《2022年高考化學二輪復習專題《化學綜合實驗》2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習專題《化學綜合實驗》2（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高考化學二輪復習專題《化學綜合實驗》 1．（2021·海南·高考真題）亞硝酰氯可作為有機合成試劑。 已知：① ②沸點：為-6℃，為-34℃，為-152℃。 ③易水解，能與反應。 某研究小組用和在如圖所示裝置中制備，并分離回收未反應的原料。 回答問題： (1)通入和前先通入氬氣，作用是___________；儀器的名稱是___________。 (2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是___________。 (3)實驗所需的可用和溶液在稀中反應制得，離子反應方程式為___________。 (4)為分離產(chǎn)物和未反應的原料，低溫溶槽A的

2、溫度區(qū)間應控制在___________，儀器C收集的物質(zhì)是___________。 (5)無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是___________。 2．（2021·遼寧·高考真題）磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進行)： ①稱取，配成溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。 ②向三頸燒瓶中加入溶液。 ③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。 ④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。 ⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。 部分裝置如圖： 回答下列問題： (1)儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴

3、液漏斗的原因是_______。 (2)實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為_______，對應的裝置為_______(填標號)。 可供選擇的試劑：、、、、飽和、飽和 可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)： (3)三頸燒瓶中反應生成了Fe和，離子方程式為_______。 (4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有_______。 A．采用適宜的滴液速度 B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解 C．在空氣氛圍中制備 D．選擇適宜的焙燒溫度 (5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌

4、干凈，應選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。 (6)該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)。 3．（2021·浙江·模擬預測）鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為： Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ ZnFe2(C2O4)3·6H2O…… 某興趣小組按下列流程制備ZnFe2O4。 請回答： (1)下列說法正確的是___________。 A．步驟①，將2種藥品加入反應器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預熱 B．步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加

5、入并不斷攪拌 C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2SO4 D．應嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度 (2)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是___________。 a．燒杯　　b．坩堝　　c．蒸發(fā)皿　　d．馬弗爐　　e．表面皿 完成灼燒得到產(chǎn)品的化學方程式是___________。 (3)下列操作或描述不正確的是___________。 A．為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B．抽濾將完畢時用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品 C．讓生成的沉淀與母液一起放置一段時間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體

6、 D．ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色 (4)某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。 從以下選擇合適步驟并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。 a．加入新制氯水； b．鋅皮完全溶于稍過量的3 mol·L-1稀硫酸； c．加入30%H2O2； d．鋅皮用熱堿洗滌干凈； e．過濾、洗滌、干燥； f．過濾得ZnSO4溶液； g．加入純ZnO粉末； h．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶； i．加熱到60℃左

7、右，并不斷攪拌； 其中步驟i中加熱的主要目的是：___________。 (5)測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500 g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點時溶液由紫紅色轉變?yōu)榧兯{色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液相當于9.64 mg的ZnFe2O4)，則該產(chǎn)品的純度___________。 4．（2022·遼寧鞍山·一模）H2O2水溶液俗稱雙氧水，是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實驗小組準備完成雙氧水的制備、濃縮、測定濃縮液濃度，并探究H2O2

8、和Cl2的反應。 (一)制備和濃縮 該小組設計的雙氧水的實驗室制備和濃縮過程如圖： 已知：乙醚微溶于水，沸點為34.5℃。 (1)制備H2O2時，需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的是___________； (2)沉淀a的化學式為___________； (3)分離方法①需要用到下列實驗儀器中的___________(填代號)，采用的合適加熱方式為___________。 (二)測定濃縮液物質(zhì)的量濃度： (4)取1.00mL濃縮的產(chǎn)品，稀釋成250mL，取25.00mL上述稀釋液，置于錐形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO

9、4標準溶液滴定(酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+)，則滴定終點的顏色變化為___________。重復操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質(zhì)的量濃為___________。 (三)探究H2O2和Cl2的反應 (5)避光環(huán)境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出現(xiàn)了微弱紅光，收集到無色氣體產(chǎn)物，經(jīng)檢驗是O2.資料表明該實驗涉及的反應歷程如圖： 結合圖中信息解釋該實驗過程中產(chǎn)生紅光的原因___________。 5．（2022·全國·模擬預測）某興趣小組通過實驗制備Fe(NO3)3并進行性質(zhì)探究。 (1)HNO3的制備：利用下圖裝置，模擬氨的催化氧化法

