成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)共價(jià)鍵第一章第一章新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題19世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)許多現(xiàn)象無(wú)法經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)許多現(xiàn)象無(wú)法解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。進(jìn)入的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。進(jìn)入20世紀(jì)后，世紀(jì)后，隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高，玻爾在普朗隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高，玻爾在普朗克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論，為克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論，為創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。1914年到年到1919年，路年，路易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。1927年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開創(chuàng)年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開創(chuàng)了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論(價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論)、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為，、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為，成鍵的電子只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子周圍運(yùn)成鍵的電子只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子周圍運(yùn)動(dòng)，是這種理論的核心。動(dòng)，是這種理論的核心。要想對(duì)化學(xué)鍵有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材，精要想對(duì)化學(xué)鍵有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材，精彩的論述就在下面。彩的論述就在下面。新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解共價(jià)鍵的含義。理解共價(jià)鍵的含義。2能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。的實(shí)質(zhì)。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)形成過(guò)程形成過(guò)程(以以Cl2形成為例形成為例)用電子式表示：用電子式表示：_。(2)定義：原子間通過(guò)定義：原子間通過(guò)_所形成的所形成的_。(3)成鍵粒子：成鍵粒子：_。(4)成鍵元素：同種或不同種成鍵元素：同種或不同種_元素化合時(shí)能形成共元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。價(jià)鍵。共用電子對(duì)共用電子對(duì) 相互作用相互作用 原子原子 非金屬非金屬 (5)存在存在非金屬元素的多原子單質(zhì)，如非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_。共價(jià)化合物，如共價(jià)化合物，如_。某些離子化合物，如某些離子化合物，如_。(6)分類分類_和和_。H2、O2、N2、O3 CO2、HCl、H2SO4、SiO2 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非性共價(jià)鍵非性共價(jià)鍵 2共價(jià)化合物共價(jià)化合物以以_形成分子的化合物。如形成分子的化合物。如_、_。3含有共價(jià)鍵分子的表示方法含有共價(jià)鍵分子的表示方法(1)用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子單質(zhì)單質(zhì)H2：_、N2：_。共用電子對(duì)共用電子對(duì) H2O CO2 H H N N 化合物化合物H2O：_、CO2：_、CH4：_。(2)用電子式表示分子的形成過(guò)程用電子式表示分子的形成過(guò)程N(yùn)2：_。CO2：_。(3)用結(jié)構(gòu)式表示用結(jié)構(gòu)式表示形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用_表示，并且略表示，并且略去未成鍵電子的式子。去未成鍵電子的式子。例如：例如：N2：_、HCl：_、CO2： _、CH4：_。一短線一短線 NN HCl 4化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)定義：使定義：使_相結(jié)合或相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力。相結(jié)合的作用力。(2)形成類別形成類別原子間價(jià)電子的得失原子間價(jià)電子的得失_鍵。鍵。原子間價(jià)電子的共用原子間價(jià)電子的共用_鍵。鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 過(guò) 程 ， 本 質(zhì) 上 就 是一 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 過(guò) 程 ， 本 質(zhì) 上 就 是_的過(guò)程。的過(guò)程。離子離子 原子原子 離子離子 共價(jià)共價(jià) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 自主探究自主探究1HCl、NaCl的形成過(guò)程有什么不同？的形成過(guò)程有什么不同？提示：提示：由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬捎蓤D示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的的過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用，過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成NaCl的過(guò)程為的過(guò)程為Na失去一失去一個(gè)電子形成個(gè)電子形成Na，Cl得一個(gè)電子形成得一個(gè)電子形成Cl，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)闃?gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都是得到一個(gè)電子就都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而Na與與Cl分別分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子，所以有電子的得失。屬元素易得電子，所以有電子的得失。2是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵？是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵？提示：提示：不一定，稀有氣體元素的原子已達(dá)不一定，稀有氣體元素的原子已達(dá)2個(gè)電子或個(gè)電子或8個(gè)電個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。新思維新思維名師講堂名師講堂教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1HCl分子的形成分子的形成NaCl是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，那么是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，那么HCl中中氫原子和氯原子之間是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？氫原子和氯原子之間是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？在在H與與Cl形成形成HCl的過(guò)程中，的過(guò)程中，H原子中的唯一的一個(gè)電子原子中的唯一的一個(gè)電子與與Cl中最外層中最外層7個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而使各原子最外電子層都達(dá)到了最多能容納的電子數(shù)而形成穩(wěn)定使各原子最外電子層都達(dá)到了最多能容納的電子數(shù)而形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。的電子層結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵、共價(jià)化合物共價(jià)鍵、共價(jià)化合物2共價(jià)鍵共價(jià)鍵溫馨提示：溫馨提示：共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，如如AlCl3中含有的就是共價(jià)鍵。中含有的就是共價(jià)鍵。共價(jià)鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合共價(jià)鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。等。3共價(jià)化合物共價(jià)化合物原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物溫馨提示：溫馨提示：用電子式表示化合物時(shí)，一要搞清成鍵原子間用電子式表示化合物時(shí)，一要搞清成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；二是不要混淆形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；二是不要混淆“用電子式表示物用電子式表示物質(zhì)質(zhì)”和和“用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程”，前者只要求寫物質(zhì)，前者只要求寫物質(zhì)的電子式，后者要表示出過(guò)程。的電子式，后者要表示出過(guò)程。4離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵定義定義帶相反電荷離子之間的相互帶相反電荷離子之間的相互作用作用原子之間通過(guò)共用電子原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用對(duì)所形成的相互作用成鍵成鍵方式方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵成鍵微粒微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子形成形成條件條件通?；顫娊饘僭嘏c活潑非通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素化合金屬元素化合通常同種或不同種非金通常同種或不同種非金屬元素化合屬元素化合5.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定三個(gè)一定”和和“三個(gè)可能三個(gè)可能”(1)“三個(gè)一定三個(gè)一定”。離子化合物中一定含離子鍵。離子化合物中一定含離子鍵。含離子鍵的一定是離子化合物。含離子鍵的一定是離子化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能三個(gè)可能”。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。6離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物定義定義由離子鍵構(gòu)成的化由離子鍵構(gòu)成的化合物合物由共用電子對(duì)形成的由共用電子對(duì)形成的化合物化合物粒子間的作用粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵原子之間存在共價(jià)鍵熔化時(shí)破壞的熔化時(shí)破壞的作用力作用力一定破壞離子鍵，一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵可能破壞共價(jià)鍵(如如NaHCO3)一般不破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵舉例舉例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、非金屬的氧化物7.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形來(lái)判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價(jià)成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價(jià)鍵。鍵。根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。都屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。8極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵(1)定義定義非極性鍵：在非極性鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同。共用電子對(duì)原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同。共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)為原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱的一方，這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。極性鍵。(2)兩者比較兩者比較非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵定義定義同種元素原子形成的同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移不同種元素原子形成不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移對(duì)發(fā)生偏移原子吸引原子吸引電子能力電子能力相同相同不同不同共用電子對(duì)共用電子對(duì)不偏向任何一方不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子的原子成鍵原子電性成鍵原子電性電中性電中性顯電性顯電性判斷依據(jù)判斷依據(jù)由同種非金屬元素組由同種非金屬元素組成成由不同種非金屬元素由不同種非金屬元素組成組成實(shí)例實(shí)例HHHCl9.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。準(zhǔn)確地說(shuō)，即鍵。準(zhǔn)確地說(shuō)，即“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子或離子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈的相互作用的相互作用”，稱為化學(xué)鍵。