《初中化學(xué)九年級常見的酸和堿說課稿3套DOC》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)九年級常見的酸和堿說課稿3套DOC（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見的堿 說課稿 一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質(zhì)后對另一類物質(zhì)------常見的堿的學(xué)習(xí)，酸和堿是常見的兩類化學(xué)物質(zhì)，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑。認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，有助于學(xué)生學(xué)好化學(xué)，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。而且對于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物個性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識事物的能力，使學(xué)生在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。 根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)： （1）知識與技能 ①知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。

2、 ②認(rèn)識強(qiáng)堿的腐蝕性。 ③初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)。 （2）過程與方法 初步用探究的方法認(rèn)識堿的性質(zhì)，采用對比觀察與分析的方式歸納出堿的通性。 （3） 情感、態(tài)度與價值觀 通過對強(qiáng)堿的腐蝕性的認(rèn)識、正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)安全意識。 二、教法和學(xué)法設(shè)計 為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對教法和學(xué)法作如下設(shè)計： 貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，采用對比觀察與分析的方式，分別書寫化學(xué)方程式，從而歸納概括出堿的“通性”。 三、教學(xué)過程設(shè)計

3、 教學(xué)過程是特殊的認(rèn)識過程，只有讓學(xué)生積極主動地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認(rèn)知過程和情意活動的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對教學(xué)過程作如下的設(shè)計： （一） 總體思路： 復(fù)習(xí)已學(xué)知識（酸的通性）----引入新課----分組實(shí)驗(yàn)-----對比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-----書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式-----歸納堿的通性----鞏固練習(xí)及遷移。 （二） 教學(xué)過程 （復(fù)習(xí)）完成下列化學(xué)方程式： 1、 Fe + HCl ----- 2、 Fe2O3 + HCl ----- 3、 CaCO3 + HCl ----- 4、 Na2C

4、O3 + HCl ----- (新課引入)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，今天我們要學(xué)習(xí)自然界中另一類物質(zhì)----堿，因?yàn)楹袎A這類物質(zhì)，自然界中的某些物質(zhì)才顯堿性，熟石灰、氨水、氫氧化鈉都是堿。 [板書] 二、常見的堿 1、俗名： Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 （實(shí)驗(yàn)）P189<實(shí)驗(yàn)1----實(shí)驗(yàn)2> 2、物理性質(zhì)： 氨水：無色液體、有氨臭味 消石灰：白色粉狀固體，微溶于水 氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解時放熱，在空氣中易吸水分而潮解。 3、化學(xué)性質(zhì)：

5、（與稀酸的化學(xué)性質(zhì)對比） （實(shí)驗(yàn)）NaOH溶液 + 紫色石蕊試液 NaOH溶液 + 無色酚酞試液 ⑴與酸堿指示劑反應(yīng) （補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)）NaOH溶液 + CO2 ,往裝有CO2的礦泉水瓶里注入NaOH溶液，蓋好瓶蓋，振蕩。 （現(xiàn)象）礦泉水瓶變癟 ⑵與非金屬氧化物反應(yīng) 2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 固體NaOH的保存：密封保存 （實(shí)驗(yàn)）P189<實(shí)驗(yàn)3> NaOH溶液 + CuSO4溶液 （現(xiàn)象）有藍(lán)色沉淀 CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2

6、 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。 （補(bǔ)充）NaOH能溶解蛋白質(zhì)、油脂、對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性，使用時要注意。 [小結(jié)]P190交流討論 1、 與酸堿指示劑反應(yīng) 2、 與非金屬氧化物反應(yīng) 與CuSO4溶液反應(yīng)（或與某些鹽溶液反應(yīng)） [板書設(shè)計] 二、常見的堿 1、俗名： Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 2、物理性質(zhì)： 3、化學(xué)性質(zhì)： ⑴與酸堿指示劑反應(yīng) ⑵與非金屬氧化物反應(yīng) ⑶與CuSO4溶液反應(yīng)（或與某些鹽溶

