《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如下圖甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是(　　) A．a(chǎn)、c B．b、d C．a(chǎn)、d D．b、c 解析：甲中構(gòu)成原電池，b為正極，發(fā)生反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，乙中d極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，同時(shí)生成OH－，故b、d兩極顯堿性，濾紙呈紅色。 答案：B 2．[雙選題]用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是(　　)[來源:W ] A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液

2、，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1[來源: ] D．電解氯化銅溶液在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1[來源:W ] 解析：電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸溶液濃度增大，溶液pH減??；電解稀氫氧化鈉溶液，也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液pH增大；電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是H2和O2，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1；電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是Cu和Cl2，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1。[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] 答案：CD 3．(2011·新課標(biāo)全國(guó)

3、卷)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低[來源: ] D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：A項(xiàng)可充電電池中活潑金屬失去電子，為負(fù)極，得到電子的Ni2O3為正極，因?yàn)榉烹姇r(shí)電極產(chǎn)物為氫氧化物，可以判斷電解液為堿性溶液，A正確；B項(xiàng)放電時(shí)，負(fù)

4、極鐵失去2個(gè)電子，生成Fe2＋，因?yàn)殡娊庖簽閴A性溶液，所以電極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；C項(xiàng)充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)2＋2e－===2OH－，所以電極附近pH增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3，反應(yīng)方程式為：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。 答案：C 4．(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

5、 C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) 解析：a和b不連接時(shí)，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵作為負(fù)極而溶解，銅作為正極，溶液中的Cu2＋得到電子被還原成銅單質(zhì)，B項(xiàng)都正確；無(wú)論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋反應(yīng)，溶液會(huì)從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，C項(xiàng)正確；如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，Cu為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，則溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鐵電極移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。 答案：D 5．[雙選題](2012·山

6、東理綜節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是(　　) A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng) D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 解析：電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；電解過程中Cu2＋向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，D對(duì)。 答案：BD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(7分)從Cu2＋、Na＋、

7、SO、Cl－四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解： (1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是__________； (2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是__________； (3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是__________。 解析：陽(yáng)極都為惰性電極，(1)中相當(dāng)于電解溶液中的電解質(zhì)；(2)相當(dāng)于電解水；(3)中既電解溶質(zhì)又電解水。 答案：(1)CuCl2　(2)Na2SO4　(3)NaCl、CuSO4 7．(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表

8、示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是____________________________________。

9、 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] ①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_________________________________ _____________________________________________________

10、___________________。 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 解析：(1)①依題意可知道是氯堿工業(yè)的原理，由電源的正負(fù)極可判斷，X為陰極，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋不斷減少，溶液中OH－增多，滴入酚酞溶液會(huì)變紅。②Y為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 (2)用電解方法精煉粗銅，要求純銅作陰極，即X極，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===Cu；粗銅作陽(yáng)極，即Y極，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋。 答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑　放出氣體、溶液變紅?、?Cl－－2e－===C

11、l2↑　把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)①純銅　Cu2＋＋2e－===Cu ②粗銅　Cu－2e－===Cu2＋ 8．(9分)如圖所示，用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)a極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g?；卮鹣铝懈鲉栴}：[來源:W ] (1)標(biāo)出電源的正負(fù)極：c為________，d為________。[來源:W ] (2)b極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______________________________，溶液中總的反應(yīng)方程式為_____________________________

12、___________________________________[來源:W ] ________________________________________________________________________； (3)反應(yīng)前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：________，反應(yīng)后溶液中H＋的濃度為__________(均不考慮溶液體積變化)。 解析：(1)a極質(zhì)量增加，說明a極有Cu析出，應(yīng)為陰極，故c為負(fù)極，d為正極。 (2)b極與電源的正極d相連，故b極為陽(yáng)極，由于放電順序：OH－>SO，所以電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。溶液中總的反應(yīng)方程式為：[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。 (3)n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.1 mol，則反應(yīng)前c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1。由電解的總反應(yīng)方程式可知，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2c(CuSO4)＝1 mol·L－1。 答案：(1)負(fù)極　正極 (2)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ (3)0.5 mol·L－1　1 mol·L－1 本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國(guó)最大的免費(fèi)教學(xué)資源網(wǎng)。