10、制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置，且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選取：A．濃氨水???????B．NH4Cl????????C．NH4NO3???????D．CaO ①若選擇試劑A和D，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______。 ②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為_______ (選填試劑標號)，此時，甲中空白處所需裝置應為_______ (選填下列標號)。 ③實驗結束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當觀察到_______現(xiàn)象時，說明已制得硝酸。若沒有觀察到此現(xiàn)象，可能的原因是_______。 (2)Fe(NO3)3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反

11、應制備Fe(NO3)3溶液時，最佳選擇為_______ (填標號)。 A．Fe???????B．FeO???????C．Fe2O3???????D．Fe3O4???????E. Fe(OH)2 (3)Fe(NO3)3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。 ①實驗任務：通過設計實驗探究Fe(NO3)3溶液溶解銀的原因。 ②查閱資料：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生。 ③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag； 猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。

12、 ④設計實驗、驗證猜想 Ⅰ. 甲同學從上述實驗的生成物中檢測出Fe2+，驗證了猜想a成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式_______。 Ⅱ. 乙同學設計實驗驗證猜想，請幫他完成下表中內(nèi)容 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預期現(xiàn)象和結論 ①_______ ②_______ 若銀鏡消失，猜想b成立； 若銀鏡不消失，猜想b不成立。 6．（2021·全國·模擬預測）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。 I．合成該物質(zhì)的步驟如下： 步驟1： 配制200 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液；

13、步驟2： 將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1 min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5； 步驟3： 放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O，n=1~5)。 (1)步驟1中配制400 mL 0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有___________。 (2)①步驟2中應采取的較好加熱的方法為___________； ②根據(jù)上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標號)。 A．250 mL????

14、???B．500 mL??????????C．1000 mL????????????D．2000 mL ③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為___________。 II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值： 方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后過濾，用已知濃度的鹽酸滴定過濾后溶液至中性，從而測得CO2的總量；重復上述操作2次。 (3)圖中氣球的作用是___________。 (4)設NaOH溶

15、液為a mol·L-1 b mL。3次實驗測得消耗c mol·L-1鹽酸的體積平均值為d mL，則n值為___________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析， 熱重曲線如圖。 (5)如果測得n=1，則230℃~430℃發(fā)生的化學反應的方程式為___________。 7．（2021·湖北·模擬預測）超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應如下：SbCl3+Cl2SbCl5

16、、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)： 相關性質(zhì)如表： 物質(zhì) 熔點 沸點 性質(zhì) SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 極易水解 SbCl5 3.5℃ 140℃分解79℃/2.9kPa 極易水解 回答下列問題： (1)實驗裝置中兩個冷凝管___(填“能”或“不能”)交換使用。 (2)試劑X的作用為___、___。 (3)反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b，減壓轉移___(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前

17、，必須關閉的活塞是___(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___。 (4)實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為___。(寫化學反應方程式) (5)為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為___。 (6)實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(

18、—CH2—)<次甲基()。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應的離子方程式___。 8．（2021·遼寧·模擬預測）亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。 (1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為_______。 (2)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，存在于中性溶液中)： ①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式：_______。 ②已

19、知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是_______。該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。 (3)某學習小組設計如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。 ①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式：_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。 ②裝置B的作用是_______。 ③某同學認為上述裝置并不完整，其原因是_______

20、。 9．（2021·全國·模擬預測）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取(實驗裝置如圖)。實驗表明制得的中含有；鹽酸濃度變稀后，不能與二氧化錳反應得到。研究性學習小組對該實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)為研究二氧化錳與、、的鹽酸反應的情況，甲同學設計以下實驗，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉溶液。請完成以下實驗設計表： 編號 反應條件 鹽酸濃度 淀粉溶液的顏色變化 ① 微熱 變藍色 ② 常溫(不加熱) 不變色(仍為無色) ③ _______ 不變色 ④ 微熱 _______ (2)根據(jù)編號為①、②的實驗可得出的結論是_______，根據(jù)編號為③

21、的實驗可得出的結論是_______。 (3)乙同學為證明生成的氣體中是否含有，設計以下幾種方案： 方案一：將氣體通入紫色石蕊溶液； 方案二：將氣體通入溶液。 方案一預期的實驗現(xiàn)象是_______，其中不能證明氣體中是否含有的方案是_______。 (4)丙同學利用下列試劑設計了可行的證明氣體中是否含有的方案，請補充完成。 供選用的試劑：溶液、準確濃度的溶液、溶液、鐵粉、硝酸。 ①將產(chǎn)生的氣體用蒸餾水吸收得到溶液； ②取溶液，加入過量的溶液，然后_______，計算出中溶解的的量。 ③另取溶液，_______，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，計算出a中元素的總量。 ④根據(jù)中溶解的