，稱為化學(xué)鍵。(2)(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等離子等離子化合物都是由離子組成的，陰、陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵是離子化合物都是由離子組成的，陰、陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵是離子鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此，鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此，離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。N2分子內(nèi)的原子之分子內(nèi)的原子之間存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)忾g存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。10化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有舊鍵的斷裂而無(wú)新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如舊鍵的斷裂而無(wú)新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水和溶于水和NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。的熔化都不是化學(xué)變化。(2015四川省邛崍市高埂中學(xué)高一下學(xué)期月考四川省邛崍市高埂中學(xué)高一下學(xué)期月考)以下說(shuō)法正確的是以下說(shuō)法正確的是()A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 典例透析典例透析【解析】【解析】A共價(jià)化合物的內(nèi)部可能存在極性鍵和非極共價(jià)化合物的內(nèi)部可能存在極性鍵和非極性鍵，如性鍵，如H2O2分子中，分子中，HO是極性鍵，是極性鍵，OO是非極性鍵，是非極性鍵，正確；正確；B.相鄰原子或離子之間的作用力為化學(xué)鍵，不一定只是相鄰原子或離子之間的作用力為化學(xué)鍵，不一定只是吸引力，錯(cuò)誤；吸引力，錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如氯化金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中鋁中Al與與Cl之間為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選之間為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選A?！敬鸢浮敬鸢浮緼(2015山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)化學(xué)下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是鍵的說(shuō)法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C非金屬元素的原子不能形成離子化合物非金屬元素的原子不能形成離子化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【解析】【解析】A離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，例如：離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，例如：NaOH，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.單質(zhì)分子中可以只含有共價(jià)鍵，例如：?jiǎn)钨|(zhì)分子中可以只含有共價(jià)鍵，例如：H2，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.非金屬元素也可以形成離子化合物，例如：非金屬元素也可以形成離子化合物，例如：NH4Cl，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.含有離子鍵一定是離子化合物，故含有離子鍵一定是離子化合物，故D正正確，此題選確，此題選D?！敬鸢浮敬鸢浮緿教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1分子間作用力分子間作用力范德華力范德華力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。稱范德華力。(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)。分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵(2)在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。用力。(3)分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才有相分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力?；ラg的作用力。(4)一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時(shí)當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時(shí)也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。2氫鍵氫鍵較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的分子間作用力(1)下圖為下圖為A族、族、A族、族、A族、族、A族元素各氣態(tài)氫化族元素各氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖，用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng)物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖，用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn)，由此判斷：氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn)，由此判斷：A族氣態(tài)氫化物族氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增而遞增，的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增而遞增，A、A、A各族中各族中的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量從上往下逐漸增大，但第二周期的的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量從上往下逐漸增大，但第二周期的三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高，與三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高，與“對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大”相矛盾。相矛盾。(2)原因：在原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在著一種比分子分子中，存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)。弱，但比分子間作用力強(qiáng)。(3)應(yīng)用：應(yīng)用：氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。