《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測(cè)試（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項(xiàng)訓(xùn)練 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1． 一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列說法正確的是 (　　) A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1 B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 2． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

2、 (　　) A．2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高 B．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 C．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v＝ 二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷 3． 下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　　) A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B．P和S的生成速率相等 C．反

3、應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 4． 可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 (　　) A．NH3不再分解 B．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C．每生成2個(gè)NH3分子的同時(shí)，消耗3個(gè)H2分子 D．每生成2個(gè)NH3分子的同時(shí)，生成1個(gè)N2分子 三、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 5． 參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)過程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生 C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低

4、逆反應(yīng)速率 6． 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (　　) A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒 C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和 7． 下列反應(yīng)符合下圖圖示的是 (　　) A．紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣 B．鋅與稀硫酸的反應(yīng) C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫催化氧化反應(yīng) 8． 下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問： (1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？ 步驟1：________，步驟2：________。 (2)E1、E2

5、、E3從大到小順序：________________。 四、原電池與電解池 9． 某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是 (　　) A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 10．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是 (　　) A．該電池中電極b是正極 B．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a C．

6、該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－,2H2O D．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2,2H2O 11．如下圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。 (1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動(dòng)方向是向________移動(dòng)(填“陰極”或“陽極”)。 (2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是__________________________ ______________________________________________。 (3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是________色

7、，其產(chǎn)生的位置是________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是________色，其產(chǎn)生的位置是______________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。 (4)電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；該溶液可用作消毒劑，原因是________________________________________________________________________。 五、能源及其能量轉(zhuǎn)換 12．核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)中可得

8、到無窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個(gè)個(gè)小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 (　　) A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 13．利用太陽能，使燃料循環(huán)使用有如下構(gòu)思和方案： ①2CO2光能,2CO＋O2； ②2H2O光能,2H2↑＋O2↑； ③2N2＋6H2O光能,4NH3＋3O2； ④CO2＋2H2O光能,CH4＋2O2。 實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)思和方案的關(guān)鍵是 (　　) A．如何使物質(zhì)吸

9、收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì) B．尋找催化劑 C．利用光能 D．利用綠色植物 六、綜合應(yīng)用題 14．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 下列描述正確的是 (　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) 15．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)

10、生的電極反應(yīng)：_________________________________________________； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________________________________。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算： ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； ②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C) 答案 1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C 7．A　8．(1)吸熱　放熱　(2)E2>E3>E1 9．C　10．B 11．(1)陰極 (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) (3)淺黃綠　陽極區(qū)　紅　陰極區(qū) (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　NaClO有強(qiáng)氧化性 12．D　13．A　14．C 15．(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)①4.48 L?、?.85×104 C