《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 離子鍵課件 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 離子鍵課件 蘇教版選修3（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力第一課時(shí)第一課時(shí) 離子鍵離子鍵微粒之間的相互作用力2OHH 原子或者離子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用就是我們今天要學(xué)習(xí)的 化學(xué)鍵化學(xué)鍵2022-2-20微粒之間的相互作用力3一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 因?yàn)樵跉浞肿又袃蓚€(gè)氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。要離解成原子需很高的能量氫分子水分子離子鍵離子鍵微粒之間的相互作用力4根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同微粒不同，常見，常見的化學(xué)

2、鍵可分為的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵等類型。等類型。1.1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在不同的作用，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵化學(xué)鍵、離子鍵離子鍵和和共價(jià)鍵共價(jià)鍵。 2.2.初步掌握初步掌握離子鍵離子鍵的概念和離子鍵的形成過的概念和離子鍵的形成過程，認(rèn)識(shí)離子化合物。程，認(rèn)識(shí)離子化合物。3.3.學(xué)會(huì)用學(xué)會(huì)用電子式電子式表示原子、離子和典型表示原子、離子和典型離子化合物的基本方法。離子化合物的基本方法。 想一想原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程示氯化鈉的形成過程 Na

3、Cl失去最外層失去最外層一個(gè)電子一個(gè)電子得到得到 一個(gè)電一個(gè)電子到最外層子到最外層微粒之間的相互作用力7氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程N(yùn)aClNaCl的形成過程的形成過程e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-離子鍵：離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）稱為叫做離子鍵。稱為叫做離子鍵。離子化合物：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電許多陰陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。作用便形成了離子化合物。3 3哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？2 2在離子化合物中在

4、離子化合物中, ,離子間有哪些作用離子間有哪些作用? ?1 1形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子陰、陽離子靜電引力和靜電斥力靜電引力和靜電斥力( (統(tǒng)稱靜電作用統(tǒng)稱靜電作用) )活潑的金屬（第活潑的金屬（第AA族、第族、第AA族的金族的金屬）與活潑非金屬（第屬）與活潑非金屬（第AA族、第族、第AA族的非金屬）族的非金屬）微粒之間的相互作用力11隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)( D )( D )1 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

5、所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 2 2、下列不是離子化合物的是：、下列不是離子化合物的是： A. HA. H2 2O B.CaBrO B.CaBr2 2 C. KOH D.NaNO C. KOH D.NaNO3 3（A）原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr電子式電子式1 1、定義：、定義：在元素符號(hào)周圍用“ ” 或 “ x ”來表示

6、原子最外層電子的式子。微粒之間的相互作用力13電子式書寫要點(diǎn)：電子式書寫要點(diǎn)：(1)(1)原子的電子式：原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用把其最外層電子數(shù)用 “. .”或或 “”來表示。來表示。(2)(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子的電子式：就是本身的離子就是本身的離子符號(hào)符號(hào)(3)(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還用數(shù)，而且還用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)括起來，并在右上角標(biāo)出出“n-n-”電荷字樣。電荷字樣。試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式： Ca 、 ClCa2+、Cl CaCl2 K 、 F K+、F KF Na 、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO微粒之間的相互作用力15用電子式表示離子化合物K2S、MgBr2的形成過程：SK KS2-2- K KBrMgBrMg2BrBr