與氫鍵的作用有關(guān)。溫馨提示：溫馨提示：氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)。強(qiáng)。分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消為固體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗更多的能量。耗更多的能量。分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。通常通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有：形成氫鍵的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。等。氫鍵的表示方法，氫鍵用氫鍵的表示方法，氫鍵用“XH”表示。如水分子間的表示。如水分子間的氫鍵氫鍵(上圖上圖)由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表表示。示。3化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作分子間作用力用力氫鍵氫鍵定義定義使離子相使離子相結(jié)合或原結(jié)合或原子相結(jié)合子相結(jié)合的作用力的作用力分子之間分子之間存在的微存在的微弱的相互弱的相互作用作用(實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)上也是靜上也是靜電作用電作用)分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果吸引電子的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為則使氫原子幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子之間相互吸電荷的非金屬原子之間相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵引，這種靜電作用就是氫鍵存在存在范圍范圍相鄰原相鄰原子子(離子離子)之之間間分子之間分子之間某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間子之間(如如HF、H2O NH3等等)化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵作用力作用力比較比較強(qiáng)強(qiáng)很弱很弱比化學(xué)鍵弱，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用比分子間作用力強(qiáng)力強(qiáng)影響影響范圍范圍物質(zhì)的物理性物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性物質(zhì)的物理性質(zhì)質(zhì)影響影響強(qiáng)度強(qiáng)度的因素的因素離子鍵：陰陽(yáng)離子鍵：陰陽(yáng)離子所帶電離子所帶電荷、離子的半荷、離子的半徑；共價(jià)鍵：徑；共價(jià)鍵：鍵的類型和原鍵的類型和原子半徑子半徑隨著分子極性和相隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大分子間作用力越大形成氫鍵的非形成氫鍵的非金屬原子，其金屬原子，其吸引電子的能吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越小，則氫鍵越強(qiáng)越強(qiáng)化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵對(duì)對(duì)物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)的的影影響響離子鍵：成鍵離子半離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電徑越小、離子所帶電荷越高，離子鍵越荷越高，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔強(qiáng)，離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；共價(jià)點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；共價(jià)鍵：原子半徑越小、鍵：原子半徑越小、共用電子對(duì)越多，共共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好合物的穩(wěn)定性越好影響物質(zhì)的熔影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高高分子間氫鍵的分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的存在使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的高，在水中的溶解度變大，溶解度變大，如熔點(diǎn)、沸如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：點(diǎn)：H2OH2SHFHCl在實(shí)際問(wèn)題中，三種作用力往往同時(shí)存在，在研究物質(zhì)的在實(shí)際問(wèn)題中，三種作用力往往同時(shí)存在，在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常是側(cè)重某一個(gè)方面。性質(zhì)時(shí)，常常是側(cè)重某一個(gè)方面。 (2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是確的是()AHF的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫分子間存在氫鍵鍵B水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D在氨水中，水分子和氨分子之間也存在氫鍵在氨水中，水分子和氨分子之間也存在氫鍵典例透析典例透析【解析】【解析】本題側(cè)重考查對(duì)氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化本題側(cè)重考查對(duì)氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化物物(如如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，HF的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致。水在結(jié)分子間存在氫鍵所致。水在結(jié)冰時(shí)由于水分子間存在氫鍵，從而形成相對(duì)疏松的晶體，在結(jié)冰時(shí)由于水分子間存在氫鍵，從而形成相對(duì)疏松的晶體，在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的。故以氫鍵結(jié)合的。故A、B、D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。NH3的穩(wěn)定性取決于的穩(wěn)定性取決于NH鍵的牢固程度，而不是氫鍵。鍵的牢固程度，而不是氫鍵?！敬鸢浮敬鸢浮緾【點(diǎn)撥【點(diǎn)撥】氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的氫原子氫原子(如如H2O中的中的H，NH3中的中的H，HF中的中的H)，另一個(gè)分子中，另一個(gè)分子中有吸引電子能力有吸引電子能力(電負(fù)性電負(fù)性)很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子(如如H2O中的中的O，NH3中的中的N，HF中的中的F)。氫鍵的存在：不僅存在于分子間，還存在于分子內(nèi)。氫鍵的存在：不僅存在于分子間，還存在于分子內(nèi)。氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法：XHYH(X、Y可相同或不同，一般為可相同或不同，一般為O、N、F)(虛線虛線部分表示氫鍵部分表示氫鍵)。