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浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第5單元第20講 化學(xué)平衡的移動課件 新課標(biāo)

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1、 一、一、 影響化學(xué)平衡移動的因素影響化學(xué)平衡移動的因素 1化學(xué)平衡的移動:對一個可逆反應(yīng),達到化學(xué)平衡狀態(tài)以后,反應(yīng)條件(如溫度、濃度、壓強等)發(fā)生改變,平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達到新的平衡。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立過程,叫做平衡的移動。 2化學(xué)平衡移動的原因:條件改變,引起v(正)v(逆),速率發(fā)生相對改變,平衡才能移動。 3當(dāng)改變反應(yīng)條件后,平衡移動的方向規(guī)定: v(正)v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動; v(正)v(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動; v(正)=v(逆),平衡不移動。 4影響化學(xué)平衡移動的因素外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)是通過改變正、逆

2、反應(yīng)速率來實現(xiàn)的。 濃度變化對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都使v(正)v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都使v(正)v(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動。 壓強變化對化學(xué)平衡的影響對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 對反應(yīng)前后氣體總體積沒有變化的可逆反應(yīng),壓強的改變只改變反應(yīng)速率,而不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動;對只有固體或純液體的可逆來說,壓強的改變也不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 溫度變化對化學(xué)平衡

3、的影響在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。降低溫度,會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 特別提醒:特別提醒:化學(xué)平衡的移動是由正、逆反應(yīng)速率的相對大小來決定,與正、逆反應(yīng)速率的增大與減小無關(guān)。 二、勒夏特列原理二、勒夏特列原理( (亦稱平衡移動原理亦稱平衡移動原理) ) 勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 (1)適應(yīng)范圍:只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),未達到平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析。 (2)適應(yīng)對象:由于勒夏特列原理是濃度、壓強和溫度等對平衡影響的概括和總結(jié),它也適用于其他平衡體系,如溶解

4、平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等。 特別提醒:特別提醒:不能用勒夏特列原理解釋的事實:使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,只能改變到達平衡的時間,提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量;對反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),改變壓強可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動??键c一 化學(xué)平衡移動的判斷 例例1 在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)DH=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: 下列說法正確的是() Amn BQ0 C溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動C 【解析】本題考查

5、化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識。固定溫度條件(比如取100 )討論氣體體積變化對Y濃度的影響:當(dāng)體積擴大1倍時(壓強減小),若平衡不移動則c(Y)=0.5 mol/L,而實際上為0.75 mol/L,大于0.5 mol/L,這表明平衡是向右移動的,即減小壓強平衡右移,這說明正反應(yīng)是一個體積擴大的反應(yīng),mn,A錯、C正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對Y濃度的影響,知溫度越高,Y濃度越大,說明升高溫度平衡正移,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B、D錯。 【方法技巧點撥】本題所給數(shù)據(jù)中,有兩個影響Y濃度的條件,分析時可固定一個條件,討論另一個條件對Y濃度的影響定一討論法。考點二 化學(xué)平衡移動的影響因素 例例2 汽車

6、尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下: NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) DH= -373.4 kJmol-1 在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是() 12 【解析】該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)。升溫,平衡逆向移動,生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,平衡常數(shù)減小,同時,CO的轉(zhuǎn)化率減小,故A項、B項都錯;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的量無關(guān),C項正確;增加氮氣的物質(zhì)的量,平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯?!敬鸢浮緾 【方法技巧點撥】解平衡題要注意:(1)催化劑對化學(xué)平衡沒有影響,催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,且在速率改變的過程中,始終保持著

7、兩者相等,只不過催化劑的使用能使平衡提早建立。(2)不要將平衡的移動和速率的變化混同起來,如平衡正向移動,不一定是v(正)加快,v(逆)減慢。不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的提高混同起來,如平衡正向移動,并不是所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高??键c三 化學(xué)平衡圖象分析 例例3 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)DH= -1025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是() 【解析】首先,據(jù)達平衡時間來分析,四個圖全部符合:溫度越高、壓強越大、使用催化劑,可縮短達平衡的時間。其次,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,產(chǎn)率