7、液反應(yīng)） [作業(yè)]P191 4 5 P192 7 8 《常見的酸和堿》說課稿 　　 孟坤 各位老師大家好，今天我說課的題目是九年級化學(xué)第十單元課題1《常見的酸和堿》。我將從以下幾個方面說說我對本節(jié)課的認(rèn)識。 第一方面是教材分析： 首先是教材的地位與作用： 本課題內(nèi)容是介紹常用的酸和堿的性質(zhì)、用途，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了硫酸、鹽酸、醋酸等物質(zhì)，但沒有構(gòu)建出酸作為一類物質(zhì)的認(rèn)識。本單元開始，將化合物進(jìn)一步劃分為酸、堿、鹽，建立更加完

8、善的物質(zhì)分類系統(tǒng)。在內(nèi)容的選取上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選取學(xué)生日常生活或平時實(shí)驗(yàn)中常見物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明，充分體現(xiàn)了從生活走向化學(xué)，由化學(xué)走向社會的課程是理念，同時注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方式培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。 第二，教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1、了解酸和堿是生活中常見的化合物； 2、認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因。 過程與方法：1、學(xué)會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液； 2、通過探究，使學(xué)生樹立給物質(zhì)分類的觀念，學(xué)習(xí)給物質(zhì)分類的方法，同時培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐

9、能力。 情感態(tài)度與價值觀 ：通過活動與探究，，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力 第三，教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：會用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。 難點(diǎn)：認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因。 二、教法與學(xué)法 根據(jù)教材內(nèi)容的特點(diǎn)及學(xué)生的特點(diǎn)，在教學(xué)中采用聯(lián)系生活實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究等方法，為學(xué)生的能力發(fā)展提供更多的機(jī)會。 同時引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識從個與別到一般的歸納方法，以及對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。 三、課前準(zhǔn)備 1、每一個組印發(fā)一份關(guān)于酸和堿的小資料，讓學(xué)生閱讀。 2學(xué)生收集藥品有：食醋、汽水、雪碧、白酒等。

10、 3教師準(zhǔn)備稀醋酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液 、蒸餾水等。 四、教學(xué)過程 【問題引入】 學(xué)生舉例，說說那些物質(zhì)是有酸味的，從學(xué)生生活實(shí)際出發(fā)，貼近生活，激發(fā)學(xué)生興趣。 接著，教師講述:如果我們把肥皂水、石灰水的溶液滴一點(diǎn)在手上，用手指輕捻，有滑膩感。 　 然后把上面的例子分析歸納，引出酸和堿的概念，這樣比較自然，學(xué)生容易接受，不會感到突兀、生硬。 　 接著讓學(xué)生閱讀課本４８頁資料，了解酸和堿名稱的由來，使學(xué)生體會到化學(xué)與社會生活的關(guān)系是密不可分的。 　 然后讓學(xué)生板演鹽酸、硫酸、碳酸三種酸和氫氧

11、化鈉、氫氧化鈣兩種堿的化學(xué)式，認(rèn)識它們是化合物 ，這樣，學(xué)生對化合物的認(rèn)識又進(jìn)了一步。 接下來用幾個問題過渡到實(shí)驗(yàn)探究階段。 【實(shí)驗(yàn)探究】 問題1：酸一定都有酸味嗎？ 學(xué)生根據(jù)課前閱讀很容易回答，告訴學(xué)生，在學(xué)生和研究中從不能用品嘗或接觸的方法確定某一種物質(zhì)是不是酸或堿 問題2：如何準(zhǔn)確鑒別一種溶液是酸溶液還是堿溶液? 通過學(xué)生思考討論，為下面的探究活動奠定興趣基礎(chǔ)。 　 由于條件所限，自制酸堿指示劑有難度，所以將活動與探究與演示實(shí)驗(yàn)１０－１結(jié)合在一起做，用石蕊溶液和酚酞溶液分別試驗(yàn)，對學(xué)生帶來的藥品與教

12、師準(zhǔn)備的藥品進(jìn)行探究。 　 學(xué)生觀察記錄并分類歸納，完成設(shè)計的表格，使學(xué)生知道通過酸堿指示劑的顏色變化情況可區(qū)分酸和堿。 　 接下來介紹，某些植物色素也可以作酸堿指示劑，學(xué)生通過做基礎(chǔ)訓(xùn)練４９頁８題來了解這方面知識，同時我給第８題增添了幾個題目，①：若讓你檢測食鹽水、汽水、石灰水三種物質(zhì)的酸堿性，你選擇什么？為什么？②：取所選的花汁少許分別滴入上述物質(zhì)中，各會顯示什么顏色？通過這些題目，稍微彌補(bǔ)一下探究的不足，同時培養(yǎng)學(xué)生分析信息等能力。 接下來提問一個問題，進(jìn)入下一個環(huán)節(jié)的探究活動。 問題：為什么酸和堿能使酸堿指示劑出現(xiàn)不同顏色變化呢？你知道其中的原因嗎？

