高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(測)解析版
《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(測)解析版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(測)解析版(15頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用 1. (2021 -云南省玉溪市第?次教學(xué)質(zhì)量檢測模擬)2020年10月16 R,國家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全 面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?!侗静菥V目》記載:"水銀乃至陰之毒物,因火燃丹砂而出,加以鹽、(明)磯而為輕 粉,加以硫磺升而為銀朱下列說法錯(cuò)誤的是() A. 短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣,會(huì)汞中毒 B. “火鍛丹砂''是氧化還原反應(yīng) C. 明磯的化學(xué)式是KAI(SO4)212H2O,是混合物 D. 水銀溫度計(jì)打碎后,灑出的汞可以用硫磺處理 【答案】C 【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會(huì)富積在體內(nèi),不易排出,人如果吸入或累積了足量的汞,就會(huì)造成慢性中
2、 毒,A正確;丹砂主要是HgS,汞單質(zhì)是由火鍛丹砂而出,說明Hg元素化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng), B正確;明磯的化學(xué)式是KA1(SO4)212H2O,是化合物,屬于純凈物,C錯(cuò)誤;汞有毒且易揮發(fā),且汞易于S 單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS,所以水銀溫度計(jì)打碎后,灑出的汞可以用硫磺處理,D正確;故選C。 2. (2021 ?湖北省荊州市第一次質(zhì)量檢查)下列顏色變化未涉及氧化還原反應(yīng)的是() A. 向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液,溶液由橙色變黃色 B. 濃HNO,在光照?段時(shí)間后溶液變黃色 C. 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色 D. 淡
3、黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨? 【答案】A 【解析】K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:SO#(橙色)+H2O=2H,+2CrO;(黃色),加入氫氧化鈉溶液, 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液由橙色變黃色,反應(yīng)中元素沒有化合價(jià)變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故A符合 題意;濃硝酸光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水,反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化,涉及氧化還原反應(yīng), B, 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)〃e=amol C. ④的電極反應(yīng)式為NO; +10H++8e=NH; +3田0 D, 增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使,h增大 【答案】B 【解析】由修復(fù)過程
4、示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)①?③④均為得電子的反應(yīng),所以應(yīng)在正極 發(fā)生,故A正確;三氯乙烯C2HCh中C原子化合價(jià)為+1價(jià),乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià),ImolCzHCh轉(zhuǎn)化 為ImolCzH*時(shí),得到6mol電子,脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol,故B錯(cuò)誤;由示意圖及 N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO/+8c ->NH4+,由于生成物中有NH「,所以只能用H+和H2O來配平 該反應(yīng),而不能用HQ和OH-來配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO;+10H++8e=NHr+3HQ,故C正確;增大 單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZV
5、I和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率, 可使,a增大,故D正確:答案選B。 14. (2021 -江西南昌師大附中期中)SiC納米材料可望在電場發(fā)射材料、儲(chǔ)氫、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣 泛的應(yīng)用前景??茖W(xué)家用金屬鈉還原CC14和SiC14制得一種一維SiC納米棒,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8Na+CCh+ SiCl4=SiC+8NaClo下列說法不正確的是. A. 一維SiC納米棒“比表面積”大,對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力 B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. 每生成】mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子 D. CC? SiCl,分子中各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)
6、定結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】A. SiC納米顆粒較小,粒子表面積大,吸附能力越強(qiáng),故A正確; B. 反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變,C元素由+4降低到V,所以SiC是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤; C. 反應(yīng)中C元素由+4降低到-4,且SiC為唯一還原產(chǎn)物,所以生成Imol SiC轉(zhuǎn)移08mol電子,故C正確; D. CCh中每個(gè)C1原子與C原子共用一對(duì)電子,SiC14中每個(gè)Cl原子與Si原子共用一對(duì)電子,各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確;綜上所述答案為B。 15. (2021 -浙江省重點(diǎn)中選考模擬)硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉:Na2S+(x-l)S=Na2Sxo多硫化 鈉
