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1、 一、離子鍵一、離子鍵 1氯化鈉的形成過程 鈉原子和氯原子的電子層結構為不穩(wěn)定結構，鈉原子最外電子層電子數(shù)為1，容易失去最外層的1個電子，而形成以原子的次外電子層為最外層的8個電子穩(wěn)定結構；而氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得1個電子，而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結構。 當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，反應過程中，其中Na和Cl分別失去和得到電子形成穩(wěn)定的Na+和Cl-。帶異性電荷的Na+和Cl-之間發(fā)生相互吸引作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。 2離子鍵的概念離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。 3離子鍵的形成 由氯化鈉的形成過程可知，形成離子鍵的首要條件是參加反應的原子雙方，一方容易失去

2、電子，而另一方容易得到電子，電子由容易失去電子的一方轉移到容易得到電子的一方，進而形成陽、陰離子，形成離子鍵。 即活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般能形成離子鍵。 4離子鍵的存在離子化合物和離子晶體 離子化合物是許多陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物。因此，凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵。 離子化合物中的陰、陽離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列，形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體稱為離子晶體。 5電子式 (1)電子式的概念電子式是在元素符號周圍用“”或“”來表示原子或離子的最外層上的電子的式子。 (2)電子式的書寫 試寫出第一和第二周期內(nèi)各元素原子的電子式 試寫出鈉、鎂、鋁、氯、氧、硫形成的簡單離子

3、的電子式試寫出銨根離子和氫氧根離子的電子式 試寫出氧化鈉、過氧化鈉、氯化鎂、溴化銨、氫氧化鈣的電子式 (3)用電子式表示離子化合物的形成過程 試用電子式表示出氯化鎂、氧化鈉、氮化鎂的形成過程 (說明：Mg3N2是Mg在氮氣中的燃燒產(chǎn)物，反應的方程式為3Mg+N2=Mg3N2，鎂在空氣中燃燒也有Mg3N2生成。)點燃 6離子的特征 (1)離子電荷的電性、電荷數(shù)目 離子電荷的電性、電荷數(shù)目，決定于原子得、失電子及其數(shù)目。 離子所帶的電荷數(shù)等于該離子表現(xiàn)的化合價數(shù)。 (2)離子的電子層結構 在周期表中與稀有氣體元素原子相鄰的元素原子，形成的簡單離子的電子層結構，與同周期的稀有氣體元素原子具有相同的電

4、子層結構，且陰離子的核電荷數(shù)比稀有氣體原子的核電荷數(shù)小，陽離子的核電荷數(shù)比稀有氣體原子的大。 (3)原子、離子的半徑 同種元素的原子、單核離子，半徑大小關系為：陽離子小于中性原子小于陰離子，價態(tài)越高的陽離子半徑越小。 同主族元素的陽離子、陰離子，半徑均隨著原子序數(shù)遞增而增大。 電子層結構相同的離子，半徑(包括陰、陽離子)隨著核電荷數(shù)增加而減小。 核電荷數(shù)不同，電子層結構也不同的陰、陽離子的半徑相對大小，可借助元素周期表判斷。核外電子層結構相同的微粒，隨著核電荷數(shù)的增大半徑減小。 二、共價鍵二、共價鍵 1共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。 2共價鍵的形成 當參加反應的

5、原子得失電子能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子之間能形成共價鍵。如H2、C(金剛石和石墨)、HNO3等。 3共價鍵的存在 (1)共價化合物分子內(nèi)存在共價鍵，如，H2O、HClO等。 (2)非金屬單質(稀有氣體除外)，如H2、O2、Cl2等的分子里存在共價鍵。 ( 3 ) 復 雜 的 原 子 團 中 存 在 共 價 鍵 。如， 、 、 、 等。 4共價鍵的表示方法 為了更能直觀地表示原子間結合情況，通常我們可以用電子式或結構式來表示原子間的結合情況。2-4SO-3HCO-3NO2-2O 5用電子式表示

6、共價分子(或共價鍵)的形成過程 試用電子式表示出Cl2、H2O、CO2分子的形成過程。 6共價鍵的鍵能 我們知道原子形成分子的過程中要放出熱量；反之，要使氣態(tài)分子中彼此結合的原子分開，使原子間的共價鍵斷裂，則要吸收熱量。拆開1 mol某種共價鍵需要吸收或形成1 mol某種共價鍵需要放出的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 7化學鍵物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(其中金屬鍵在中學階段不作要求，只作了解。) 8結構式和結構簡式 (1)結構式 結構式是表示共價分子的一種方式。結構式中

7、，原子間的一條短線表示一個共用電子對。 電子式和結構式的關系：將電子式中的共用電子對換為短線，每個共用電子對用一條短線表示，去掉電子式中的非共用電子對，所得即為結構式。 結構式與球棍模型的關系：將結構式中的短線換作棍，每條短線換為一根棍；將結構式中的元素符號代表的原子換為球，同一種元素用同一種球表示，所得即球棍模型。 (2)結構簡式 省去結構式部分或全部化學鍵所得式子，叫做結構簡式。如乙烷和乙烯的結構簡式分別為CH3CH3(或CH3CH3等)、CH2=CH2。 9含碳化合物種類和數(shù)目繁多的原因 含碳化合物種類和數(shù)目繁多，是因為碳原子形成共價鍵的能力較強，成鍵形式多樣：可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵

8、、碳碳三鍵；碳碳間可以連接成碳鏈，也可以連接成碳環(huán)。有機物同分異構體很多。 三、分子間作用力三、分子間作用力 1分子與分子之間存在相互作用 我們把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫做范德瓦爾斯力(或范德華力；譯音)。 2分子間作用力存在的范圍分子間作用力存在于組成物質的分子與分子之間。不僅存在于純凈物里的同種分子間，也存在于混合物的不同分子之間。 3分子間作用力的實質與強弱 分子間作用力是分子之間的電性作用，分子間作用力比化學鍵弱得多。 4影響分子間作用力大小的因素不同物質，分子之間的作用力往往不同，影響分子間作用力大小的因素較多，如分子的質量、分子的極性(其實是分子的一種電性顯示

9、)、分子之間的距離(聚集狀態(tài))等。 例如：組成與結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大。 5分子間作用力與物質性質的關系 分子間作用力的大小，直接影響著由分子組成的物質的某些物理性質，如熔沸點的高低和溶解性的大小。分子間作用力越大，物質的熔沸點越高，溶解度越大。 比較以下物質分子間作用力以及物質熔點和沸點高低：F2Cl2Br2I2；HeNeArKr B C DB 【解析】NaF、NaI、MgO均為離子化合物，熔化時離子鍵斷裂，NaF、NaI、MgO的鍵長分別為2.31、3.18、2.10，因此熔點：MgONaFNaI。 【方法技巧點撥】根據(jù)化合物的類型，判斷有關物質熔化時破壞的作用

10、力，離子化合物熔點的高低是由離子鍵的鍵能大小決定的，鍵能越大，熔點越高。而鍵能的大小是由離子所帶的電荷以及半徑的大小決定的。半徑越小，所帶電荷越多鍵能就越大，熔點就越高。 1.(2011浙江浙江)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是() A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C由X元素形成的單質不一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素

11、形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C 【解析】X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na A錯誤，原子半徑：CNO。 B錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。 C石墨、C60等為非原子晶體。 DNH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3NO2為共價化合物。 2.(2011安徽安徽)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3( )。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是() A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B分子中四個氮原子共平面 C該物質既有氧化性又有還原性 D15.2 g該物質含有6.021022個原子C 【解析】N和O

12、兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中NNN鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學式N4O6可知分子中氮原子的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質量是152 g/mol，因此15.2g該物質的物質的量為0.1 mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.021023=6.021023，因此D也不正確。 3.(2011四川四川)下列說法正確的是() A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B分子中含兩個氫原子的酸一定

13、是二元酸 C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強A 【解析】 分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，例如氮氣。 4.(2010全國全國)下列各項表達中正確的是() ANa2O2的電子式為 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況) C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 DCl-的結構示意圖為 C 【解析】Na2O2是離子化合物，其電子式應標出陰、陽離子，A錯；只有當乙醇與丙醇按照物質的量1 1混合時，106

14、g混合物燃燒才生成標準狀況下CO2氣體112 L，B錯；由于同位素的存在，可知C項正確；Cl-核外有18個電子，D錯。 5.(2009安徽安徽)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含有6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合 【解析】石墨烯和石墨都是碳單質，不能叫同位素，A錯。0.12 g石墨烯中含碳原子0.01 mol，即6.021021個碳原子，B錯。石墨烯中只含有碳原子，屬于無機物，C錯?！敬鸢浮?D 6.(2011遼寧省協(xié)

15、作學校期末遼寧省協(xié)作學校期末)下列說法正確的是() A在同一個分子中，所有的原子之間都存在化學鍵 B氯化鈉固體溶于水時離子鍵受到了破壞 C只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 D能與酸反應只生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物B 【解析】化學鍵是分子直接相連的強烈的相互作用，不直接相連的原子間不存在化學鍵，A錯；NaCl固體存在離子鍵，溶于水后，離子鍵消失，B對；含有原子團的離子化合物也存在共價鍵，C錯；與酸反應生成鹽和水的氧化物可能是兩性氧化物，如Al2O3，D錯。 7.科學家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3,1998年底又制取了N5,1999年合成和分離了含高能量的 的化合物。最近科學家確認還存

16、在著另一種足球分子N60。N5極不穩(wěn)定，需保存在-80的干冰中； 由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結構相似，并在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。+5N+5N (1)下列說法中不正確的是() AN5常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱 BN60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來會成為很好的火箭燃料 CN2、N3、N5、 、N60是同種元素形成的不同性質的單質 D含 的化合物中既有離子鍵又有共價鍵 (2)假如你是一個科學家，想設計用N5作火箭燃料發(fā) 射 火 箭 ， 需 要 解 決 的 主 要 問 題 是_。+5N+5N【答案】 (1)C(2)見解析 【解析】 (1)同種元素形成的不同性質的單質，必須是單質物質，N2、N3、N5、N60是這種關系，而N是一種離子，與它們不屬于這種關系，故C選項錯誤。 是一種帶電的原子團，原子團內(nèi)部一定含有共價鍵，含 的化合物中一定還有陰離子，陰、陽離子之間一定存在離子鍵的作用。故D選項正確。 (2)如何保存N5；如用何種容器；怎樣制得N5，并防止發(fā)生爆炸；與傳統(tǒng)燃料相比，成本如何等問題。+5N+5N