《精修版魯科版化學(xué)必修二課時(shí)訓(xùn)練：1.3第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)必修二課時(shí)訓(xùn)練：1.3第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)含答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 化學(xué)·必修2(魯科版) 第2課時(shí)　預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．所有的金屬單質(zhì)都不能跟強(qiáng)堿反應(yīng) B．鹵族元素原子最高化合價(jià)都是＋7 C．硫酸的酸性比高氯酸強(qiáng) D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定 解析：Al能與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，所形成的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 答案：D 2．如下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．原子半徑：④＞③ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

2、性：③大于⑥，與氫鍵無(wú)關(guān) C．元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為23 D．元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng) 解析：A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)該是O大于F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性隨著元素的非金屬性的增大而增強(qiáng)，與分子間存在的氫鍵無(wú)關(guān)，正確；C項(xiàng)， Al與HNO3的反應(yīng)極其復(fù)雜，如果是濃HNO3則常溫下不會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，如果是稀HNO3則反應(yīng)生成的不是氫氣，而是NO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤。 答案：B 3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具

3、有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析：先找出三種元素，再進(jìn)行各選項(xiàng)的判斷。據(jù)題給信息可知有如下關(guān)系： ⅠA ⅥA 8Z 11X … Y？ … Y？ 或 ⅠA ⅥA 16Z 20X … Y？ … Y？ 因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，所以得X為11Na、Z為8O、Y為17Cl

4、。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng)，A正確。同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)＞Y(Cl)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑X(Na＋)＜Z(O2－)，B錯(cuò)誤。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸(HClO4)的酸性最強(qiáng)，D正確。 答案：B 4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是(　　) A．原子的還原性：K>Na>Mg>Al B．原子的氧化性：F>Cl>S>P C．含氧酸的酸性：H2CO3

5、化物的穩(wěn)定性：HClH2S>PH3>SiH4。 答案：D 5．(雙選)下列敘述不正確的是(　　) A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3弱 C．Cs的原子半徑比Na的大，與水反應(yīng)Cs比Na劇烈 D．酸性HNO3

6、酸性比H3PO4強(qiáng)；AsH3的還原性比NH3強(qiáng)；Cs與H2O反應(yīng)比Na劇烈，故A、C正確，B、D錯(cuò)誤。 答案：BD 6. 根據(jù)元素所在元素周期表中的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是(　　) A．Si、K B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se 解析：非金屬區(qū)域中F、Cl、P、S常用來(lái)制造農(nóng)藥；過(guò)渡金屬制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料等；金屬與非金屬的分界線附近能找到半導(dǎo)體材料。 答案：C 7．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　) A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水 C．原子半徑比

7、鎂的原子半徑小 D．碳酸鹽難溶于水 解析：由最外電子層上有2個(gè)電子可知該元素為第四周期ⅡA族元素，即鈣元素。結(jié)合元素周期律、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素化合物的性質(zhì)，即可得到答案。 答案：D 8. X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3種非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答： (1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。 (2)Y元素的符號(hào)和名稱(chēng)分別是________、________。 (3)Z元素在周期表中位置________，名稱(chēng)是________， Z的單質(zhì)可做________材料(選填“導(dǎo)體”“ 半導(dǎo)體” 或“絕緣體” )，若從Z元素在周期表中所處位置

8、看，它具有這種性質(zhì)的原因是________________________________________________________________________。 解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X為F，Y為S，Z為As(砷)。As位于第四周期ⅤA族，處于金屬與非金屬交界線附近，可作為半導(dǎo)體材料。 答案：(1)F2　(2)S　硫　(3)第四周期ⅤA族　砷 半導(dǎo)體　處于金屬和非金屬交界線附近 9．如右圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、 W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的排列順

9、序：Z>Y>X B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z D．陰離子半徑由大到小的排列順序：Z>W>X>Y 解析：因?yàn)樗姆N元素皆為短周期元素，且處于圖示的相對(duì)位置，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，推出W為Cl，X為N，Y為O，Z為S。結(jié)合選項(xiàng)，只有A符合題意。 答案：A 10．(2013年廣東理綜)(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：Z

