《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié)課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié)課件 魯科版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 考考 綱綱 解解 讀讀考考 點(diǎn)點(diǎn) 展展 示示1.了解元素、核素、同位素的定義。了解元素、核素、同位素的定義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子的構(gòu)成。3.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。了解原子核外電子排布規(guī)律。1.辨析同位素、同素異形辨析同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體。體、同分異構(gòu)體。2.組成原子微粒的電性、組成原子微粒的電性、電量和質(zhì)量關(guān)系。電量和質(zhì)量關(guān)系。3.原子核外電子排布及元原子核外電子排布及元素的推斷。素的推斷

2、。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1(2011年北京房山區(qū)模擬年北京房山區(qū)模擬)近近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視做環(huán)境分析指示原子。下列說(shuō)法中正確的是等被視做環(huán)境分析指示原子。下列說(shuō)法中正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為20 g/molC13C和和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為2解析解析：A項(xiàng)中項(xiàng)中S為為16號(hào)元素

3、，質(zhì)量數(shù)為號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為，中子數(shù)為341618，A錯(cuò)；錯(cuò)；B項(xiàng)中項(xiàng)中 的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量(1218) g/mol20 g/mol，B正確；正確；C項(xiàng)中項(xiàng)中C為為6號(hào)元素，號(hào)元素，N為為7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)相差號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)相差1，C錯(cuò)；錯(cuò)；D項(xiàng)中項(xiàng)中2H核核外電子數(shù)為外電子數(shù)為0，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：B1原子符號(hào)原子符號(hào) 表示質(zhì)子數(shù)為表示質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為 的一種原子。的一種原子。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)。2元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)概念概念A(yù)ZA質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)(2)三者的關(guān)系三者的關(guān)系(3)同位素的兩個(gè)特征同

4、位素的兩個(gè)特征同一元素的各種同位素的同一元素的各種同位素的 幾乎完全相同。幾乎完全相同。在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的 一一般是不變的。般是不變的。3幾種重要元素的同位素及其應(yīng)用幾種重要元素的同位素及其應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布2回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題(1) 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)硅原子硅原子K層上有層上有_個(gè)電子，能量最高的電子位于個(gè)電子，能量最高的電子位于_層上。層上。(3)試畫出試畫出87號(hào)元素號(hào)元素Fr的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 答案答

5、案 1電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化2.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在核外電子一般總是盡先排布在 的電子層里。的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)個(gè))(4)次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。個(gè)。3元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的 。能量最低能量最低821832最外層電子

6、數(shù)最外層電子數(shù)4表示微粒結(jié)構(gòu)的圖示表示微粒結(jié)構(gòu)的圖示(1)結(jié)構(gòu)示意圖：如結(jié)構(gòu)示意圖：如同位素、同素異形體的有關(guān)概念同位素、同素異形體的有關(guān)概念 【答案答案】A1(2011年佛山模擬年佛山模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)殖，則有關(guān)14C的正確敘述是的正確敘述是()A與與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B與與14N含的中子數(shù)相同含的中子數(shù)相同C是是12C60的同素異形體的同素異形體D與與12C、13C互為同

7、位素互為同位素解析解析：同位素原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同位素原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A選項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)錯(cuò)；14C與與14N的質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)的質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同，不同，B錯(cuò)；同素異形體是針對(duì)同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)而定義的，錯(cuò)；同素異形體是針對(duì)同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)而定義的，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：D關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量 “三量三量”比較比較特別提醒特別提醒元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2009年高考全國(guó)年高考全國(guó)理綜理綜

8、)某元素只存在兩種天然同位素，且在某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)，原子核外的電子數(shù)為為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素它是副族元素B它是第六周期元素它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子個(gè)中子思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解本題明確以下幾點(diǎn)：解本題明確以下幾點(diǎn)：(1)電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，由質(zhì)子數(shù)推導(dǎo)它在周期表中的位置。電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，由質(zhì)子數(shù)推導(dǎo)它在周期表中的位置。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)