13、 由于沒有溶液導(dǎo)電演示器，所以用多媒體播放錄像資料，讓學(xué)生觀看，同時思考問題： 問題１：燈泡亮不亮說明了什么？ 問題２：同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電？ 問題３：不物質(zhì)于水的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？ 問題２、３學(xué)生可能不好回答，經(jīng)學(xué)生討論后，用動畫展示鹽酸在水中電離出來的陽離子全部是H+，并用一個式子表示：H+Cｌ－解離-水分子作用——→Ｈ＋（水合）＋Ｃｌ－（水合） 同時，展示氫氧化鈉在水中電離的畫面，讓學(xué)生自己類比寫出氫氧化鈉在水中發(fā)生的變化。 然后提問：根據(jù)以上分析，你知道了指示劑變色的原因嗎？教師引導(dǎo)學(xué)生討

14、論，得出結(jié)論。 我在教學(xué)中把這一部分提前，使溶液的酸堿性成為一個較為完整的學(xué)習(xí)體系，更有利于學(xué)生的理解。 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】： 新基礎(chǔ)訓(xùn)練56頁4、5、7、8、9題，有能力的學(xué)生再做58頁9題。 通過練習(xí)，鞏固所學(xué)的知識。 【課堂總結(jié)】：讓學(xué)生說說自己的收獲，培養(yǎng)學(xué)生的梳理知識的能力和語言表達(dá)能力。 【作業(yè)設(shè)計】： 1、 鑒別一下經(jīng)常食用的一些蔬菜、水果的汁液是酸性的還是堿性的。 2、 基礎(chǔ)訓(xùn)練58頁7、8題。 以上是我對本節(jié)課的認(rèn)識，希望大家多提寶貴意見，謝謝。 《常見酸的性質(zhì)》

15、說課 今天我說課的題目是九年級化學(xué)下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》第二課時《常見酸的性質(zhì)》.對本節(jié)課我準(zhǔn)備從教材分析,教學(xué)目標(biāo)設(shè)置,教法,學(xué)法,教學(xué)過程,練習(xí)反饋及課堂小結(jié)幾個方面進(jìn)行說課. 一,教材分析 1,教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位,教學(xué)內(nèi)容包括鹽酸,硫酸的物理性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個部分,是在學(xué)習(xí)了氧氣,碳及其化合物,金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上,更高層次的學(xué)習(xí).通過對酸的學(xué)習(xí),可以為堿鹽的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),完善無機(jī)物之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò).同時探究酸的學(xué)習(xí)方法,可以為堿的學(xué)習(xí)提供知識基礎(chǔ)和學(xué)法幫助.本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)的新教材的特點(diǎn),通過實(shí)驗(yàn)探究的

16、方法獲得感性認(rèn)識,代替了枯燥的概念性的敘述文字,同時培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力.常見的酸與日常生活,生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學(xué)生今后參加社會實(shí)踐具有非常重要的作用. 2,教學(xué)目標(biāo) 基于以上分析,本節(jié)課主要達(dá)到以下"三維目標(biāo)": A,知識與技能 ⑴知道鹽酸,硫酸的主要性質(zhì)和用途,并能熟練書寫有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式; ⑵認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性及使用酸時的安全注意事項(xiàng). B,過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生動手,觀察,思考,記憶,分析問題及解決問題的能力 C,情感態(tài)度價值觀 通過學(xué)生動手作探究試驗(yàn),進(jìn)行科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng),加深體會,體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功與快樂; 3,重點(diǎn),難點(diǎn) 重點(diǎn):常見酸的物理,化