22、的量和氯元素的總量即可確定氣體是否含有。 10．（2020·全國·模擬預測）苯乙腈主要用作農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料的中間體，某學習小組在通風櫥中制備苯乙腈的反應原理和主要實驗裝置如圖： (氯化芐)+NaCN+NaCl 已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用與氫氰酸(易揮發(fā))相似；氯化芐的密度為，為具有強烈刺激性氣味的有毒液體。制備苯乙腈時會有異腈()生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有關信息如表所示： 名稱 相對分子質(zhì)量 顏色、狀態(tài) 溶解性 熔點/℃ 沸點/℃ 苯乙腈 117 無色油狀液體 不溶于水，溶于醇 -23.8 233.5 氯化芐 1

23、26.5 無色或微黃色的透明液體 微溶于水，可混溶于乙醇 -39 179.4 乙醇 46 無色的液體、粘稠度低 與水混溶 -114 78 二甲胺 45 無色氣體，高濃度的帶有氨味 易溶于水，溶于乙醇 -92.2 6.9 實驗步驟如下： ①取100mL的燒杯，用10mL乙醇與11.5mL氯化芐配制混合液，將混合液小心加入a中； ②把適量二甲胺加入a中； ③向室溫下的混合液中逐滴加入足量溶液，邊滴邊攪拌，混合均勻，在80～100℃下發(fā)生反應，直至反應結束； ④將反應液減壓蒸餾得到苯乙腈粗品，將粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸劇烈搖動除去異腈后，

24、依次用碳酸氫鈉溶液和飽和食鹽水洗滌，并分液； ⑤往分出的產(chǎn)物中加入無水顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶中，棄去，進行蒸餾純化，收集得到純苯乙腈9.36g。 回答下列問題： (1)圖中儀器b的名稱是_______，倒置漏斗的作用是_______。 (2)乙醇在反應中起溶劑的作用，能否用水代替乙醇作溶劑？____(填“是”或“否”)。制備實驗在通風櫥中進行的目的是____，為了使反應在80～100℃下進行，常用的加熱方法是____。 (3)為除去異腈，能否將反應液加入到濃硫酸中，并說明理由：_______。 (4)在洗滌操作中，碳酸氫鈉溶液的作用是_______；無水顆粒的作用是___

25、____。 (5)在蒸餾純化過程中，因苯乙腈的沸點為233.5℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是_______。 (6)本實驗所得到的苯乙腈產(chǎn)率是_______。 11．（2021·重慶市第十一中學校二模）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，遇熱易分解，可用較高濃度的雙氧水和冰醋酸制備，原理：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O???ΔH<0。某實驗小組制備過氧乙酸。步驟如下： (1)濃縮雙氧水：(裝置如圖)蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60 ℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水滴入蛇形冷凝管中，重復濃縮2

26、～3次。 ①蛇形冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。 ②常壓下，H2O2的沸點是158 ℃。實驗完成后，較高濃度的雙氧水主要收集在圓底燒瓶________內(nèi)(填“A”或“B”)。 (2)制備過氧乙酸：向三頸燒瓶中，加入25 mL冰醋酸和一定量濃硫酸，再緩緩加入15 mL 42.5％的雙氧水，溫度控制在40 ℃，攪拌4 h后，室溫靜置12 h。 ①濃硫酸的用量對生成過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)有較為明顯的影響，如圖呈現(xiàn)了兩者之間的關系。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，本實驗濃硫酸的用量最好控制在________(填字母)范圍。 A．1.5 mL～2.0 mL???????B．3.5 mL

27、～4.0 mL???????C．5.5 mL～6.0 mL ②滴加雙氧水要有冷卻措施，目的是________?？刂品磻獪囟仍?0 ℃的加熱方法是________。 (3)測定所得產(chǎn)品濃度： Ⅰ．取V mL產(chǎn)品溶液酸化后，用a mol/L的KMnO4標準溶液滴定其殘留的H2O2，終點時消耗KMnO4標準溶液V1 mL(KMnO4只與產(chǎn)品中的H2O2反應)。 Ⅱ．另取V mL產(chǎn)品溶液，加入過量的KI溶液充分反應，然后以淀粉作指示劑，用b mol/L Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL。 已知：H2O2＋2I-＋2H＋＝I2＋2H2O???CH

