《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 第1課時 常見的酸課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 第1課時 常見的酸課件 （新版）新人教版（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1 常見的酸和堿第1課時 常見的酸第十單元 酸和堿1.1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2.2.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認(rèn)識濃硫酸的腐蝕知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。性。3.3.了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途。了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途。4.4.了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

2、在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 二氧化碳與水二氧化碳與水反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的碳酸碳酸能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液變紅色溶液變紅色；氨水能使酚酞溶液變色，還有哪些；氨水能使酚酞溶液變色，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色呢？物質(zhì)能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色呢？【溫故知新【溫故知新】一、一、酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色加入加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液后的顏色后的顏色變化變化食食 醋醋鹽鹽 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧

3、化鈉溶液溶液酚酞溶液酚酞溶液實驗探究一：【實驗10-1】加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液后加入無色酚酞溶液后后的顏色變化后的顏色變化白醋白醋鹽酸鹽酸石灰水石灰水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論：結(jié)論：酸酸能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液變成溶液變成紅紅色，不能使無色酚酞色，不能使無色酚酞溶液變色；溶液變色；堿堿能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液變成溶液變成藍(lán)藍(lán)色，使無色，使無色色酚酞酚酞溶液變?nèi)芤鹤兂沙杉t紅色。色。1、概念：、概念：像石蕊和酚酞溶液這樣，能跟像石蕊和酚酞溶液

4、這樣，能跟酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做叫做酸堿指示劑酸堿指示劑。（簡稱。（簡稱指示劑指示劑）2 2、應(yīng)用：、應(yīng)用：酸堿性酸堿性指示劑顏色指示劑顏色一、酸堿指示劑石蕊石蕊和和酚酞酚酞是常見的兩種酸堿指示劑是常見的兩種酸堿指示劑（無色）（無色）（紫色紫色） 二、二、 常見的酸常見的酸1 1、 幾種常見的酸幾種常見的酸濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸和濃硫酸你能看懂哪些內(nèi)容你能看懂哪些內(nèi)容? ? 觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大??；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是積水的質(zhì)量大??；打開瓶塞，觀

5、察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味否有氣味實驗實驗10-2：無色液體無色液體濃鹽酸：瓶口出濃鹽酸：瓶口出現(xiàn)白霧，易揮發(fā)現(xiàn)白霧，易揮發(fā)有刺激性氣味有刺激性氣味濃硫酸無色、粘濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體稠、油狀的液體瓶口無現(xiàn)象，瓶口無現(xiàn)象，不易揮發(fā)不易揮發(fā)無氣味無氣味（1）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)二、常見的酸二、常見的酸（2）鹽酸和硫酸的用途：）鹽酸和硫酸的用途： 重要化工產(chǎn)品。用于重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面金屬表面除銹除銹、制藥等；、制藥等；人體人體胃液中含有鹽胃液中含有鹽酸酸，可幫助消化。，可幫助消化。 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及

6、冶煉金屬、冶農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性（1）吸水性）吸水性干燥劑干燥劑洗氣瓶洗氣瓶4.4.想一想想一想 將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸易揮發(fā)，酸的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量減少，所濃鹽酸易揮發(fā)，酸的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量減少，

7、所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，應(yīng)密封保存。以質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，應(yīng)密封保存。濃硫酸易吸水，酸的質(zhì)量會增大，溶劑質(zhì)量變大，濃硫酸易吸水，酸的質(zhì)量會增大，溶劑質(zhì)量變大，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，應(yīng)密封保存。所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，應(yīng)密封保存。 2、濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）實驗實驗10-3：紙上的字變黑，穿孔木棍變黑布變黑，穿孔3濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的正確操作把把濃硫酸濃硫酸沿器沿器壁壁慢慢慢注入慢注入水水里里,并不并不斷斷攪拌攪拌.【實驗實驗10-4】手的感手的感覺覺分析分析發(fā)熱或燙發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水時會放出大量熱濃硫酸溶于水時會放出大量熱 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將

8、水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，而且還要不斷攪拌嗎？而且還要不斷攪拌嗎？ 怎樣稀釋濃硫酸？怎樣稀釋濃硫酸？濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度比濃硫酸小水的密度比濃硫酸小,浮在浮在濃硫酸上面濃硫酸上面,溶解時放出大溶解時放出大量的熱量的熱會使水立刻會使水立刻沸騰沸騰,使使硫酸液滴向四周硫酸液滴向四周飛濺飛濺,這是這是非常非常危險危險的的.【實驗10-5】注意：稀釋濃硫酸時，切注意：稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理應(yīng)

9、如何處理?應(yīng)立即用大量的水沖洗應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液.思考：如果不慎將稀硫酸沾到皮膚思考：如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？理？為什么？（1）吸水性吸水性：（2）腐蝕性（脫水性）腐蝕性（脫水性） ： 濃硫酸的特性：濃硫酸的特性： 請同學(xué)們在井穴板的兩個凹槽內(nèi)分別請同學(xué)們在井穴板的兩個凹槽內(nèi)分別滴幾滴稀鹽酸，再分別滴入滴幾滴稀鹽酸，再分別滴入1 12 2滴紫色石滴紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液蕊溶液和無色酚酞溶液, ,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。稀鹽酸稀鹽酸我們來探究加加紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液