9、量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量以及同位素的質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量以及同位素的質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。數(shù)的關(guān)系。聽(tīng)課記錄聽(tīng)課記錄用用“核外的電子數(shù)為核外的電子數(shù)為63”結(jié)合常識(shí)結(jié)合常識(shí)“第五周期最后為第五周期最后為54、第六周期最后為、第六周期最后為86”，不難推出，不難推出A項(xiàng)、項(xiàng)、B項(xiàng)、項(xiàng)、C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。D項(xiàng)，該原子項(xiàng)，該原子平均中子數(shù)為平均中子數(shù)為1526389，兩種同位素的中子數(shù)應(yīng)是一個(gè)大于，兩種同位素的中子數(shù)應(yīng)是一個(gè)大于89，一，一個(gè)小于個(gè)小于89，而不可能等于，而不可能等于89，故，故D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。【答案答案】D2設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子

10、數(shù)為，中子數(shù)為n，則下列論斷正確，則下列論斷正確的是的是()A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為(mn)w gD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案答案：A典型的微粒結(jié)構(gòu)典型的微粒結(jié)構(gòu) 1120號(hào)元素的特殊原子結(jié)構(gòu)號(hào)元素的特殊原子結(jié)構(gòu)(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子有：的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子有：的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外層電子數(shù)跟次外層

11、電子數(shù)相等的原子有：最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是：倍的原子是：C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是：倍的原子是：O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是：倍的原子是：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：倍的原子有：Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：倍的原子有：Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原

12、子有：H、Be、Al；(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是：倍的原子是：Li、Ca；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：倍的原子有：He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有：倍的原子有：O；(13)核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的原子有：核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的原子有：H；(14)核內(nèi)無(wú)中子的原子有：核內(nèi)無(wú)中子的原子有：H。2核外電子數(shù)相等的微粒核外電子數(shù)相等的微粒特別提醒特別提醒(1)可按原子可按原子單核陽(yáng)離子單核陽(yáng)離子單核陰離子單核陰離子分子分子多核多核陰、陽(yáng)離子的順序記憶等電子微粒。陰、陽(yáng)離子

13、的順序記憶等電子微粒。(2)18電子微粒的推斷思路：電子微粒的推斷思路：對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)10電子微粒電子微粒8個(gè)電子微粒個(gè)電子微粒2個(gè)個(gè)9電子微粒電子微粒(如如CH3、OH、NH2、F)相結(jié)合。相結(jié)合。(3)10電子微粒是高考的熱點(diǎn)。電子微粒是高考的熱點(diǎn)。 用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個(gè)電子個(gè)電子的八種微粒的八種微粒(離子或分子離子或分子)，請(qǐng)回答：，請(qǐng)回答：(1)A元素是元素是_，B元素是元素是_，C元素是元素是_(用元素用元素符號(hào)表示符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含是所有含1

14、8個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，是常用的綠色氧化劑，它的結(jié)構(gòu)式為個(gè)原子，是常用的綠色氧化劑，它的結(jié)構(gòu)式為_。(6)H分子中含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥確定確定18電子微粒的種類：電子微粒的種類：(1)陽(yáng)離子陽(yáng)離子(2)陰離子陰離子(3)分子分子再據(jù)題目要求推斷出。再據(jù)題目要求推斷出。規(guī)范解答規(guī)范解答18電子微粒來(lái)源大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)電子微粒來(lái)源

15、大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去氫化物及失去H的對(duì)應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第的對(duì)應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種：種：陽(yáng)離子陽(yáng)離子K、Ca2；陰離子；陰離子P3、S2、HS、Cl；分子有；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。結(jié)合題目所等。結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。給條件，不難確定所需答案。3通常情況下，微粒通常情況下，微粒A和和B為分子，為分子，C和和E為陽(yáng)離子，為陽(yáng)