28、3COOOH＋2I-＋2H＋＝CH3COOH＋I2＋H2O??? ①寫出Ⅰ中酸性KMnO4溶液與H2O2反應的離子方程式________，用Na2S2O3標準溶液滴定I2，終點顏色變化為________，產(chǎn)品中過氧乙酸的濃度為________mol/L。 ②下列實驗操作可能使測定結果偏高的是________(填字母序號)。 A．盛裝KMnO4標準溶液的滴定管沒有潤洗 B．用KMnO4標準溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù) C．Ⅱ中加入的KI溶液量不足 D．用Na2S2O3標準溶液滴定前，振蕩錐形瓶的時間過長 12．（2020·全國·模擬預測）實驗室用裝置甲制備氯化鐵晶體()和

29、裝置乙模擬工業(yè)制備無水氯化鐵。 已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華； ②向熾熱的鐵屑中通入氯化氫會生成無水氯化亞鐵和氫氣。 回答下列問題： Ⅰ．利用裝置甲制備氯化鐵晶體()的操作如下： ①打開彈簧夾，關閉活塞，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 ②當…時，關閉彈簧夾，打開彈簧夾，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。 ③將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到晶體。 (1)步驟②中“…”省略的是___________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式___________。 Ⅱ．利用裝置乙制備無水氯化鐵： (3)若裝置A中M為紫黑色固體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式

30、___________。 (4)裝置E中飽和食鹽水的作用是___________，長頸漏斗的作用是___________。 (5)裝置的連接順序為a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→d→e→f．(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用) (6)實驗結束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗： ①對上述實驗的判斷和推理不正確的是___________。 A．加少許植物油和反

31、應過程中不振蕩是防止被氧化 B．淡黃色溶液中一定含和 C．固體混合物中可能含有、Fe和鐵的氧化物 D．稀鹽酸改成稀硝酸對實驗的判斷和推理沒有影響 ②已知紅色褪去的同時有氣體生成經(jīng)檢驗氣體為和，對紅色褪去的原因進行探究。 實驗 操作 現(xiàn)象 實驗Ⅰ (取褪色后溶液3等份) 第1份 滴加溶液 無明顯變化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色 第3份 滴加稀鹽酸和溶液 產(chǎn)生白色沉淀 實驗Ⅱ (取與褪色后的溶液同濃度的溶液) 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入 無明顯變化 由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是___________。 13．（202

32、1·全國·模擬預測）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。 有關物質(zhì)性質(zhì)如下表： 甘氨酸 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，難溶于乙醇 兩性化合物 強酸性、強還原性 實驗過程： I.合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液

33、調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。 Ⅱ.分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。 回答下列問題： (1)儀器a的名稱是___________。 (2)裝置B中盛有的試劑是___________；實驗過程中裝置D的導管需要一直浸入液面下的必要性是___________。 (3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和___________ 。 (4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為___________。 (5)過程II中加入無水乙醇的目的是___________。 (6)可以用______

34、_____試劑(寫化學式)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+。 (7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是___________。 14．（2021·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預測）維生素C(簡寫為Vc)的分子式為C6H8O6，溶于水后顯酸性，在高溫或堿性條件下極易被氧化。許多新鮮水果和蔬菜中含有豐富的Vc，新鮮橙汁中Vc含量約500mg/L。某化學活動小組欲用滴定法測定某品牌軟包裝橙汁中Vc的含量，請幫助完成實驗報告。 (1)實驗目的：___。 (2)實驗原理：酸性條件下，C6H8O6可被I2氧化為C6H6O6。寫出該反應的化學方程式：___。 (3)實驗

35、用品：2.00×10-3mol·L-1標準溶液、2mol·L-1醋酸、蒸餾水、指示劑、儀器(略)。其中指示劑選用___。 (4)實驗步驟： ①檢查儀器：檢查酸式滴定管___。 ②洗滌儀器：所有儀器用蒸餾水洗凈后，還需用待裝溶液潤洗的儀器是___。 ③裝液：向兩支酸式滴定管中分別加入I2標準溶液和橙汁，使液面位于滴定管___刻度處。按要求調(diào)整好液面，讀出讀數(shù)。 ④取橙汁：從滴定管放出10.00mL橙汁于錐形瓶中，加入10mL2mol/L醋酸和數(shù)滴指示劑。 ⑤滴定：用I2標準溶液滴定至___即為終點。平行滴定3次。 (5)數(shù)據(jù)記錄與處理： ①完成實驗數(shù)據(jù)記錄表格(能夠寫出的數(shù)據(jù)必須

36、給出) 滴定次數(shù) 待測橙汁體積/mL I2標準溶液 ___ ___ ___ 1 ___ 2 ___ 3 ___ 平均值 ___ ②數(shù)據(jù)處理后，滴定時消耗I2標準溶液的體積平均值為10.00mL。則待測橙汁中Vc的含量為___mg·L-1。 (6)討論 ①從測定結果來看，此軟包裝橙汁___(填寫“可能是”、“一定是”或“不是”)純天然橙汁。 ②制造商生產(chǎn)該橙汁時，可能采用的做法是___(填字母)。 A．將天然橙汁濃縮?????????????????B．向天然橙汁中添加Vc C．加水稀釋天然橙汁?????

