《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件1 新人教版（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十一單元 鹽 化肥課題課題1 1 生活中生活中常見的鹽第3課時(shí)復(fù)習(xí)回顧：鹽的組成復(fù)習(xí)回顧：鹽的組成鹽鹽 金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子在水溶液中在水溶液中電電 離離鹽：是由鹽：是由_和和_組成的化合物組成的化合物金屬離子金屬離子 酸根離子酸根離子【回顧】【回顧】 請書寫出由下列離子組成的化合物。請書寫出由下列離子組成的化合物。OHOH- -ClCl- -NONO3 3- -SOSO4 42 2- -COCO3 32-2- HCOHCO3 3- - NaNa+ +K K+ +CaCa2+2+CuCu2+2+鹽鹽堿堿NaOHNaOHKOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2Cu(OH)C

2、u(OH)2 2NaClNaClKClKClCaClCaCl2 2CuClCuCl2 2NaNONaNO3 3KNOKNO3 3Ca(NOCa(NO3 3) )2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2NaNa2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4CaSOCaSO4 4CuSOCuSO4 4NaNa2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3CuCOCuCO3 3NaHCONaHCO3 3KHCOKHCO3 3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 鹽鹽 新金屬新金屬 + 新鹽

3、新鹽（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）2. 酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）3. 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）4. 鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物酸酸 + 鹽鹽三者至少有一種三者至少有一種堿堿 + 鹽鹽鹽鹽 + 鹽鹽1. 定義：由兩種定義：由兩種 相互相互 ，生成另，生成另

4、外兩種外兩種 的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件（記住口訣）（記住口訣）復(fù)分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾；復(fù)分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。交換成分交換成分化合物化合物化合物化合物鹽可為不溶物鹽可為不溶物鹽堿必須都可溶鹽堿必須都可溶水水氣體氣體沉淀沉淀注意：注意：含有相同離含有相同離子的兩種化合物不子的兩種化合物不發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。例如：例如： BaCl BaCl2 2+ + HClHCl OH-

5、NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P114酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）1、下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（、下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（ ）。）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO

6、4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（、下列能共存于水溶液中的是（ ）。）。 A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3結(jié)論：結(jié)論：能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)在溶液中不可大量共存能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)在溶液中不可大量共存練一練練一練DD判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。不能反應(yīng)的說明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸）

7、碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀與氯化鈉）硝酸鉀與氯化鈉（5）氫氧化鎂與鹽酸）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸）硫酸鋇與硫酸練一練練一練CuSOCuSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2= BaSO= BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2FeClFeCl3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng)KNOKNO3 3 + + NaClNaCl 不反應(yīng)不反應(yīng)BaCOBaCO3 3+ 2HCl= BaCl+ 2HCl= BaCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2Mg(OH)Mg

8、(OH)2 2+ 2HCl= MgCl+ 2HCl= MgCl2 2+ 2H+ 2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+ FeCl+ FeCl3 3 不反應(yīng)不反應(yīng)Ba(OH)Ba(OH)2 2+ Na+ Na2 2COCO3 3= BaCO= BaCO3 3+2NaOH+2NaOHBaSOBaSO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng)3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸溶液混合）碳酸鈉溶液與稀鹽酸溶液混合（3）氯化鋇與硫酸銅溶液混合）氯化鋇與硫酸銅溶液混合（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液混合）氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液混合C

9、uSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和和OH- - 結(jié)合生成結(jié)合生成H2O的過程。的過程。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和和COCO3 32-2- 結(jié)合生成結(jié)合生成H2CO3的過程。的過程。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+和和SOSO4 42-2- 結(jié)合生成結(jié)合生成BaSO4的過程。的過程。結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_離子間的反應(yīng)離子間的反應(yīng)離子共存離子共存結(jié)論：結(jié)論：能相互結(jié)合生成其他物質(zhì)的離子在溶液中不可大量共

10、存能相互結(jié)合生成其他物質(zhì)的離子在溶液中不可大量共存第一類：第一類： H+和和OH- -第二類：第二類： H+和和COCO3 32-2- HCO HCO3 3- - OH- -和和NH4+ 第三類：第三類： 能結(jié)合成沉淀的離子能結(jié)合成沉淀的離子例如：例如： Ba2+和和SOSO4 42-2- Ba2+和和COCO3 32-2- Ca2+和和COCO3 32-2-等等不可大量共存的離子主要有以下三類：不可大量共存的離子主要有以下三類：離子共存離子共存1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）。）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO

11、3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-2、下列各組離子在水中能大量共存的是（、下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+DC3 、在、在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能大量共存的是能大量共存的是( ) A. Cl- CO32- Na+ OH- B. NO3- Cu2+ Cl- Fe3+ C. NO3- SO42- K+ Zn2+ D. SO42- NH4+ Ba2+ Cl-CH+H+H+

