浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第1單元第4講 化學(xué)常用計(jì)量課件 新課標(biāo)
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1、 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量 (1)概念:物質(zhì)的量可用來表示 一定數(shù)目微粒的集合體 ,它是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n。 (2)單位:摩爾 (mol)。 (3)1 mol的標(biāo)準(zhǔn):0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。1 mol粒子的數(shù)目又叫 阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,單位為 mol1,近似值為 6.021023mol1。 2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 (1)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 nN/NA。 (2)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則所含有的粒子數(shù)目 相等 ,即 。 3摩爾質(zhì)量 (1)概念:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的
2、質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M。 (2)單位:g mol1。 (3)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是:Mm/n。 當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 。 二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)二、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定:微粒數(shù)目、微粒間距離、微粒大小 。固體、液體的體積主要決定于 微粒數(shù)目和微粒大小 ;而氣體的體積主要決定于 微粒數(shù)目、微粒間距離 。 2氣體的摩爾體積 (1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積 。單位:L mol1 。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L ,這個(gè)體積叫
3、做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 (3)公式:VmV/n。 3阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同 數(shù)目的分子 。 (2)公式:pV nRT 三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度 化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算,利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí),用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。 1定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為 。 2表達(dá)式: 。 3單位:molL1 或 molm3 。 4注意點(diǎn):?jiǎn)挝惑w積為溶液的體積,不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。BBncVBc 四、一定物質(zhì)的量濃度的
4、溶液的配制四、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 1所用儀器 (1)必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制,則還需要用到托盤或分析天平、藥匙等稱量?jī)x器;若用液體來配制,則還需要滴定管(或量筒)等量取儀器。 (2)重要儀器容量瓶 構(gòu)造:是細(xì)頸、梨型的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積(也叫容量)和刻度線(也叫標(biāo)線)。屬于較精密的玻璃儀器。 規(guī)格:常用的有 50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等幾種規(guī)格。 用途:專門用來準(zhǔn)確配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液。 使用時(shí)應(yīng)注意:當(dāng)溶液的凹液面正好與刻度線相切時(shí),容量瓶中的溶液
5、的體積為容量瓶上所標(biāo)記的體積。容量瓶不能配制任意體積的溶液;不能用作反應(yīng)容器;不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋。(記住:就一個(gè)用途配制溶液) 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟 (1)計(jì)算:若用固體配制,則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量;若用液體配制,則計(jì)算出所需液體的 體積。 (2)稱取或量?。焊鶕?jù)計(jì)算結(jié)果,用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體。 (3)溶解或稀釋:將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)臒校尤脒m量的蒸餾水,使其溶解或稀釋,并用玻璃棒不斷攪拌,以加快溶解或稀釋,并盡快散熱。 (4)冷卻到室溫。 (5)轉(zhuǎn)移:將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積
6、的容量瓶中。 (6)洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (7)定容:向容量瓶中直接加水至離刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管向里加水,直到凹液面的最低點(diǎn)恰好和刻度線相切為止。 (8)搖勻:塞上瓶塞,右手頂住瓶塞,左手托住瓶底,反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶,使溶液均勻。 (9)將配制好的溶液倒入試劑瓶,貼好標(biāo)簽。 概括步驟:計(jì)算 稱取或量取 溶解或稀釋 冷卻 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 倒瓶貼簽 3注意事項(xiàng) (1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液; (2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,且溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒要靠在刻度線以下;
7、(3)如果加水定容時(shí)超過了刻度線,不能將超出的部分吸走,而應(yīng)該重新配制; (4)在用移液管或滴定管量取溶液時(shí),量取液體之前應(yīng)用待量液體潤(rùn)洗23次; (5)用膠頭滴管定容時(shí),眼睛應(yīng)平視液面,當(dāng)凹液面正好與刻度線水平相切時(shí),蓋上瓶塞后振蕩,出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不能再加水。 五、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系五、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系 1溶液中各量間的關(guān)系:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: 2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系: 以1 L溶液即1000 mL來換算如下 由(1000w)/MBcBV,其中V1 L,故簡(jiǎn)化可得:1000wcBMB 由 此 式 可 求 得 cB ( 1 0 0 0 w ) / MB及
8、w (cBMB)/1000(:gcm3) 稀釋前后的關(guān)系:c1V1c2V2,m1w1m2w2考點(diǎn)一 摩爾質(zhì)量有關(guān)計(jì)算 例例1 某固體只有一種元素組成,密度為5gcm3,用X射線研究表明在棱長(zhǎng)為1107cm的立方體內(nèi)含有20個(gè)原子,求此元素的摩爾質(zhì)量。 【解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1 mol微粒的質(zhì)量NA個(gè)微粒質(zhì)量NA一個(gè)微粒質(zhì)量,所以該題解題的關(guān)鍵是確定一個(gè)原子的質(zhì)量,由題意不難得出一個(gè)原子的質(zhì)量為: 【答案】150 g/mol 【方法技巧點(diǎn)撥】求摩爾質(zhì)量的方法有很多種,在解題中千萬不要忘記還有一個(gè)從定義出發(fā)得到的公式:NA一個(gè)微粒的質(zhì)量。物質(zhì)的量為中心的計(jì)算涉及很多公