37、????????D．用水和其他原料混合制作 15．（2021·全國·模擬預測）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)： Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。 Ⅲ.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。 Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。 Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。 Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。 回答下列問題：

38、 (1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_______、_______，儀器b的進水口是_______(填字母)。 (2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 (3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______。 (4)步驟Ⅲ中，的作用是_______(以離子方程式表示)。 (5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷。檢測的方法是_______。 (6)步驟Ⅴ可用試紙檢測來判斷是否洗凈，其理由是_______。 答案： 1．(1)???? 排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應，防止遇空氣中的水而水解???? 干燥

39、管 (2)增大與氣體的接觸面積，加快反應速率 (3) (4)???? 或???? (5)與空氣中的反應產(chǎn)生紅棕色的 【解析】 通過實驗原理可知，進氣端為和，經(jīng)過催化劑使其反應制備；經(jīng)過低溫浴槽A降溫，使冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)此分析作答。 (1) 通入和前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應，防止遇空氣中的水而水解；儀器的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應，防止遇空氣中的水而水解；干燥管； (2) 將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目

40、的是增大與氣體的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應速率； (3) 實驗所需的可用和溶液在稀中反應制得，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，離子反應方程式為：，故答案為：； (4) 為分離產(chǎn)物和未反應的原料，低溫溶槽A使冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應控制在或；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣，儀器C收集的物質(zhì)是，故答案為：或；； (5) 剩下的氣體為NO，則無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是與空氣中的反應產(chǎn)生紅棕色的，故答案為：與空氣中的反應產(chǎn)生紅棕色的。 【點睛】 本題重點(4)，兩個沸點低的物質(zhì)，要經(jīng)過冷凝分離，沸點高的，要先分離，沸

41、點低的，后分離，溫度要根據(jù)其沸點判斷。 2．(1)???? （球形）冷凝管???? 平衡氣壓，便于液體順利流下 (2)???? (或)???? A(或B) (3) (4)AD (5)???? 稀硝酸和硝酸銀溶液???? 除去晶體表面水分，便于快速干燥 (6)90.0% 【解析】 (1) 根據(jù)儀器的構造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。 (2) 實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應，其化學方程式為： ；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)

42、生反應，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發(fā)生氧化還原反應制備氮氣，反應的化學方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：(或)；A(或B)； (3) 三頸燒瓶中溶液與溶液發(fā)生反應生成了Fe和，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，該反應的離子方程式為； (4) 結晶度受反應速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上

43、所述，答案為：AD； (5) 因為反應后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。 (6) 的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式：，可知理論上所得的Fe和的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應為，實際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為，故答案為：90.0%。 3．(1)AD (2)???? bd???? ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4C

44、O↑+6H2O (3)D (4)???? d→b→c→g→i→f→h→e???? 促進Fe3+水解轉化為Fe(OH)3沉淀，同時使過量H2O2分解除去 (5)96.40% 【解析】 將 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O按2：1的物質(zhì)的量的比溶解在一定量的蒸餾水中，并將混合溶液水浴加熱至75℃，然后加入75℃(NH4)2C2O4·2H2O溶液，發(fā)生反應：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓，產(chǎn)生的鹽經(jīng)抽濾、洗滌、干燥后得到純凈ZnFe2(C2O4)3·6H2O，然后在無氧條件下灼燒分解產(chǎn)生ZnFe2O4。 (1)

45、A．反應溫度是75℃，在反應中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此步驟①，將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O這兩種藥品按2：1的物質(zhì)的量的比加入反應器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預熱，A正確； B．為防止生成草酸鋅、草酸亞鐵等副產(chǎn)物，在步驟②要將稍過量草酸銨晶體慢慢加入并不斷攪拌，B錯誤； C．根據(jù)流程，結合元素守恒可知：ZnFe2(C2O4)3·6H2O從溶液中析出，濾液中含有、，因此母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4，C錯誤； D．根據(jù)反應Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓可知在反應中n(Zn2+)

