《高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第一課時隨堂基礎鞏固》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第一課時隨堂基礎鞏固（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 [隨堂基礎鞏固] 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加[來源:數(shù)理化網 ] B．化學反應速率為0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 時某物質的濃度為0.8 mol·L－1[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯 解析：化學反應速率一般以某物質單位時間內的濃度mol·L－1變化量來表示，A錯誤；反應速率為0.8 mol·(L·s)－1表示1 s內某物質的濃度平均

2、變化了0.8 mol·L－1，而不是1 s時的實際濃度，B錯誤；反應速率有時不一定能察覺，如酸堿中和反應瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯誤。 答案：C 2．對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.2 mol·(L·s)－1 解析：、、中數(shù)值最大的，則反應進行的最快，代入數(shù)據(jù)判斷出A項表示的反應速率最快。 答案：A 3．反應4NH3＋5O2==

3、=4NO＋6H2O，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為(　　) A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1[來源: ] C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1 解析：先求出NO的反應速率，然后運用“化學反應速率比＝化學方程式中各物質前的計量數(shù)比”求出其他物質的反應速率。 根據(jù)題意計算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝ 0.002 5 mol

4、·(L·s)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。 答案：C 4．已知某反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：[來源:W ] [來源: WWW.SHULIHUA.NET ] A B C[來源:W ] 起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0[來源:W ] 0 2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　) A．9∶3∶4　　　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 解析：A、B、C在2 s內

5、濃度的變化值分別為 1．2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1，各物質的計量數(shù)之比與其濃度變化值之比相等，為3∶1∶2。[來源: ][來源:數(shù)理化網 ] 答案：B 5．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？ (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____________。 (2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：______________。 (3)同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：____________________。 (4)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_____________________________。 解析：反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑及固體的表面積、光照等均能影響化學反應速率，結合各問題描述即可找出答案。[來源: ] 答案：(1)光照　(2)催化劑　(3)反應物本身的性質　(4)溫度 本資料由書利華教育網()為您整理，全國最大的免費教學資源網。