.2 molB

14、3 mol C. mol D5 mol題中錯(cuò)誤分析題中錯(cuò)誤分析錯(cuò)選錯(cuò)選D本題要求判斷本題要求判斷“被水還原的被水還原的BrF3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量”，若未看，若未看清這一點(diǎn)，根據(jù)清這一點(diǎn)，根據(jù)“被還原的被還原的BrF3”與發(fā)生氧化反應(yīng)的與發(fā)生氧化反應(yīng)的H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系列比例式為的物質(zhì)的量的關(guān)系列比例式為22n5，得，得n5。其實(shí)。其實(shí)BrF3除有一部分被水還原外，還有一部分發(fā)生除有一部分被水還原外，還有一部分發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)。了自身的氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)選錯(cuò)選A錯(cuò)誤原因：沒有看清題干關(guān)鍵詞錯(cuò)誤原因：沒有看清題干關(guān)鍵詞“5 mol 水發(fā)生氧化反水發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)”。誤認(rèn)為誤認(rèn)為“參加反應(yīng)

15、參加反應(yīng)”的水的物質(zhì)的量為的水的物質(zhì)的量為5 mol ，從而將，從而將比例式列為比例式列為25n5得得n2，從而誤選，從而誤選A。錯(cuò)選錯(cuò)選B錯(cuò)誤原因：對(duì)反應(yīng)分析不透徹。錯(cuò)誤原因：對(duì)反應(yīng)分析不透徹。誤認(rèn)為誤認(rèn)為BrF3全部發(fā)生還原反應(yīng)，全部發(fā)生還原反應(yīng)，H2O全部發(fā)生氧化反全部發(fā)生氧化反應(yīng)，而直接根據(jù)化學(xué)方程式列比例式應(yīng)，而直接根據(jù)化學(xué)方程式列比例式35n5，得，得n3，從而誤選，從而誤選B。常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析1化合價(jià)分析錯(cuò)誤，如認(rèn)為化合價(jià)分析錯(cuò)誤，如認(rèn)為Na2O2中的氧是中的氧是2價(jià)，價(jià)，Cu2S中銅為中銅為2價(jià)價(jià)2誤認(rèn)為只要有單質(zhì)參加的反應(yīng)就一定是氧化還誤認(rèn)為只要有單質(zhì)參加的反應(yīng)就一定

16、是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)3對(duì)氧化還原反應(yīng)及概念理解不透，不知道氧化對(duì)氧化還原反應(yīng)及概念理解不透，不知道氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物劑被還原生成還原產(chǎn)物4在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)，未配平導(dǎo)致計(jì)在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)，未配平導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤算錯(cuò)誤【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，N(NO2)3中中N的化合價(jià)為的化合價(jià)為3價(jià)，處于價(jià)，處于N元素元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，1 mol Cl2與與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為121NA即即2NA，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯(cuò)誤；具有氧化性，用于殺菌消毒，錯(cuò)誤；D

17、項(xiàng)，生成等物質(zhì)項(xiàng)，生成等物質(zhì)的量的的量的Na2O和和Na2O2，消耗，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。【答案【答案】A2(2011福建高考福建高考)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得得到到W的一組化合物是的一組化合物是()【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，Mg與與CO2反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成MgO；B項(xiàng)，項(xiàng)，Al與與Fe2O3反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成Al2O3；C項(xiàng)，項(xiàng)，C2H5OH與與Na反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成C2H5ONa；D項(xiàng)，雖然項(xiàng)，雖然FeCl3和和Cu反應(yīng)可以得到反應(yīng)可以得到CuCl2，但該，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。反應(yīng)不是置換反應(yīng)

18、。 【答案【答案】D 選項(xiàng)選項(xiàng)ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2化合物化合物3(2011上海高考上海高考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原劑，下列反應(yīng)與下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的相比較，水的作用不相同的是作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=

19、2NaAlO23H2【解析解析】反應(yīng)反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中中H2O既既非氧化劑又非還原劑。非氧化劑又非還原劑。C項(xiàng)，項(xiàng)，H2O作還原劑；作還原劑；D項(xiàng)，項(xiàng)，H2O作氧作氧化劑。化劑?！敬鸢复鸢浮緾D(3)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2011福福建高考建高考)(4)經(jīng)某過程處理，要求鹽水經(jīng)某過程處理，要求鹽水c中剩余中剩余Na2SO3的含量小于的含量小于5

20、 mgL1。若鹽水。若鹽水b中中NaClO的含量是的含量是7.45 mg/L，則處理，則處理10 m3鹽水鹽水b，至多添加，至多添加10%Na2SO3溶液溶液_kg(溶液體積變化溶液體積變化忽略不計(jì)忽略不計(jì))。(2011北京高考北京高考)【答案【答案】(1)O2I2(2)2、6、7、2、2、61、1、1、2(3)2、1、6、2、6H(4)1.765(2011安徽高考安徽高考)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗了將粗MnO2(含有較多的含有較多的MnO和和M

21、nCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(3)第第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和和NaOH，則一定還含有，則一定還含有_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(4)若粗若粗MnO2樣品的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量為12.69 g，第，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到到8.7 g MnO2，并收集到，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第，則在第步反應(yīng)中至少需要步反應(yīng)中至少需要_mol NaClO3。【答案【答案】(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.02 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練