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浙江省高三化學(xué) 第6單元24講 溶液的酸堿性課件 新人教版

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1、 一、水的電離一、水的電離 1水的離子積 (1)水是極弱的電解質(zhì),也存在著電離平衡:H2OH2O H3OOH,簡(jiǎn)寫(xiě)為_(kāi) ,在一定溫度下,水的離子積KWc(H)c(OH)常數(shù)。 (2)室溫下,純水中c(H)c(OH)1107mol/L,KWc(H)c(OH)_,純水的pH7。H2OHOH 1.01014 2影響水電離平衡的因素 溫度、酸、堿、某些鹽等外界條件都會(huì)影響水的電離平衡,使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),并遵循_原理。 (1)溫度:因?yàn)樗碾婋x過(guò)程吸熱,故升高溫度,水的電離平衡向_方向移動(dòng),c(H)和c(OH)同時(shí)_,KW_,pH_,但由于c(H)和c(OH)始終保持相等,故仍顯_性。如純水的溫度

2、由25升高到100,則c(H)和c(OH)都從107 mol/L增大為106 mol/L,KW從1014增大為1012,pH由7變?yōu)?,由于c(H)c(OH),故仍然顯_性。勒夏特列電離增大增大變小中中 (2)加入酸、堿:向純水中加入酸、堿,由于酸、堿的電離產(chǎn)生H或OH,_ 了水中的c(H)或c(OH),故均可以使水的電離平衡向分子化方向移動(dòng)。此時(shí),若溫度不變,則KW不變,水的電離程度_。加酸時(shí),c(H)變_,pH變_;加堿時(shí),c(OH)變_,pH變_。 (3)加入強(qiáng)酸的酸式鹽:向純水中加入強(qiáng)酸的酸式鹽,如加入NaHSO4,由于完全電離產(chǎn)生H,c(H) _,使水的電離平衡向分子化方向移動(dòng),因而

3、_了水的電離。增大大小大大抑制增大減小 (4)加入活潑金屬:向純水中加入活潑金屬,如金屬鈉,由于活潑金屬能與水電離產(chǎn)生的_直接作用產(chǎn)生H2,故_水的電離。條件改變對(duì)水電離的影響:H促進(jìn) 特別提醒:酸堿由于同離子效應(yīng)的原因能抑制水的電離,但不能改變KW的值。鹽的水解能促進(jìn)水的電離,但不改變KW的值。結(jié)論:一定溫度下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離不受影響,電離度不變;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水的電離得到促進(jìn),水的電離度變大。強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水的電離度用c(H)計(jì)算;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中水的電離度用c(OH)計(jì)算。溫度一定時(shí),pH之和為14的一對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水的電離度相等,即此時(shí)二鹽對(duì)水的電離的促進(jìn)

4、效果相同。 問(wèn)題與結(jié)論 問(wèn)題:常溫下,純水的離子積KW11014,那么酸、堿、鹽溶液中在常溫時(shí)KW的值如何,其c(H)、c(OH)的含義是什么?結(jié)論:仍為11014,因?yàn)镵W僅與溫度有關(guān),溫度不變,KW不變;KWc(H)c(OH)。 二、溶液的酸堿性與pH 1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。c(H)、c(OH)的關(guān)系室溫(25)數(shù)值pH中性溶液c(H)c(OH)c(H)c(OH)107mol/L7酸性溶液c(H)c(OH)c(H)107mol/L7堿性溶液c(H)c(OH)c(H)7 常溫下,溶液酸堿性判定有規(guī)律: (1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)越弱

5、,其物質(zhì)的量濃度越大。 (2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液pH變化大;堿也如此。 (3)酸與堿的pH之和為14,等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則混合后pH7。若為強(qiáng)酸與弱堿,則混合后pH7。若為弱酸與強(qiáng)堿,則混合后pH7錯(cuò)誤B混合后鹽酸與Ba(OH)2恰好反應(yīng),溶液呈中性,pH7錯(cuò)誤C混合后,醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,pH7錯(cuò)誤影響水電離平衡的因素【例2】 (2010杭州一模)下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH7的是() A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液 C 【解釋】從常溫加熱到90 時(shí),促

