《浙江省高三化學 第3單元8講 氯、溴、碘及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高三化學 第3單元8講 氯、溴、碘及其化合物課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 考試說明中非金屬及其化合物物質的組成、性質和分類部分考試內容主要有“常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質及其重要化合物的主要性質及應用”“常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響”等。元素化合物知識在高考命題中占有很重要的地位，從近幾年高考試題分析，其傳統(tǒng)題型有選擇題、填空題、實驗題，但越來越趨向于學科內綜合，以非金屬元素知識為載體，與化學基本概念、基本理論、化學實驗聯合起來，取材新穎、關注現實生活、工業(yè)生產、環(huán)境保護，關注科技新成果，關注焦點問題，常作為進行學科間相互綜合、相互滲透考查的內容載體。對以上內容高考中主要設計成靈活的選擇題、計算題、實驗題考查學生對知

2、識的掌握情況。 一、氯氣的性質和用途 1物理性質通常情況下，氯氣是_色有_氣味的氣體。密度比空氣_ ，有毒，易_ ，能溶于水，通常1體積水約溶解2體積氯氣，其水溶液稱為氯水。 聞 有 毒 氣 體 及 未 知 氣 體 氣 味 的 方 法 是_ 。 2化學性質 氯原子的原子結構示意圖為 ，從原子的電子排布分析，氯氣在化學反應中容易得到電子而表現出很強的_ 。能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應。黃綠刺激性大液化用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔氧化性 (1)與金屬反應銅與氯氣反應的化學方程式：_。實驗現象：瓶內充滿_的煙，加少量水，溶液呈_色。 鐵與氯氣反應的化學方程式：

3、_。注意：液氯保存在_瓶中，說明干燥的Cl2在常溫下與Fe _ 。 鈉與氯氣反應的化學方程式：_。實驗現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，有大量_生成。點燃CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3鋼不反應 2NaCl2 2NaCl白煙藍綠棕黃色點燃 (2)與非金屬反應氫氣與氯氣反應的化學方程式：_。點燃時現象：H2在Cl2中燃燒發(fā)出_色火焰，有白霧(用于工業(yè)制鹽酸)。 氫氣和氯氣混合氣體光照時現象：會發(fā)生爆炸。 (3)Cl2與H2O反應 將Cl2通入水中，發(fā)生的化學反應為_，氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2，從而說明Cl2與H2O的反應屬于_反應，存在_平衡。氯水中有3種分子，它們是_；氯

4、水中有4種離子，它們是_。次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解的化學方程式為_。點燃或光照H2Cl2 2HCl蒼白 Cl2H2O HClHClO可逆化學Cl2、H2O、HClOH、Cl、ClO、OH2HClO 2HClO2光照 (4)與堿反應與燒堿反應的化學方程式_。制取漂白粉_。 漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。 漂白粉的漂白原理是_(利用酸性：H2CO3HClO)。產生的HClO具有漂白性和強氧化性，由于HClO見光易分解，所以漂白粉需密封保存。Cl22NaOH NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO

5、)2Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO (5)跟還原性物質反應_(除FeCl3中的FeCl2)。_(苦鹵中提取Br2)。_(用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2)。_(Cl2SO2按體積比1 1混合后不具有漂白性)。_ (用Na2SO3除廢水中的氯氣)。 (6)跟有機物反應與CH4發(fā)生取代反應：_。與CH2 CH2發(fā)生加成反應：_。3氯氣的用途：制漂粉精、消毒、制鹽酸、農藥、氯仿等。Cl22FeCl2 2FeCl3Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22KI 2KClI2Cl2SO22H2O 2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O 2HClNa2SO4Cl2CH4 CH3ClHCl

