《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)課件帶多個(gè)例題人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)課件帶多個(gè)例題人教版必修1（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白銀白色固體，質(zhì)地比較色固體，質(zhì)地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應(yīng)：）與氯氣反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）與硫反應(yīng)：）與硫反應(yīng)： 2Na + S = Na

2、2S 一、一、鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)鈉的取用鈉的取用- -鑷子（不能用手接觸）鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行2 2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量：與水電離出的少量H+反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)4.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫

3、酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鈉與水溶液水溶液反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先（三）鈉的存在、保存（三）鈉的存在、保存存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)只能以化合態(tài)存在。存在。食鹽（食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔絕空氣和水，加隔絕空氣

4、和水，加煤油煤油密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅火金屬金屬NaAlFe與與O2反應(yīng)反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與鹽與鹽溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常溫下生成致密的常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可氧化膜，純氧中可燃燒生成燃燒生成Al2O3潮濕空氣中易潮濕空氣中易腐蝕，純氧中腐蝕，純氧中燃燒生成燃燒生成Fe2O3常溫或加熱常溫或

5、加熱都都不不反應(yīng)反應(yīng)3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫2Al+6H+ =2Al3+3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬可置換出較不可置換出較不活潑的金屬活潑的金屬2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反應(yīng)不反應(yīng)3.向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注然后向罐內(nèi)注入足量入足量NaOH溶液溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后后,罐壁內(nèi)凹而癟罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓癟了的罐壁

6、重新鼓起起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：罐壁內(nèi)凹而癟的原因： COCO2 2 與與NaOHNaOH反應(yīng)使罐內(nèi)壓強(qiáng)減小反應(yīng)使罐內(nèi)壓強(qiáng)減小2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鋁與鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出了氣體溶液反應(yīng)放出了氣體 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：1、將、將Na、Mg、Al各各0.3mol分別放入分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

7、比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1C2、在盛有、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是不可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成有氣體生成C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成試管底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁溶液變渾濁 C幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物（一）鈉的重要化合物（一）鈉的重要化合物 1 .鈉的氧化物鈉的氧化物 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色

8、態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液溶液變變紅紅，顯堿性，顯堿性穩(wěn)定，加熱穩(wěn)定，加熱不分解不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微紅紅，顯堿性，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不穩(wěn)定，加熱分解分解NaNa2 2COCO3 3加熱不反應(yīng)加熱不反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3= Na=

9、 Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O O 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反

10、應(yīng)劇烈的在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉是碳酸氫鈉 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加熱固體加熱固體, ,產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。 怎樣鑒別怎樣鑒別 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH3、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：（1）定義：）定義：金屬或它們的化合

11、物金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色的現(xiàn)象特殊的顏色的現(xiàn)象（2 2）操作步驟：操作步驟： 洗洗每試驗(yàn)前用每試驗(yàn)前用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt絲；絲； 燒燒-于酒精于酒精( (噴噴) )燈火焰灼燒到與原來火燈火焰灼燒到與原來火 焰顏色相同止；焰顏色相同止； 蘸蘸-蘸取待測(cè)物蘸取待測(cè)物( (固或液體固或液體) )； 燒燒放到火焰上灼燒；放到火焰上灼燒； 觀觀-觀看火焰的顏色觀看火焰的顏色( (鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃) )。注：注：（1）實(shí)質(zhì)：屬于）實(shí)質(zhì)：屬于物理變化。物理變化。 （2）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)）不是所有金屬

12、元素都有焰色反應(yīng) （3）鈉：黃色）鈉：黃色 鉀：紫色鉀：紫色 1. .下面有關(guān)下面有關(guān)NaNa2 2COCO3 3 與與NaHCONaHCO3 3的敘述錯(cuò)誤的是（的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCONaHCO3 3 B. B.在水中的溶解度在水中的溶解度NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3大大 C.C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3劇烈劇烈 D.NaHCOD.NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3的堿性弱的堿性弱CA 2 2、將

13、、將16gCH16gCH4 4完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通過過量的完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通過過量的 NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2將增重將增重 （ ） A.16g B.32g C.4g D.A.16g B.32g C.4g D.無法確定無法確定B（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物(一一)氧化鋁：氧化鋁：Al2O3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色無定形粉末固體白色無定形粉末固體,難溶于水難溶于水, ,很堅(jiān)固很堅(jiān)固; ;熔熔點(diǎn)點(diǎn)20502050（難熔化）。（難熔化）。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1 1 、AlAl2 2O O3 3與酸溶液的反應(yīng)與酸溶液的反應(yīng)Al2O3+ 6H+ =

