《高中化學(xué) 第三章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合金屬及其化合物推斷題常金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)及方法見(jiàn)的突破點(diǎn)及方法1.突破點(diǎn)突破點(diǎn)(1)特殊顏色特殊顏色焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)有色溶液有色溶液有色固體有色固體紅色：紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色紅棕色)紅褐色：紅褐色：Fe(OH)3綠色：綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍(lán)色：藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O含有的離含有的離子子Fe2Fe3Cu2顏色顏色淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色藍(lán)色

2、藍(lán)色紫紅色紫紅色黑色：黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、炭黑、Fe3O4淡黃色：淡黃色：Na2O2、AgBr、S白色：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有體只有Na2O2。遇遇SCN顯紅色的只有顯紅色的只有Fe3。 常見(jiàn)的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3。 既不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，

3、如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)，如能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)，如Al等；鹽類，如銨鹽等。等；鹽類，如銨鹽等。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如金屬單質(zhì)，如Al等；兩性氧化物，如等；兩性氧化物，如Al2O3等；兩性氫氧化物，如等；兩性氫氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的等；弱酸的銨鹽，如銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸等；弱酸的酸式鹽，如的酸式鹽，如NaHCO3等。等。三角轉(zhuǎn)換三角轉(zhuǎn)換2.方法方法由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，按以由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣

4、，按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題。效解題。審題審題挖掘、篩選信息挖掘、篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)聯(lián)系已學(xué)知識(shí)尋尋找突破點(diǎn)找突破點(diǎn)推理判斷推理判斷得出結(jié)論得出結(jié)論正向求證正向求證極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用中的應(yīng)用1.極值法極值法(平均值法平均值法)極值法就是先將思路引向極端狀況，使問(wèn)題極值法就是先將思路引向極端狀況，使問(wèn)題簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論，常用來(lái)判斷混合物的簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論，常用來(lái)判斷混合物的組成。組成。實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個(gè)物理量的平均值。物中某個(gè)物

5、理量的平均值。混合物的兩個(gè)成分中肯定有一個(gè)大于平均值混合物的兩個(gè)成分中肯定有一個(gè)大于平均值,一個(gè)小于平均值，才能符合條件，從而可判一個(gè)小于平均值，才能符合條件，從而可判斷出混合物的可能組成。斷出混合物的可能組成。2.差量法差量法不考慮變化過(guò)程，利用最終態(tài)不考慮變化過(guò)程，利用最終態(tài)(生成物生成物)與最與最初態(tài)初態(tài)(反應(yīng)物反應(yīng)物)的量的變化來(lái)求解的方法叫差的量的變化來(lái)求解的方法叫差量法。因無(wú)須考慮變化的過(guò)程，所以可使問(wèn)量法。因無(wú)須考慮變化的過(guò)程，所以可使問(wèn)題簡(jiǎn)化。但應(yīng)注意，題簡(jiǎn)化。但應(yīng)注意， 只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計(jì)量的差值必須是同一物理量時(shí)，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引

6、起差量的原因。 (1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。 (2)差量法是把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端， 作為已知量或未知量，利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解。 (3)差量可以是物質(zhì)的量的差，對(duì)固體、液體而言,差量可以是質(zhì)量差、粒子個(gè)數(shù)差;對(duì)氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。因此這個(gè)差量因此這個(gè)差量(m)可作為一種量應(yīng)用于根可作為一種量應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中。據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中。差量法給許多化學(xué)計(jì)算提供了很大的方便，差量法給許多化學(xué)計(jì)算提供了很大的方便，甚至有的化學(xué)計(jì)算必須用差量法。差量法是甚至有的化學(xué)計(jì)算必須用差量法。差量法是高考化學(xué)計(jì)算中的熱點(diǎn)之一。高考化學(xué)計(jì)算中的熱點(diǎn)之一。