8、越低(即NO的含量越低),所以A項對、C項錯。最后,由于該反應(yīng)是氣體體積增大的,增大壓強,平衡左移,NO的含量降低,所以B項正確?!敬鸢浮緾 【方法技巧點撥】化學(xué)平衡圖象題的解題思路及方法:(1)一看圖象:一看面:即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的量;二看線:即線的斜率大小、平與陡的含義、函數(shù)的增減性;三看點:即起點、終點、拐點、交叉點;四看要不要作輔助線:等溫線、等壓線等;五看量:定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)二想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。(3)三判斷:認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用,全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相差知識??键c四 等效平衡原理應(yīng)用 例例4 向某密閉容器中

9、充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2B催

10、化劑高溫 【解析】根據(jù)“一邊倒”的方法先把選項中的投料量統(tǒng)一折算成CO和H2O的物質(zhì)的量,A中為1.5 mol CO和3 mol H2O,B中為2 mol CO和2 mol H2O,C中為0.9 mol CO和1.9 mol H2O,D為1 mol CO和2 mol H2O。根據(jù)等效平衡原理:A中投料比和原來相同,達到平衡時體積分?jǐn)?shù)仍為x,選項B相當(dāng)于原平衡達到平衡后再充入1 mol CO,因此CO的體積分?jǐn)?shù)將大于x,選項C可看成先充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O,達到平衡后再充入0.1 mol H2O,因此CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。 【方法技巧點撥】等效平衡原理常應(yīng)用于以下3個方

11、面:判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài);求要達到等效平衡,兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式;求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)??键c五 化學(xué)平衡移動原理 例例5 .恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(g)+B(g) C(g) (1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,到達平衡后,生 成 a m o l C , 這 時 A 的 物 質(zhì) 的 量 為_mol。 (2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為_mol。(1-a) 3a (3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C,到達平衡后,

12、A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=_mol,y=_mol。 平衡時,B的物質(zhì)的量_(選填一個編號) 甲:大于2 mol 乙:等于2 mol 丙:小于2 mol ?。嚎赡艽笥?、等于或小于2 mol 作出此判斷的理由是_。233a 丁 若3a1,B的物質(zhì)的量小于2 mol;若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2 mol;若3a1,B的物質(zhì)的量大于2 mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 .若維持溫度不變,在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 (5)開始時放入1 mol A和1 mol B到達平

13、衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_(選填一個編號)。 甲:ab 乙:ab 丙:a=b ?。翰荒鼙容^a和b的大小2aa-C 作出此判斷的理由是_。 因為(5)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達到平衡后ab。 【解析】(1)A(g)+B(g) C(g) 起始量(mol)11 0 變化量 aa a 平衡后1-a1-a a A的物質(zhì)的量為(1-a)mol。 (2)在恒溫、恒壓下,若投入3 mol A和3 mol B,則所占體積為(1)中體積的3倍,由于A、B的投放比例與(1)相同,所達

14、到的平衡狀態(tài)與(1)相同,C的物質(zhì)的量為(1)的3倍,即3a mol。 (3)由于達到平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol,說明所達到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡,則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B,A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。A(g)+B(g)C(g)起始量(mol)x 2 1將C完全轉(zhuǎn)化 x+1 3 0平衡后 y (3-3a) 3a 根據(jù)題意有:x+1=3,x=2mol,y=(3-3a)mol,顯然平衡時,B的物質(zhì)的量也為(3-3a)mol。若投入A、B、C三種物質(zhì)后,平衡不移動,C的物質(zhì)的量不變,即3a=1 mol時,B的物質(zhì)的量為2 mol;若平衡向右移動,則3a1 mol,B