46、：n(Fe2+)=1：2，因此應嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，以提高產(chǎn)品純度，D正確； 故合理選項是AD； (2) 實驗步驟④是在無氧條件下灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O制取ZnFe2O4，應該將藥品放置坩堝中在馬弗爐中進行加熱，故合理選項是bd； 灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O分解產(chǎn)生ZnFe2O4的化學反應方程式為：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O； (3) A．過濾的溶液有強氧化性、強堿性或強酸性時，應選玻璃纖維代替濾紙，同時使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，A正確； B．抽濾將完畢時用平底的玻璃塞將

47、沉淀向下擠壓，可加快固體干燥，B正確； C．自然冷卻，可使晶粒生長，則在形成晶體的過程中，應讓生成的沉淀與母液一起放置一段時間，可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體，C正確； D．從含有的溶液中過濾分離出來的ZnFe2(C2O4)3·6H2O晶體若已經(jīng)洗滌干凈，則最后的洗滌液中無，所以ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是：取最后一次洗滌濾液，向其中滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈，而不是根據(jù)溶液呈無色判斷，D錯誤； 故合理選項是D； (4) 某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)制取純凈的ZnSO4·7H2O，首先鋅皮用熱堿洗滌干凈

48、去除油污，然后用稍過量的3 mol·L-1稀硫酸完全溶解鋅皮，發(fā)生反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有雜質(zhì)Fe2+必須除去，根據(jù)圖象所給信息Zn2+、Fe2+難分離，要將Fe2+氧化為Fe3+再進行分離，除去試劑不能引入雜質(zhì)離子，則要加入30%H2O2氧化Fe2+為Fe3+，再加入純ZnO粉末，調(diào)整溶液pH，使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀，然后加熱到60℃左右，并不斷攪拌，以促進Fe3+水解及H2O2的分解，再過濾除去Fe(OH)3沉淀得ZnSO4溶液，然后將ZnSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，會析出ZnSO4·7H2O，最后過濾、洗滌、干燥得到

49、純凈ZnSO4·7H2O，故操作步驟為d→b→c→g→i→f→h→e； 其中步驟i中加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉化為Fe(OH)3沉淀，同時使過量H2O2分解除去； (5) 滴定過程中消耗0.0500 mol/L乙二胺四醋酸鈉溶液25.00 mL，即相當于ZnFe2O4的質(zhì)量m(ZnFe2O4)=9.64 mg/mL×25.00 mL=241 mg=0.241 g，所以該樣品的純度為。 4．(1)防止瞬間產(chǎn)生大量的熱，導致過氧化氫分解 (2)BaSO4 (3)???? BEF???? 水浴加熱 (4)???? 在滴入一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

50、???? 10mol/L (5)激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高，不穩(wěn)定，躍遷到低能量軌道時，放出的能量以紅光形式輻射 【解析】 BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸生成硫酸鋇沉淀和過氧化氫，過濾硫酸鋇沉淀，獲得過氧化氫粗品，加入乙醚提取，分餾后獲得乙醚和濃縮的過氧化氫。 (1) 制備H2O2時，需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的是防止瞬間產(chǎn)生大量的熱，導致過氧化氫分解； (2) BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸生成硫酸鋇沉淀和過氧化氫，沉淀a是BaSO4； (3) 分離方法①為分餾，需要用到下列實驗儀器中的溫度計、直形冷凝管、蒸餾燒瓶，乙醚微溶于水，沸點為34.5℃，過氧化

51、氫高溫分解速率加快，故采用的合適加熱方式為水浴加熱； (4) 取1.00mL濃縮的產(chǎn)品，稀釋成250mL，取25.00mL上述稀釋液，置于錐形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定（酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+），則滴定終點的顏色變化為在滴入一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；滴定過程發(fā)生反應 2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑，故n（H2O2）＝n（KMnO4）＝×0.02mol/L×20×10﹣3L×＝0.01mol，濃縮產(chǎn)品濃度為＝10mol/L； (5) 結合圖中信息可知，該

52、實驗過程中產(chǎn)生紅光的原因在于激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高，不穩(wěn)定，躍遷到低能量軌道時，放出的能量以紅光形式輻射。 5．(1)???? CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑???? A???? c???? 溶液變紅???? 過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或裝置漏氣 (2)C (3)???? Fe3++Ag=Fe2++Ag+???? 測定上述實驗用0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH???? 配制與上述實驗用相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中 【解析】 本實驗的目的是制備Fe(NO3)3并進行性質(zhì)探究，首先進行硝酸的制備，裝置甲中制備氨氣，裝置乙處