7、易燃,在酸性條件下不穩(wěn)定,并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于NazSx的說法錯(cuò)誤的是 A. Na?S溶液久置在空氣中,可能生成Na2Sx B. 酸性條件下NazSx發(fā)生分解,可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體 C. Na?Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存 D. Na?Sx具有一定氧化性,可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為線基 【答案】B 【解析】Na?S溶液久置在空氣中,部分S2?被空氣中氧氣氧化為S,結(jié)合題干信息可知,可能生成Na2Sx,故 A正確;酸性條件下Na?Sx發(fā)生分解,如果生成一種淡黃色沉淀(S單質(zhì))與一種能使品紅褪色的氣體(SO。,根 據(jù)得失電子守恒可
8、知,在酸性條件下還應(yīng)當(dāng)有HzS生成,而H?S與SO?會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能在同一溶液中同時(shí) 生成,故B錯(cuò)誤;多硫化鈉易燃且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶,所以Na2Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保 2 存,故C正確:醛基的還原性強(qiáng),可以被Cu(OH)2等弱氧化劑優(yōu)化,Na2Sx中的S為-一價(jià),能夠降低到-2 x 價(jià),所以Na2Sx具有一定氧化性,可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為藪基,故D正確;答案選B。 16. (2021 -廣西柳州市高三第一次模擬)己知N-C1鍵中,N無素顯負(fù)價(jià),C1元素顯正價(jià)。NC13易與水反: NCb+3H2O=NH3f+3HClO。若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法
9、正確的是( ) A. 該反應(yīng)中,NC13既是黛化劑,又是還原劑 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3體積約為2.24L C. O.lmolNCh中陰陽離子總數(shù)為0.4N,\ D. l(X)mLlmol/LHCIO 溶液中 H,總數(shù)為 O.INa 【答案】B 【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,l.7gNH3的物 質(zhì)的量是1.7g-17g/mol=0.1mol,體積約為2.24L, B正確;NCh是共價(jià)化合物,不存在陰陽離子,C錯(cuò)誤; 次氯酸是弱酸,部分電離,貝lj lOOmLlmol/LHClO溶液中H*總數(shù)小于0.1 Na,D錯(cuò)誤
10、;答案選B。
17. (2021 -湖南省長沙市長郡中學(xué)模擬)利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:
CH3C00H+Na236S04^=2NaHC03+H236Sto 下列說法正確的是
A. 36SOf的摩爾質(zhì)量是100
B. CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
C. 反應(yīng)的離子方程式是:CH. 11、C正確;沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯(cuò)誤。
18. (2021?陜西延安二中模擬)某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中,反應(yīng)后得到KC1、KC1O和KC1O3
的混合溶液。下列說法中,不正確的是()
A. 反應(yīng)消耗的Cl?與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1,與產(chǎn)物組成無關(guān)
B. 反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成
C. 若〃(C10):〃(C10;)=11:1,則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3
D. 若〃(C?):〃(CIO;)=1:1,則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:3
【答案】B
【解析】由于反應(yīng)后生成KC1、KCI 12、O、KCIO3的混合溶液,根據(jù)元素守恒〃(K) =〃 (C1),所以反應(yīng)消耗的
Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,再由氫原子守恒,則反應(yīng)消耗的Ch與生成的HQ的物質(zhì)的量之比始
終為1:1,故A正確;由于反應(yīng)后生成KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液,根據(jù)元素守恒〃 (K) =〃 (C1),所
以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,故B錯(cuò)誤:當(dāng)〃(C1O ):〃( C1O;)=11:I,設(shè)CIO為llmol, CIO;為ln】ol,由得失電子守恒,生成Cl-為(1-0) xll+ (5-0) xl=16 mol,又化合價(jià)降低被還原,
化合價(jià)升高被氧化,則反應(yīng)中被還 13、原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16: (11 + 1) =4:3,故C正確;當(dāng)
〃(C1O ):〃(CIO;)=1:1,設(shè) C?、CIO;各 1 mol,由得失電子守恒,生成 C1?為(1-0) xl+ (5-0) xl =6mol,
根據(jù)氯元素守恒,則反應(yīng)消耗的氯氣為(1 + 1+6) ^2 = 4 mol,所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量
之比為4:6=2:3,故D正確:故選B。
故B不符合題意;氯化亞鐵溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化,涉及氧化
還原反應(yīng),故C不符合題意:露置于空氣中的過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng),最終生成碳酸鈉白色 14、
固體,反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化,涉及氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;故選A。
3. (2021 ?湖南省郴州市第一次質(zhì)檢模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙lCr02(C104)2]
