第第1 1講講 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物【最新考綱最新考綱】1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應用。了解鈉的主要性質(zhì)及其應用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用?？键c一鈉的性質(zhì)及應用考點一鈉的性質(zhì)及應用1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：顏色：銀白銀白色，有金屬光澤。色，有金屬光澤。(2)密度：密度：(H2O)(Na)(煤油煤油)。(3)熔點：熔點：低于低于100 。(4)硬度：質(zhì)地硬度：質(zhì)地柔軟柔軟，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。2從鈉原子的結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)從鈉原子的結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)還原性還原性(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應。的反應。4NaO2=2Na2O。2NaO2 Na2O2。2NaCl2 2NaCl。(2)與水的反應。與水的反應。離子方程式：離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋。(3)與鹽酸反應。與鹽酸反應。離子反應方程式：離子反應方程式：2Na2H=2NaH2。(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙用濾紙吸干表面的煤油吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黃豆大在玻璃片上用小刀切取黃豆大小的鈉小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。剩余的鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火的處理：沙土蓋滅鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅不能用水或泡沫滅火器滅火?；鹌鳒缁稹?鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中。4鈉的用途鈉的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)鈉、鉀合金鈉、鉀合金(液態(tài)液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：冶煉某些金屬：金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如：金屬，如：4NaTiCl4 4NaClTi?！镜淅淅?】(高考選項組合題高考選項組合題)下列說法正確的是下列說法正確的是()A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)23 g Na與足量與足量H2O反應完全后可生成反應完全后可生成NA個個H2分子分子C金屬金屬Na表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化被空氣氧化D將將Na塊放入水中，放出氣體的反應方程式是塊放入水中，放出氣體的反應方程式是2Na2H2O=2NaOHH2解析：解析：A項項，鈉著火生成過氧化鈉鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器與泡沫滅火器中的水和二氧化碳反應生成氧氣中的水和二氧化碳反應生成氧氣，錯誤；錯誤；B項項，鈉，鈉與水的反應中，與水的反應中，1摩爾鈉與足量水只能生成摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾摩爾的氫氣的氫氣，錯誤；錯誤；C項項，Na化學性質(zhì)非常活潑化學性質(zhì)非?；顫?，在空在空氣中極易被氧氣氧化氣中極易被氧氣氧化，錯誤；錯誤；D項項，Na的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)很活潑很活潑，能從水中置換出氫氣能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應為發(fā)生的反應為2Na2H2O=2NaOHH2，正確。正確。答案：答案：D題組一金屬鈉的性質(zhì)題組一金屬鈉的性質(zhì)1(2016新編題新編題)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸B等質(zhì)量的兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和等質(zhì)量的兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應失去電子的數(shù)目一樣多常溫條件下充分反應失去電子的數(shù)目一樣多C鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅D工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦解析：解析：A項項，金屬鈉的性質(zhì)活潑金屬鈉的性質(zhì)活潑，與活潑性較強的硫粉與活潑性較強的硫粉混合在一起研磨或加熱會發(fā)生劇烈的氧化還原反應混合在一起研磨或加熱會發(fā)生劇烈的氧化還原反應，生生成大量的熱而引起爆炸成大量的熱而引起爆炸，正確；正確；B項項，鈉原子與其它物鈉原子與其它物質(zhì)發(fā)生反應時質(zhì)發(fā)生反應時，通常只失去最外層的一個電子，等量的，通常只失去最外層的一個電子，等量的鈉與足量氧氣發(fā)生反應，無論生成鈉與足量氧氣發(fā)生反應，無論生成Na2O或或Na2O2均失去均失去相同個數(shù)的電子相同個數(shù)的電子，正確；正確；C項項，鈉著火燃燒時可用隔絕鈉著火燃燒時可用隔絕空氣的方法滅火空氣的方法滅火，同時不能與水等與鈉反應的物質(zhì)接觸同時不能與水等與鈉反應的物質(zhì)接觸，故不可用泡沫滅火器撲滅故不可用泡沫滅火器撲滅，不正確；不正確；D項項，金屬鈉還原金屬鈉還原性強性強，是常用的強還原劑是常用的強還原劑，正確。正確。答案：答案：C2(2015鄭州模擬鄭州模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒時火焰為黃色燃燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A BC D答案：答案：C題組二鈉與水的反應及其拓展應用題組二鈉與水的反應及其拓展應用3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_(填序號填序號)。