53、利用水蒸氣和過氧化鈉反應制取氧氣，在丙裝置中將氨氣催化氧化為NO，然后NO再與氧氣反應得到NO2，NO2與水反應可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化鐵反應制取硝酸鐵，再進行硝酸鐵溶液的性質(zhì)探究。 (1) ①氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量，大量產(chǎn)生的氫氧根以及熱量促使氨氣揮發(fā)，化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑； ②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑中應含有NH3分子，所以應選用A，通過加熱促使一水合氨分解逸出氨氣，所需裝置為c； ③硝酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到溶液變紅現(xiàn)象時說明已制得硝酸；氨氣溶于水顯堿性，過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性，裝

54、置漏氣導致沒有制得硝酸； (2) Fe、FeO、Fe3O4以及Fe(OH)2都會與硝酸發(fā)生氧化還原反應，導致硝酸的利用率降低，所以應用Fe2O3和硝酸反應制取硝酸鐵，故選C； (3) I．猜想a成立，即Fe3+將Ag氧化為Ag+，但Ag的活動性弱于Fe，所以Fe3+的還原產(chǎn)物應為Fe2+，則離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+； II．猜想b為Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下能氧化Ag，若想驗證此猜想，則需檢驗沒有Fe3+的情況銀鏡是否消失，所以可以先測定上述實驗用0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH，然后配制與上述實驗用相同pH的HNO3溶液，將此溶液

55、加入新制備的銀鏡中，觀察銀鏡是否消失。 6．(1)500mL容量瓶 (2)???? 水浴加熱???? C???? Mg2+?+(n-1)H2O+?NH3·H2O+HCO?=?MgCO3·?nH2O↓+NH (3)緩沖壓強并封閉體系 (4)或 (5)MgCO3·H2OMgCO3+H2O 【解析】 II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值實驗原理：MgCO3?nH2O溶液先與稀硫酸反應生成CO2，將生成的CO2氣體導入過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉，，向燒杯中的反應液加入足量氯化鋇溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉，向溶液中滴加鹽酸，鹽

56、酸先與氫氧化鈉反應，滴加鹽酸至溶液呈中性時，鹽酸恰好與氫氧化鈉完全反應，通過鹽酸的量確定吸收二氧化碳后剩余氫氧化鈉的量，然后利用總氫氧化鈉的量與剩余氫氧化鈉的量確定吸收二氧化碳中氫氧化鈉的反應量，從而計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，由MgCO3?nH2O可知n(C)=n(MgCO3)，由此可得1.000?g碳酸鎂晶須中碳酸鎂的質(zhì)量，由碳酸鎂晶須總質(zhì)量-碳酸鎂質(zhì)量=晶須中水的質(zhì)量，由此計算出n(H2O)，繼而計算出n值。 (1) 配制400?mL?0.5?mol·L-1?NH4HCO3溶液實驗中，應選擇500mL容量瓶進行配制，利用托盤天平稱量NH4HCO3固體質(zhì)量，將NH4HCO3固體質(zhì)量轉移至

57、燒杯中，用量筒量取一定體積蒸餾水加入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使固體溶解，待溶液恢復至室溫后，再轉移至容量瓶中，然后洗滌燒杯并轉移至容量瓶中，再向容量瓶中加入蒸餾水至液面刻度接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，然后搖勻溶液，因此所需玻璃儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故還缺少500mL容量瓶； (2) ①步驟2中要控制溫度50℃，低于水的沸點，較好加熱的方法為：水浴加熱； ②四口燒瓶要加入200?mL?0.5?mol·L-1?MgSO4溶液和400?mL0.5?mol·L-1?NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的

58、，不少于容積的，則應選1000?mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C； ③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為Mg2+?+(n-1)H2O+?NH3·H2O+HCO?=?MgCO3·?nH2O↓+NH； (3) 裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定； (4) 設NaOH溶液為a?mol·L-1?b?mL，3次實驗測得消耗c?mol·L-1鹽酸的體積平均值為d?mL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：a?m

59、ol·L-1×b×10-3-?c?mol·L-1×d×10-3=(ab-cd)×10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為×10-3mol，根據(jù)化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質(zhì)的量之比為1:n，所以1：n=×10-3：，解得n=或； (5) n=1，則100?g晶須的物質(zhì)的量為=1mol，由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了(100%-82.3%)×100g=18g，剛好損失的是1mol水，所以230℃~430℃發(fā)生的化學反應的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。 7．(1)不能 (2)???? 吸收氯氣，防止污染空氣??