15、的平衡量小于2 mol;或平衡向左移動,則3a1 mol,B的平衡量大于2 mol。(4)在(3)的平衡中,再加入3 mol C,所達到的平衡狀態(tài)與(1)、(2)、(3)皆為等效平衡狀態(tài),因此C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 .(5)因為(5)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達到平衡后ab。 【方法技巧點撥】 (1)小題達到的平衡是另幾小題平衡的標(biāo)準(zhǔn)和參照。由于的反應(yīng)條件是恒溫、恒壓,所以只要A、B的物質(zhì)的量的比為1 1,或任意量的C(假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B,其物質(zhì)的量的比也是1 1),都可以與(1)建立等同

16、平衡,平衡時C的物質(zhì)的量與起始時A的量成正比(加入的C全部折算成A、B)??键c六 化學(xué)平衡的有關(guān)計算 例例6 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g) 達平衡時,在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 ,則A的轉(zhuǎn)化率為() A67% B50% C25% D5%B56 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時氣體的物質(zhì)的量為 (2+1) mol=2.5 mol。 解法一:設(shè)達平衡時,B反應(yīng)了x mol,根據(jù) 2A(g)+B(g) 2C(g) 反應(yīng)前 2 10 變化量

17、 2x x 2x 平衡時 2-2x1-x 2x 則(2-2x)+(1-x)+2x=2.5,x=0.5 a(A)= 100%=50%56 解法二:根據(jù)反應(yīng)的差量關(guān)系計算。 由:2A(g)+B(g) 2C(g)Dn 2 mol 1 mol 2 mol1 mol 分析可知,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差量等于反應(yīng)掉的B的物質(zhì)的量。 n(B)=Dn=(2+1) mol-2.5 mol=0.5 mol n(A)=2n(B)=1 mol,求得a(A)=50% 【方法技巧點撥】將題給條件中的壓強關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ);解法一是化學(xué)平衡計算的基本模式;解法二運用差量法計算可以簡化解題過程,提高解題速

18、度,尤其適合于解選擇、填空類的計算題。 1.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)DH0,在850 時,K=1,在一個體積可變的密閉容器中充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,下列說法不正確的是() A900 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 B850 時,若x=5.0 mol,則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動 C850 時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足0 x3 D850 時,已知x3,則隨著x的增大,H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大D 【解析】本題考查了新信息條件下平衡的判斷。題給反應(yīng)的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向

19、逆反應(yīng)方向移動,生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,由平衡常數(shù)的公式,可知K變小。由題850 時,若x=5.0 mol,則c(CO2)c(H2)=5,c(CO) c(H2O)=3,c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)DH0。有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是() A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He,乙不改變 C甲降低溫度,乙不變 D甲增加0.1 mol H2

20、,乙增加0.1 mol I2C 【解析】在相同條件下,甲、乙容器中達平衡時是等效平衡,欲使HI的平衡濃度甲乙,能使用的方法有:變溫:若二者都變化同等溫度,必仍是等效平衡(A項錯),可讓甲降溫使平衡右移(C項對)。變壓(不改變物料):壓縮甲,雖平衡不移動,但c(HI)必增大,但該題是容器固定,所以此法不通。改變物料:B項中,充入惰性氣體,因容器固定,對各物的濃度沒影響,對平衡也沒影響,此法不通;若只甲中增加物料(任意一種物質(zhì)),不論平衡向哪方移動,平衡時c(HI)必比原平衡大,可達目的;但D項中,甲、乙均增加物料,且二者增量相同,又因反應(yīng)中H2與I2的系數(shù)相同,所以甲與乙增量的功效相同,新平衡后

21、的c(HI)仍相同,不符題意。 3.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量 碘 并 封 管 , 置 于 加 熱 爐 中 。 其 反 應(yīng) 為 :TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g),下列說法正確的是() A在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變 B在提純過程中,I2的量不斷減少 C在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比1123K1023KC 【解析】高溫區(qū),向右反應(yīng),生成的TaI4氣體流向低溫區(qū);低溫區(qū),向左反應(yīng),TaI4氣體生成TaS2固體;一段