6、進(jìn)了H2O的電離,使c(H)1107 mol/L,溶液pH7,A錯(cuò)誤;水中加少量NaOH溶液抑制水的電離,B錯(cuò)誤;加入少量Na2CO3溶液,CO與水電離出的H結(jié)合,促進(jìn)水的電離,并使溶液呈堿性,C正確;加少量FeCl3溶液,F(xiàn)e3發(fā)生水解使溶液呈酸性,即pHc(OH) C水的電離程度(25)(35) D水的電離是吸熱的【解釋】溫度由25到35,KW由11014升至2.11014,c(H)c(OH)乘積增大,c(H)和c(OH)同時(shí)增大,水的電離程度增大,c(H)與c(OH)仍保持相等,A、B、C三項(xiàng)均不正確。 D溶液的酸堿性及其pH【例3】 (2010江蘇模擬)t 時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該

7、溫度下將a molL1一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是() A混合液的pH7 B混合液中,c(H) Cab D混合液中,c(B)c(A)c(OH)wK【解釋】溶液顯中性,若t25 ,pH7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H)c(OH),c(H) ,B項(xiàng)正確;由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應(yīng),所以ab不一定成立,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在混合液中由于電荷守恒,c(B)c(H) c(A)c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。wK【遷移訓(xùn)練3】 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( ) A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性 C水的離子積變小、pH

8、變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性【解釋】將純水加熱至較高溫度,水的電離平衡向右移動(dòng),c(H)、c(OH)均增大,所以離子積增大,pH變小,由于溶液中c(H)c(OH),仍然呈中性。 D 溶液pH的計(jì)算方法 【例4】 (2010金華模擬)已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 ),水的離子積KW11012。下列說(shuō)法正確的是() A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶

9、液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL【解釋】當(dāng)溶液溫度為100 時(shí),KW11012。A項(xiàng),c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L,pH1,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),c(OH)0.001 mol/L,c(H)11012 /0.0011109 mol/L,pH9,B項(xiàng)不正確;C項(xiàng),H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L,NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L,兩溶液等體積混合后,恰好完全中和,溶液顯中性,pH為6,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L,pH11的NaOH溶液中c(OH)11012/110111101

10、mol/L,則50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L,V(NaOH)0.5 mL,D項(xiàng)不正確。【答案】 A【遷移訓(xùn)練4】 (舟山期末)在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11。 (1)該溫度下,水的離子積常數(shù)KW_。 (2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則Va Vb_。若所得混合液為中性,且ab12,則Va Vb_。10131 1010 1 【解釋】 (1)pH為11,c(H)11011 molL1,c(OH)1102 molL1。KWc(H)c(OH)11011102101

11、3。 (2)Va101Vb102,Va Vb1 10。Va10a13Vb10b, =1013(a+b)10 1。-baa-13bV10=V10 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)【例5】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配 成 5 0 0 m L 待 測(cè) 溶 液 。 稱 量 時(shí) , 樣 品 可 放 在_(填編號(hào)字母)稱量。A小燒杯中 B潔凈紙片上C托盤(pán)上 (2)滴定時(shí),用0.2000 mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基紅 (3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙

12、,其目的是_。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L,燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00 (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_?!窘忉尅?(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中;(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較

13、明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差;(4)根據(jù)c待測(cè),分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)0.4000 mol/L;(5)中V標(biāo)偏大,故濃度偏高;中V標(biāo)偏大,故濃度偏高。 【答案】 (1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高【遷移訓(xùn)練5】 (杭州質(zhì)量檢測(cè))食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,對(duì)改善食物的口感、增進(jìn)食欲、促進(jìn)食物消化等都有獨(dú)特的功能。利用滴定分析法可以測(cè)定食醋總酸含量食醋總酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量,也稱食醋的酸度。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食

14、醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施的測(cè)定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)方案如下: 用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL,置于250 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻得待測(cè)食醋溶液。把0.1000 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。用25 mL移液管從容量瓶移取待測(cè)食醋溶液25.00 mL,置于洗凈的錐形瓶中,加入23滴指示劑。用0.1000 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液至滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述步驟3次,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次 第3次 第4次待測(cè)食醋的體積VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.

15、0025.00所用0.1000 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過(guò)煮沸處理,其目的是_。(2)若將堿式滴定管洗凈后,直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果: _ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)本實(shí)驗(yàn)中,選擇的合適的指示劑可以是 _ (填字母)。A甲基橙B石蕊C酚酞驅(qū)趕其中溶解的CO2,防止滴定時(shí)消耗一定量的NaOH溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高偏高C(4)在滴定的過(guò)程中,要注意:使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中;_;眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入