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。在影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小CCH4、SiH4、SnH4沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱【解析】【解析】水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中HO鍵的鍵能有鍵的鍵能有關(guān)，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小這是水分子間締合的緣故，關(guān)，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小這是水分子間締合的緣故，與氫鍵有關(guān)。與氫鍵有關(guān)。RH4的沸點(diǎn)升高是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力增強(qiáng)的沸點(diǎn)升高是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力增強(qiáng)的緣故；的緣故；HX的熱穩(wěn)定性減弱是因?yàn)辂u素的非金屬性減弱的緣的熱穩(wěn)定性減弱是因?yàn)辂u素的非金屬性減弱的緣故。故?！敬鸢浮敬鸢浮緽新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015廣東省揭陽(yáng)市三中高一下學(xué)期第一次階段考試廣東省揭陽(yáng)市三中高一下學(xué)期第一次階段考試)下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()AKOH BCaCl2CH2ODCl2【解析】【解析】A中中KOH既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，A項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；B中中CaCl2只含離子鍵，只含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C中中H2O只含共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D中中Cl2只含共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。【答案【答案】A2(2015江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中)下列變化中，吸下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是收的熱量用于克服分子間作用力的是()A加熱金屬鋁使之熔化加熱金屬鋁使之熔化B加熱金剛石使之熔化加熱金剛石使之熔化C液溴受熱變成溴蒸氣液溴受熱變成溴蒸氣D加熱碘化氫使之分解加熱碘化氫使之分解【解析】【解析】A鋁是金屬晶體，加熱金屬鋁使之熔化克服鋁是金屬晶體，加熱金屬鋁使之熔化克服的是金屬鍵，的是金屬鍵，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.金剛石是原子晶體，加熱金剛石使之金剛石是原子晶體，加熱金剛石使之熔化克服的是共價(jià)鍵，熔化克服的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.溴形成的晶體類型是分子晶溴形成的晶體類型是分子晶體，液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，體，液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，C正確；正確；D.加熱碘化氫使之分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞的是共價(jià)鍵，加熱碘化氫使之分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞的是共價(jià)鍵，D錯(cuò)錯(cuò)誤，答案選誤，答案選C?！敬鸢浮敬鸢浮緾3(2015陜西省三原北城中學(xué)高一下學(xué)期月考陜西省三原北城中學(xué)高一下學(xué)期月考)關(guān)于化學(xué)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中可能含離子鍵離子化合物中可能含離子鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵共價(jià)化合物中可能含離子鍵C離子化合物中不含共價(jià)鍵離子化合物中不含共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵【解析】【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。A.離子化合物中一定含離子化合物中一定含離子鍵，離子鍵，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物中不含離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，D正確，答案選正確，答案選D?！敬鸢浮敬鸢浮緿4(2015陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一4月月考月月考)下列各組下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是()ASO2和和H2O BCO2和和Na2CO3CKOH和和NaClDNaCl和和HCl【解析】【解析】ASO2和和H2O中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，都是中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同，正確；共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同，正確；B.CO2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，Na2CO3中的化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類為離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類型不相同，錯(cuò)誤；型不相同，錯(cuò)誤；C.KOH中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D.NaCl中的化中的化學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，HCl中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類型不相同，錯(cuò)誤。屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型和化合物類型不相同，錯(cuò)誤?！敬鸢浮敬鸢浮緼5(2015浙江省嚴(yán)州中學(xué)高一浙江省嚴(yán)州中學(xué)高一4月階段性測(cè)試月階段性測(cè)試)現(xiàn)有如下現(xiàn)有如下各說(shuō)法：各說(shuō)法：在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；根據(jù)電離方程式根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷，判斷HCl分子里存分子里存在離子鍵；在離子鍵；冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)上述各種說(shuō)法正確的是上述各種說(shuō)法正確的是()A BCD【解析】【解析】在水分子中氫、氧原子間形成氫氧鍵，屬于在水分子中氫、氧原子間形成氫氧鍵，屬于共價(jià)鍵，正確；共價(jià)鍵，正確；活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，所以活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵，正確；所以活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵，正確；非金屬元素間形成的化合物也可能為離子化合物，如非金屬元素間形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl等等銨鹽，錯(cuò)誤；銨鹽，錯(cuò)誤；HCl分子中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；分子中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；因?yàn)楸幸驗(yàn)楸兴肿娱g形成了氫鍵，使體積變大，所以冰的密度比水的密度水分子間形成了氫鍵，使體積變大，所以冰的密度比水的密度小，與氫鍵有關(guān)，正確，故答案為小，與氫鍵有關(guān)，正確，故答案為A?！