12、H+物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒定：物質(zhì)的鑒定： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和離子的根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和離子的特性，向待測物中加試劑確定其成分特性，向待測物中加試劑確定其成分。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：就是根據(jù)被檢驗(yàn)的幾種物就是根據(jù)被檢驗(yàn)的幾種物質(zhì)的特性差異，采用恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法，質(zhì)的特性差異，采用恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法，將其一一區(qū)別開來。將其一一區(qū)別開來。鑒別、鑒定的原則（1）取樣。）取樣。（2）一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、）一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性），再考慮運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)來區(qū)分。溶解性），再考慮運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)來區(qū)分。（3）操作簡單，現(xiàn)象明顯。）操作簡單，現(xiàn)象明顯。（4）加入試劑的順序必須科學(xué)合理，）加

13、入試劑的順序必須科學(xué)合理，要避免要避免加入試劑對后面鑒定的干擾。加入試劑對后面鑒定的干擾。（5）敘述要求：操作）敘述要求：操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別不另加試劑的鑒別不另加試劑的鑒別不限試劑的鑒別不限試劑的鑒別只限一種試劑的鑒別只限一種試劑的鑒別鑒別題題型物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別1 1、不限試劑的鑒別、不限試劑的鑒別 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液, ,已已知其中一瓶是知其中一瓶是稀鹽酸溶液稀鹽酸溶液，另一瓶為，另一瓶為氫氧氫氧化鈣化鈣溶液溶液, ,你能用哪些方法將二者區(qū)分開你能用哪些方法將二者區(qū)分開? ? 一一、酸堿指示劑、酸堿指示劑、pHpH試紙?jiān)?/p>

14、紙二、酸的性質(zhì)二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì) 解解 析析一、石蕊試液一、石蕊試液; 酚酞試液酚酞試液; pH試紙?jiān)嚰埗⑺岬男再|(zhì)二、酸的性質(zhì)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2三、堿的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 例題：例題：只能使用一種，請鑒別出只能使用一種，請鑒別出NaOH、H2SO4、

15、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？2 2、只限一種試劑的鑒別、只限一種試劑的鑒別變式：變式：只給你酚酞，請鑒別出只給你酚酞，請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4 結(jié)論：結(jié)論：A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：解此類題的關(guān)鍵解此類題的關(guān)鍵是是：通過分析待鑒物的性質(zhì)去通過分析待鑒物的性質(zhì)去 尋找有效試劑。尋找有效試劑。選擇試劑的思路：選擇試劑的思路：若待檢測的物質(zhì)之間有

16、明顯的若待檢測的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異酸堿性差異時(shí)，可選時(shí)，可選用指示劑或用指示劑或pH試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)；檢驗(yàn)；若待檢測物質(zhì)之間有較明顯的若待檢測物質(zhì)之間有較明顯的溶解度差異和溶解溶解度差異和溶解時(shí)溫度變化差異時(shí)溫度變化差異，則，則加水溶解加水溶解來檢驗(yàn)；來檢驗(yàn)；若待檢測物質(zhì)中含有若待檢測物質(zhì)中含有特殊的離子特殊的離子,可根據(jù)離子來檢驗(yàn)?？筛鶕?jù)離子來檢驗(yàn)。若待檢測物質(zhì)有若待檢測物質(zhì)有特殊的顏色特殊的顏色,可直接根據(jù)顏色確定?？芍苯痈鶕?jù)顏色確定。練一練練一練限用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)限用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì):(2)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 三種無色溶液三種無色溶液(3)CaC

17、O3、NaCl、NaOH、CuSO4 四種白色固體四種白色固體(4) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2 四瓶溶液四瓶溶液(1)NaNO3、H2SO4、CaCl2 三種無色溶液三種無色溶液3 3、不另加試劑的鑒別不另加試劑的鑒別(2)HCl、 BaCl2 、 Na2CO3、Na2SO4 四種無色溶液四種無色溶液(1) 濃鹽酸、濃鹽酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl 四種無色溶液四種無色溶液不另加試劑的鑒別不另加試劑的鑒別：此類題要從被鑒別的物質(zhì)本此類題要從被鑒別的物質(zhì)本身來尋找有沒有明顯不同的物質(zhì)。用鑒別出來的身來尋找有沒有明顯不同的物質(zhì)。用鑒別出來的物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。物質(zhì)鑒別其

18、他物質(zhì)。例：不用其他試劑鑒別下列各組物質(zhì)例：不用其他試劑鑒別下列各組物質(zhì) HClHClAgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl HClHCl AgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl(1) 濃鹽酸、濃鹽酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl 四種無色溶液四種無色溶液 HCl BaCl2Na2CO3Na2SO4 HCl BaCl2Na2CO3Na2SO4(2)HCl、 BaCl2 、 Na2CO3、Na2SO4 四種無色溶液四種無色溶液歸歸 納納 小小 結(jié)結(jié) 不外加試劑的鑒別解題思路：不外加試劑的鑒別解題思路：從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；利用被鑒別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)產(chǎn)生不同利用被鑒別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象來鑒別現(xiàn)象來鑒別(可用列表法幫助分析可用列表法幫助分析).