10、 D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q 答案：BD 11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)： ① ________，⑥ ________，⑦ ________，________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，最不活潑的非金屬元素是___________________

11、_____，最不活潑的元素是________。 (3)在這些元素中，原子半徑最小的是________。 (4)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______________，在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________。 解析：解答本題關(guān)鍵要掌握：①1～20號(hào)元素的名稱(chēng)及符號(hào)；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。 答案：(1)N　Si　S　Ca　(2)K　F　Ar (3)F　(4)Na　Cl 神奇的預(yù)言 1861年3月30日出版的《化學(xué)新聞》，報(bào)道了英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯發(fā)現(xiàn)了一種新的元素，并命名鉈，在當(dāng)時(shí)產(chǎn)生了很大的影響，第二年

12、克魯克斯把一瓶貼有標(biāo)簽“金屬鉈”的樣本送到國(guó)際博覽會(huì)上去陳列，受到了熱烈的歡迎，并獲得了巨額獎(jiǎng)金。但是后來(lái)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這瓶樣本并不是真正的金屬鉈，而是鉈的一種化合物。 由于鉈元素的發(fā)現(xiàn)，門(mén)捷列夫根據(jù)自己的周期表，在1871年他突然宣布，一定存在一種元素，他稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，雖然他們不曾相見(jiàn)，但門(mén)捷列夫知道它的相貌、性格和脾氣，而且說(shuō)得簡(jiǎn)直有聲有色，活靈活現(xiàn)，難道門(mén)捷列夫是算卦先生嗎？不是，他有著充分的理論根據(jù)，在元素性質(zhì)周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行一次大膽預(yù)言。但是這個(gè)預(yù)言發(fā)表后在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有引起化學(xué)家的注意。 到了1875年，一位靠自學(xué)成長(zhǎng)起來(lái)的法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗，在對(duì)鋁和鉈的光譜性質(zhì)進(jìn)

13、行研究時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)兩條從未見(jiàn)過(guò)的紫色譜線，布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產(chǎn)生的，到了11月份，布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素單質(zhì)，這種物質(zhì)最吸引人的地方是，你把這種金屬放在手中，它就會(huì)自動(dòng)熔化為液體。它的熔點(diǎn)僅有29.8 ℃。1876年5月他在法國(guó)科學(xué)院《科學(xué)報(bào)告集》上公布了自己的新發(fā)現(xiàn)，并給出了有關(guān)這種新元素的性質(zhì)?？墒遣痪茫盏搅艘环鈦?lái)自彼得堡的信，署名是門(mén)捷列夫。門(mén)捷列夫在信中以非?？隙ǖ恼Z(yǔ)氣指出了布瓦博德朗關(guān)于新元素性質(zhì)測(cè)定的不準(zhǔn)確性，尤其是比重，不應(yīng)該是4.7，而應(yīng)在5.9到6.0之間。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很疑惑，他明知世界上自己是獨(dú)一無(wú)二在手中有這種新元素單質(zhì)的人，門(mén)捷列夫怎么知道這種元素的比重的呢？布瓦博德朗是個(gè)非常謙虛謹(jǐn)慎的人，那就不妨再試試，于是他又重新仔細(xì)地做了比重實(shí)驗(yàn)，結(jié)果確定是5.94，與門(mén)捷列夫的預(yù)言完全一致。這件事在當(dāng)時(shí)化學(xué)界引起很大的轟動(dòng)，人們大為嘆服門(mén)捷列夫周期表的偉大意義和他的遠(yuǎn)見(jiàn)卓識(shí)。大家懂得了這項(xiàng)發(fā)現(xiàn)是極不平凡的事，在尋取新元素的航行中，意外性和盲目性的牢籠已經(jīng)被打破，從此人們可以在門(mén)捷列夫周期表的指引下進(jìn)行了。