《中考化學單元基礎達標練習題 第十一單元課題1　生活中常見的鹽 含教師版解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學單元基礎達標練習題 第十一單元課題1　生活中常見的鹽 含教師版解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2011年中考化學單元基礎達標練習題 我夯基 我達標 1.(2010安徽中考，5)下列關于化學反應的說法中正確的是（ ） 思路解析：本題考查的是對概念的掌握。氧化反應強調(diào)的是有氧氣參加，但產(chǎn)物不一定是一種；中和反應強調(diào)的是酸和堿反應生成鹽和水，但要注意不是說只有酸和堿反應才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應，堿性氧化物和酸的反應都會生成鹽和水；置換反應一定有新的單質生成，但不一定就是金屬單質；分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應。 答案：D 2.(2010山東濱州中考，12)下列說法中正確的是（ ）

2、 D.原子、分子和離子都是構成物質的粒子 思路解析：要注意對知識的準確理解和掌握。A項金屬活動順序氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；B項酸和堿反應生成鹽和水是中和反應；C項不絕對，如氫氧化鈣、氣體的溶解度都隨著溫度的升高而降低。 答案：D 3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ ） 2CO3 C.Ca(OH)2 3 思路解析：加入A后，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+C

3、O2↑，使溶液中引入了新的雜質NaCl；B、C兩項中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O；D項CaCO3與鹽酸反應有氣泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不會引入新雜質。 答案：D 4.若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液 ②氫氧化鉀溶液 ③硫酸銅溶液 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ） A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④② 思路解析：針對這類題

4、目，我們應該采用先根據(jù)溶液的物理性質，判斷出其中一種物質是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質是硫酸銅溶液，呈藍色；把硫酸銅分別加入其他溶液中，能夠產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鉀；利用判斷出來的氫氧化鉀溶液加入剩余兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，沒有現(xiàn)象的溶液是氯化鈉。 答案：A 5.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ） 實驗 現(xiàn)象 （1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液 （2）滴加無色酚酞試液 溶液無變化 4

5、 2CO3 3 思路解析：易于溶解，說明不是CaCO3，得無色溶液，說明無CuSO4;加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應該為NaCl。 答案：B 6.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ） ①除去熱水瓶中的水垢；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 A.①② B.①③ C.① D.①②③ 思路解析：醋酸能夠除去水垢碳酸鈣，也可鑒別食鹽

6、和純堿，還可以使雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）溶解，檢驗碳酸鈣的溶解性。 答案：D 7.下列有關化學反應的基本類型的說法正確的是（ ） C.兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應是復分解反應 D.生成物中一種是單質，另一種是化合物的反應就是置換反應 思路解析：本題主要考查四種基本反應類型及其有關知識?；戏磻奶攸c是反應物有多種，但生成物只有一種，即“多到一”，而A選項只強調(diào)反應物而未強調(diào)生成物，故不一定是化合反應；分解反應的特點是“一到多”；B選項只強調(diào)生成物，而未強調(diào)反應物的種類，故也不一定屬于分解反應；置換反應的特點是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物；而D

7、選項只強調(diào)生成物的特點，例如實驗室用氯酸鉀分解制氧氣的反應符合選項要求，但其屬于分解反應。故本題答案為C。 答案：C 8.對于化學反應A+B====C+D，下列說法中錯誤的是（ ） A.m g A和n g B恰好完全反應，生成C和D的總質量是(m+n) g B.若A和C為單質，B和D為化合物，則該反應是置換反應 C.若C和D為鹽和水，則該反應一定是中和反應 D.若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應是置換反應 思路解析：中和反應必須為酸與堿反應生成鹽和水的反應。故此題選C。 答案：C 9.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K2CO3）和水等物

8、質，制作時只需要將它們混合并充分攪拌，這個過程中能發(fā)生的復分解反應共有（ ） 思路解析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能發(fā)生反應如下： CaO+H2O====Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH； K2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2KOH；共3個反應，其中后兩個屬于復分解反應。故答案為B。 答案：B 10.現(xiàn)有4種白色固體：①氯化銨；②氯化鋇；③無水硫酸銅；④硫酸鈉。不使用其他試劑（可以用水）就

9、可以把它們區(qū)分開來，區(qū)分出來的先后順序為（ ） A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④① 思路解析：此類鑒別習題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發(fā)現(xiàn)硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發(fā)生反應，生成硫酸鋇沉淀，故發(fā)現(xiàn)有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸鈉溶液，其余沒有明顯現(xiàn)象的溶液就是氯化鈉溶

10、液。 答案：D 11.某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強的毒性，那么你認為下列物質中最適宜用作“鋇餐”的是（ ） 3 4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 思路解析：C、D溶于水后可電離出Ba2+，引起中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應生成BaCl2，BaCl2溶于水電離出Ba2+，引起中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電離出Ba2+，不會中毒。故答案為B。

11、答案：B 12.下列實驗現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（ ） A.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質析出 B.鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化 C.鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能 D.鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無現(xiàn)象 思路解析：鐵能置換出銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，A正確；B只能說明鐵、銅的金屬活動性都比銀的強，不能說明鐵、銅金屬活動性的相對強弱；C是鐵的物理性質；D說明鐵的活動性排在氫的前面，銅的活動性排在氫的后面。 答案：AD 13.彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求完成下列問題： 圖11-1 （1

