《山東省東營市墾利縣黃河口鎮(zhèn)中學九年級化學下冊 常見的酸課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省東營市墾利縣黃河口鎮(zhèn)中學九年級化學下冊 常見的酸課件 新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題1 常見的酸和堿 第10單元 酸和堿2.2.掌握常見酸的物理性質及用途。掌握常見酸的物理性質及用途。1.1.認識兩種常見的認識兩種常見的酸堿指示劑酸堿指示劑及其應及其應用；用；學習目標學習目標酸 “酸酸”一詞從有酸味的酒一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。在微生物的作用下，產生了酸。 檸檬檸檬柑橘柑橘山楂山楂楊梅楊梅酸H2SO4HClHNO3堿 “堿堿”一詞在阿拉伯語中一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、到水中，利用灰汁洗

2、浴、印染等。印染等。 氫氧化鈉 氫氧化鈣堿滴有石蕊的紫花滴有石蕊的紫花石蕊遇碳酸變紅石蕊遇碳酸變紅AB酚酞遇氨水酚酞遇氨水變紅變紅波義耳（英）波義耳（英）小結：小結：酸堿指示劑：酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑（也叫指示劑）。色的物質叫酸堿指示劑（也叫指示劑）。常用指示劑：常用指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液和酚酞溶液指示劑：指示劑：變色規(guī)律變色規(guī)律:紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：遇酸變遇酸變紅紅色色, ,遇堿變遇堿變藍藍色色遇酸遇酸不變不變色色, ,遇堿變遇堿變紅紅色色無色酚酞溶液：無色酚酞溶液： 取少量該溶液，滴入幾滴石蕊

3、試液，若溶液呈現藍色； 或取少量該溶液，滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：檢驗溶液是酸性的方法： 取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：檢驗溶液為堿性的方法：靈活運用靈活運用月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜植物色素易溶解在酒精溶液中植物色素易溶解在酒精溶液中自制指示劑原料自制指示劑原料1 1. .上述實驗結果，

4、哪些不可以作酸堿指示劑？上述實驗結果，哪些不可以作酸堿指示劑？2 2. .上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？代用指示劑代用指示劑( (溶液溶液) )食醋食醋石灰水石灰水 鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液牽?；颗；t色紅色藍色藍色紅色紅色藍色藍色月季花月季花淺紅色淺紅色黃色黃色淺紅色淺紅色黃色黃色紫卷心菜紫卷心菜紅色紅色綠色綠色紅色紅色綠色綠色金盈菊花瓣汁金盈菊花瓣汁黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色代用指示劑的顏色代用指示劑的顏色牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜。牽牛花、月季花、紫卷心菜。因為在酸、堿溶液里呈顯不同的顏色。因為在酸、堿溶液里呈顯不同的顏色。自學檢測

5、自學檢測金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。酸物理性質及用途酸物理性質及用途1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質濃鹽酸、濃硫酸物理性質濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后的現象氣味氣味其它其它 2. 2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？數各有何變化？應如何保存？溶質質量溶質質量溶劑質量溶劑質量溶質質量分數溶質質量分數濃鹽酸濃鹽酸濃硫

6、酸濃硫酸3.3.酸的用途：濃硫酸可做酸的用途：濃硫酸可做 。1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質濃鹽酸、濃硫酸物理性質濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后的現象氣味氣味其它其它無色液體無色液體瓶口出現瓶口出現白霧白霧刺激性氣味刺激性氣味無色、粘稠狀液體無色、粘稠狀液體無明顯現象無明顯現象無味無味有揮發(fā)性有揮發(fā)性有吸水性有吸水性 2. 2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？數各有何變化？溶質質量

7、溶質質量溶劑質量溶劑質量溶質質量分數溶質質量分數濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少減小減小增加增加減小減小不變不變不變不變自學檢測自學檢測3.3.酸的用途：濃硫酸可做酸的用途：濃硫酸可做 。干燥劑干燥劑酸物理性質酸物理性質密封保存密封保存應如何保存？應如何保存？學生討論學生討論 從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴鹽酸小液滴.濃鹽酸瓶口為什么有白濃鹽酸瓶口為什么有白霧霧？濃鹽酸特性濃鹽酸特性: 揮發(fā)性揮發(fā)性 濃硫酸的稀釋方法濃硫酸的稀釋方法 將將濃硫酸濃硫酸沿器壁沿器壁慢慢注入水中慢慢注入水中，并不，并不斷斷攪拌攪拌。

8、切不可把濃切不可把濃硫酸注入水中硫酸注入水中濃硫酸濃硫酸用途：用途：做某些氣體的干燥劑做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑酸性干燥劑通入液面下通入液面下H2濃硫酸濃硫酸注意：長管進，短注意：長管進，短管出管出（長進短出）（長進短出）洗氣瓶洗氣瓶能干燥能干燥不能干燥：不能干燥：堿性氣體：堿性氣體：中性氣體：中性氣體：H2、O2 酸性氣體：酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產品。用于重要化工產品。用于金屬表面除銹金屬表面除銹、制造、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液胃液中有鹽酸中有鹽酸，可幫助消化。，可幫助消化。硫硫 酸酸

9、H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。 鹽酸可以和哪鹽酸可以和哪些物質發(fā)生反應？些物質發(fā)生反應？自主閱讀自主閱讀5454頁實驗頁實驗探究探究 鹽酸的鹽酸的化學性質化學性質1 1、與指示劑的作用、與指示劑的作用2 2、鹽酸、鹽酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、鹽酸、鹽酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+ +水水小 結1、鹽酸（HCl）：常溫下是無色有刺激性氣味的液體，

10、有揮發(fā)性。2、濃硫酸：無色、粘稠狀液體，有吸水性 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸堿指示劑。簡稱指示劑。酸堿指示劑。簡稱指示劑。一、一、酸堿酸堿指示劑：指示劑：二、常見的酸物理性質二、常見的酸物理性質1能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍色變藍色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A2下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C鹽類、中性鹽類、中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類鹽酸是酸類鹽酸是酸類是堿類是堿類3 3下列物質的水溶液不能使紫色石蕊溶液變色的下列物質的水溶液不能使紫色石蕊溶液變色的是（是（ ）ANaCl BNH3 CHCl DNaOH A4.下列物質露置于空氣中，質量不變的是下列物質露置于空氣中，質量不變的是 ( ) A石灰水石灰水 B碳酸鈣碳酸鈣C濃鹽酸濃鹽酸 D濃硫酸濃硫酸5.某溶液滴加酚酞顯無色，則該溶液某溶液滴加酚酞顯無色，則該溶液 （ ）A. 一定是堿溶液一定是堿溶液 B .一定是酸溶液一定是酸溶液C .一定是鹽溶液一定是鹽溶液 D. 可能是酸溶液可能是酸溶液BD