14、2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液的反應(yīng)的反應(yīng)Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（不與氨水反應(yīng)）（不與氨水反應(yīng)） 主要用途主要用途 耐火材料，冶煉鋁的原料耐火材料，冶煉鋁的原料2.氫氫氧化鋁：氧化鋁： 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，難溶于水，在溶白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時(shí)形成膠狀物質(zhì)。液中生成時(shí)形成膠狀物質(zhì)。 Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H

15、2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （1）與酸：）與酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）與強(qiáng)堿：）與強(qiáng)堿：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物,既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（與氨水不反應(yīng)）（與氨水不反應(yīng)） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-3 3、分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 4.

16、 鋁中的圖像鋁中的圖像1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述現(xiàn)象、寫出有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫出有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(OH-)m()V(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol78g3mol1mol3mol1mol1mol1mol3LAl3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.

17、H2O)m()V(NH3.H2O)1mol78g3mol3L2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述現(xiàn)象、寫有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。描述現(xiàn)象、寫有關(guān)離子方程式、畫出有關(guān)圖像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)m()V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O課堂練習(xí)課堂練習(xí)： 1、向、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失

18、的是（淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（ ）A、NaOH溶液溶液 B、氨水氨水 C、NaCl溶液溶液 D、BaCl2溶液溶液 B、D2、將金屬鈉投入、將金屬鈉投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有關(guān)敘述一定溶液中，下列有關(guān)敘述一定 正確的是（正確的是（ ） A A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀、有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B B、一定無氣體生成、一定無氣體生成 C C、溶液最后澄清且有氣體放出、溶液最后澄清且有氣體放出 D D、一定有氣體生成、一定有氣體生成D D3 3、下圖中能表示將、下圖中能表示將NaOHNaOH溶液逐滴加入到硫酸鋁溶溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（液中，

19、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W W）與加入）與加入NaOHNaOH溶液的體溶液的體積（積（V V）關(guān)系的是）關(guān)系的是 ( )( )VVVVWWWWABCDA一、一、鐵的重要化合物鐵的重要化合物(一一)鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)其它性質(zhì)其它性質(zhì)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅-黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe

20、3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫時(shí)都能與高溫時(shí)都能與C,CO,H2反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應(yīng)是工業(yè)煉鐵反應(yīng)高溫高溫(二二)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 3-93-9 1.1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色最后變成紅褐色

21、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)22.2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加熱易分解：加熱易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔絕空氣隔絕空氣 Fe(OH)2FeO+H2O 6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三三)鐵鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：鐵鹽：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亞亞鐵鹽：鐵鹽：FeCl2,

22、FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)22. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法1)1)Fe3+ +的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈棕黃色的溶液呈棕黃色b.加堿液：加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 (紅褐色紅褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液： Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血紅色溶液血紅色溶液)2)2)Fe2+ +的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈淺綠色的溶液呈淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀白色絮狀沉淀沉淀) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G

23、色，最后變?yōu)榘咨鯛畛恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色 c.將將FeFe2 2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3 3 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血紅色溶液血紅色溶液)思考：思考：先氯水還是先加先氯水還是先加KSCN溶液溶液?轉(zhuǎn)化規(guī)律：轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化劑：氧化劑：Cl2 O2 HNO3 KMnO4還原劑：還原劑：Fe Cu I S2淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色白色白色空氣中空氣中放置放置堿堿酸酸堿堿酸酸Fe0 練習(xí)練習(xí) 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3

24、3，可行的辦法是，可行的辦法是_ A. A. 滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B. 通入氯氣通入氯氣 C. C. 加入銅粉加入銅粉 D. D. 加入鐵粉加入鐵粉DD3 3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是中存在較多的陽(yáng)離子是_ _ A A、CuCu2 2 B B、FeFe3 3 C C、 FeFe2 2 D D、H H C4.4.(2003(2003全國(guó)理綜全國(guó)理綜) )在如圖裝置中，用在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3 3）怎樣操作就可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色的）怎樣操作就可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？鐵粉、鐵粉、H2SO4NaOHNaOH溶液溶液鐵粉、稀硫酸鐵粉、稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液