9、式,我們要善于總結(jié),一些公式可以通過定義、或其他公式推導(dǎo)出來,不要死記硬背,應(yīng)學(xué)會(huì)抓基本公式、基本定義,達(dá)到舉一反三??键c(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積正誤判斷 例例2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A常溫下,2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA B常溫下,pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30g NO和16 g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NAD 【解析】A應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A不正確;不知道醋酸溶液的體積,無法計(jì)算H的物質(zhì)的量,B不正確;2NO2 N2O4,
10、C不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol,每個(gè)CO2分子中含4對(duì)共用電子對(duì),D正確。 【方法技巧點(diǎn)撥】解答此類題應(yīng)注意:(1)若題目給出物質(zhì)的體積,要看所給溫度和壓強(qiáng),確定物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)。特別注意:水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),在常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài),大于或等于16的烴一般為固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則所含微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)若題目要求計(jì)算稀有氣體的粒子數(shù)目,須注意它是單原子分子氣體。(4)應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成,正確運(yùn)用質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)
11、這兩大關(guān)系。(5)要用到氣體摩爾體積22.4 L mol1時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下??键c(diǎn)三 阿伏加德羅定律綜合應(yīng)用 例例3 在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng): A2H2SO2=2S2H2O B2H2S3O2=2SO22H2O CC2H43O2 2CO22H2O DC4H86O2 4CO24H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_;符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。BC (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V
12、前d后和V前V后的是_(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。DA A2H2SO2=2S2H2O B2H2S3O2=2SO22H2O CC2H43O2 2CO22H2O DC4H86O2 4CO24H2O 【解析】(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前d后,說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,符合要求的是B、C、D;p前p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的,符合要求的是B;p前p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的,只有C。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前d后和V前V后,表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),體積減小后,仍是d前d后,說明氣體的質(zhì)量減小,符合題意的是A。 【方法技巧點(diǎn)
13、撥】在進(jìn)行氣體摩爾體積計(jì)算時(shí),要注意以下幾個(gè)問題:非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積一般不是22.4 L/mol,但也可能是22.4 L/mol,可以利用pVnRT的關(guān)系推導(dǎo),但要注意單位的選擇。氣體摩爾體積是對(duì)氣體而言,固體和液體也有摩爾體積,但一般沒有相同的數(shù)值?!?2.4 L/mol”這是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。 注意阿伏加德羅定律中的五同:注意阿伏加德羅定律中的五同:同溫同壓(前提),同體積(條件),同分子數(shù)(結(jié)果),同物質(zhì)的量(推論)。適用范圍:氣體(既可以是單一氣體,也可用于混合氣體)。 考點(diǎn)四 物質(zhì)的量濃度和計(jì)算 例例4 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl
14、(g)溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()D 【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶液的體積和溶質(zhì)(HCl)的物質(zhì)的量。 溶液的體積: 注意溶液的體積V(溶質(zhì))V(溶劑),溶質(zhì)的物質(zhì)的量: 【方法技巧點(diǎn)撥】應(yīng)用物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意: (1)V是指溶液的體積,而不是溶劑體積,常用單位是L。 (2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示,不能用質(zhì)量等表示。 (3)以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì),在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí),用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量即可。 (4)溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子或其他特定組合。若溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí),溶質(zhì)在
15、溶液中以分子形式存在;若溶質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽時(shí),溶質(zhì)在溶液中是以陰陽離子存在的,不存在溶質(zhì)的分子。 (5)分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化,例三氧化硫溶于水后,溶液中的溶質(zhì)為硫酸。 (6)計(jì)算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意: 溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量(氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量)除以溶液的密度。 溶液體積要換算成以“L”為單位。 (7)同一溶液,取出任意體積的溶液,其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等)均不變,但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同。 考點(diǎn)五 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例例5 已知某溶液的:體積;密度;溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解