MgSO4溶液溶液NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液飽飽和澄清石灰水和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液飽和飽和NaCl溶液溶液4(2015汾陽月考汾陽月考)向分別盛有向分別盛有100 mL水、水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、鹽酸、100 mL 0.01 molL1硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正。下列有關說法正確的是確的是()A 三 個 燒 杯 中 均 會 發(fā) 生 的 離 子 反 應 為 三 個 燒 杯 中 均 會 發(fā) 生 的 離 子 反 應 為 2 N a 2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反燒杯中反應最劇烈應最劇烈C三個燒杯反應后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同三個燒杯反應后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析：解析：鈉與鹽酸反應時鈉先與鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應反應，離子方程式離子方程式表示為表示為2Na2H=2NaH2，與與CuSO4溶液反溶液反應會生成沉淀應會生成沉淀，A錯誤；三燒杯中錯誤；三燒杯中，水中的氫離子濃水中的氫離子濃度最小度最小，反應最慢反應最慢，B錯誤；錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成燒杯中生成的溶質(zhì)為的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同由于鈉的物質(zhì)的量相同，故故Z燒杯燒杯中物質(zhì)的量濃度最小中物質(zhì)的量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成故生成H2的量的量相同相同，D正確。正確。答案：答案：D考點二氧化鈉和過氧化鈉考點二氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較你所知道的淡黃色或黃色的固體你所知道的淡黃色或黃色的固體(過氧化鈉除外過氧化鈉除外)有有哪些？哪些？思考提示：思考提示：單質(zhì)硫、溴化銀、碘化銀單質(zhì)硫、溴化銀、碘化銀【典例典例2】下列關于下列關于Na2O2的說法正確的是的說法正確的是()ANa2O2與與SO3反應生成的產(chǎn)物只有反應生成的產(chǎn)物只有Na2SO4B足量足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅投入到酚酞溶液中，溶液變紅C在在Na2O2與與CO2的反應中的反應中1 mol Na2O2參加反應，參加反應，有有2 mol e轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移DNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12(1)Na2O2的電子式為的電子式為Na Na， 是個原子團，是個原子團，是一個整體。是一個整體。(2)Na2O2與與H2O、CO2的反應都是的反應都是Na2O2自身的氧化還自身的氧化還原反應，在反應中原反應，在反應中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還既不是氧化劑，也不是還原劑。原劑。(3)在研究在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強的強氧化性和其溶于水后溶液具有的強堿性。熟記氧化性和其溶于水后溶液具有的強堿性。熟記Na2O2表表現(xiàn)強氧化性的現(xiàn)強氧化性的5個實例：個實例：題組一過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)題組一過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)1(2016新編題新編題)下列關于過氧化鈉的敘述中，正確下列關于過氧化鈉的敘述中，正確的是的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也反應產(chǎn)物也相同相同B過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物是堿性氧化物C將將Na2O2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有無固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有無色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明Na2O2具有還具有還原性原性D過氧化鈉與過氧化鈉與SO2反應時，反應時，Na2O2既作氧化劑又作既作氧化劑又作還原劑還原劑解析：解析：Na2O與與CO2反應只生成反應只生成Na2CO3，而而Na2O2與與CO2反應生成反應生成Na2CO3和和O2，A項錯誤；堿性氧化物一項錯誤；堿性氧化物一般是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物般是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，而而Na2O2與與酸反應不只生成鹽和水酸反應不只生成鹽和水，還會生成還會生成O2，不屬于堿性氧不屬于堿性氧化物化物，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有很強的氧化項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有很強的氧化性性，可將可將Na2O2中中1價的氧元素氧化生成價的氧元素氧化生成O2，C項正項正確；確；Na2O2具有強氧化性具有強氧化性，與與SO2發(fā)生反應：發(fā)生反應：Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2作氧化劑作氧化劑，SO2作還原劑作還原劑，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C2比較下列四組反應，回答下列問題。