6、CH2 CH2Cl2 CH2ClCH2Cl光照 二、氯氣的制法 1工業(yè)制法 工業(yè)上制Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，方程式是_ 。 2實驗室制法(1)原理：實驗室制Cl2通常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法，反應的化學方程式是_ _ 。在反應中MnO2作_ ，濃HCl表現的性質是_ 。(2)裝置類型：屬于_ 。(3)收集方法： _ 。氧化劑向上排空氣法或排飽和食鹽水法2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2還原性和酸性固液氣體MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O注意：溴和碘在水中溶解度_ ，易溶于_ ；溴易_ ，應密閉保存，存放在試劑瓶中的溴，需要_。碘能_ 。F2Cl2Br2I2

7、顏色淺黃綠色黃綠色深棕紅色紫黑色水中溶解度(反應)逐漸減小熔、沸點逐漸升高狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)三鹵族元素1物理性質升華在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)揮發(fā)有機溶劑小 2結構及化學性質 (1)鹵素原子結構特點：最外層電子數均為_個，易得到1個電子成為最外層8個電子的穩(wěn)定結構。但由于核電荷數、電子層數、原子半徑的不同，從FI原子半徑_ ，得電子能力_，單質的氧化性_ ，陰離子的還原性_ ，HX的穩(wěn)定性 _ 。 (2)通性及規(guī)律 與金屬的反應Fe與Br2反應的化學方程式：2Fe3Br2 2FeBr3。Fe與I2反應的化學方程式：FeI2 FeI2。減弱增強減弱減弱增大7與H2化合的條件HX的穩(wěn)定性F2暗處

8、劇烈反應，發(fā)生爆炸Cl2光照時爆炸、點燃時燃燒Br2加熱至500發(fā)生反應I2不斷加熱，緩慢反應同時HI分解結論_ b.與H2O反應將Cl2(或Br2、I2)溶于水，反應的化學方程式為(X2代表鹵素單質)：X2H2O HXHXO，按Cl2、Br2、I2順序反應進行的程度依次降低。與非金屬反應a與H2反應鹵族元素單質的氧化能力逐漸減弱，元素的非金屬性依次減弱依次減弱 c與堿的反應像Cl2一樣，其他鹵素單質也都能和堿反應，一般情況下生成鹵化物和次鹵酸鹽兩種鹽和H2O。 d非金屬間的置換反應寫出下列反應的離子方程式：.Cl2與KI： _.Br2與KI： _ 這說明F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次

9、減弱，F、Cl、Br、I還原性依次增強。 e碘的特性：碘遇淀粉變藍，利用這個性質，可檢驗I2、I等。Br22I I22BrCl22I I22Cl 氯氣的化學性質【例1】 (金華二模)已知：KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是()D選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性【解釋】A項發(fā)生反應：2Fe2

10、Cl2 2Fe32Cl說明Cl2具有氧化性，把Fe2氧化成Fe3，Fe3遇SCN顯紅色。 B項可能是Cl2與NaOH反應將NaOH消耗，也可能是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性。 C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，酸與石蕊反應先變紅，隨后HClO對石蕊進行漂白，后褪色。 D項發(fā)生反應：2ICl2 I22Cl，說明Cl2具有氧化性?！具w移訓練1】 (2010濰坊質檢)下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是( ) A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物

11、質是次氯酸而不是氯氣 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性C【解釋】電解質必須是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A選項錯誤； 漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，B選項錯誤； 加入BaCl2生成BaCO3沉淀， 濃度變小，水解產生的c(OH)變小，酚酞褪色，D選項錯誤。23CO 氯水的成分及性質 【例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質反應時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2H2O HClHClO平衡發(fā)生移動

12、。則新制氯水與下列溶液的反應中屬于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3 A B C DC 【解釋】項NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應生成S，反應的離子方程式為HSCl2 2ClSH；項中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應生成對應的鹽；項中KI和氯水中的Cl2反應生成I2，屬于置換反應；項中AgNO3和氯水中的HCl反應是復分解反應生成AgCl。【遷移訓練2】(紹興期末)某化學學習與研究小組的成員經過學習得知，溶于水中的Cl2和H2O發(fā)生的化學反應是Cl2H2O HClHClO。即既有Cl2跟H2O反應生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反應生成Cl2和H2O；HClO比C