60、?? 防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶使SbCl3、SbCl5水解 (3)???? 三口燒瓶???? b???? 防止SbCl5分解 (4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]- (6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑ 【解析】 (1) 與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，故不適宜用于傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直蒸餾裝置，故實驗裝置中兩個冷凝管不能交換使用； (2) 根據(jù)表中提供信息，SbCl3、SbCl5

61、極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進入三口燒瓶，同時吸收氯氣，防止污染空氣； (3) 由實驗裝置知，反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b，減壓轉移三口燒瓶中生成的SbCl5至雙口燒瓶中；減壓蒸餾前，必須關閉活塞b，以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表中提供信息知，SbCl5容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止SbCl5分解； (4) 在由SbCl5制備HSbF6時，需用到HF，而HF可與玻璃中的SiO2反應，故不能選擇玻璃儀器，反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (5) H2SO4與超強酸HSbF6反應時，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學方

62、程式為H2SO4 +HSbF6= ； (6) 2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3，根據(jù)題目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氫參與反應，反應的離子方程式為CH3CH(CH3)CH3+HSbF6 = ++H2。 8．(1) (2)???? ???? 最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液藍色褪去，30秒不變。???? 1. 35 (3)???? ???? 防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中???? ClO2不能直接排放，應設置尾氣處理裝置 【解析】 (1) 草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，反應中，碳元素從

63、+3價升高到+4價、氯元素從+5價降低到+4價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：反應的離子方程式為。 (2) ①已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，存在于中性溶液中，取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍，則有I2生成、ClO2與碘化鉀反應中，碘元素從-1價升高到0價、氯元素從+4價降低到+3價()，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得化學方程式：。 ②碘與淀粉反應顯藍色；已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，該反應消耗碘單質(zhì)，則判斷達到滴定終點的方法是：最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，30秒不變。由

64、、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關系式：，已知實驗中消耗5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，，該0.50L水樣中ClO2的濃度是。 (3) A中，氯酸鈉、亞硫酸鈉在濃硫酸參與下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、二氧化氯在西當中和氫氧化鈉過氧化氫的混合液反應。裝置B是安全瓶、C中在冷水浴下制取亞氯酸鈉，由于二氧化氯是有毒氣體、會污染空氣，因此這個裝置不完整：缺少吸收尾氣的處理裝置，據(jù)此回答。 ①在裝置C中，ClO2轉變?yōu)镹aClO2，氯元素從+4價降低到+3價，則過氧化氫為還原劑，氧元素從-1價升高到0價、按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得

65、生成NaClO2的化學方程式：。 ②裝置B的作用是安全瓶，防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中。 ③某同學認為上述裝置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，應設置尾氣處理裝置。 9．(1)???? 微熱???? 不變色 (2)???? 跟濃鹽酸的反應需在加熱的條件下才能得到氯氣???? 濃度為的鹽酸不能與反應得到氯氣 (3)???? 紫色石蕊溶液先變紅后又褪色???? 方案一、方案二 (4)???? 用準確濃度的溶液滴定生成的???? 加入過量的鐵粉充分反應后，過濾，除去多余的鐵粉，再用稀硝酸酸化后加入過量的溶液 【解析】 氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。若濕潤的碘化鉀淀粉試

66、紙變藍，就說明產(chǎn)生了氯氣。若試紙不變藍則沒產(chǎn)生氯氣。探究二氧化錳與、、的鹽酸反應的情況，需要進行單因子變量控制，此處的變量是鹽酸的濃度，則除了鹽酸濃度不同外，其余條件都需相同，據(jù)此回答； (1) ①②除了不同的溫度，其余條件都需相同，因此探究溫度對制氯氣反應的影響，由表中①②知，二氧化錳與10mol/L鹽酸反應需要微熱下才可制取。實驗①③，探究二氧化錳與不同濃度的鹽酸在微熱下反應能否制得，則③反應條件微熱，由③的結論可知，二氧化錳與6mol/L鹽酸在微熱下不反應、不產(chǎn)生。據(jù)此推測：實驗④中二氧化錳與2mol/L鹽酸在微熱下不反應、不產(chǎn)生，則④中淀粉溶液的顏色變化為:不變色。 (2) 由(1)的解析可知，根據(jù)編號為①、②的實驗可得出的結論是：跟濃鹽酸的反應需在加熱的條件下才能得到氯氣，根據(jù)編號為③的實驗可得出的結論是：濃度為的鹽酸不能與反應得到氯氣。 (3) 由于制得氣體是氯氣、氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸、鹽酸有酸性、次氯酸有強氧化性。所以方案一預期的實驗現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變紅后又褪色，但不能據(jù)此判斷氯氣中含有HCl氣體、同理：氯氣通入硝酸銀溶液、氯氣和水反應產(chǎn)生