比較下列四組反應，回答下列問題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶溶液液)三組：三組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱加入到品紅溶液中，加熱四組：四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出寫出、兩反應的化學方程式。兩反應的化學方程式。(2)判斷判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案：答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體明顯少于中氣體，中氣體，F(xiàn)eCl3與與NaOH反應生反應生成成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；是不溶性的紅褐色沉淀；中中Fe2具有強還原性，易被具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有與溶液中的水劇烈反應會有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。的漂白性是因其具有強氧化性。(4)溶液變藍，溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與與H2O反應生成反應生成NaOH，呈堿性，同時，呈堿性，同時Na2O2又有漂又有漂白性。白性。題組二關于題組二關于Na2O2性質(zhì)的綜合探究性質(zhì)的綜合探究3過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì)，常見的過氧是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知：過氧化鈉與。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。操作進行判斷。實驗一向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的實驗一向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點反應的特點(1)提出假設。提出假設。假設假設1：反應后固體中只有：反應后固體中只有Na2SO3，證明，證明SO2未被氧化；未被氧化；假設假設2：反應后固體中只有：反應后固體中只有Na2SO4，證明，證明SO2完全被氧完全被氧化；化；假設假設3：_，證明，證明_。實驗探究：實驗探究：實驗二通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應實驗二通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應實驗裝置如下：實驗裝置如下：(2)試劑試劑A可以選用可以選用_，試劑，試劑B的作用是的作用是_。(3)實驗測得裝置實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置，裝置D質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了m2 g，裝置，裝置E中收集到的氣體為中收集到的氣體為V L(已換算已換算成標準狀況下成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧未被氧化和完全被氧化的體積化和完全被氧化的體積(請列出請列出V、m1的關系式的關系式)。未被氧化：未被氧化：_，完全被氧化：，完全被氧化：_。(4)若若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：完全被氧化，寫出反應的化學方程式：_。解析：解析：(2)過氧化鈉和水反應過氧化鈉和水反應，裝置裝置A中試劑能吸收水中試劑能吸收水蒸氣蒸氣，所以試劑為濃硫酸，干燥氣體除去水蒸氣；裝，所以試劑為濃硫酸，干燥氣體除去水蒸氣；裝置置E為測定生成氧氣的體積為測定生成氧氣的體積，需要把剩余的二氧化硫需要把剩余的二氧化硫除去除去，因此試劑因此試劑A的作用是吸收未反應完全的的作用是吸收未反應完全的SO2。(3)實驗測得裝置實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置裝置D質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了m2 g，裝置裝置E中收集到的氣體為中收集到的氣體為V L(已已換算成標準狀況下?lián)Q算成標準狀況下)。若若SO2未被完全氧化未被完全氧化，則發(fā)生反應：則發(fā)生反應：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依據(jù)化學方程式和反應增重。依據(jù)化學方程式和反應增重計算計算E中收集的氧氣中收集的氧氣，即即答案：答案：(1)Na2SO3和和Na2SO4的混合物的混合物SO2被部分被部分氧化氧化(2)濃濃H2SO4吸收未反應的吸收未反應的SO2(3)V7m1/30V0(4)SO2Na2O2=Na2SO4【歸納提升歸納提升】Na2O2與與CO2、H2O(g)反應的五大關系反應的五大關系(1)物質(zhì)的量的關系。物質(zhì)的量的關系。無論是無論是CO2或或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通通過足量的過足量的Na2O2時時，CO2或或H2O(g)與放出與放出O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比均為之比均為21。(2)氣體體積關系。氣體體積關系。若若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過足量通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為即為生成氧氣的量。生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量關系。固體質(zhì)量關系。相當于固體相當于固體Na2O2只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“ H2”； 可 以 看 做 發(fā) 生 相 應 的 反 應 ：； 可 以 看 做 發(fā) 生 相 應 的 反 應 ： Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反實際上兩反應都不容易直接發(fā)生應都不容易直接發(fā)生)。(4)電子轉(zhuǎn)移關系。電子轉(zhuǎn)移關系。