16、度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí),上述條件中必不可少的是() A B C D C 【解析】根據(jù)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式 ,可見密度和摩爾質(zhì)量在溶解度與物質(zhì)的量濃度換算中是必不可少的。本題答案選C。 【方法技巧點(diǎn)撥】熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵,并且要會(huì)分析由于一些錯(cuò)誤操作而造成的誤差。解題時(shí)根據(jù) 來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯(cuò)誤操作而導(dǎo)致的變化。常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析如下: (1)若稱量固體溶質(zhì)時(shí),操作無誤,但所用砝碼生銹,則結(jié)果偏高。 (2)若稱量固體時(shí),試劑、砝碼的左右位置顛倒,則結(jié)果偏低。 (3)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果偏低。 (4)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反
17、復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則結(jié)果無影響。 (5)若容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20 ,則結(jié)果偏高。 (6)若定容時(shí)仰視刻度,則結(jié)果偏低。 (7)若定容時(shí)俯視刻度,則結(jié)果偏高。 (8)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出,則結(jié)果偏低。 1.已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算C 【解析】求算同種溶質(zhì)的不同濃度兩溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),常見有兩種形式混合,等質(zhì)量混合和等體積混合,顯然等質(zhì)量混合計(jì)算很簡(jiǎn)單,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半,
18、而等體積混合按常規(guī)解法需要通過具體計(jì)算才能求出。實(shí)際上對(duì)于等體積混合,可以通過巧設(shè)中間狀態(tài)快速估算。本題的巧解思路是: 因?yàn)榘彼臐舛仍酱?,密度越小,V1 mLV2 mLV mL,很顯然,所得溶液的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%。本題答案選C。 2.(2011江蘇江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD 【解析】本題考查阿伏加德羅
19、常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。 A甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。 B溶液體積未知,無法計(jì)算OH的數(shù)目。 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài),不適用于氣體摩爾體積,無法計(jì)算。 DNa2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,O 的 化 合 價(jià) 由 1 價(jià) 轉(zhuǎn) 變 為 0 價(jià) , 轉(zhuǎn) 移 電 子 1 mol,0.220.4NA。 解決此類問題的關(guān)鍵是:靈活應(yīng)用各種知識(shí),尤其是基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 3.(2011四川四川)25 和101 kPa時(shí),乙烷
20、、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72 mL,原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()BA12.5% B25%C50% D75% 【解析】 所以m5,即氫原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子,所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù): 4.(2011上海上海)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是() A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mo
21、l/LB 【解析】若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是1.0 mol/L;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同,所以只能是介于二者之間。 5.為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)生成的熔融物(不含氧化物)的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反應(yīng),反應(yīng)過程無氣體放出; (2)向反應(yīng)后溶液逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示: 下列有關(guān)反應(yīng)過程的敘述正確的是() AA、B兩點(diǎn)相差0.002 mol B D 點(diǎn) 沉 淀 為0.024 mol CC
22、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8 mL DDE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等 C 【解析】鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金,因?yàn)樵摲磻?yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。通過(1)可知硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,故在(1)HNO3被還有生成 。通過圖象可知,在(1)反應(yīng)后,溶液中有Al3、Fe3、H、 ,在OC段,反應(yīng)為HOH=H2O,在DE段,反應(yīng)為NH4+OH=NH3H2O(同時(shí)也可說明溶液中Al3、Fe3、H結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)),在EF段,反應(yīng)為Al(OH)3OH= 2H2O,由DE
23、段可知n(NH4+ )0.012 mol,由EF段可知n(Al3)0.008 mol,故A、B兩點(diǎn)相差0.008 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。+4NH-2AlO+4NH+4NH 由于FeAlHNO3 Fe3Al3 ,通過得失電子守恒可知n(Fe3)0.01280.0083/30.024 mol,所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀為nFe(OH)3nAl(OH)30.032 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。在E點(diǎn)溶液中的鹽全部為NaNO3,通過電荷守恒,可知原溶液中n(H)354103 mol0.012 mol(0.0240.008)3 mol0.032 mol,所以在OC段需要n(NaOH)0.032 mol,故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8 m
24、L,正確。通過上面的分析可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上本題選擇C項(xiàng)。+4NH 6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()C A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 【解析】本題考查有關(guān)溶液濃度的知識(shí)。由 ,可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L;該硫酸是濃硫酸不和Zn反應(yīng)生成H2;由稀釋定律c1V1c2V2,可得出所用硫酸體積為50 mL;等質(zhì)量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的體積遠(yuǎn)小于水,兩者等質(zhì)量混合,硫酸的濃度小于一半,D不正確。 7.t 時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置,冷卻到原溫度,結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO310H2O)。求: (1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式,S_(S代表溶解度)。 (2)a的取值范圍。 【解析】(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a1.06)g,其中含Na2CO3質(zhì)量是 ,含水的質(zhì)量質(zhì)量為 (2)由于S0,則2650a47700,a1.8?!敬鸢浮?1)S (2)a1.8
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