17、學(xué)性質(zhì)為本節(jié)課的重點(diǎn) 難點(diǎn):酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)方程式的書寫 二,教法 1,實(shí)驗(yàn)探究法 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來直觀深刻的認(rèn)識,對本節(jié)課,我采用了微型實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué),在課堂上微型實(shí)驗(yàn)?zāi)茏屓巳藚⑴c,極大地提高了每個人的熱情,而且實(shí)驗(yàn)效果明顯又節(jié)約試劑.充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)知,情感,態(tài)度,方法的激勵和引導(dǎo)作用,有助于做到實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)和啟發(fā)思維相統(tǒng)一. 2,多媒體輔助法 用投影儀顯示有關(guān)演示實(shí)驗(yàn),用課件顯示要點(diǎn)強(qiáng)化感受. 三,學(xué)法指導(dǎo) 讓學(xué)生主動的體驗(yàn)探究過程,培養(yǎng)學(xué)生主動,探究,合作的學(xué)習(xí)方法主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn): ⑴設(shè)計實(shí)驗(yàn) 讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)試驗(yàn),例如

18、濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎 采用小組討論的方法,激發(fā)調(diào)動學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生探究的思維方式. ⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 通過推測,實(shí)驗(yàn),觀察,記錄,歸納總結(jié),獲取知識,例如:酸溶液能和金屬氧化物進(jìn)行反應(yīng)嗎 反應(yīng)會有什么現(xiàn)象 據(jù)此進(jìn)行探究.并進(jìn)一步了解化學(xué)探究的方法,培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法. ⑶溫故知新 梳理舊知并及時聯(lián)系生活,例如:在已學(xué)習(xí)過的活潑金屬與酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上思考生活中的應(yīng)用.在學(xué)生理解的知識層面上促進(jìn)知識向應(yīng)用層面的轉(zhuǎn)化.學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中合作交流,思考深刻.學(xué)習(xí)成為一種才藝展示和心理愉悅的享受. ⑷反思評價 歸納總結(jié)所得的結(jié)論,并在討論交流中提高分析問題,

19、解決問題的能力. 四,教學(xué)過程 根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和本節(jié)課的特點(diǎn),我設(shè)計了如下教學(xué)程序: 1,導(dǎo)入新課 在生活中,化學(xué)課上,你接觸過,聽說過哪些酸 請你列舉出你在化學(xué)課上和生活中所接觸過的酸.由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立對酸的初步認(rèn)識. 2,鹽酸和硫酸 ⑴展示鹽酸和硫酸,觀察顏色,狀態(tài),并聞其氣味.比較同體積鹽酸和硫酸的質(zhì)量. 直接記錄觀察到的現(xiàn)象. 鹽酸 硫酸 顏色,狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 ⑵探究濃硫酸的腐蝕性 學(xué)生活動1:這個試驗(yàn)采用微型試驗(yàn)完成.教師強(qiáng)調(diào)濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性.我們生活中的物品如紙片,布等接觸到濃硫酸會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢 實(shí)驗(yàn)儀器:帶帽的多用滴

20、管,玻璃片,小木棍,紙,布 藥品:濃硫酸 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn) 放置一會兒后的現(xiàn)象 用多用滴管在紙上寫字 把濃硫酸滴加到小木棍上 把濃硫酸滴到一小塊布上 實(shí)驗(yàn)效果直觀鮮明,能給學(xué)生留下深刻的印象. 討論:濃硫酸的脫水性,吸水性. 過渡:我們試驗(yàn)中和生活中經(jīng)常用的是稀硫酸,濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎 ⑶,濃硫酸的稀釋 教師提示:比較濃硫酸的與水的密度;回憶濃硫酸溶于水的現(xiàn)象 學(xué)生思考討論回答 演示:①,稀釋濃硫酸的正確操作 ②,稀釋濃硫酸的錯誤操作 觀察實(shí)驗(yàn)效果 歸納:在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不