16、堿液的速度; 接 近 終 點(diǎn) 時(shí) 應(yīng) 該 減 慢 加 入 堿 液 的 速 度 。 當(dāng)_,即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)此研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定的該品牌的食醋總酸含量為_(kāi)。邊加邊振蕩錐形瓶最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入,溶液的顏色由無(wú)色突然變?yōu)榉奂t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色4.795 g/100 mL【 解釋】(1)蒸餾水中溶有CO2,影響測(cè)定結(jié)果,煮沸除去CO2。(2)堿式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)消耗較多的NaOH溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。(3)NaOH溶液滴定CH3COOH得到CH3COONa,溶液顯堿性,指示劑最好選擇酚酞。(4)因?yàn)槭荖aOH溶液滴定CH3COOH,注意滴定終點(diǎn)的顏色變化為由無(wú)色突然變?yōu)榉奂t

17、色。(5)把誤差較大的第2次滴定數(shù)據(jù)舍去。 VNaOH(aq)c(NaOH)=VCH3COOH(aq)c(CH3COOH),c(CH3COOH)0.07992 molL1。由于從250 mL容量瓶中取出25 mL醋酸,所以原醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7992 molL1,即每升食醋中含CH3COOH:0.7992 molL160 gmol 147.95 g,每100 mL食醋含CH3COOH 4.795 g。1.(杭州質(zhì)量檢測(cè))下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是( )A用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量B用pH計(jì)測(cè)定溶液的pHC用移液管量取25.00 mL溶液D用量熱計(jì)

18、測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【解釋】電子天平不能直接稱出單個(gè)分子或原子的質(zhì)量。 A2.(2010湖北黃岡期中考試)已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4 NaHSO42。某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( )A該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B由水電離出來(lái)的c(H)11010 mol/L CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度高于25 A 【解釋】某溫度下pH6的蒸餾水,KW11012,加NaHSO4晶體測(cè)得溶液的pH2,c(H)1102 molL1,pH12的

19、NaOH溶液中,c(OH)1 molL1,等體積混合后所得溶液呈堿性,A錯(cuò)誤;水電離出來(lái)的c(H)等于溶液中的c(OH),即c(OH)KW/c(H)溶液11010 mol/L,B正確;NaHSO4晶體電離出H抑制水的電離,C正確;該溫度下KW11014,所以溫度高于25 ,D正確。3.(2010江蘇啟東中學(xué)期中考試)下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( )A在c(H)/c(OH)11012的溶液中:I、Cl、HCO3、NaBpH1的溶液中:Cu2、Al3、SO42、NO3C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na、NH4+、S2、BrD水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中:N

20、a、Mg2、Cl、S2 B4.(江南十校測(cè)試)25時(shí),在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L一元酸HA溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列粒子濃度的關(guān)系中不正確的是( ) A在A點(diǎn):c(Na)c(A)c(OH)c(H)B在B點(diǎn):c(OH)c(H),c(Na)c(A)C在C點(diǎn):c(A)c(Na)c(H)c(OH)D在C點(diǎn):c(A)c(HA)c(Na)D【解釋】A點(diǎn):NaOH與HA恰好完全反應(yīng)生成NaA,NaA水解,溶液顯堿性,c(OH)c(H),A對(duì);B點(diǎn):pH7,c(OH)c(H),由電荷守恒可知,c(Na)c(A),B對(duì);C點(diǎn):溶液中存在HA、NaA,p

21、H7,c(OH)c(H),C對(duì);由物料守恒可知,c(A)c(HA)2c(Na),D錯(cuò)。5.(廣東六校聯(lián)考)pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pClg(1103)3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為CO2H2O H2CO3 HHCO3 2HCO32。 如圖為H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在pH04時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子為_(kāi);在pH12時(shí),H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為_(kāi)。(2)pH5時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是_。H、HCO3CO32、HCO3CO2本

22、身在水中的溶解度小,H濃度增大,上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2,使溶液一直保持為CO2的飽和溶液 (3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化不大,其原因是_。在該溶液中加入少量的酸,H與CO32結(jié)合生成HCO3 (或使平衡HCO3 HCO32向左移動(dòng)),結(jié)果溶液中H濃度增加得很少;若在溶液中加入少量的堿,OH與HCO3結(jié)合生成CO32 (或使平衡HCO3 HCO32向右移動(dòng)),結(jié)果溶液中的OH濃度也增加不大【解析】 CO2本身在水中的溶解度小,溶液中c(H)增大,電離平衡向左移動(dòng)放出CO2,溶液一直保持為CO2的飽和溶液,所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3。溶液中HCO和CO恰好能分別與OH或H作用,這樣通過(guò)平衡的移動(dòng),使溶液的pH變化不大。

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