《中考化學(xué) 第一部分 中考考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 中考考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件（29頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第11講物質(zhì)的構(gòu)成近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2015 年2016 年2017 年 難易度1.物質(zhì)的微粒性(認(rèn)識(shí))2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(知道)選擇 2 分 填空 1分 選擇 2 分容易3.用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象(理解)4.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(知道)填空 3 分 填空 2分容易5.原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化 ( 知道)6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用(認(rèn)識(shí))分子、原子化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)1分子、原子的定義與區(qū)別(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物質(zhì)_的最小粒子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，

2、分子_，而原子_?？稍俜植豢稍俜?分子、原子的共同特征(1)分子、原子的體積和質(zhì)量都很小。(2)分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越_。快氣態(tài)分子(3)分子、原子之間有間隔。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)分子中分子間隔最大的是_。3分子、原子觀點(diǎn)的應(yīng)用(1)解釋物質(zhì)的變化：發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，而是分子之間的_發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身改變，但原子不改變，舊分子分裂為_，原子再重新組合成新的分子。間隔原子不斷運(yùn)動(dòng)(2)解釋純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。(3)解釋生活中的一些事實(shí)。例如，“八月桂花飄香”說明分子在_。溫馨提示1熱脹冷縮是分子之間間隔大小發(fā)生變化，而不是分子

3、體積大小發(fā)生變化。2原子不一定比分子小。如汞原子無論是質(zhì)量還是體積都比氫分子大。但由某原子構(gòu)成的分子，該原子則比其構(gòu)成的分子小。3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體等。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒。()2 電解水過程中保持不變的微粒是氫原子和氧原子。()原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子(1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。(2)重要等式：核電荷數(shù)_核外電子數(shù)原子序數(shù)。中子核外電子質(zhì)子數(shù)溫馨提示1在原子核內(nèi)，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如氫原子。2不是所有的原子都有中子，普通氫原子不含中子。2相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：某原子的實(shí)際質(zhì)量與_相比較所

4、得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)_。C-12 原子質(zhì)量的112中子數(shù)【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1原子的質(zhì)量都集中在原子核上。()2氧的相對(duì)原子質(zhì)量為 16 g。()核外電子的排布1原子核外電子的排布(1)電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱為電子層。分層遠(yuǎn)近(2)核外電子是_ 排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。(3)核外電子的排布規(guī)律第一層最多容納 2 個(gè)電子。第二層最多容納_個(gè)電子(每層最多容納 2n2 個(gè)電子，n 為電子層數(shù))。8

5、8最外層最多容納_個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。2原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(1)圓圈表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，“”表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電。(2)弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。例如：在鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖(右上圖)中，質(zhì)子數(shù)為 12，原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 2 ，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子，成為_(填“陰”或“陽”)離子。原子核電子層失去2陽元素種類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子的難易程度結(jié)論稀有氣體元素_難得失電子_決定元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素小于 4_非金屬元素_不穩(wěn)定_8(或2)穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子3元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系大于 4易得

6、電子最外層電子數(shù)【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。()2在化學(xué)變化中，氯原子易得到 1 個(gè)電子。()離子原子原子團(tuán)1定義：帶電荷的_或_叫做離子。離子可分為陰離子和陽離子。2離子結(jié)構(gòu)示意圖：一般具有相對(duì)_的結(jié)構(gòu)。如：鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。穩(wěn)定鎂離子2 個(gè)鎂離子3 離子符號(hào)的含義： Mg2 表示_ ，2Mg2 表示_。4原子與離子的轉(zhuǎn)化每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2 個(gè)鎂離子5原子、陰離子和陽離子的判定(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)。(3)陽離子

7、：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)。溫馨提示離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1帶電的微粒都是離子。()2原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。()錯(cuò)誤的是(構(gòu)成物質(zhì)的微?；涱} 1：(2015 年廣東)根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下列說法)。A濃鹽酸有揮發(fā)性BHCl 分子在運(yùn)動(dòng)CY 杯溶液的顏色會(huì)改變DY 杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng). .解析：滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍(lán)色溶液，HCl 分子運(yùn)動(dòng)到 Y 中，和氫氧化鈉反應(yīng)，Y 杯溶液的顏色會(huì)變成紫色或紅色，故 C 正確；HCl 和氫氧化鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤。答案：D1(2017 年來賓)關(guān)于分子、原子

8、、離子的說法，正確的是()。A分子的質(zhì)量一定比原子大B原子是不能再分的粒子C原子得失電子后形成離子D分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能解析：分子的質(zhì)量不一定比原子大，如氫分子的質(zhì)量小于氧原子的質(zhì)量，故 A 錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分，但在核變化中原子還可以再分，故 B 錯(cuò)誤；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故 D 錯(cuò)誤。答案：C2(2016 年濟(jì)寧)對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是()。A通過氣味辨別氮?dú)夂桶睔夥肿邮沁\(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì)不同B氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小C干冰升華為二氧化碳?xì)怏w狀態(tài)變化，分子大小隨之變化D蔗糖在熱水中溶解更快溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快答

9、案：C. . .部分信息如下圖所示。 則下列說法錯(cuò)誤的是(原子和離子的結(jié)構(gòu)粵題2：(2017 年廣東)有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的)。Ax2C人體中鍺是常量元素B鍺原子的電子數(shù)為 32D鍺原子的中子數(shù)為 41. .解析：由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排 2 個(gè)電子，所以x2，故A 正確；由圖可知，鍺的原子序數(shù)為 32，根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則鍺元素的原子核外電子數(shù)為 32，故 B 正確；由鍺元素的部分信息圖無法獲取鍺元素在人體中的含量信息，故 C 錯(cuò)誤；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)733241，故D 正確。答案：C粵題3：(2015 年廣東)根據(jù)下圖回答：硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_，硫原子的質(zhì)子數(shù)為_，該元素的原子易_(填“得”或“失”)電子。答案：32.0616 得3(2016 年常德)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是()。A.B.C.D.答案：D4(2017 年黃石)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，則：(1)y_。(2)該元素的元素符號(hào)為_。(3)該元素位于元素周期表的第_周期。答案：14(2)Si (3)三