《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時課時跟蹤訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時課時跟蹤訓(xùn)練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 [課時跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　) A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極[來源:W 解析：鋰離子電池可以充電，能再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子經(jīng)外電路流向銅電極(正極)，B項錯誤；電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，碳棒為正極，D項正確。 答案：B 2．(2

2、012·新課標(biāo)全國卷)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時，①為負(fù)極；②④相連時，②上有氣泡，說明④為負(fù)極；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，選項B正確。 答案：B 3．[雙選題]Mg條、Al條平行插入一定

3、濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是(　　) A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋ B．負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．鎂電極發(fā)生還原反應(yīng) D．Al是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出 解析：雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與NaOH反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故在堿性溶液中鋁作負(fù)極：Al－3e－===Al3＋，Al3＋繼續(xù)和OH－反應(yīng)生成AlO，即Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，鎂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：BC[來源

4、: WWW.SHULIHUA.NET ] 4．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　) A．PbO2是電池的負(fù)極[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO－2e－===PbSO4 C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 解析：鉛蓄電池放電時，Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因消耗H＋，故酸性減弱，B正確。 答案：B 5．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用

5、一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　) A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204×1024 D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e－＋2H2O===[來源: ] 2MnO(OH)＋2OH－ 解析：反應(yīng)中Zn由0價→＋2價，Mn由＋4價→＋3價，故該電池的負(fù)極為鋅，A錯；MnO2在正極得電子，B錯；當(dāng)0.1 mol Zn溶解時，轉(zhuǎn)移電子為0.

6、1 mol×2×1023＝1.204×1023，C錯；據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物、結(jié)合MnO2中Mn元素得電子情況判斷，D正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH(aq)。試完成下列問題： (1)通入Cl2(g)的電極是________極(填“正”或“負(fù)”)。 (2)Al電極是__________極(填“正”或“負(fù)”)。 (3)電子從________(填“Al”或“Cl2”下同)極流向__________極。 解析：電池中Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Al＋3Cl2===2AlCl3，Al失去電子是負(fù)極，Cl2

7、得到電子是正極，電子由Al極流向Cl2極。 答案：(1)正　(2)負(fù)　(3)Al　Cl2 7．(12分)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示： (1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為______________________________________________， Sn極附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不變”)。 (3)C中被氧化的金屬是__________，總反應(yīng)式為_________________

8、______________[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] ________________________________________________________________________。 解析：本題考查原電池的綜合應(yīng)用。A燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe為負(fù)極，被氧化；C中Zn為負(fù)極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有氣體產(chǎn)生，H＋濃度降低，pH升高。[來源:W ] 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑[來源: ][來源: ] (2)2

9、H＋＋2e－===H2↑　升高 (3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 8．(8分)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為： 2H2＋O2===2H2O。 (1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)表示為：______________________________________________________________ ____________________________________________________

10、____________________； (2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為________________________________________________________。 解析：兩電極的反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)總式，因此，用總電池反應(yīng)減去某一電極的反應(yīng)式，即得另一電極的反應(yīng)式。酸式氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式：2H2－4e－===4H＋，電池總反應(yīng)式：2H2＋O2===2H2O，則正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。堿式氫氧燃料電池，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電池總反應(yīng)式：2H2＋O2===2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 答案：(1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O[來源: ] (2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O 本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。