12、）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將_______________。（“變大”“變小”或“不變”，下同） （2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將_____。 思路解析：有關這種類型的習題，與物理中浮力知識相關聯(lián)。（1）鐵與稀硫酸反應后，鐵被溶解，質量減少，溶液的溶質由硫酸轉變?yōu)榱蛩醽嗚F，質量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F（?。?ρ（液）gV，可知鐵塊受到的浮力也相應增加，所以，G（鐵塊）=F（?。?F（拉），彈簧秤的讀數(shù)即F（拉）應減小。與此類似，（2）中，鐵和硫酸銅溶液反應為Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，金屬質量

13、增加，溶液溶質質量減少，溶液密度減少，F(xiàn)（?。┳冃?，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。 答案：（1）變小 （2）變大 14.已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應：2FeCl3+Fe3FeCl2。現(xiàn)有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a.先有氣泡產(chǎn)生，b.片刻后溶液褪色為幾乎無色；c.數(shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色。試完成下列問題： （1）a現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________。 （2）b現(xiàn)象的化學方程式：___________________

14、__________________________________。 （3）c現(xiàn)象的黑色粉末是________________，化學方程式是________________________。 試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質：_____________________________________。 答案：（1）鎂與酸反應生成氫氣 （2）2FeCl3+Mg====2FeCl2+MgCl2 （3）鐵粉 FeCl2+Mg====Fe+MgCl2 用磁鐵吸引 15.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”。用此表完成以下任務：

15、 OH- NO-3 Cl- H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 不 溶 (1)查Ba(OH)2的溶解性：_______________。 (2)寫化學式一種酸：_______________；一種不溶于水的鹽：_______________。 (3)判斷氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其理由：__________________________。 (4)寫鐵或鋁與表中的一種鹽反應的化學方程式：__

16、________________________________。 答案：(1)可溶于水(或可溶) (2)HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4) CaCO3(或BaCO3或BaSO4……) (3)不能，不符合復分解反應發(fā)生的條件(或生成物中既無沉淀、也無水或無氣體產(chǎn)生) (4)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 〔或Fe+CuCl2====Cu+FeCl2或2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3……〕 我綜合 我發(fā)展 16.(2010江蘇徐州中考，24)實驗室內(nèi)有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色溶液，小潔同學對它們進行相關實驗，結果記錄如下表： 物

17、質 與石蕊試液作用 與稀H2SO4作用 與Ba(OH)2溶液作用 與Fe作用 A 不變色 產(chǎn)生白色沉淀 不反應 不反應 B 變紅 不反應 放熱、無渾濁 產(chǎn)生氣體 C 變藍 放熱、無渾濁 不反應 不反應 D 變藍 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生白色沉淀 不反應 請你幫助小潔同學分析，猜測它們可能是什么溶液?(各任寫一種即可)。 A.______________，B. ______________，C. ______________,D. ______________。 答案：22CO3 17.(2010北京中考，40)在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、

18、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗（假設每步反應都完全）。 第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀； 第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液； 第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。 （1）甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表： 試劑X 試劑Y 試劑Z 最終得到的白色沉淀 甲組 ① MgCl2 AgCl 乙組 ② HNO3 ③ （2）請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與

19、試劑X反應的化學方程式： _____________________________________，_______________________________________。 思路解析：由題給信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組，即BaSO4。實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑Y是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實驗③是另一種酸，即硫酸，所以試

20、劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是BaNO3。 答案：（1） 試劑X 試劑Y 試劑Z 最終得到的白色沉淀 甲組 ① HCl AgNO3 乙組 ② BaCl2〔或Ba(OH)2〕 MgSO4 BaSO4 ③ Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2 (2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕 Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3 18.某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學反應生產(chǎn)純凈的氯化鎂，請寫出主要生產(chǎn)

21、流程如下： 石灰石生石灰熟石灰（加海水）氫氧化鎂氯化鎂 思路解析：本題的關鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結晶析出。 答案：（1）高溫煅燒 （2）加水 （3）沉淀后富集（收集） （4）加鹽酸溶解后結晶，制得無水氯化鎂 19.現(xiàn)有下列六種物質：無水硫酸銅、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質，以其化學式完成下列問題： （1）日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質，其主要成分是______。 （2）在醫(yī)療上用

22、作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質是_____________。 （3）可以用于精煉銅（用電解的方法制得純銅）、配制波爾多液的是_________________。 （4）若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的________________溶液進行洗滌。 （5）工業(yè)用鹽中的________________有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)。 （6）要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗某氣體中是否含有水蒸氣，常使用白色的。 思路解析：物質的性質決定了物質的用途。根據(jù)鹽的性質，選擇鹽類的用途。本題考查鹽類的性質。 答案：（1）NaCl （2）KMnO4 （3）CuSO4 （4）N

23、a2CO3 （5）NaNO2 （6）CuSO4 20.鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液。 （1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液，三位同學都一次鑒別成功。請推斷，他們所選用的試劑是甲：________________、乙：________________、丙：________________。 （2）學生丁說：“我不用任何其他試劑就可以鑒別?！蹦阏J為學生丁的說法可行嗎？如認為可行，請簡述它的鑒別方法，如果認為不可行，請說明原因________________________________ ______________________________________________________________________________。 思路解析：選用的指示劑必須在酸性、堿性、中性條件下呈現(xiàn)不同的顏色，可選紫色石蕊試劑。學生乙運用的原理是復分解反應，而復分解反應的條件是有沉淀或有氣體生成，據(jù)題意，可知必是可溶性酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和氯化鋇反應生成沉淀，那么，酸只能是稀硫酸。學生丁也是運用復分解反應。 答案：（1）紫色石蕊試劑 稀硫酸 碳酸鉀 （2）用碳酸鈉鑒別，與氯化鋇反應生成白色沉淀，與稀鹽酸反應有氣泡生成