《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核素一、原子結構一、原子結構原子原子核質(zhì)子核外電子中子不帶電荷表表1-1 構成原子的微粒及其性質(zhì)構成原子的微粒及其性質(zhì)從表格中的數(shù)據(jù)可得到從表格中的數(shù)據(jù)可得到原子原子呈電中性，那么原子呈電中性，那么原子的質(zhì)量主要取決哪些微粒？的質(zhì)量主要取決哪些微粒？二、質(zhì)量數(shù)二、質(zhì)量數(shù)1、定義：原子質(zhì)量主要集中在原子核，、定義：原子質(zhì)量主要集中在原子核，忽略忽略電子的電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子的的相對質(zhì)量取近似相對質(zhì)量取近似整數(shù)值整數(shù)值“1”加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。取近似整數(shù)值“1”忽略電子的質(zhì)量2 2、原子組成的表示方法

2、、原子組成的表示方法XAZ粒子粒子符號符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A A）用用Z ZX X表示表示O818Al1427Cl1717ClH1 1HA A35351 1101013131717181835351 10 01 11313AlAl27278 8O O1818完成下列表格完成下列表格原子失去核外電子形成陽離子，得到電子形成陰原子失去核外電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，那么在陽離子、陰離子中，質(zhì)子數(shù)、中子離子，那么在陽離子、陰離子中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)哪些發(fā)生了變化？質(zhì)量數(shù)會改變數(shù)、核外電子數(shù)哪些發(fā)生了變化？質(zhì)量數(shù)會改變嗎？嗎？練習1、某二價陽

3、離子含有10個電子，12個中子，求該離子的質(zhì)量數(shù)？2、元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-含有b個電子，求中子數(shù)？3、求H2O、NH4+，SO42-的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)，電子數(shù)？H2ONH4+SO42-質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)1010101010101111111110104848484850502424a-( b-n )a-( b-n )4、已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R原子質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2+中含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 練習molAN)-m(AmolA2)-N-m(AmolA2)N-m(AmolmA2N-AB氫元素的原子核氫元素的原子核質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）原子

4、名稱原子名稱原子符號原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101 氕（pie）112 氘（dao）123 氚（chuan）12H（D）三、核素三、核素同一種元素，其原子的質(zhì)子數(shù)一定相等嗎？同一種元素，其原子的質(zhì)子數(shù)一定相等嗎？同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，其原子的中子數(shù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，其原子的中子數(shù)一定相等嗎？一定相等嗎？11H13H（T）AZX核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 H: H H HU: U U U C: C C CO: O O O Cl: Cl Cl212131416171835 37234235238111 3 16668881717929292質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同三、核素三

5、、核素（1）特點：）特點：同位素在周期表里占據(jù)同位素在周期表里占據(jù)同一位置同一位置；同位素的同位素的化學性質(zhì)化學性質(zhì)幾乎完全相同幾乎完全相同，物理性質(zhì)物理性質(zhì)略有差異略有差異；（2）應用：）應用：1、制造氫彈制造氫彈：氫元素有：氫元素有 ，其中，其中 可以制造氫彈；可以制造氫彈；2、示蹤原子示蹤原子：氧元素有：氧元素有 其中其中 常用作示蹤常用作示蹤原子；原子；3、考古考古：碳有：碳有 等幾種同位素，其中等幾種同位素，其中 是相對是相對原子質(zhì)量標準（碳原子質(zhì)量標準（碳12），）， 在在考古考古中有重要應用；中有重要應用；4、其他：、其他：作核燃料作核燃料（235U）；）；金屬探傷金屬探傷（射線

6、）；輻射育種；射線）；輻射育種；臨床治癌（放療）臨床治癌（放療）H，11H，12H13H，12H13O，816O，817O，818O818C，612C，613C614C612C6141、現(xiàn)在、現(xiàn)在有下列基本粒子有下列基本粒子：H，11H，12H，13H+ ，13U92234U，92235U，92238Ca，2040Cl2 ，1735N， 714C ，614有有種元素種元素；氫元素的核素的有氫元素的核素的有種種；共有共有種核素種核素。_，_之間互之間互為同位素為同位素。_和和_，_和和_質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)量數(shù)相同，但不能稱為同但不能稱為同位素位素氫的同位素氫的同位素 和氧的同位素和氧的同位素 相互結相

7、互結合為水，可得到水的分子種類為合為水，可得到水的分子種類為種種639H，11H，12H13O，816O，817O818H，11H，12H13U，92234U，92235U9223818C 614N 714練習H13H+ 132、用、用 A.質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；B.中子數(shù)；中子數(shù)；C.核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；D.最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； E.電子層數(shù)；填寫下列空格。電子層數(shù)；填寫下列空格。（1）同位素種類由）同位素種類由_決定；決定；（2）元素種類由）元素種類由_決定；決定；（3）主族元素的化學性質(zhì)主要由）主族元素的化學性質(zhì)主要由_決定；決定；（4）核電荷數(shù)由）核電荷數(shù)由_決定；決定；（5）堿

8、金屬原子失電子能力相對強弱由）堿金屬原子失電子能力相對強弱由_決定；決定；（6）原子得失電子能力相對強弱由）原子得失電子能力相對強弱由_決定決定 A、BADAED、E練習原子原子核質(zhì)子(Z個)核外電子（Z個）中子（A-Z個） ，不帶電荷核電荷數(shù) 決定元素種類決定同種元素的不同種核素（同位素）AZX影響元素的化學性質(zhì)核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比原子個數(shù)百分比（豐度）一般為（豐度）一般為定值定值；通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量

9、是按各種天然同位通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占素原子所占原子個數(shù)百分比原子個數(shù)百分比計算得到的計算得到的平均值。平均值。4 4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量4 4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量Ar 如如16O的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.9981個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量1個個12C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量612（1）原子（核素）的相對原子質(zhì)量）原子（核素）的相對原子質(zhì)量原子的原子的近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）已知Cl元素的兩種核素的相對原子

10、質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)百分含量（）元素的相對原子質(zhì)量（）元素的相對原子質(zhì)量（）元素的相對原子質(zhì)量（）元素的相對原子質(zhì)量 元素的元素的近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量Ar A1a%+A2b%元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量Ar Ar 1a%Ar 2b%如如Cl的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485 1、某元素、某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別的同位素可形成三種雙原子分子，其

11、式量分別為為158、160、162，其分子個數(shù)比為，其分子個數(shù)比為1:1:1，問：，問： （1）元素元素x有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？ （2）計算各同位素的所占原子百分比？）計算各同位素的所占原子百分比？，質(zhì)量數(shù)分別為，質(zhì)量數(shù)分別為79和和81（1）x有兩種同位素有兩種同位素 A2AB B2 （2）兩同位素所占原子百分組成均為）兩同位素所占原子百分組成均為50% 練習 2、某元素的同位素、某元素的同位素 ，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制得溶于水制得溶液后，加入溶液后，加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20mL恰好完全反應。若這恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有種同位素原子核內(nèi)有12個中子，則：個中子，則：（1）Z=_，A=_；（2）M元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_；（3）將）將M的單質(zhì)在空氣中燃燒，的單質(zhì)在空氣中燃燒，現(xiàn)象：現(xiàn)象：_；化學反應方程式：化學反應方程式：_。2Na+O2 Na2O2練習MZA第三周期，第三周期，第第IA族族2311劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體