16、離子，D為陰離子，為陰離子，它們都含有它們都含有10個(gè)電子；個(gè)電子；B溶于溶于A后所得的物質(zhì)可電離出后所得的物質(zhì)可電離出C和和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。1(2011年上海南匯中學(xué)模擬年上海南匯中學(xué)模擬)美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為、中子數(shù)為175的

17、超重元素，該元素的超重元素，該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A57 B47C61 D293解析解析：原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該元素中子數(shù)與核外電原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差子數(shù)之差17511857。答案答案：A214C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法中正確的是常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法中正確的是()A14C相對(duì)原子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量等于14B14C與與14N中子數(shù)一定不同中子數(shù)一定不同C14C與與C60互為同素異形體互為同素異形體D14C與與12C是兩種不同的元素是兩種不同的元素解析解析：14C中的中的“14”表示質(zhì)

18、量數(shù)，而非相對(duì)原子質(zhì)量，兩者近似相表示質(zhì)量數(shù)，而非相對(duì)原子質(zhì)量，兩者近似相等，選項(xiàng)等，選項(xiàng)A錯(cuò)。同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，因此錯(cuò)。同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，因此C錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)D中中14C與與12C的原子序數(shù)均為的原子序數(shù)均為6，是同種元素的兩種不同核素，是同種元素的兩種不同核素，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：B3(2010年高考山東理綜年高考山東理綜)16O和和18O是氧元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，NA表示阿表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A16O2與與18O2互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體B16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C通

19、過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與與18O間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含均含0.1NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子解析解析：氧元素的兩種核素氧元素的兩種核素16O和和18O互為同位素，它們是同種元素的不互為同位素，它們是同種元素的不同原子；同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以同原子；同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以16O與與18O核外核外電子排布方式相同；電子排布方式相同；16O與與18O的相互轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生變化，是物理變的相互轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生變化，是物理變化不屬于化學(xué)變化；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，化不屬于化學(xué)變化；

20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，所含的氧原子為，所含的氧原子為0.05 mol20.1 mol,1.12 L 18O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，所含的氧原子為，所含的氧原子為0.05 mol20.1 mol，均含，均含0.1NA個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。答案答案：D答案答案：A試回答：試回答：(1)當(dāng)當(dāng)xy10時(shí)，該微粒為時(shí)，該微粒為_(填填“原子原子”、“陽(yáng)離子陽(yáng)離子”或或“陰離子陰離子”)。(2)當(dāng)當(dāng)y8時(shí)，該微粒可能為時(shí)，該微?？赡転開、_、_、_、_。(3)當(dāng)當(dāng)y8時(shí)，

21、該微粒溶于水呈堿性，原因時(shí)，該微粒溶于水呈堿性，原因(用離子方程式表示用離子方程式表示)是是_。(4)若該微粒得到若該微粒得到2個(gè)電子后有強(qiáng)的還原性，則該微?？赡苁莻€(gè)電子后有強(qiáng)的還原性，則該微?？赡苁莀或或_。答案答案：(1)原子原子(2)S2、Cl、Ar、K、Ca2(3)S2H2O HSOH(4)S或或Ca2常見(jiàn)防污染裝置常見(jiàn)防污染裝置1設(shè)置防污染裝置的原因設(shè)置防污染裝置的原因由于很多氣體具有毒性、刺激性氣味或可燃性等性質(zhì)，如果直接將由于很多氣體具有毒性、刺激性氣味或可燃性等性質(zhì)，如果直接將這些氣體排入空氣中，會(huì)對(duì)環(huán)境、人體造成危害，所以在進(jìn)行相關(guān)氣這些氣體排入空氣中，會(huì)對(duì)環(huán)境、人體造成危害，所以在進(jìn)行相關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要設(shè)置防污染裝置，將有害氣體進(jìn)行合理體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要設(shè)置防污染裝置，將有害氣體進(jìn)行合理處理。處理。2常見(jiàn)防污染裝置及其原理常見(jiàn)防污染裝置及其原理本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回