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1、高中化學輔導——《鐵和鐵的化合物》單元檢測 （時間：45分鐘 滿分：100分） A卷 基礎(chǔ)測試題卷 一、選擇題（包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（ ）。 A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純 B．適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì) C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵 D．加入合金元素改善生鐵性能 2．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)

2、的是（ ）。 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 3．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的是（ ）。 A．分液時，分液漏斗的長頸插入下層液體里 B．用水吸收氨氣的導氣管 C．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D．往NaOH溶液中滴加酚酞 4．根據(jù)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2兩個

3、反應，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序為（ ）。 A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋ 5．將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積是（ ）。 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L

4、 D．4.48 L 6．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。 A. 在含大量的溶液中： B. 在強堿溶液中： C. 在的溶液中： D. 在pH=1的溶液中： 7．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（ ）。 A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺 C．變黃 D．無明顯變化 8.能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

5、。 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 9．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤服亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素

6、C具有（ ）。 A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 10．能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu⑤H2S ⑥OH－ （ ）。 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 11. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2

7、g，則m1與m2之間的關(guān)系是（ ）。 A.m1一定大于m2 B.m1可能m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 12．只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是（ ）。 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgN

8、O3 二、非選擇題（包括3小題，共52分） 13.(3分)在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 ，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。 14（5分）有下列五種含鐵元素的化合物①FeS ②FeS2 ③Fe3O4 ④Fe2(SO4)3 ⑤[Fe(SCN)]Cl2 (1)只含有+2價鐵元素的是________。 (2)含有+2、+3價鐵元素的化合物是_______

9、_。 (3)溶于水后成紅色溶液的是_______。 (4)_______可作為煉鐵原料。 (5)_______用于制取硫酸。 15（9分）某學生試設(shè)計一個化學實驗方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次性的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收：把Cu2＋轉(zhuǎn)化為 Cu回收。各步反應應加入的原料依次是________________、______________、____________________各步反應的離子方程式是： ①__________________________________ ②__________

10、_________________________ ③___________________________________。 16（8分） A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 （1）寫出四種單質(zhì)的化學式：A ，B ，C ，D 。 （2）寫出E + FH + I的離子方程式：

11、 。 （3）寫出G + IH + D + E的化學方程式： 。 17．（12分）將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加熱。 （1）可能發(fā)生的反應有： ①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑ ③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④ （2）若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是

12、 。 （3）若n＞4，反應器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。 （4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。 （5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是 。 18.（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I 從廢液中提純并結(jié)晶處。 II將FeSO4溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液 IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1）

13、 I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。 （4） IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是 。 （5） 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是

14、 kg（摩爾質(zhì)量/g·；） B卷 能力提高卷 1. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會 ( )。 A．不變 B．由淺綠變棕黃 C．顏色變淺 D．由綠變深綠 2．久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（ ）。 A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.硫磺 D.溴化銀 3．氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。 （1）請寫出氯化鐵凈水的原理。 （2）為盡可能地降低

15、凈水生產(chǎn)費用，應該用廉價的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請?zhí)岢鲆恍┯昧畠r原料制取氯化鐵的方法，寫出有關(guān)的化學方程式，并對所提各種方法的優(yōu)缺點加以評述。 4.某課外活動小組設(shè)計了如下圖的實驗： （1）填表 裝 置 現(xiàn) 象 化學方程式 ① ③ ④ ⑤ （2）假設(shè)每一步反應中，氣態(tài)物質(zhì)都完全作用，那么最后出來的氣體是 5.含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反應后，再加入5.04 g鐵粉，這時能產(chǎn)生氫氣448 mL（標況），反應后

16、余鐵粉1.12 g。 計算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù) （2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度 參考答案： A卷 基礎(chǔ)測試題卷 1．B． 2．B 3．C 4．C。 5.C。 6．B． 7.C 8．D． 9.D。 10.B。 11.A 12.C 13.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO 14. (1)① ② (2)③ (3)⑤ (4)③ (5)① ② 15．Ca(OH)2溶液；稀硫酸；鐵 ① Fe3＋+3OH―Fe(OH)3↓；Cu2＋+2OH―Cu(OH)2↓ ② Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O；

17、Cu(OH)2+2H＋Cu2＋+2H2O ③2Fe3＋+Fe3Fe2＋；Fe+Cu2＋Fe2＋+Cu 16、（1）H2 Cl2 Fe S （2）FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑ （3）2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl 17.（1）④CO2＋C＝2CO （2）n＜，固體是Fe、FeO，氣體是CO2。 （3）n＞4，固體是Fe、C，氣體是CO。 （4）氣體是混合物，＜n＜1. （5）n＝ 18 （1）Fe+2Fe3＋3Fe2＋ （2）加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋的平衡向逆反應方

18、向移動，從而抑制FeSO4的水解。 Fe2＋+2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3↓+4CO2 取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈。 B卷 能力提高卷 1.B。 2.B。 3.（1）氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解： Fe3++H2OFe(OH)2++H+； Fe(OH)2++H2OFe(OH)2 ++H+； Fe(OH) ++H2OFe(OH)3 +H+。這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙

19、而起到凈水作用。 （2）實例如下：①用機器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應來制備氯化鐵。②用機器加工的切削鐵屑與鹽酸反應先制成氯化亞鐵，再用氯氣進一步將氯化鐵氧化成氯化鐵。③用機器加工的切削鐵屑與鹽酸反應先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。④將采用硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有機合成廠產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應來制取氯化鐵。 4．（1） 裝 置 現(xiàn) 象 化學方程式 ① 石灰水變混濁 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ③ 固體由紅棕色變?yōu)楹谏? Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O ④ 固體由白色變成藍色 CuSO4＋5H2O＝CuSO4·H2O ⑤ 溶液由紫色變成紅色 CO2＋H2O＝H2CO3 （2）N2 5．（1）56% （2）3.4 mol×L－1