敬鸢浮敬鸢浮緼6(2015山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)用下列：用下列：H2OH2O2Ba(OH)2Na2O2Cl2ArCO2等物質(zhì)填空。等物質(zhì)填空。(14小題填序號(hào)小題填序號(hào))(1)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_。(2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_。(3)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(4)共價(jià)化合物有共價(jià)化合物有_。(5)寫出下列物質(zhì)的電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_。 新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客2對(duì)角線規(guī)律對(duì)角線規(guī)律有些元素在周期表中雖然既非同周期又非同主族，但其單有些元素在周期表中雖然既非同周期又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似。若兩種元素位于相鄰的質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似。若兩種元素位于相鄰的兩個(gè)主族，一種元素位于另一種元素的右下方，即兩個(gè)主族的兩個(gè)主族，一種元素位于另一種元素的右下方，即兩個(gè)主族的對(duì)角線上，則它們的性質(zhì)相似。如對(duì)角線上，則它們的性質(zhì)相似。如Li和和Mg，Be和和Al，B和和Si等，這一規(guī)律稱為對(duì)角線規(guī)律。如下圖所示：等，這一規(guī)律稱為對(duì)角線規(guī)律。如下圖所示：以第一組為例，以第一組為例，Li和和Mg位于相鄰的兩個(gè)主族位于相鄰的兩個(gè)主族(A和和A)的對(duì)角線上，可推知的對(duì)角線上，可推知Li在在O2中燃燒生成中燃燒生成Li2O，而不生成過(guò)氧化，而不生成過(guò)氧化物；物；LiOH難溶于水難溶于水 與與Mg(OH)Mg(OH)2 2相似相似 ，受熱能分解生成，受熱能分解生成Li2O和和H2O；Li2CO3難溶于水，受熱也能分解生成難溶于水，受熱也能分解生成Li2O和和CO2(與與MgCO3相似相似)。3序差規(guī)律序差規(guī)律(1)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值A(chǔ)、A族與上一周期元素種類數(shù)相同；族與上一周期元素種類數(shù)相同；A0族與下族與下一同期的元素種類數(shù)相同。例如：一同期的元素種類數(shù)相同。例如：Na的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為11，而第，而第3周期元素種類數(shù)是周期元素種類數(shù)是8，所以，所以K的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為11819；Cl的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為17，Br所在第所在第4周期元素種類數(shù)為周期元素種類數(shù)為18，故，故Br的原子序的原子序數(shù)為數(shù)為171835。(2)同周期的同周期的A、A族元素的原子序數(shù)分別為族元素的原子序數(shù)分別為m、n(設(shè)設(shè)nm)，則在第，則在第2、3周期時(shí)周期時(shí)nm1，在第，在第4、5周期時(shí)，周期時(shí)，nm11，在第，在第6、7周期時(shí)周期時(shí)nm25。4元素屬性規(guī)律元素屬性規(guī)律設(shè)某元素最外層電子數(shù)為設(shè)某元素最外層電子數(shù)為n，電子層數(shù)為，電子層數(shù)為m。對(duì)于主族元。對(duì)于主族元素；素；n/m1時(shí)，為非金屬元素時(shí)，為非金屬元素(H除外除外)，顯非金屬性；，顯非金屬性；n/m1時(shí)，元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬時(shí)，元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性；性；n/m1時(shí)，為金屬元素，顯金屬性。時(shí)，為金屬元素，顯金屬性。由此可知：由此可知：(1)第第n周期必有周期必有n種主族金屬元素，種主族金屬元素，(7n)種非金屬元素種非金屬元素(不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。如第。如第4周期有周期有4種主族金屬元素，種主族金屬元素，3種非種非金屬元素；第金屬元素；第7周期無(wú)非金屬元素。周期無(wú)非金屬元素。(2)第第n周期的最后一種金屬元素必處在第周期的最后一種金屬元素必處在第n主族主族(n1)。如。如第第3周期最后一種金屬元素周期最后一種金屬元素Al處于第處于第A族。族。5相鄰相似規(guī)律相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。相似規(guī)律包括：相鄰相似規(guī)律。相似規(guī)律包括：同族元素性質(zhì)相似；同族元素性質(zhì)相似；對(duì)角線上元素性質(zhì)相似；對(duì)角線上元素性質(zhì)相似；同周同周期相鄰元素性質(zhì)相似。期相鄰元素性質(zhì)相似。6兩性規(guī)律兩性規(guī)律周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素具有兩性。原因是：凡是周周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素具有兩性。原因是：凡是周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素都處在金屬與非金屬的分界線附期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素都處在金屬與非金屬的分界線附近，既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性。其單質(zhì)既能近，既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性。其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；其氧化物為兩性氧化物；其氧化物與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；其氧化物為兩性氧化物；其氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物。對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物。A、B、C若為金屬，則其金屬性若為金屬，則其金屬性CAB；單質(zhì)的還原；單質(zhì)的還原性性CAB；陽(yáng)離子的氧化性；陽(yáng)離子的氧化性B(n1)AnCn；最高價(jià)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性C(OH)nA(OH)nB(OH)n1。