21、可將水倒進(jìn)濃硫酸里. 進(jìn)一步設(shè)疑:如果濃硫酸不慎灑出,該怎么辦 能不能立刻拿水沖洗 3,酸的化學(xué)性質(zhì) 對酸的化學(xué)性質(zhì)的探究采用微型試驗(yàn),人人動手參與. 實(shí)驗(yàn)儀器:微型滴管,九孔井穴板,六孔井穴板 實(shí)驗(yàn)藥品:石蕊溶液,酚酞溶液,鎂條,鋅粒,鐵釘,生銹的鐵釘,稀鹽酸,稀硫酸 ⑴酸與指示劑的作用 學(xué)生活動2:在九孔井穴板中分別滴入稀鹽酸和稀硫酸,把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入鹽酸和硫酸中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 歸納:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,遇無色酚酞溶液不變色 ⑵與活潑金屬反應(yīng) 學(xué)生活動3:在九孔井穴板中分別放入鎂條,鋅粒,鐵釘,分別滴加稀鹽酸和稀硫酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

22、 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式. 歸納:活潑金屬能和酸反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣 這個性質(zhì)已經(jīng)學(xué)習(xí)過,在此為了增強(qiáng)知識結(jié)構(gòu)的完整性進(jìn)一步鞏固反應(yīng)現(xiàn)象及方程式的書寫. 設(shè)疑:通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì),在日常生活中應(yīng)注意什么 學(xué)生討論會形成多種答案,例如不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào),不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜. ⑶酸與金屬氧化物的反應(yīng) 學(xué)生活動4:在六孔井穴板中將兩根生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中,觀察生銹的鐵釘表面和溶液顏色的變化. 這個實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的難點(diǎn),難在判斷生成物,因而必須認(rèn)真觀察確定反應(yīng)物和生成物.這也是探究實(shí)驗(yàn)對學(xué)生提出了更高的要求.反應(yīng)物很好確定,生成物中

23、是+2價亞鐵離子還是+3價的鐵離子,對比學(xué)生活動3中,學(xué)生已經(jīng)知道亞鐵離子存在于溶液中的顏色,就可以得到結(jié)論. 設(shè)疑:有沒有其他信息能幫助你確定生成物 學(xué)生思考討論:反應(yīng)物氧化鐵中鐵元素為+3價. 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,練一練書寫化學(xué)方程式. Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 歸納:酸能和金屬氧化物反應(yīng),生成水和另一種金屬化合物. 設(shè)疑:通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì),生活中有哪些用途 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中有的由于沒能掌握好酸的用量,會出現(xiàn)開始時觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色,當(dāng)鐵銹消失以后,鐵釘表面會冒出氣泡,溶液顏色變淡,最后由黃色變成淺綠色. 小組討論分析原因

24、:取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一樣. 總結(jié):當(dāng)酸不足或適量時,鐵銹與酸反應(yīng);當(dāng)酸過量時,與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng). 設(shè)疑:除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中 為什么 通過分析對比得到結(jié)論,很形象直觀的突破了難點(diǎn).并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度,實(shí)事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象.同時使學(xué)生了解酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用,體會到科學(xué),技術(shù)與社會的關(guān)系. 五,反饋練習(xí) 1,生活中常見的酸很多,以下食品或調(diào)味品中含有酸的是 ( ) ①水果 ②食鹽 ③食醋 ④糕點(diǎn) A,①② B,③④ C,①③ D,②④ (考查對酸的初步判斷) 2,濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后,關(guān)于它們的組成

25、情況的變化,下列說法正確的是 ( ) A,溶液的質(zhì)量都變小 B,溶質(zhì)的質(zhì)量都不變 C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 拓展思維 3,小強(qiáng)同學(xué)對如何除鐵銹進(jìn)行了探究,通過學(xué)習(xí)他知道了鐵銹的主要成分是 ,為除去鐵釘上的銹跡,小強(qiáng)將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中,他首先觀察到銹 ,溶液由 色逐漸變成 色,這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示) ,不一會,又觀察到 的現(xiàn)象.這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示) .(強(qiáng)化鞏固難點(diǎn)) 六,課堂小結(jié) 回憶我們都學(xué)習(xí)了哪些酸的共同的性質(zhì) 學(xué)生總結(jié). ①鹽酸,硫酸都是無色液體;濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性. ②濃硫酸具有腐蝕性;在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌. ③酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,遇無色酚酞溶液不變色; ④酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng),越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈. ⑤酸能與一些金屬氧化物反應(yīng).我們可以利用這一性質(zhì)除銹. 同時讓學(xué)生總結(jié)出用途,也復(fù)習(xí)了有關(guān)性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維. 10