當當Na2O2與與CO2、H2O(g)反應時反應時，每產(chǎn)生每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol e。如：。如：(5)先后順序關系。先后順序關系。一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反應的反應，可看做可看做Na2O2先與先與CO2反應反應，待待CO2反應完反應完全后全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應。發(fā)生反應?？键c三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較【典例典例3】(2015最新調(diào)研最新調(diào)研)下列方法不能用于鑒下列方法不能用于鑒別別Na2CO3和和NaHCO3固體的是固體的是()A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，溶液，觀察是否生成沉淀觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各分別取兩種固體各1 g于試管中，滴入幾滴水于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，再將反應所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱再將反應所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重重題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是鑒別開的是()ABaCl2溶液溶液 B澄清石灰水澄清石灰水C稀鹽酸稀鹽酸 DpH試紙試紙答案：答案：B2某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖圖所示。所示。(1)圖圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是所示實驗，能夠達到實驗目的的是_ (填裝置編號填裝置編號)。(2)圖圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為的化學方程式為_；與實驗；與實驗相比，相比，實驗實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是_(填字母填字母)。A比比復雜復雜 B比比安全安全C比比操作簡便操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而驗，而不行不行(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(填化學填化學式式)。解析：解析：(1)圖圖不能達到實驗目的不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；故不可以；圖圖可以鑒別可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷?？筛鶕?jù)氣球膨脹程度來判斷。( (2)圖圖、所涉及的化學方程式為所涉及的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，實驗實驗的優(yōu)點是可同時做的優(yōu)點是可同時做對比實驗。對比實驗。(3)試管試管B裝入碳酸氫鈉裝入碳酸氫鈉，試管試管A裝入碳酸鈉裝入碳酸鈉，這樣這樣直接加熱的碳酸鈉直接加熱的碳酸鈉，溫度高溫度高，不分解不分解，不能使澄清不能使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案：答案：(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系與酸反應的定量關系3有關有關NaHCO3和和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是的是()A等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應，與足量鹽酸反應，在相同條件下在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2體積小體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積所消耗鹽酸的體積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應，與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸與足量鹽酸反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生CO2一樣多一樣多答案：答案：C4將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，混合并配成溶液，向溶液中滴加向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的物質(zhì)的量的關系的是的是()(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽的混合溶液中逐滴加入鹽酸酸，消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖的體積的關系如圖4所示所示(設設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖象略其他比例時的圖象略)。考點四堿金屬與焰色反應考點四堿金屬與焰色反應1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性。一般性。(2)特殊性。特殊性。堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以化合物，其中氫以H形式存在，顯形式存在，顯1價，堿金屬價，堿金屬氫化物是強還原劑。氫化物是強還原劑。2焰色反應焰色反應(1)焰色反應的概念。焰色反應的概念。某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于出特殊的顏色，其屬于物理物理變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應的操作。焰色反應的操作。(3)常見元素的焰色。常見元素的焰色。鈉元素鈉元素黃黃色；鉀元素色；鉀元素紫紫色色(透過透過藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃觀察觀察)；銅元素銅元素綠綠色。色。(1)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元，而與元素的狀態(tài)無關，即素的狀態(tài)無關，即Na、Na的焰色反應均為黃色。