《吉林省長(zhǎng)五中高中化學(xué) 《氨和銨鹽》課件 必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)五中高中化學(xué) 《氨和銨鹽》課件 必修1（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、氨一、氨v用電子式表示用電子式表示N與與H化合成化合成NH3的形成過程。的形成過程。vNH3分子的構(gòu)型。分子的構(gòu)型。vNH3分子的極性。分子的極性。2. NH3的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)n顏色、狀態(tài)、氣味：顏色、狀態(tài)、氣味：n密度：密度：n沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：無色、有刺激性氣味的氣體無色、有刺激性氣味的氣體0.771 g/L 0.771 g/L （比空氣輕）（比空氣輕）-33.5 (-33.5 (易液化易液化) ) 氨氣是氣體里溶解度最大的氨氣是氣體里溶解度最大的 小結(jié)：小結(jié)：有刺激性氣味的氣體有有刺激性氣味的氣體有： 氟氣、氯氣、溴蒸氣氟氣、氯氣、溴蒸氣 氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫氟化氫、氯化氫、

2、溴化氫、碘化氫 氨氣、二氧化硫、二氧化氮氨氣、二氧化硫、二氧化氮3、 NH3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1) NH3與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)討論:1、你看到什么現(xiàn)象？2、為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象？3、這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明NH3具有哪些性質(zhì)?NH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）NH3H2O = NH3 + H2O所以所以氨水顯氨水顯_，使無色的酚酞溶，使無色的酚酞溶液變成液變成_，使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙，使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙_。紅色紅色變藍(lán)變藍(lán)弱堿性弱堿性氨的噴泉試驗(yàn)氨的噴泉試驗(yàn)噴泉試驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1、氣密性、氣密性 2、干燥、干燥 3、充滿、充滿 4、燒杯足量的水、燒杯足量的水 其他改進(jìn)試驗(yàn)分析其他改

3、進(jìn)試驗(yàn)分析氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O（最多）（最多）氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 氨水的表示方法：氨水的表示方法： NH3H2O液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為度時(shí)，視溶質(zhì)為NHNH3 3氨水的密度小于氨水的密度小于1g/ml ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、越大，溶液的密度越小。越大，溶液的密度越小。氨氣與揮發(fā)性酸（氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）等） 在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗(yàn)氨。在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗(yàn)氨。氨氣與難揮發(fā)性酸（氨氣與難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4等）也反等）也反 應(yīng)得到相應(yīng)的鹽應(yīng)得到相應(yīng)的鹽。但不產(chǎn)生白煙。但不產(chǎn)生白煙。(2) NH3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) NH3與酸反應(yīng)的本質(zhì)：與酸反應(yīng)的本質(zhì)： NH3+H+=NH4+ （形成配位鍵）（形成配位鍵）實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： NH3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl(3) NH3與氧氣的反應(yīng)：與氧氣的反應(yīng)： 4NH3+5O2 =

5、 4NO+6H2O 催化劑 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4NH3+3O2=2N2+6H2O氨被其它氧化劑氧化氨被其它氧化劑氧化（但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）： NH3 Cl2N2 HCl (NH3不足不足)8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl(NH3過量過量)23 NH3 CuO CuN2 H2O23 NH3的催化氧化（接觸氧化）：的催化氧化（接觸氧化）： NH3在純氧中燃燒：在純氧中燃燒：6334、氨的用途：性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)主要用途主要用途 易液化跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)作致冷劑作致冷劑制氨水制氨水制銨鹽制銨鹽制硝酸制硝酸 思考：把燒紅了的鉑絲插入思考：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶

6、液）盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，試解釋原因。試解釋原因。鉑絲濃氨水 思考：能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體需思考：能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體需要滿足什么的條件？還有哪些氣體？要滿足什么的條件？還有哪些氣體？銨根電子式，配位鍵，空間結(jié)構(gòu)銨根電子式，配位鍵，空間結(jié)構(gòu)二、銨鹽二、銨鹽銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。銨鹽都是晶體、都易溶解于水。都是晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解受熱易分解NH3 HCl NH4ClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO

7、2 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 (NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：2.銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：運(yùn)用：運(yùn)用：用于用于NH4+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室用來制的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室用來制NH3。NH4+ OH=NH3+H2O銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)注意：注意：（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫離子方程式；）固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫離子方程式；（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式：）銨鹽溶液和堿溶液混合

8、后的離子方程式： NH4+ OH=NH3H2O（3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離 子方程式：子方程式： NH4+ OH=NH3+H2O3.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）藥品：）藥品：（2）原理：）原理：（3）裝置：）裝置：固固+固，加熱型固，加熱型（4）收集：）收集：（5）驗(yàn)滿：）驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) （唯一的一種堿性氣體）；（唯一的一種堿性氣體）；蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。試管口產(chǎn)生白煙。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空

9、氣法向下排空氣法氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體 棉花的作用：棉花的作用： 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑： 實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水濃氨水CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2. .8NH8NH3 3) )通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。加熱濃氨水法加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）（

10、堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）4、銨鹽的用途、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥氯化銨常用作印染和制干電池的原料，氯化銨常用作印染和制干電池的原料， 也可以做焊藥，用于金屬的焊接，以除也可以做焊藥，用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。去金屬表面的氧化物薄膜。硝酸銨用于制炸藥硝酸銨用于制炸藥結(jié)束結(jié)束1、銨鹽的通性是、銨鹽的通性是A、加熱時(shí)一定有氨生成、加熱時(shí)一定有氨生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨C、都是晶體，都溶于水、都是晶體，都溶于水 D、能與酸反應(yīng)、能與酸反應(yīng)2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管

11、中，然后A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?、加熱，用?rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤?、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?能用能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為表示的化學(xué)反應(yīng)為 （均為溶液中反應(yīng)）（均為溶液中反應(yīng)）(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH4下列混合物可用加熱方法分離下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨）碘和氯化銨 （B）硝酸鉀和純堿）硝酸鉀和純堿 （C）硫酸鉀和碳酸鉀）硫酸鉀和碳酸鉀 （D）氯化銨和氯化鋇）氯化銨和氯化鋇5只用一種試劑，就可區(qū)別只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是五種無色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液