來除去Cr(III), HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的
A. HC1O4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)也生成了另一種強(qiáng)酸
B. CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素顯+6 價(jià)
C. 該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物,便有0.375 mol HC104被還原.
D. 該反應(yīng)的離了方程式為 19C1O4 +8Cr3+=8CrO2(CIO4)2+3Cl
【答案】D
【解析】 15、C1元素非金屬性較強(qiáng),HCIO4屬于強(qiáng)酸,生成鹽酸,也屬于強(qiáng)酸,故A正確;Cr02(C104)2中。為-2
價(jià)、C1為+7價(jià),則Cr元素顯+6價(jià),故B正確;該反應(yīng)每生成Iniol氧化產(chǎn)物,則轉(zhuǎn)移3mol電子,HC1O4被
還原的物質(zhì)的量為M21=0.375mol,故C正確:該反應(yīng)的離子方程式為19。。4 + 83, + 4足0 =
O
8CrO2 (C1O4)2+ 3Ci +8H+,故 D 錯(cuò)誤;故選 D。
4. (2021 -河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測)C和CuO在高溫下反應(yīng)生成Cu、C112O、CO2、COo現(xiàn)將lg碳
粉跟8gCu0混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成 16、的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余
的氣體,測得溶液增加的質(zhì)量為l.lg,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余
B. 反應(yīng)后生成CU2。為0.025 mol
C. 該氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電T- 0.2 mol
D. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
【答案】C
【解析】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液,收集殘余氣體.測得溶液增重的l.lg為二氧化碳的質(zhì)量,二
氧化碳的物質(zhì)的量為:
l?1g
44g/mol
=0.025mol,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為CO的體積,一氧化 17、碳
的物質(zhì)的最為: ° %L =o.025mol,根據(jù)碳元素守恒可知:參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CCh與CO
22.4L/mol
的物質(zhì)的量之和,所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量:為:(0.025mol+0.025mol)xl2g/mol=0.6g,碳粉總質(zhì)量為1 g,則
8g
反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余,故A正確;氧化銅的物質(zhì)的量為:〃(CuO)=qc「廣O.lmol,二氧化碳與一
80g/mol
氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為:0.025niolx2+0.025mQlxl=0.075m°l,反應(yīng)后敏原子還存在于氧化亞銅中,所
以氧化亞銅的物質(zhì)的量為:0.lmol-0.075m 18、cl=0.()25niol,故B正確;反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,銅元素化合價(jià)
降低,碳元素失去的電子物質(zhì)的量與銅元素得到電子的物質(zhì)的量相等,所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為:
0.025molx4+0.025molx2=0.15mol,故C錯(cuò)誤;根據(jù)B項(xiàng)分析,氧化銅的物質(zhì)的量為O.lmol,生成的氧化亞銅
的物質(zhì)的量為0.025mol,生成的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量=氧化銅中銅原子的物質(zhì)的量-氧化亞銅中銅原子的物質(zhì)的量
=0.1 mol-0.025molx2=0.05mol,根據(jù)A項(xiàng)分析,反應(yīng)后碳有剩余,剩余碳的質(zhì)量為lg-0.6g=0.4g,則硬質(zhì)試管
中剩余的固體混合物的總質(zhì)量=氧化亞銅的質(zhì)量+銅單 19、質(zhì)的質(zhì)量+剩余碳粉的質(zhì)量=0.025molxl44g/mol+
0.05molx64g/mol+0.4g=7.2 g,故 D 正確;答案選 C。
5. (2021 ?黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)模擬)某同學(xué)用KSCN溶液和FcCb溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異常
現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下:
①
②
③
g— 5 溜 溶液
2mL0 IJmol/LFeCh (鹽酸酸
_ 化 pH 20、液
「足址0,
2mL0.15mol/LFeCl2(鹽酸
M 酸化pH 21、SCN-
D. ③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】B
【解析】由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng),說明酸性條件下H2O2將Fe?+氧化為F/+,
Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,故A正確:由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將
Fe2+氧化為Fe3+、在Fe,+作催化劑的條件卜',雙氧水分解生成水和氧氣,由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)中還
存在的反應(yīng)是酸性條件下HQ?可以氧化部分SCN ,三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;對(duì)比實(shí)驗(yàn)
①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,酸性條件下H2O2可以氧化SCN-,生 22、成的硫酸根與氯化欽溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故
C正確;
由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,酸性條件下,。2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離了方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故 D 正確;答案選 B。
催化劑a
6. (2021 ?寧夏I可族自治區(qū)固原市第一中學(xué)模擬)自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化
一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確
的是
N0
°、餐' ? ; 3
免離" o N
催贏
A. N2-NH3, NHlNO均屬于氮的固定
B. 在催化劑b作用下,02發(fā)生了氧 23、化反應(yīng)
C. 使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
D. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
【答案】C
【解析】把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物,稱為氮的固定,Nz-NHa屬于氮的固定,NH.lNO不屬于氮的固
定,故A錯(cuò)誤;在催化劑b作用下,O2-NO, O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反