13、l2具有更強的氧化性(漂白性)。 他們?yōu)榱颂骄啃轮苽涞娘柡吐人慕M成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現象，結果溶液的紅色逐漸褪去，得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答： (1)請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式： _ 。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl2的主要依據： _ 。 (3)根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之： _ ； _ 。HClO氧化了酚酞HCl中和了NaOH氯水顯淺黃綠色Cl2、HCl(或Cl)、

14、HClO (4)他們又要通過科學實驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的還是，在此之前先做了實驗方法、步驟的設計和實驗現象與結論的理論分析。請你 簡 要 說 明 實 驗 的 方 法 、 現 象 和 結 論 ： _ _ _ 先取試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現象。若溶液復現紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是?！窘忉尅?1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯

15、水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還存在酚酞和HClO，故可通過驗證酚酞或HClO存在方法來證明之；可以通過連續(xù)加NaOH溶液來驗證酚酞的存在。 氯氣的制取及性質實驗 【例3】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴

16、化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是_。 ( 2 ) 中 b 瓶 內 宜 加 入 的 液 體 最 好 是_。關閉中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時a中的液面不明顯上升，估計可能的原因是_。檢查原因的簡單方法是_；怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性：_。b下列裝置中的現象是B_；C_；D_；E_；F_。 (5)G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式_；裝置F的作用是_。 (6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再

17、變?yōu)闊o色，其原因是_。 (7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現象為_(選填標號)。A有白色沉淀 B無現象C先生成白色沉淀而后消失 (8)G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作？_；裝置中的現象是_；裝置的作用是_。 (9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為2 1，則氧化劑和還原劑的物質的量比為_?！窘忉尅?9)NaClO與NaClO3的物質的量比為2 1，化合價升高總數為12157，化合價降低總數7氧化劑的物質的量1，則氧化劑的物質的量為7，還原劑的物質的量213，

18、則兩者比值為7 3?！敬鸢浮?(1)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2或2NaCl2H2SO4(濃)MnO2 MnSO4Na2SO42H2OCl2或6HCl(濃)KClO3 KCl3H2O3Cl2 (2)飽和食鹽水裝置漏氣用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍關閉分液漏斗旋塞和處活塞，從a中向容器內加飽和食鹽水，當a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶內液面，并長時間不下降，則說明氣密性好 (5)C2H2O2Cl2 CO24HCl向G中提供反應所需的水蒸氣 (6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去 (7)B

19、(8)關閉處活塞處b瓶內液面下降，a中液面上升貯存多余的氯氣 (9)7 3【遷移訓練3】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( ) A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：試管中發(fā)生了加成反應 C圖中：生成藍色的煙 D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成D 【解釋】A項濃鹽酸與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗； B項Cl2與CH4發(fā)生了取代反應； C項生成CuCl2是棕黃色煙； D項Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應生成Cl

20、2。 鹵族元素單質的性質 【例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4AB 【解釋】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，因陰離子的還原性強弱順序為SOIBr，依次發(fā)生如下反應：Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl,2NaICl2 2NaClI2,2NaBrCl2 2NaClBr2。溶液蒸干灼燒過程中，HCl、Br2揮發(fā)，I2升華，最后得到的固體剩余物質為NaCl

21、、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4?！具w移訓練4】某溶液中Cl、Br、I三者的物質的量之比是2 3 4，通入一定量的氯氣，當反應完全后，該比值變?yōu)? 3 2，則反應的氯氣和原來溶液中的I的物質的量之比是( ) A1 2 B1 3 C1 4 D1 6C【解釋】Cl、Br、I中通入Cl2后，Cl2先與I反應，等反應完全后再與Br反應。從題目所給結果看，仍有I存在，說明Br并未參加反應。則2ICl2 2ClI2 2 1 422 1 推得，反應的氯氣和原來溶液中的I的物質的量之比為1 4。 鹵離子的檢驗 【例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 、 、 、 、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別