22、時間后,雜質(zhì)留在高溫區(qū),TaS2在低溫區(qū),從而達到分離效果。不同溫度下反應(yīng)的方向不同,TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變,A錯誤。因為是在同一密閉系統(tǒng)中,從質(zhì)量守恒定律可知:I2的量不可能不斷減少,而是充當(dāng)一個“搬運工”的角色,將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū),B錯誤、C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比,D錯誤。 4.(2011四川四川)可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),2M(g) N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示: 下列判斷正確的是() A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

23、B達平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為1415 C達平衡()時,X的轉(zhuǎn)化率為 D在平衡()和平衡()中,M的體積分?jǐn)?shù)相等C 【解析】溫度降低時,反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);由圖可以看出達到平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為 = ;同理可以計算出達到平衡()時反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量是 = mol,即物質(zhì)的量減少了3 = mol,所以達到平衡()時,X的轉(zhuǎn)化率為 ;由于溫度變化反應(yīng)的平衡已經(jīng)被破壞,因此在平衡()和平衡()中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。 5.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2

24、(g)+O2(g)DH0 下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):t/s05001000c(N2O5)/molL-15.003.522.48 下列敘述中正確的是() A反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大 B500 s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol/(Ls) C在T2溫度下,反應(yīng)1000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL-1,說明該條件下N2O5的轉(zhuǎn)化率增大 D在T2溫度下,反應(yīng)1000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL-1,則T2大于T1B 【解析】在恒容條件下通入不參與反應(yīng)的N2,由于反應(yīng)物和生成物的濃度均沒有發(fā)生變化,即化學(xué)反應(yīng)速率不變,

25、化學(xué)平衡不發(fā)生移動,因此N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。500 s內(nèi)N2O5的濃度減少了1.48 molL-1,因此有v(N2O5)=1.48 molL-1/500s=0.00296 mol/(Ls)。T1溫度下反應(yīng)至1000 s時c(N2O5)減少了2.52 molL-1,根據(jù)化學(xué)方程式可知c(NO2)增加了5.04 molL-1,現(xiàn)在T2溫度下,反應(yīng)至1000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL-1,說明該條件下N2O5的轉(zhuǎn)化率下降,考慮到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此有T2T1。 6.將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g) ClF3(g)DH0。下列敘述中,正

26、確的是(雙選)() A恒溫恒容時,當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時,容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8倍 B若c(F2) c(ClF) c(ClF3)=1 1 1,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) C達到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移 D平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大AD 【解析】經(jīng)計算A正確,B不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志;C若增大容器體積即減壓,正、逆反應(yīng)速率均減?。籇降低溫度,平衡正向移動,氣體分子數(shù)減少,平均摩爾質(zhì)量增大。 7.()如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1

27、mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);反應(yīng)達到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。 回答下列問題: (1)可根據(jù)_現(xiàn)象來判斷甲、乙中反應(yīng)都已達到平衡。 (2)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是_。 ()若一開始就將K、F固定,其他條件均同(),則達到平衡時: (1)甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲_乙(填“”或“”或“=”); (2)如果測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_。K、F不再移動 0a2 = 1-b 【解析】 ()(1)達到平衡時即達到了表觀靜止?fàn)顟B(tài),即裝置中的活塞K與F均不再移動; (2)甲中的氣體若不轉(zhuǎn)化,則氣體的物質(zhì)的量最大為3 mol,即停留在“0”刻度處,若甲中的A、B氣體全部轉(zhuǎn)化為C,則氣體物質(zhì)的量變?yōu)? mol,則活塞K應(yīng)停留在“2”的位置,所以0a2; ()(1)假設(shè)甲投入2 mol A和1 mol B,乙中投入2 mol C達平衡時兩容器內(nèi)是等效的,即平衡時C的物質(zhì)的量相等,然后再向乙容器中投入1 mol He,由于是恒容容器,且He不參與反應(yīng),故乙平衡不移動,則甲、乙兩容器中的C的物質(zhì)的量仍相等; (2)若甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則平衡時生成C的物質(zhì)的量為2b,由于甲、乙完全等效,則乙容器中C的物質(zhì)的量也為2b,即C的轉(zhuǎn)化率= =1-b。

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