應(yīng),故B錯(cuò)誤;催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,故C正確;催化劑a作
用下,N2-NH3,斷裂非極性共價(jià)鍵N三N鍵,催化劑b作用下,NH3一NO,斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵,故D
錯(cuò)誤:答案選Co
7. (2021 -吉林省東 24、北師范大學(xué)附屬中學(xué)第二次模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如
下:MnCh+CuS+H-一C『+SO2T+Mn2++H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. Mi?+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5
D. 若生成2.24L(標(biāo)況下)SO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
【答案】C
【解析】反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)沒變,硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià),只有硫元素被氧化,A錯(cuò)誤;
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性CuS> Mn2+, B錯(cuò)誤;氧化劑為KMnCh,還原劑為CuS 25、,
設(shè)KMnCh為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:xx (7-2) =yx (4- (-2)), x: y=6:5,所以氧化劑與還原劑
的物質(zhì)的量之比為6: 5, C正確:二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmol,由方程式可知消耗KMnO4的量為
0.1x6/5=0.12 mol,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),故轉(zhuǎn)移電子為0.12molx (7-2) =0.6 mol,
D錯(cuò)誤;答案選C。
8. (2021 -湖南省長沙市雅禮中學(xué)模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙
[CrO2(C 1O4)2],來除去Cr(III), HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn) 26、化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素顯+6 價(jià)
B. HCIO4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸
C. 該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3: 8
D. 該反應(yīng)離子方程式為 19CI0; +8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C 1 +4H2O
【答案】D
【解析】CrO2(ClO4)2中O為-2價(jià)、C1為+7價(jià),則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Ci?元素化合
價(jià)為+6價(jià),A正確;CI元素非金屬性較強(qiáng),HCIO4屬于強(qiáng)酸,HC1O4氧化C1C13為棕色的[CrO2(C 104)2],部
27、分HC1O4被還原生成HC1, HC1也屬于強(qiáng)酸,B正確;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離
子方程式為19004 +8(2聲+41420=8(2102(。04)2+3(:1-+8+,化合價(jià)降低的為氧化劑ClOf,其中有3mol Cl元素
發(fā)生變化,化合價(jià)升高的為還原劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,故CrO2(ClO4)2,其中有8mol Cr元素發(fā)生變
化,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3: 8, C正確;根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為
19ClO4 +8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cr+8H-, D 錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是 D。
9. (202 28、1 -遼寧省沈陽市模擬)處理含氤(CN-)廢水涉及以下反應(yīng),其中無毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。
CN +OH +Ch^OCN +C1 _+H2O (未配平) 反應(yīng) I
2OCN +4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O 反應(yīng) II
下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)I中碳元素被還原
B. 反應(yīng)II中CO?為氧化產(chǎn)物
C. 處理過程中,每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molCh
D. 處理I中CN與Ch 按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)
【答案】D
【解析】反應(yīng)I配平后的方程式為:CN +2OH-+C12=OCN +2C1~+H2O,反應(yīng)II為:2OCN-+4OH +3C 29、12=
2CO2+N2+6Cr+2H2O,反應(yīng)過程的總反應(yīng)為:2CN-+8OH+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的
規(guī)律分析可得結(jié)論。在反應(yīng)I中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4,化合價(jià)升高,被氧化,故A錯(cuò)誤;在反應(yīng)II中,OCN—中碳元素的化合價(jià)為+4,生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4,碳元素化合價(jià)反應(yīng)前
后沒有發(fā)生變化,二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;由上述分析可得處理過程的總反
應(yīng)為:2CN +8OH +5Ch=10Cl +4H2O+2CO2+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每產(chǎn)生1 mol N2,消耗5 molCh, 30、故
C錯(cuò)誤;
將反應(yīng)I配平后的方程式為:CN +2OH +Cl2=OCN +2Cr+H2O,根據(jù)方程式可知CN與Cb按物質(zhì)的量比例1:1
進(jìn)行反應(yīng),故D正確;答案選D。
10. (2021 -河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”第一次診斷考試)由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是()
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸
溶液變?yōu)樽霞t色
氧化性:Fe3+>h
B
向 10 mL0.2 mol-L-' ZnSCh 溶液中加入 10 mL
0.4 mol-L1 Na2S溶液,再滴加CuSO’溶液
先產(chǎn)生白色沉淀,然
后沉淀變黑
相同溫度下, 31、溶度積常
數(shù):K,sP(CuS) 32、4 mol-L-' Na2S溶液,反應(yīng)中硫化鈉過量,所以再滴加CuSO4溶液,一定會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀,因此不
能說明相同溫度下,溶度積常數(shù):Kp(CuS) 33、。
11. (2021 -福建省莆田第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)為減輕環(huán)境污染,提高資源的利用率,可將鈦廠、氯堿廠和甲
醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下:
食?鹽水
燒堿
t
合成-
\ CO
甲醇
欽佚礦?