10、加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸(HClHCl)稀硫酸稀硫酸(H H2 2SOSO4 4)稀硝酸稀硝酸(HNOHNO3 3)我們來歸納: 酸能使紫色酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。酸酸能解離出能解離出H H+ +，所以所以紫色石蕊變紫色石蕊變紅紅色色紫色石蕊變紫色石蕊變紅紅色色紫色石蕊變紅色無色酚酞不變色無色酚酞不變色無色酚酞不變色無色酚酞不變色無色酚酞不變色NaCl NaCl 溶溶 液液紫色石蕊不變色紫色石蕊不變色?無色酚酞不變色無色酚酞不變色?小資料小資料: : 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時在水

11、分子的作用下氫溶于水時在水分子的作用下解離解離成成H H+ +和和ClCl- -，所以稀鹽酸中存在的粒子有，所以稀鹽酸中存在的粒子有: : 水分子（水分子（H H2 2O O）、氫離子（）、氫離子（H H+ +）、）、 氯離子（氯離子（ClCl- -）。）。與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2

12、 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸能解離出酸能解離出H H+ +，所以酸能跟排在所以酸能跟排在H H前面前面的的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣我們來歸納： 金屬活動性順序金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au我們再來探究(H)(H)淺綠色淺綠色規(guī)律：金屬規(guī)律：金屬 + + 酸酸 = = 金屬化合物金屬化合物 + + 氫氣氫氣寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式 我能

13、寫 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2我們接著來探究注意觀察：注意觀察：（1 1）鐵釘表面的鐵銹發(fā)生怎樣的改變）鐵釘表面的鐵銹發(fā)生怎樣的改變? ?（2 2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？（1 1）將將1 1根生銹的鐵絲放入試管中，再向根生銹的鐵絲放入試管中，再向試管中加入試管中加入12mL稀鹽酸稀鹽酸。（2 2）將）將1根生銹的鐵絲根生銹的鐵絲放入試管中，再向放入試管中，再向試管中加入試管中加入12mL稀硫酸稀硫酸。 鹽酸除鐵銹鹽酸除鐵銹現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+稀稀HClHCl

14、鐵銹逐漸消失，鐵銹逐漸消失，溶液變成溶液變成黃色黃色FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2 2FeClFeCl3 3+ +3H3H2 2O O 酸能解離出酸能解離出H H+ +，所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。我們來歸納：鐵銹鐵銹+稀稀H H2 2SOSO4 4鐵銹逐漸消失，溶鐵銹逐漸消失，溶液變成液變成黃色黃色你能寫出氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式？你能寫出氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式？思考：思考：FeClFeCl3 3溶液呈黃色可能與溶液中的什么粒子有關(guān)？溶液呈黃色可能與溶液中的什么粒子有關(guān)？規(guī)律：規(guī)律：金屬氧化物金屬氧化物 +

15、+ 酸酸 = = 鹽鹽 + + 水水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 1.1.生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時，能否長時間浸泡？為什么？除銹時，能否長時間浸泡？為什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2

16、2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀鹽酸浸泡：若用稀鹽酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能運用你能運用“酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實際問題嗎解決實際問題嗎? ? 2.2.水和稀鹽酸都是無色的液體，你能設(shè)計實驗方水和稀鹽酸都是無色的液體，你能設(shè)計實驗方案鑒別水與稀鹽酸嗎？案鑒別水與稀鹽酸嗎？3.3.向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸, ,充分反充分反應(yīng)后應(yīng)后, ,鐵銹消失鐵銹消失, ,并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生, ,寫出有關(guān)的反應(yīng)方程寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式式:_:_、_。FeFe2 2O O3 3+6HCl = 2FeCl+6H

17、Cl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+2HCl= FeClFe+2HCl= FeCl2 2 + H+ H2 2【典例【典例1 1】下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法，錯誤的是】下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法，錯誤的是 （ ）A.A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.B.鹽酸、硫酸都是無色液體鹽酸、硫酸都是無色液體C.C.濃鹽酸、濃硫酸在空氣中都會形成白霧濃鹽酸、濃硫酸在空氣中都會形成白霧 D.D.鹽酸、硫酸的密度都比水大鹽酸、硫酸的密度都比水大C C知識點一、對鹽酸和硫酸的認(rèn)識知識點一、對鹽酸和硫酸的認(rèn)識知識點二、酸的化學(xué)性質(zhì)知識點二、酸的化學(xué)性質(zhì)B B【典例【典例2 2】

18、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（蝕的是（ ）A. A. 鍍鋅水管鍍鋅水管 B. B. 銅質(zhì)塑像銅質(zhì)塑像C. C. 大理石欄桿大理石欄桿 D. D. 鋁合金門窗鋁合金門窗D D 2.下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（ ） A A溶于水時放出大量的熱溶于水時放出大量的熱 B. B. 有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性 C C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸可在量筒中用

19、濃硫酸配制稀硫酸1. 1. 下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（ ）A A氯化鈉氯化鈉 B B碳酸鈉碳酸鈉 C C氫氧化鈣氫氧化鈣 D D碳酸碳酸D D5.5.寫出下列反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式: （1 1）FeFe2 2O O3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = ； （2 2）CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 = ； （3 3）Zn+Zn+ HClHCl = 。 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2O O3 3CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O OZnClZnCl2 2 + H + H2 22 21.1.酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色。酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色。2.2.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：能使指示劑變色；能使指示劑變色；能與多種活潑金屬反應(yīng)放出氫氣；能與多種活潑金屬反應(yīng)放出氫氣；能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。3.3.鹽酸和硫酸有很多用途。鹽酸和硫酸有很多用途。4.4.酸有腐蝕性，特別是濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使酸有腐蝕性，特別是濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時一定要注意安全。用時一定要注意安全。學(xué)會放心的人找到自由，學(xué)會遺忘的人找到輕松，懂得關(guān)懷的人身邊有朋友。