22、取少量溶液進行以下實驗(已知，Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸)：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。3NO23CO24SO23SO(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_?！窘忉尅?1)該溶液可能含有的陰離子無OH，因此只能考慮鹽類的水解。 、 是弱酸的陰離子，在溶液

23、中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以 、 可能存在(至少存在其中的一種)。 這些陰離子中，只有 、 能與HCl溶液反應，但 與HCl溶液反應時生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無色無味，故 一定存在， 一定不存在。24SO23CO23CO24SO24SO23CO23SO23CO23SO 加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br、I，因二者均會與Cl2反應生成Br2、I2，導致CCl4層出現橙紅色或紫色。加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有SO。因為SO與Ba2反應生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。 加入AgNO3時，能生成白色沉淀的離子有SO和C

24、l，但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀應該為AgCl，故原溶液中含有Cl。 (2)整個實驗過程中都沒有涉及NO的鑒定，故NO無法確定其有無?！敬鸢浮?(1) 和 可能存在，因為它們水解顯堿性 肯定存在，因產生的氣體是CO2； 不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生Br、I不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現 存在，因為BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀不溶于HNO3 (2) 2-3SO2-3CO2-3CO2-3SO2-4SO-3NO下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是( ) A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是

25、否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有BrD【解釋】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子； B項，溴離子和碘離子均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色； C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生； D項，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3反應產生單質碘，再用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，會置換出單質溴而使溶液呈橙色。1.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金

26、屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBrH2O HBrHIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是( ) A在很多反應中IBr是強氧化劑 BIBr與水反應時既做氧化劑，又做還原劑 CIBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀 DIBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr B 【解釋】 此題是一道信息題，題中給出了三點信息： (1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1價，I呈1價； (2)IBr性質與鹵素單質相似； (3)IBr與水反應生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為1價，溴為1價。再結合(3)，可知IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是

27、復分解反應。因此，A、C、D正確，B不正確。2.下列說法不正確的是( ) A碘易升華，應該密封保存 B液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封 C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來 D用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離【解釋】碘易升華、溴易揮發(fā)，應密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故A、B、C均正確；加熱時碘易升華，NH4Cl易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯誤。 D 3.向溴水中加入下列物質，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o色的是( ) A加入CCl4多次萃取 B加入適量KI溶液 C加入適量的鎂粉 D加入適量的K2CO3溶液【解釋】能使

28、溴水褪色的物質有還原性物質H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；促進Br2與H2O反應的物質有NaOH、Na2CO3、AgNO3等；有機溶劑的多次萃取也可使溴水幾乎無色；與某些有機物反應等。但有的物質雖可與溴水反應(如KI、FeCl2等)，由于生成有顏色的物質(I2、Fe3)，溴水的顏色不會變?yōu)闊o色。B4.(嘉興二模)某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現象將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去則下列關于鎂與溴水

29、的反應機理的論述中正確的是( ) A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應 B水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑 C中產生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D鎂粉與溴水中的H發(fā)生反應，導致平衡移動使溴水褪色B【解釋】正確答案為B。多數學生選擇了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質這一問題的影響。學生只注意到了鎂與溶液中H的反應，而忽略了鎂可以和溴反應這一事實，更沒有注意到(2)中所述，“鎂粉與溴水反應時，只是開始時產生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實驗事實。這充分說明了學生沒有深入地審題，受到了已有知識的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出的結論并不是任何時候都正確的。

30、5.標準狀況下的H2、Cl2混合氣體a L，經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉化為鹽(加熱)，則a、b關系不可能為( )Aba/22.4 Bba/22.4 Dba/11.2【解釋】H2 Cl2 2HCl 1 1 2 HClNaOH NaClH2OV(H2) V(Cl2)1 1，HCl的物質的量(b)0bV(H2) V(Cl2)1 1，設H2的物質的量為x mol，0 x生成的HCl為2x mol，剩余Cl2物質的量為( 2x)mol22.4a22.4a222.4aD而剩余的Cl2將發(fā)生反應：3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O則有2( 2x)2xb，化簡得x 又0 xb 22.4a22.4a2b44.8a11.2a22.4a