(FeTiOj)
:徑可一TiCL Mg'Ar
"I
焦炭FeCl.,
800 °C
Ti
已知:“氧化"過程在高溫下進(jìn)行,且該過程中Ti元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是()
A. FeTiO3 中 Ti 為+4 價(jià)
B. “合成”過程中原子利用率為100%
C. “氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7C12+2FcTiO3+6C=2FcC13+2T 34、iCL+6CO
D. 上述流程中生成鈦時(shí)可用CO?代替Ar
【答案】D
【解析】由題干信息知,Ti元素化合價(jià)沒有變化,TiCL中Ti為+4價(jià),則FeTiO3中Ti為+4價(jià),故A正確;
催化劑
“合成”反應(yīng)中CO與田反應(yīng)生成CHQH,反應(yīng)方程式為CO+2H2^^CH3OH,由此可見原子利用率為
△
100%,故B正確;根據(jù)流程圖知,“氯化”過程中,C轉(zhuǎn)化為CO, FeTiCh轉(zhuǎn)化為FeCh和TiCh,反應(yīng)為
2FeTiO3+6C+7C12=2FeC13+2TiCli+6CO,故C正確;Ar與Mg不反應(yīng),所以Ar可以用作保護(hù)氣,Mg與CO?
反應(yīng)生成氧化鎂和碳,所以不能用CO2代 35、替Ar,故D錯(cuò)誤:故答案選D。
12. (2021 -河北省張家口市第?次質(zhì)量檢測)化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。關(guān)于物質(zhì)類別或
者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是
白色沉淀
I紅褐色沉淀]
②N
淺綠色溶液
〈黃色硫申鐵溶液噫
?lQ
紅色溶液
A.物質(zhì)M一定是堿
B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽
C.物質(zhì)P可以是Cu
D.變化④一定屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】根據(jù)框圖信息,黃色的硫酸鐵溶液加入M轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,即鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,則M可以
為堿或能與水反應(yīng)生成堿的氧化物,如氧化鈉或過氧化鈉等;黃色的硫酸鐵溶液加入P 36、,溶液變?yōu)闇\綠色,即
鐵離子被還原為亞鐵離子,亞鐵離子的溶液為淺綠色,則P為具有還原性的物質(zhì);黃色的硫酸鐵溶液加入Q,
溶液變?yōu)榧t色,三價(jià)鐵離子與硫林根離子形成紅色溶液,則Q含有硫艇根離子;黃色的硫酸鐵溶液加入N產(chǎn)
生白色沉淀,說N中含有£貝離子,生成的白色沉淀為硫酸銳,結(jié)合以上分析解答。根據(jù)分析,物質(zhì)M不一定
是堿,也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應(yīng)生成堿的物質(zhì),故A錯(cuò)誤;根據(jù)分析,變化②得到的白色沉淀
是硫酸鍥,屬于硫酸鹽,故B正確;若物質(zhì)P是Cu,鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離了和銅離了,
含銅離子的溶液顯藍(lán)色,觀察不到淺綠色,故C錯(cuò)誤;變化④為三價(jià)鐵離子與硫輒根離子形成紅色絡(luò)合物,
屬于絡(luò)合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。
13. (2021 -福建省安溪一中期中)利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程
如圖。H\ Ch、NO,等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為小,
其中用于有效腐蝕的電了的物質(zhì)的量〃°。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A,反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長會(huì)長長的路慢慢地走