的焰色反應均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾?！镜淅淅?】有關堿金屬的敘述正確的是有關堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應氮氣等發(fā)生反應C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學式為無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水，它不易溶于水解析：解析：鉀的密度小于鈉的密度鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外；堿金屬中除鋰外度依次增大的一個例外；堿金屬中除鋰外，均不與均不與氮氣直接反應；氮氣直接反應；Cs與與Na同為堿金屬元素同為堿金屬元素，性質(zhì)相似性質(zhì)相似，由由Na2CO3加熱不分解加熱不分解，可得出可得出Cs2CO3加熱也不分解；加熱也不分解；由由Na2SO4易溶于水易溶于水，可得出可得出Cs2SO4也易溶于水。也易溶于水。答案：答案：C堿金屬的常見設問點堿金屬的常見設問點(1)堿金屬單質(zhì)與水堿金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應的現(xiàn)象。反應的現(xiàn)象。(2)堿金屬單質(zhì)的保存堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度注意堿金屬的密度)。(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應產(chǎn)物的判斷。堿金屬單質(zhì)與氧氣反應產(chǎn)物的判斷。(4)堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較。堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較。(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。(6)與最新的科學技術(shù)相關的堿金屬的應用。與最新的科學技術(shù)相關的堿金屬的應用。題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應用題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應用1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能鈉可保存在煤油中而鋰不能D堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：解析：堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故故A項項不正確；鉀的密度為不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度比鈉的密度(0.97 gcm3)小小，B項不正確；鋰的密度為項不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小比煤油的密度小，可浮于煤油上可浮于煤油上，所以所以鋰要用石蠟密封保存鋰要用石蠟密封保存，C項正確；碳酸氫鹽一般比項正確；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶其正鹽易溶，但但NaHCO3例外例外，D項不正確。項不正確。答案：答案：C2金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中K在在Na的前面，的前面，K與與Na在在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)的性質(zhì)對對K的性質(zhì)的預測，其中不正確的是的性質(zhì)的預測，其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣CK與水的反應不如鈉與水的反應劇烈與水的反應不如鈉與水的反應劇烈DK也可放在煤油中保存也可放在煤油中保存解析：解析：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中K在在Na的前面的前面，K比比Na活潑活潑，故故K在空氣中可以被氧氣氧化在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；項正確；Na與乙醇能夠反應放出氫氣與乙醇能夠反應放出氫氣，K也能與乙醇反應放也能與乙醇反應放出氫氣出氫氣，B項正確；項正確；K與水的反應比與水的反應比Na與水的反應與水的反應劇烈劇烈，C項錯誤；項錯誤；Na、K的密度均比煤油的密度大的密度均比煤油的密度大，故均可放在煤油中保存故均可放在煤油中保存，D項正確。項正確。答案：答案：C題組二焰色反應題組二焰色反應3利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是的是()A非金屬單質(zhì)在燃燒時火焰均為無色非金屬單質(zhì)在燃燒時火焰均為無色B只有金屬單質(zhì)在灼燒時火焰才有顏色只有金屬單質(zhì)在灼燒時火焰才有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與與Na2CO3在灼燒時火焰顏色相同在灼燒時火焰顏色相同解析：解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，如如S、H2在氧氣中燃燒時火焰為淡藍色在氧氣中燃燒時火焰為淡藍色，A、B不正確；焰色不正確；焰色反應為金屬元素的物理性質(zhì)反應為金屬元素的物理性質(zhì)，與元素的存在形式與元素的存在形式(化化合態(tài)或游離態(tài)合態(tài)或游離態(tài))無關無關，同種金屬元素的焰色反應相同同種金屬元素的焰色反應相同，D正確。觀察鉀元素的焰色反應時須透過藍色鈷玻璃正確。觀察鉀元素的焰色反應時須透過藍色鈷玻璃，C錯誤。錯誤。答案：答案：D4下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是確的是()先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有僅有不正確不正確 B僅有僅有不正確不正確C僅有僅有不正確不正確 D全部正確全部正確解析：解析：由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況。法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況。答案：答案：D